Диссоциация зависимость от температур

Рис. V-18. Зависимость констант диссоциации от температуры.

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Рис.4.3. Зависимость температуры кипення и констант диссоциации от удельного коэффициента поглощения для замещенных нитрофенолов

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

Зависимость константы диссоциации от температуры описывается уравнением [c.278]

Диаграммы состояния дают возможность, как это ясно из изложенного выше, выявить наличие химических соединений в системе, состав этих соединений, их способность к диссоциации при плавлении. Все эти данные оказывается возможным получить на основании анализа кривых, описывающих зависимость температуры появления новой фазы от состава системы. Изучение графиков, описывающих зависимость какого-либо физического свойства системы от ее состава, является задачей физико-химического анализа. Идея подобного способа исследования сложных систем принадлежит Д. И. Менделееву. В настоящее время физико-химический анализ широко используется для исследования не только однородных растворов, но и сложных многокомпонентных многофазных систем. [c.390]

По зависимости константы диссоциации от температуры рассчитывают для растворов слабых электролитов ряд термодинамических функций. Максимально полезная работа процесса диссоциации, протекающего обратимо и изотермически, может б >пъ рассчитана по [c.271]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Зависимость констант диссоциации от температуры часто бывает немонотонной. Во многих случаях с ростом температуры константы диссоциации сначала возрастают, а затем уменьшаются. Тепловой эффект диссоциации кислот неодинаков, поэтому изменение констант диссоциации с температурой у разных кислот имеет разный характер и сила кислот, характеризуемая величиной рК, с температурой изменяется неодинаково. Нередко одна кислота более сильная, чем другая при 25°С, становится менее сильной, например, при 70°С. Это показывает относительный [c.61]

Почти все точные данные о зависимости констант диссоциации от температуры были получены путем измерения электродвижунщх сил элементов без жидкостных соединений, содержащих слабые электролиты. Кроме того, все имеющиеся в настоящее время точные значения констант диссоциации для растворов в смесях воды с неводиыми растворителями в широком интервале температур были получены также путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. В настоящей главе будут рассмотрены основы этого метода и его применение к определению констант диссоциации воды, слабых кислот п амфолитов в воде и в водных растворах солей, а также в смесях воды с органическими растворителями. Будут описаны методы определения зависимости констант диссоциации от температуры и рассмотрены таблицы термодинамических величин, связанных с реакциями диссоциации. [c.449]

Для реакции диссоциации муравьиной кислоты (НСООН)ад = = Н+ + НС(Х) дана зависимость константы диссоциации от температуры [c.300]

Точные измерения показывают, что даже такая слабая кислота, как уксусная, не сохраняет постоянным значение Кс при изменении концентрации. Классической теорией трудно объяснить зависимость константы диссоциации от температуры. Согласно теории увеличение температуры должно приводить к возрастанию Кс, поскольку в основе теории лежит представление о том, что ионы в растворах ведут себя аналогично газам. Между тем кривая зависимости Кс от температуры, например для случая уксусной кислоты, проходит через максимум. [c.290]

На рис, V, 1 показана зависимость степени диссоциации от температуры для первых двух реакций при общем давлении 1 атм. Расчет был проведен по данным, рекомендованным в работе . [c.171]

ФОРМА ОТЧЕТА 1. Зависимость давления диссоциации от температуры [c.74]

На рис, 11 показана зависимость давления диссоциации от температуры для реакции (а). Эта кривая аналогична кривой давления насыщенного пара воды (см. рис. 9), но сильно смещена в сторону более высоких температур, отвечает необходимости затраты значительно большего количества энергии на выделение водяного пара из Са(0Н)2, чем из свободной воды. [c.15]

Для многих слабых электролитов в водных растворах зависимость степени диссоциации от температуры проходит через максимум, так как при низких температурах диссоциация растет вследствие эндотермичности реакции диссоциации, а при более высоких падает, так как начинает преобладать фактор уменьшения диэлект- [c.104]

Зависимость степени диссоциации от температуры всегда однозначна степень диссоциации увеличивается с повышением температуры, так как процесс распада молекулы происходит с поглощением энергии (принцип Ле Шателье). [c.192]

Харнед и Оуэн рассчитали термодинамические свойства слабых электролитов, основываясь на следующем уравнении зависимости константы диссоциации от температуры [c.460]

Интенсивное разложение LiH начинается выше температуры плавления. Зависимость давления диссоциации от температуры (в мм рт. ст.) [85] 0,07 (500°), 27 (680°), 760 (850°). В вакууме начинает сублимироваться при 220°, частично разлагаясь прн 45Э° наблюдается заметная диссоциация [10]. [c.25]

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

Можно ЛИ, воспользовавшись приведенными данными, рассчитать концентрацию ионов водорода в указанных растворах, зная 1) концентрацию кислоты и предполагая полную ее диссоциацию и 2) понижение температуры замерзания раствора. Если такой расчет возможен, ответьте на вопрос, как отличается массовая концентрация ионов водорода от активной . Можно ли на основании полученных результатов рассчитать коэффициент активности иона водорода Если можно, то выполните этот расчет и сравните результаты с коэффициентами активности, рассчитанными по формулам. Постройте график зависимости температур замерзания от концентрации кислоты и объясните полученную зависимость. [c.292]

Упругость диссоциации карбонатов повышается с повышением температуры, так как термическая диссоциация обычно сопровождается поглощением тепла. Так, для карбоната кальция предложена следующая зависимость упругости диссоциации от температуры [c.123]

Электронные спектры поглощения растворов замещенных нитрофенолов регистрировали на спектрометре 8ресог(1 М40 в области волновых чисел 50000-11000 см в кварцевых кювета>( в растворе изопропанола хч . Установлена зависимость конста н-ты диссоциации и температуры кипения фенолов от удельного коэффициента поглощения [151 [c.70]

Система моновариантна. Таким образом, каждой температуре соответствует определенная упругость углекислого газа. Графическое изображение зависимости упругости СОг от температуры дано на рис. 71, откуда видно, что при температуре около 900° С упругость СОг достигает одной атмосферы. Для ускорения процесса в зоне диссоциации поддерживают температуру 1200° С. [c.156]

Зависимость давления диссоциации от температуры в таких сИ схемах вполне подобна температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого вещества, — оно сильно увеличивается с повышением температуры. В табл. 18 приведены давления диссоциации в некоторых реакциях при различной температуре. [c.168]

Из рис. 18 следует, что между константой диссоциации и температурой Т имеется зависимость [c.32]

Зависимость константы диссоциации от температуры в соо1ветствии с распределением Максвелла может быть представлена в виде [c.360]

Зависимость давления водяного пара при диссоциации от температуры [c.82]

Зависимость константы диссоциации от температуры. Как [c.448]

Наклон кривой lgP = /(1/Т) при низких температ /рах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия н ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-тным. [c.27]

Элемент Теплота образования дигидрида, ккал/моль Период решетки, А Плотность. г/см Зависимость упругости диссоциации от температуры [c.51]

Для расчета линии ликвидуса при помощи уравнения (1.27) необходимо знать параметры стабильности компонента (АЯпл. 7 пл) и параметр взаимодействия хи. Параметры стабильности можно определить термографически, а параметр взаимодействия для систем с летучим компонентом —из данных по зависимости давления диссоциации от температуры. Параметр т можно также определить из сравнения экспериментально полученной кривой ликвидуса с рассчитанной в приближении регулярных растворов. [c.16]

В этой работе вновь бьшо показано, что образование водородных связей между компонентами смеси играет существенную роль в совместимости. Бьши определены термодинамические параметры диссоциации водородных связей, такие как энтальпия и энтропия. Наибольшее влияние оказьшают такие заместители, как N02 и С1. Все смеси данных фенольных смол с полиметилметакрилатом обнаруживали единую температуру стеклования, что говорило о хорошей их совместимости. При этом зависимости температуры стеклования от состава соответствовали трем различным случаям [c.474]

Если температуры полиморфных превращений и плавления являются вполне определенными и не зависят от экспериментальных условий, то температуры процессов сублимации, термической диссоциации, естественно, зависят и от давления выделяющегося газа, и от скорости нагрева. Организация эксперимента, основанная на линейном подъеме температуры, накладывает на монова-риантный процесс определенные ограничения. Зависимость от давления газа проявляется в зависимости температур разложения от формы тигля, массы и уплотнения навески. Для сравнения термических свойств соединений в ряду экспериментаторы были вынуждены вводить стандартизацию условий, поскольку иногда их незначительное изменение могло повлиять на химизм, и стехиометрию реакции разложения. [c.26]

Харнед и Хиккей определили этим методом для уксусной кислоты в растворах хлористого натрия при температурах 0 — 40°. Они нашли, что зависимость константы диссоциации от температуры можно выразить слег дующим соотношением [c.485]

Гэрни [66а] выдвинул теорию для объяснения зависимости констант диссоциации от температуры, причем Боген [666] придал этой теории форму, более удобную для обработки экспериментальных результатов. Прежде всего рассмотрим два типа реакций диссоциации [c.490]

Практически во всех случаях абсолютное значение А6° с повышением температуры уменьшается, что говорит об уменьшении прочности соединений стремлении их к диссоциации Зависимость А0° от температуры имеет вид степенного ряда, однако кривые приведенных диаграмм приближаются к прямым в тех пределах, где отсутствуют фазовые превращения металла или соли В точках плавления, кипения и аллотропического перехода эти прямые претерпевают излом и приобретают другой наклон Принимая в первом приближении величину АН° не за-Еисящей от температуры, легко показать, что угловой коэффициент каждого участка прямой приблизительно равен. отрицательному значению изменения энтропии д Аб°)/аГ = —А5 В соответствии с закономерностями изменения энтропии системы прямая претерпевает излом вверх при фазовом превращении металла и вниз при превращении соединения Изломы резче всего в точках кипения (из-за резкого изменения энтропии системы при образовании газовой фазы) В точках полиморфного превращения изломы незначительны [c.218]

Классен и Венеманс [1116] на основании зависимости давления паров окиси кальция (без учета диссоциации) от температуры нашли AWsi673 = 120 ктл/моль (или ДЯ5 = 125 ккал/моль). Расхождение с вычисленным в настоящем Справочнике значением объясняется большим разбросом экспериментальных точек и узким интервалом температуры, что особенно сильно сказывается на результатах расчетов по использованному Классеном и Венемансом методу. [c.850]

При более тщательном рассмотрении экспериментальных данных обнаруживается, что в каждом случае при повышении температуры константа диссоциации сначала возрастает, а затем уменьшается. Эта закономерность имеет общий характер. Хар-нед и Эмбри [24] показали, что зависимость константы диссоциации от температуры может быть представлена следующим общим уравнением [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология