Аммиак теплота растворения в воде

Таблица 10.1 Дифференциальные теплоты растворения аммиака в воде

Рис. 9. Изменение молекулярной теплоты растворения аммиака в воде с содержанием воды в растворе и температурой.

Реакция идет в диффузионной области и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющееся при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде [c.262]

Принципиальная схема получения аммиачной воды показана на рнс, П-36. Сырьем в данном процессе являются газообразный аммиак, подаваемый под избыточным давлением 0.2 МПа нз цеха синтеза аммиака (через распределительный щит) в колонну 3 тарельчатого типа с колпачками. Сюда же поступает газообразный аммиак со склада жидкого аммнака, выделяющийся при его наливе в цистерны. Нижняя часть колонны 3 представляет собой трубчатый теплообменник, предназначенный для отвода, части теплоты растворения аммиака в воде. По трубкам теплообменника движется охлаждающая вода, в межтрубном пространстве циркулирует водный раствор аммиака, через слой которого барботирует газообразный аммнак, одновременно рас- [c.238]

Таблица 15 Теплоты растворения в воде и аммиаке

Наибольшее применение получили водоаммиачные абсорбционные установки, в которых хладагентом является аммиак, а поглотителем (абсорбентом)—вода. Аммиак активно абсорбируется водой при 0 С в единице объема воды растворяется до 1148 объемов парообразного аммиака. Абсорбция (поглощение) жидкого аммиака в воде сопровождается выделением теплоты. (около 800 кДж/кг аммиака), а при растворении в воде паров аммиака происходит выделение теплоты парообразования (приблизительно 1260 кДж/кг). [c.289]

Величины и ( 2, необходимые для расчетов, могут быть взяты из табл. 16, в которой приведены теплоты растворения газообразного аммиака в воде в зависимости от концентрации получаемого раствора и температуры. [c.359]

В производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную азотную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры. Количество тепла, выделяющегося при реакции, находится в прямой зависимости от концентрации и температуры азотной кислоты и газообразного аммиака. Так, при нейтрализации 50%-ной азотной кислоты 100%-ным аммиаком (температура азотной кислоты и аммиака 291 К) выделяется 105 кДж/моль тепла (рис. 45). [c.128]

Аммиак водный тех1нический—раствор аммиака в в-оде по ГОСТ 9—77 для сельского хозяйства выпускается марки Б с содержанием не менее 25% ЫНз ограничивается массовая концентрация СОг (не более 8 г/л) и Си (не более 0,01 г/л). Плотность аммиачной воды при концентрациях 25% ЙНз и температуре 20 С—907 нг/м . Температура замерзания при 25%-ной концентрации ЫНз минус 50 С, при 22%-ной минус 33 °С. Теплота растворения ЫНз (газ) в 200 моль воды 35,4 кДж/моль (8,45 ккал/моль). [c.171]

Имеются данные о теплотах растворения некоторых неэлектролитов в жидком аммиаке. Шмидтом с сотр. было замечено, что мольные теплоты растворения нормальных спиртов в жидком аммиаке уменьшаются от 1960 кал для метилового спирта до 100 кал для нормального бутилового спирта. Ганн и Грин нашли, что мольные теплоты растворения воды и метиламина не зависят от концентрации. [c.10]

Процесс абсорбции аммиака экзотермичен. Теплота растворения ЫНз и СО2 составляет соответственно 8,43 и 5,88 ккал моль, тепловой эффект реакции нейтрализации аммиака двуокисью углерода равен 16,85 ккал моль. Значительное количество тепла выделяется также при конденсации паров воды, содержащихся в газе дистилляции. [c.66]

В колонне абсорбируется 94 объемн. % содержащегося в газе аммиака конечная концентрация аммиака в воде составляет 90% от равновесной При расчете следует учесть теплоту растворения аммиака. Коэффициент массопередачи Кг = 78,2 кмоль X кмоль/ моль) К [c.347]

Мольные теплоты растворения нитрата натрия в жидком аммиаке и в воде составляют соответственно 14070 и 20935 Дж/моль, а нитрата аммоння 23865 и 26500 Дж/моль. [c.240]

Чему равна теплота растворения жидкого аммиака в 200. моль воды, если теплота растворения газообразного аммиака в том л<е количестве воды равна —8,35 ккал/моль. [c.23]

Для отвода теплоты растворения на некоторых установках применяется промежуточное охлаждение абсорбента в одном или нескольких сечениях абсорбера. Охлаждающим агентом служит холодная артезианская вода, пропан или аммиак. Промежуточное охлаждение позволяет повысить извлечение целевых углеводородов при заданном количестве циркулирующего абсорбента. Кроме того, охлаждение дает возможность применять более легкий абсорбент, поглотительная способность которого выше, чем тяжелого, что также обеспечивает более глубокое извлечение целевых углеводородов. [c.98]

При низких температурах теплота растворения неполярных газов имеет весьма большие значения. Эта теплота больше теплоты растворения в воде полярного газа (аммиака). Так теплота растворения метана при 10 °С равна 16,9 кДж/моль, теплота растворения аммиака при той же температуре - 10,3 кДж/моль. Этот факт на первый взгляд представляется непонятным межмолекулярное взаимодействие аммиака и воды осуществляется энергетически эффективными водородными связями и диполь-дипольным взаимодействием. Между водой и метаном действуют более слабые силы дисперсионного взаимодействия. [c.149]

Схема абсорбционной холодильной машины показана на рис. 9.10. Газообразный аммиак ( 99% ЫНз), выделившийся из водноаммиачного раствора в кипятильнике 1, при высоком давлении поступает в конденсатор 2, где конденсируется при высокой температуре Т, отдавая тепло Q охлаждающей воде. Сжиженный аммиак проходит дросселирующий вентиль 3 и испаряется в испарителе 4, воспринимая тепло Qo на низком температурном уровне То. По выходе из испарителя газообразный аммиак направляется в абсорбер 5 и при охлаждении (отвод теплоты растворения) поглощается водой с образованием высококонцентрированного раствора ( — 50% ЫНз). [c.195]

Разность теплот растворения хлористого водорода в жидком аммиаке и в воде [c.264]

Теплота растворения аммиака в большом количестве воды равна (при 20°) S,4 ккал моль. Концентрированные водные растворы аммиака замерзают лишь при очень низких температурах. В спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле и других органических растворителях аммиак растворяется легко, но пе так хорошо, как в воде. [c.653]

Из этих фактов мы должны заключить, что по мере повышения температуры область постоянного, максимального теплового эффекта расширяется в сторону крепких растворов и что выше 61° все (устойчивые) растворы аммиака подчинены закону независимости теплоты растворения от состава. Выше этой температуры теплота разбавления растворов NHg водой равна нулю. [c.171]

Молекулярная теплота растворения аммиака в чистой воде равна молекулярной теплоте растворения этого газа в растворе. Для данной температуры численное значение этой величины не зависит от крепости раствора. Она пропорциональна величине температурного коэффициента парциальной упругости аммиака и квадрату абсолютной температуры. [c.218]

Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом. Он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Аммиак легче воздуха. 1 л аммиака при 0° и 760 мм давления весит 0,77 г. Аммиак хорошо растворим в воде и спирте. В воде аммиак растворяется легче всех других газов один объем воды при 20° поглощает около 700 объемов аммиака. При растворении аммиака в воде выделяется большое количество теплоты, что показывает на химическое взаимодействие аммиака с водой. Газообразный аммиак легко превращается в жидкое состояние при охлаждении до —33,4° под обыкновенным давлением. Жидкий аммиак можно сохранять в стальных баллонах (под давлением в 6—7 ат) при обыкновенной температуре. [c.139]

Таблица 4. Теплоты растворения некоторых веществ в воде и в жидком аммиаке

Аммиак обладает сильно выраженными основными свойствами, поэтому теплоты растворения солей в жидком аммиаке часто бывают выше, чем в воде. [c.56]

Теплота растворения газообразного аммиака в воде в ккал/кг воды в зависимости от концентрации получаемого раствора (с %) и температуры (г°) [c.359]

Фторид лития не образует кристаллогидратов. Теплота растворения в воде при 15° равна —1,04 ккал [93]. В присутствии аммиака растворимость фтористого лития значительно понижается (в смеси воды и аммиака 1 1 растворимость понижается вдвое). Еще больше понижает растворимость фторида лития присутствие незначительного количества фтористого аммония [92]. [c.63]

Р/ — тепло, выделяющееся при охлаждении сероводорода Рз — теплота растворения в образовавшейся надсмольной воде аммиака, углекислоты и сероводорода. [c.50]

Теплоты растворения некоторых электролитов в жидком аммиаке были измерены при температурах 25 и —33° С (при мольном отношении растворителя и растворенного вещества 500 1) Ганном и Грином (табл. 4). Было замечено, что величины теплот растворения в аммиаке больше, чем в воде, и при 25° С больше, чем при —33° С. [c.12]

Теплота смешения жидких азота и кислорода весьма мала, и ею пренебрегают. Теплоты растворения воды, диметиламина и метилендиметилгидразина в несимметричном диметилгидразине неизвестны, однако можно полагать, что они невелики. Теплота растворения весьма малого количества воды в жидком аммиаке неизвестна и в Справочнике не учитывается однако она может иметь заметную величину. Теплоты растворения углеводородов при образовании керосина малы они учтены в экспериментальном значении теплоты сгорания. [c.16]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Фторид серебра AgF — бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизующееся без воды или с образованием кристаллогидратов с одной или двумя молекулами воды. Кристаллическая решетка его — типа ZnS. Соединение термически очень устойчивое теплота его образования 48,7 ккал моль. Очень хорошо растворимо в воде — 15 моль л. Теплота растворения 18 кдж моль. С аммиаком, плавиковой кислотой и фторидами щелочных металлов образует комплексы различного состава, например HlAgFJ, HgiAgFJ. [Ag(NH3)3]F и т. п. [c.406]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Полезно указать здесь термохимические данные (в тысячах единиц тепла по Томсену или количества тепла, отделяющиеся при образовании аммиака и его соединений, взятых в количествах, выраженных формулами. Так, напр., (N №) 26,7, показывает, что 14 г авота, соединяясь с 3 г водорода, освобождают такое количество тепла, что 26,7 Kt воды можно нагреть на 1°. (N№- nH -0) 8,41 (теплота растворения), (N№nH-0НС1пН-0) 12,3 (N -f № + l) 90,6 (N№ -f H I) 41,9. [c.498]

Выбор растворителя определялся его практическим значением и свойствами. Первые главы книги посвящены трем наиболее важным неводным растворителям протонного типа жидкому аммиаку, безводному фтористому водороду и серной кислоте. Эти растворители нашли широкое применение в препаративной химии и при физических измерениях, кроме того, все они, подобно воде, являются хорошими растворителями для органических и неорганических веществ. По-видимому, в области исследования именно этих растворителей происходит наиболее интенсивное накопление количественных данных. Однако для неводных растворителей в литературе содержится все же крайне мало сведений даже о таких простых количественных термодинамических величинах, как теплоты растворения галогенидов щелочных металлов. Поэтому практически невозможно сравнить энергии сольватации простых ионов в различных растворителях, хотя эти сведения были бы весьма интересны, [c.5]

Термическое изучение азотистоводородной кислоты, по Бертело и Матиньону, дало следующие цифры для теплоты растворения аммиачной соли №HNH3 (1 г на 100 ч. воды) — 7,08 б. кал., для теплоты нейтрализации едким баритом + 10,0 б. кал. и аммиаком + В,2 б. кал. [c.510]

На рис. 36 приведена диаграмма энтальпия — температура для жидкой и паровой фаз при низких и средних давлениях. По этой диаграмме, задавшись температурой и давлением, можно найти энтальпии сосуществующих жидкости и пара, состав которых при тех же температуре и давлении можно определить по диаграмме рис. 34. Для определения плотности водных растворов аммиака можно пользоваться номограммой [123], приведенной в Приложении (номограмма XXXIX). В этом же Приложении даны сведения по вязкости [124], теплоемкости водных растворов аммиака [125] и теплоте растворения жидкого аммиака в воде [126, 127] (табл. XL—XLII). [c.49]

Дифференциальная теплота смешения по Циннеру [95] дана на рис. 29, б. При растворении I кг аммиака в чистой воде освобождается около 200 ккал. [c.75]

Сколько тепла выделится при растворении в воде аммиака, полученного из 1 кг хлорида ампония, если теплота растворения аммиака равна —35,18 кдж , [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология