Диссоциация влияние температуры

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

Рис. 32. Влияние температуры на степень диссоциации (а) двухатомных молекул фтора, хлора, водорода и кислорода на свободные атомы (а) и влияние давления и температуры на степень диссоциации (а) водорода при давлениях от 0,005

Рис. 21.8. Влияние температуры на степень диссоциации хлористого водорода

Рис. 4-3, Принцип Ле Шателье и влияние температуры на равновесие. Процесс диссоциации аммиака

Таблица 2 Влияние температуры на константу диссоциации ионогенной группы трипсина, участвующей в реакции гидролиза п-нитроанилида N-бeнзoил-DL-apгининa. Условия опыта ионная сила 0,1 М (0,033М СаСЬ)

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА КОНСТАНТУ ДИССОЦИАЦИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.277]

Рис. 80. Влияние температуры и давления на степень диссоциации а двухатомных молекул N32 на атомы при давлениях от 0,001 до 100 атм и степень диссоциации молекул в насыщенном паре при разных температурах.

Рис. 26. Влияние температуры Т (""К) и давления Р (атм) на степень диссоциации а водорода

Аналогично в качестве хлорирующего агента можно использовать пятихлористый фосфор, хотя термическая диссоциация его протекает лишь при значительно более высоких температурах, чем пятихлористо сурьмы. Влияние температуры на термическую диссоциацию пятихлористого фосфора [84]. [c.184]

На рис. V, 2 показано влияние температуры на состав продуктов термической диссоциации СО2 в интервале до 25 ООО К при давлении 1-10 атм по данным работы 2. Состав системы охарактеризован здесь числом молей частиц различного вида, получаю- [c.172]

Рис. V, 1. Влияние температуры на степень диссоциации дихлорида и монохлорида магния и на ионизацию атомов магния.

С повышением температуры увеличивается доля процессов непосредственной молекулярной деструкции в крекинге и уменьщается эффект самоторможения и торможения. Это находится в согласии с предсказанием цепной теории, требующей уменьшения роли цепных реакций с повышением температуры (длина цепи сильно уменьшается с увеличением температуры), и экспериментальными данными о влиянии температуры на действие ингибиторов [68]. Уменьшение эффектов торможения и самоторможения с увеличением температуры сопряжено не с тем, что резко уменьшается адсорбция ингибиторов на стенках [121], но в первую очередь с тем, что сильно замедляются реакции развития цепей, а также реакция обрыва цепей на ингибиторах вследствие уменьшения стерических факторов этих реакций с повышением температуры (см. главу IV). Вторичные реакции, с которыми связано образование конденсированных продуктов и кокса, протекают и при высоких температурах (900—1000°) с участием радикалов. Однако при еще более высокой температуре идут уже реакции распада с образованием водорода, сажи и ацетилена, ускоряемые кристаллическими зародышами углерода [121]. Хотя высокие температуры сильно способствуют диссоциации на радикалы, при высоких концентрациях радикалов резко усиливаются реакции рекомбинации и диспропорционирования радикалов, в результате чего снижается цепной эффект. [c.59]

Опыт 45. Смещение химического равновесия под влиянием температуры (диссоциация четырехокиси азота) [c.105]

Например, при наложении поля в 200 кВ/см снасоон увеличивается на 12 %. За изменением степени диссоциации электролита следят по изменению электрической проводимости. Чтобы исключить влияние температуры, поле накладывают в течение короткого интервала времени и следят за относительным изменением а в двух ячейках — в одной находится раствор слабого, в другой — сильного электролита. [c.347]

Таким образом, диссоциация воды приводит к образованию упорядоченных структур, и в результате диссоциации происходит общее уменьшение энтропии системы. При повышении температуры эти структуры, конечно, разрушаются, что должно привести к росту энтропии. Однако диссоциация воды сильнее подвержена влиянию температуры, чем процесс разрушения структур, и уменьшение энтропии в системе вследствие образования упорядоченных структур превышает ее возрастание из-за термического разрушения. В результате с повышением температуры изменение энтропии при диссоциации воды уменьшается, Д5°<0 (разумеется, до определенного предела, после чего она, по-видимому, начнет увеличиваться). [c.89]

Говоря о влиянии температуры на химическое равновесие, следует прежде всего сделать общие замечания процессы диссоциации (разложения), будучи эндотермическими, с повышением температуры интенсифицируются — в равновесной смеси возрастает концентрация продуктов диссоциации. Наоборот, понижение температуры вызывает [c.132]

Для безошибочного суждения о характере влияния температуры на химическое равновесие следует иметь в виду, что при очень высоких температурах рассматриваемая реакция может осложниться другой (другими). Так, равновесный выход N0 при его синтезе из Nj и О с нагреванием растет (процесс эндотермичен). Однако при Т > 3500— 4000 К выход N0 с повышением температуры начинает падать — сказывается диссоциация молекул кислорода (а при более высоких температурах и молекул азота). [c.132]

Константа диссоциации является характерной величиной для данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Повышение температуры оказывает различное на нее влияние (рис. 2.28.). Для многих веществ константа диссоциации проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака А// процесса диссоциации, что связано с различным влиянием температуры на гидратацию ионов и нейтральных молекул. [c.267]

Константа диссоциации воды увеличивается при повышении температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований, поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу легко прийти и иначе так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз, будучи противоположным ей процессом, эндотермичен, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. Рис. 2.31 иллюстрирует влияние температуры на гидролиз [c.286]

Влияние на диссоциацию водорода температуры иллюстрирует табл. 169. [c.616]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

На диссоциацию слабых электролитов влияние температуры проявляется довольно своеобразно обычно для каждого данного электролита существует температура, при которой значение его константы диссоциации становится максимальным. Как видно из рис. У-18, для уксусной кислоты такой максимум достигается уже около [c.183]

Влияние температуры весьма существенно ее повышение на l ускоряет движение ионов примерно на 1,5—2,7%. Так, удельная электропроводность 0,1 М раствора K I при 30° С вдвое больше, чем при 0° С (14-10- против 7-10 o.m - jm- ). Изменение концентрации раствора также отражается на удельной электропроводности разбавление концентрированных растворов ведет вначале к увеличению удельной электропроводности за счет значительного уменьшения сил межионного взаимодействия (у сильных электролитов) или за счет резкого повышения степени диссоциации (у слабых электролитов), а затем — к постепенному ее уменьшению [c.54]

Вместе с тем проведенные нами исследования [9] в диапазоне температур 298-350 К показали, что влияние температуры в значительной степени проявляется в изменении состояния ион-молекулярного равновесия в исследуемой системе, определяемого значением константы диссоциации рК и основности Н, Параметр нуклеофильности при сохранении структуры рассматриваемых нуклеофилов практически не зависит от температуры. [c.84]

Каково влияние температуры на процесс электролитической диссоциации [c.159]

С ростом те.мпературы степень диссоциации аммиака возрастает. Влияние температуры на степень диссоциации аммиака приведено в табл. 8.3. [c.359]

Похоже, что предварительное образование эксиплекса является обычным делом в реакциях циклоприсоедипения олефинов, кетонов, диенов и енонов. Эта концепция может объяснить стереоселективность, обнаруженную в несимметричных случаях. Многие тушители, вероятно, дезактивируют эксиплекс, вызывая его диссоциацию. Влияние температуры на фотохимические реакции часто можно объяснить также обратимым экзотермическим образованием эксиплекса. [c.545]

Приведенная схема объясняет также влияние температуры и концентрации ТЭС в бензинах на их стабильность. С повышением температуры увеличивается степень диссоциации ТЭС, а следовательно, повышается количество свободных радикалов, иницииру-ЮШ.ИХ окислительный процесс. Количество свободных радикалов увеличивается и с повышением концентрации ТЭС в бензине. [c.172]

Константа электролитической диссоциации К является характерной величигюй для данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Повышение температуры оказывает различное влияние на К (рис. 59). Для многих веществ К проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака ДЯрасти, связанной с различным влиянием температуры на электролитическую диссоциацию молекул и на гидратацию ионов. [c.179]

В ряду С12(г) — Вг2(г) — Ij r) повышение температуры в соответствии с уменьшением теплоты диссоциации при переходе от I2 к Вгз и 2 оказывает ослабевающее воздействие, так как влияние температуры на равновесие диссоциации Гг тем значительнее, чем прочнее эта молекула. Это иллюстрируется рис. 81. Сравните, например, наклоны касательных к кривым Кр = /(Т) при Т = 1250 К-Выпуклость этих кривых к оси ординат, означающая замедление роста Кр с Т, вместе с тем свидетельствует о том, что повышение температуры вызывает уменьшение теплоты диссоци-веществ. Из рис. 81 следует ВГа — 1-2 фтор занимает осо- [c.272]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

В 1867 г. после работ Н. И. Бекетова шведскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действия масс. Впоследствии Я. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей, Н. А. Меншуткиным (1887) исследована кинетика химических реакцин в растворах и выяснена роль растворителя С. Аррениусом разработана теория электролитической диссоциации (1887) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889). [c.7]

Кроме того, при высоких температурах часто следует учитывать и возможную диссоциацию некоторых веществ однако для этого нужно учесть влияние температуры на химическое равновесие, что изложено в гл. XIII и XIV, [c.75]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

Как будет смещаться равновесие в этой системе с повышением температуры Из принципа Ле-Шателье следует, что при повышении температуры равновесие должно сдвигаться таким образом, чтобы ослабить влияние температуры. Таким процессом будет процесс, протекающий с поглоп ьием тепла, т. е. процесс распада аммиака на азот и водород (2ННз N2 + ЗН2) (Если в обратимой реакции А + В С прямая реакция (—- )имеет экзотермический характер, то обратная реакция (ч— ) обязательно будет эндотермической. Это непосредственно вытекает из закона сохранения энергии). Этот эндотермический процесс ослабит влияние оказанного внешнего воздействия, т. е. повышения температуры. В самом деле зная теплоемкости азота, водорода и аммиака, мы могли бы для данного количества их смеси известного состава, находящегося в равновесии, рассчитать, какое количество теплоты нужно подвести к этой системе для повышения температуры ее, например, на 100° С. Однако химическая реакция (в данном случае диссоциация аммиака) поглотит часть введенной теплоты, и в результате то же количество теплоты вызовет повышение температуры не на 100° С, а соответственно в меньшей степени. [c.68]

Приведены результаты экспериментального исследования процесса горения крупных частиц сланца-кукерсита. Применен метод непрерывного взвешивания в широком диапазоне температур и геометрических размеров частиц. Показано, что время выделения летучих веществ при горении ли.читируется интенсивностью кондуктивного теплопереноса к фронту разложения керогена в частице. Исследовано влияние температуры, геометрических размеров и содержания керогена в сланце на время выделения летучих веществ. Установлена стадийность горения летучих веществ и коксового остатка. Время видимого горения летучих веществ практически не зависит от температуры печи. Диссоциация карбонатов минеральной массы оказывает сильное отрицательное влияние на процесс горения коксового остатка. [c.156]

Из уравнения (2) следует, что при малой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлориро-вания определяется только условиями растворения этилена и скоростью его подачи, но не зависит от константы скорости реакции и степени диссоциации хлора. Так как коэффициент р уменьшается с повышением температуры процесса, то при повышении температуры выход этиленхлоргидрина должен уменьшаться. Следовательно, при определении влияния температуры надо учитывать конкретную конструкцию барботера. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология