Ионная сила растворов электролитов

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Средний коэффициент активности можно оценить по эмпирическому правилу ионной силы . По этому правилу средний коэффициент активности при данной ионной силе раствора не зависит от природы и концентрации вещества, но зависит от числа v ионов, на которые распадается электролит, и от валентности ионов (справедливо для разбавленных растворов, / sS 0,02—0,05). Количественно правило ионной силы выражается уравнением, вытекающим из теории растворов сильных электролитов [c.220]

Ионная сила влияет на многие процессы, проходящие в раст норах сильных электролитов. В частности, ионная сила сказы вается на равновесии в системе малорастворимый электролит — раствор (см. 29), т. е. изменение величины / приводит к из-менению растворимости электролита. В качестве примера рассчитаем растворимость Zn(OH)2 в 0,001 М растворе СаСЬ-.Хлорид кальция — сильный электролит, он создает в растворе ионную силу, равную [c.293]

Механизм коагуляции коллоидных растворов электролитами. Электролит, добавленный к коллоидному раствору, вызывает сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и обмен ионами между электролитом и электрическим слоем. На эти два эффекта нередко накладывается адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц и их реакции с различными веществами, содержащимися в растворе. Первый эффект имеет тем большее значение в процессе коагуляции, чем в большей мере изменяется ионная сила золя при добавлении к нему электролита, поскольку с увеличением ионной силы раствора толщина диффузионной части двойного электрического слоя (М) коллоидных частиц уменьшается, согласно уравнению [c.342]

Пример. Определить ионную силу 0,001 т раствора MgBr2. Так как сильный электролит диссоциирует полностью, то концентрация иона Mg 0,001, а концентрация ионов Вг 0,002. Следовательно, ионная сила раствора [c.172]

Аммиак в водном растворе — слабый электролит, степень ионизации его незначительна, поэтому при расчете ионной силы расгвора можно ие учитывать ионы, образующиеся при ионизации аммиака. Следовательно, [c.79]

Выше были рассмотрены реакции между полиэлектролитами в разбавленных водных растворах, которые сопровождаются выделением полиэлектролитного комплекса в высокодисперсную фазу. Это, безусловно, осложняет возможность получения изделий из таких комплексов. Однако, изменяя различные параметры, например ионную силу раствора и диэлектрическую проницаемость среды, можно ослабить взаимодействие между полиионами и таким образом избежать образования осадка. Так, например, смесь солевых форм сильных полиэлектролитов остается прозрачной в селективном тройном растворителе, содержащем воду, сильно ионизованный низкомолекулярный электролит и полярный органический растворитель, смешивающийся с раствором электролита [c.10]

Концентрационно-логарифмические диаграммы удобны для выяснения влияния одноименного иона при постоянной ионной силе раствора. Однако введение в раствор значительных количеств электролита, содержащего одноименный ион, вызывает заметные изменения ионной силы. Расчеты в подобных случаях следует вести по термодинамической константе растворимости. Если, например, побочный электролит имеет с малорастворимым электролитом общий анион, следует использовать выражение [c.115]

Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е электролит является одно-одновалентным), то ионная сила чис ленно равна просто общему молярному содержанию их в растворе [c.396]

Скорость движения частицы зависит от ее заряда, напряженности электрического поля, вязкости среды, ионной силы раствора. Если электрофорезу подвергается слабый электролит, то он перемещается в виде сплошной зоны, скорость перемещения которой пропорциональна Класс электролита. Благодаря этому возможно разделение электролитов, если отношение их констант диссоциации <% [c.231]

Поскольку растворимость Nal еще выше, чем KI, и валентности ионов n Na" " одинаковы, обмен этими ионами между электролитом и коллоидными частицами практически не изменяет структуры двойного электрического слоя и поэтому его роль в процессе коагуляции ничтожна. Но электролит NaNOj, добавленный к раствору, увеличивает ионную силу его в соответствии с уравнением (УП,28), что, согласно равенству (VHI,15), уменьшает толщину дис узион-ной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и, следовательно, уменьшает их электрокинетический потенциал и увеличивает агрегативную неустойчивость коллоидной системы. Таким образом, при коагуляции гидрозоля иодида серебра (с отрицательным зарядом коллоидных частиц) электролитом NaNOg основную роль в процессе коагуляции играет первый эффект — сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц за счет увеличения ионной силы раствора. Если коагулирующие ионы имеют большую валентность, чем противоионы коллоидных частиц, и с потенциалобразующими ионами образуют малорастворимое соединение, то обмен между ионами электролита и двойным электрическим слоем коллоидных частиц приводит к существенной перестройке этого слоя. При этом не только уменьшается диффу- [c.343]

Так как в электролите, кроме едкого натра, присутствует хлорид натрия, то последний будет оказывать влияние на коэффициент активности /о -. Это влияние может быть точно учтено лишь на основании экспериментальных данных. Приблизительную оценку можно сделать из определения ионной силы католита и правила коэффициент активности данного иона одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.227]

Чтобы описать ион-ионное взаимодействие, необходимо знать распределение ионов в растворе и природу сил, действующих между нонами. Поскольку и ионы, и диполи растворителя находятся в хаотическом движении, а ионы могут образовывать ассоциаты, комплексы и недиссоциированные молекулы, то в общем виде задача о распределении ионов оказывается чрезвычайно сложной. Можно предположить, что электролит полностью диссоциирован (а=1), растворитель представляет собой непрерывную среду с диэлектрической постоянной е, а ионы взаимодействуют в нем только по закону Кулона. В этих условиях вопрос о распределении и взаимодействии ионов в растворах электролитов был решен П. Дебаем и Э. Гюккелем (1923). [c.39]

Экспериментально определить коэффициент активности отдельного вида нонов невозможно. Приходится определять средний коэффициент активности ионов, составляющих данный электролит / . Коэффициент [ связан с ионной силой раствора уравнением Дебая—Гюккеля, которое для очень разбавленных растворов выражается формулой [c.125]

В свою очередь, неорганическая добавка, ускоряя как электролит гидратацию цемента за счет повышения ионной силы раствора [63], будет компенсировать действие органической составляющей, замедляющей твердение цемента. [c.164]

Высокомолекулярная РНК вируса ведет себя, как полимерный электролит. Ее свойства резко зависят от ионной силы раствора (рис. 92). [c.275]

Так как рассматриваемый электролит является очень труднорастворимым, значения А и к в его насыщенном растворе близки к единице. Добавление посторонней соли вызывает увеличение ионной силы раствора, что сопровождается уменьшением коэффициентов активности (рис. V-17) и, как следствие, увеличением произведения [К][А], т. е. растворимости осадка. С точки зрения классической теории электролитической диссоциации данное явление может быть качественно истолковано как результат частичного ионного обмена труднорастворимой соли с вновь вводимой. [c.195]

В качестве примера рассчитаем растворимость 2п(ОН)2 в 0,001 М растворе СаСЬ. Хлорид кальция — сильный электролит, он создает в растворе ионную силу, равную [c.248]

Выполните рекомендуемые в № 15—5 опыты сначала без введения сильного электролита (если Вы их не делали), а потом введите в раствор сильный электролит типа Na l, K l, ЫагЗОь K2SO4 и т. п. Концентрации растворов подберите так,, чтобы можно было сделать вывод о влиянии ионной силы раствора на его буферное действие. В чем причина этого влияния [c.201]

Уравнение (1.11) представляет собой более общее выражение коэффициента активности отдельного иона, чем выражения, рассмотренные ранее. Определим, например, коэффициент активности иона цинка в растворе состава 10 М гп(ЫОз)г + Ю М КМОд. Ионы, образованные при растворении нитрата калия, не реагируют с ионами цинка, а влияют лишь на их коэффициент активности, который зависит от ионной силы раствора. Электролит, который присутствует в избытке по сравнению с другими растворенными веществами, называется индифферентным, или основным. Расчет коэффициента активности ионов цинка можно выполнить непосредственно по уравнению (1.11). [c.47]

Стандартные характеристики растворенного вещества согласно общепринятому выбору стандартного состояния относятся к гипотетическому одномоляльному раствору, обладающему свойствами бесконечно разбавленного, т. е. к нулевой ионной силе, а химический эксперимент проводится при конечных концентрациях реагентов. Изучение равновесий, как правило, проводится в растворах с постоянным и довольно высоким значением ионной силы, причем полученные значения констант равновесия и тепловых эффектов далеко не всегда пересчитываются на нулевую ионную силу. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования при конечных значениях ионной силы оказываются несопоставимыми с основными стандартными характеристиками ионов, фигурирующими в справочной литературе, что закрывает путь для многих расчетов и сопоставлений. Термодинамические характеристики для растворов с конечным значением ионной силы часто оказываются несопо-ставимыми и между собой, так как каждый исследователь выбирает значение ионной силы раствора и электролит для ее поддержания в значительной степени произвольно, используя чаще всего нитраты или перхлораты, а иногда хлориды щелочных металлов. [c.260]

Почему хлорная кислота наиболее удобный и часто используемый электролит для приготовления растворов с заданной ионной силой [c.226]

При наличии в электролите различных агрессивных ионов, например хлоридов и сульфатов, защита достигается при концентрации нитрита натрия превышающей, как правило, суммарную концентрацию агрессивных ионов. Когда отношение концентрации ингибитора к суммарной концентрации агрессивных ионов меньше единицы, наблюдается коррозия [98]. Для чистого раствора хлорида и металла с неудаленной окисной пленкой для полной защиты достаточно, чтобы отношение [МаЫ02]/[МаС1] = = 0,4 для образцов, с которых окисная пленка была удалена, это отношение равно —0,7. Более высокие концентрации нитрита натрия, необходимые для защиты стали от коррозии при одновременном присутствии сульфата и хлорида, по сравнению с концентрацией нитрита, которая требуется при защите от влияния индивидуального агрессивного иона, объясняется авторами ускорением гидролиза Ре (ОН) 2 за счет увеличения ионной силы раствора. Насколько это достоверно, сейчас сказать трудно. [c.177]

Положим, что определяют ° (Ре +, Ре +) в электролите состава с(П1) = = 0,001 М (NH<)2S04 Fe2(S04)з и с(П) = 0,002 М (ЫНОгЗО РеЗО . В растворе находится 0,001 (2ЫН + 2РеЗ + 4802-) + 0.002(2КН + + 280 ) моль ионов тогда ионная сила раствора равна [c.150]

Амперометрическое титрование иоио l aдмия раствором бромида проводят без фона, так как в прис с[ипи постороннего электролита задерживается образование осадка Сс1Вг2 (вследствие увеличения ионной силы раствора). Фоном в данном случае служит вначале титруемая соль кадмия, а затем электролит, образующийся при титровании. Титрование проводят при потенциале -1-1,0 в. [c.441]

Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е электролит является одно-одновалентным). то ионная сила чис ленно равна просто общему молярному содержанию их в растворе Эмпирически установлено и для сильно разбавленных раство ров может быть обосновано теоретическими соображениями еле дуюн1ее правило ионной силы, коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо [c.377]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средним ионным коэффициентом активности у средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотнощение [c.13]

Различия в электропроводности пробы и ведущего электролита. Уширение пика, обусловленное электрофоретическими эффектами, пропорционально проводимости (и ионной силе) раствора образца относительно буфера. В случае высокой концентрации образца сила электрического поля (и, следовательно, линейные скорости) в зоне образца много ниже, чем в ведущем электролите. Благодаря этому происходит разбавление образца дес-тэкинг) — уширение. Обратная ситуация в соотношении проводимостей (стэкинг), наоборот, приводит к узким пикам на электрофореграмме [175]. [c.359]

Влияние добавленных электролитов по-разному сказывается на адсорбции полюлектролитов. Во первых, из-за экранирования заряда полиэлектролита они изменяют вклад электростатической компоненты энергии адсорбции с ростом ионной силы раствора конформация ПЭ в поверхностном слое все в большей мере будет приближаться к конформации неионного полимера. Во-вторых, добавленный электролит подавляет взаимное отталкивание сегментов полиэлектролита, что способствует образованию толстого адсорбционного слоя. В-третьих, когда сегменты связаны с поверхностью только электростатически, энергия (сила) связи макроиона с адсорбентом может быть сильно уменьшена при введении электролита в пределе может происходить даже десорбция ПЭ, т. е. ионы электролита как бы вытесняют из адсорбционного слоя полиэлектролит [60]. В-четвертых, если одноименно заряженный полиэлектролит не адсорбируется из-за того, что химическое сродство сегментов к адсорбенту недостаточно для преодоления электрических сил отталкивания, то добавление электролита может способствовать адсорбции полиэлектролита вследствие экранирования зарядов и изменения вклада электрической составляющей в энергию адсорбции сегмента х - Согласно теории полиэлектролит ведет себя при адсорбции как неионный полимер лишь в концентрированных растворах электролитов (порядка 1—5 моль/л), что во много раз больше, чем требуется [c.50]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]

Непосредственное определение величины ° ы1 /№(не) с помощью анодно-катодной хроновольтамперометрии в некомплексообразующем фоновом электролите было проведено Галюсом и сотр. [126, 127] (табл. 1.2). Эти данные и результат полярографического определения [52] на основе уравнения (1.104) с использованием констант устойчивости роданидных комплексов никеля в тех же условиях (Na 104 + NaS N = 3,0 М) достаточно сопоставимы (табл. 1.2). Это говорит о том, что состояние амальгамы никеля при полярографическом исследовании в комплексообразующем фоне, содержащем роданид-ионы (НаЗСМ), практически идентично состоянию амальгамы в некомплексообразующем фоне. Несколько более отрицательное значение ° № /№(Н8) в 2,5 М Са(С104)2 (табл. 1.2) является, по-видимому, результатом кинетического торможения в концентрированном некомплексообразующем электролите [144]. Последнее полностью устраняется — наличие предельного диффузионного тока — в присутствии достаточно больщой концентрации роданид-ионов [52], хотя и общая ионная сила раствора была высокой (3,0 М). [c.42]

Рис. 2. Зависимость К от ионной силы раствора в воде при температуре 70°С. Добавленный электролит I — ЫаС104 2—LiNOз 3 —МаЫОз 4 —КМОз.

Если к раствору трудпорастворимого электролита добавлять хорошо растворимый сильный электролит, то можно изменять ионную силу раствора. При изменении ионной силы раствора будет меняться аналитически определяемая величина растворимости труднорастворимого электролита. Для произведения растворимости в этом случае можно записать формулу (для одно-одновалентного электролита) [c.25]

Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях ироизведенне активностей ионов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций. Так, ионная сила насыщенного раствора Ва504 имеет порядок 10- и [c.140]

Для стандартизации условий в различных сериях опытов вводился (если это было необходимо) безразличный электролит KNOs с тем, чтобы ионная сила растворов з [c.65]

Повторите эксперимент по нейтрализации соляной кислоты щелочью, но в раствор кислоты добавьте сильный электролит, например хлорид >1атрия или сульфат натрия, так, чтобы концентрация электролита была 0,1 0,5 или 1 М. Если Вам удастся обнаружить эффект влияния таких электролитов на величину теплового эффекта, попытайтесь объяснить его причину (ионная сила ). [c.130]

Электролит Концентрация в криогидрате в эвтектической точке Моляль- ность катио- нов М Моляль- ность анио- нов М Сумма положи- тельных зарядов Сумма отрица- тельных зарядов Ионная сила раствора Значе- ния пара- метра М [c.133]

Изучите влияние ионной силы на растворимость гидроксида натрия. Приготовьте раствор хлорида магния, содержащий какой-либо электролит, например Na l, Na2SU4 и т. п., в количестве 0,01 — 1 моль/л. Предскажите, как по- [c.257]

Коэффициент активности для раствора NaOH с ионной силой 5,75 равен 0,73. Отсюда активность ионов Н+ в электролите [c.227]

Здесь КА обозначает поверхностно-неактивный электролит, К А электролит со специфически адсорбирующимся катионом и КА -электролит со специфически адсорбирующимся анионом т — доля поверхностно-активного электролита в смеси. Если предположить, что в диффузном слое отношение концентраций ионов 1К 1/(К1 или А /(А равно ml( —ni) (т, е. их отношению в объеме раствора), а в растворах с постоянной ионной силой изменение активности ионов пропорционально изменению их концентрации (закон Льюиса — Рен-далла), то из основного уравнения электрокапиллярности (3.1) нетрудно получить формулу [c.144]

Для концентрационйого элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями mi и /Иг кмоль/10 кг, рассчитать э. д. с. при 298 К- Активность вычислить по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], ИЛИ (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода (платина насыщена водородом PhJ в растворе электролита С с концентрацией /Пз и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 т , вычислить э. д. с. и pH раствора, содержащего электролит С. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология