Тантал как радиоактивный

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

В т. наз. ампульных Н.и. радиоактивный материал заключают в герметичные оболочки (ампулы) из прочного и химически стойкого материала (нержавеющая сталь, платина, тантал, цирконий). Оси. достоинства ампульных [c.206]

Для аналога тантала — радиоактивного элемента № 105 были предложены названия Г а н и й (На) и Ни л ьс б о р и й (Ns). В 1970 г. сообщалось о синтезе [c.481]

Для аналога тантала — радиоактивного элемента № 105 — были предложены названия Ганий (На) и Нильсборий (Ыз). Наиболее устойчив его изотоп с массовым числом 262 и средним временем жизни атома около 1 мин. [c.289]

При облучении нейтронами изотоп вольфрама 182 превращается в радиоактивный изотоп тантала 182, который затем претерпевает -распад. Какой элемент при этом образуется Напишите уравнения соответствующих ядер-ных реакций. [c.69]

Элементы ванадий V, ниобий Ь, тантал Та и нильсборий N5 составляют УБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Нильсборий — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп — (период полураспада 34 с). Ва- [c.235]

Поскольку элементы имеют нечетные порядковые номера, числа устойчивых изотопов у них невелико по одному у ванадия ( V) и ниобия ( Nb) и два у тантала ( Та—0,0123% и Ча — 99,987%). Немногочисленные радиоактивные изотопы их можно использовать, для изучения диффузии, поверхностной активности сплавов и т. д. [c.89]

При облучении изотопов Та и медленными нейтронами образуются радиоактивные изотопы тантала и ниобия, претерпевающие Р-распад. В какие элементы после распада превращаются тантал и ниобий Напишите уравнения ядерных превращений. [c.41]

Групповое разделение. Радиоактивные индикаторы позволили разработать эффективные методы разделения элементов аналитических групп. С помощью анионитов удается разделить элементы И1 аналитической группы на две подгруппы. Разделение элементов внутри подгрупп производят последовательным вымыванием соляной кислотой разной концентрации. Сейчас появилось много новых способов разделения таких трудноразделимых пар элементов, как цирконий—гафний, тантал—ниобий и др. [c.225]

Для получения дополнительных данных о величине константы нестойкости образующегося комплекса ниобия и тантала со щавелевой кислотой, а также для определения границ устойчивости по pH этих комплексов мы решили провести изучение растворимости ниобатов и тан-талатов, меченых радиоактивными изотопами КЬ и Та в щавелевой кислоте различных концентраций, а также при различных величинах pH. [c.223]

Контроль по радиоактивному изотопу тантала. [c.350]

Разделение радиоактивных гафния и тантала методом анионообменной хроматографии. При облучении тантала потоком быстрых нейтронов, наряду с радиоактивным Та , образуется значительное количество радиоактивного (41—44% от общей активности [c.103]

Для атмосферы, земной коры и океана данные приводятся в частях на миллион, т. е, в кубических сантиметрах на кубический метр (атмосфера), граммах на тонну (1000 кг) или в миллиграммах на килограмм (корг Земли) Относительная распространенность элементов на Солнце взята из работы (Ross J.E., АПиг L.H. S ien e, 1976, 191, 1223 она выражена относительно водорода (распространенность которого принята равной 1-10 ). Приводится логарифм этой относительной распространенности. Эти данные можно также найти в приложении А к работе [10]. Соответствующие значения для мышьяка, селена, теллура, иода, тантала, криптона и ксенона не приве.дены, так как их спектральные линии замаскированы линиями более распростргненных элементов. Данные для некоторых других элементов, особенно для тяжелых радиоактивных, также опущены из-за слишком малого их содержания. [c.14]

В любом методе анализа не все 100% атомов, ионов или молекул определяемого вещества используются при количественном определении, так как они не полностью находятся в нужной форме, что связано, например, с растворимостью соединений, полимеризацией многовалентных катионов, диссоциацией комплексных соединений, неполной ионизацией атомов в плазме или их активацией в потоке нейтронов и т. д. Кроме того, измеряемое вещество устойчиво иногда только в течение ограниченного времени ( времени жизни атомов, ионов), например, вследствие радиоактивного распада короткоживущих изотопов, распада малоустойчивых соединений, диспропорционирования, фотохимического действия света, неустойчивости горячих атомов в радиохимии или в катализе. Всем известна малая устойчивость разбавленных растворов ниобия, тантала, протактиния и т. п. вследствие гидролиза. Неполная и непостоянная активная форма вещества при абсолютном измерении каких-либо параметров (поглощение, эмиссия и т. п.) значительно сказывается на чувствительности и особенно на точности анализа. Приведем примеры. [c.10]

Степень извлечения малых количеств тантала в этих условиях составляет — 70%, что было установлено при помощи радиоактивного изотопа Та 52. [c.57]

Атомные характеристики. Атомный номер 73, атомная масса 180,948, атомный объем 10,88-10- мз/моль, атомный радиус 0,146 нм, ионный радиус Та5+ 0,066 нм. Та + 0,077 нм, Та + 0,088 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5d 6s . Значения потенциалов ионизации J (эВ) 7,7 16,2 22. Электроотрицательиость 1,5. Природный тантал состоит из стабильного изотопа Та (99,9877 %) н радиоактивного < °Та (0,0123 %) с периодом полураспада 10 лет. Известны 15 радиоактивных изотопов тантала [c.328]

Причину явлений перенапряжения до сих пор нельзя считать окончательно выясненной. Возможно, что перенапряжение, наблюдаемое на электродах из тантала и вольфрама, объясняется вторичными химическими явлениями (например, образованием на поверхности электрода слоя окиси, препятствующего осаждению радиоактивного элемента). Для подтверждения [c.145]

Диффузия тантала в ниобии. Измеренные при помощи радиоактивного изотопа тантала Та коэффициенты диффузии этого элемента в ниобии представлены в табл. 8 [30]. Обращает на себя вни- [c.162]

Измеренные коэффициенты самодиффузии тантала приведены в табл. 9, а коэффициенты диффузии ниобия в тантале, измеренные при помощи радиоактивного изотопа ЫЬ ,— в табл. 10. [c.165]

Экстрагирование купфероната ниобия может найти применение для выделения радиоактивного ниобия из смеси некоторых радиоэлементов, а также при определении микроколичеств ниобия в различных металлах, сплавах, рудах и т. д. Количественное осаждение купфероном ниобия и тантала производится из сильно подкисленных серной кислотой растворов, содержащих щавелевую или винную кислоты [1—4]. [c.148]

ТАНТАЛ (Tantalum назван по имени героя древнегреческой мифологии Тантала) Та — химический элемент V группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И, Менделеева, п. н. 73, ат. м. 180,9479. Т. открыт в 1802 г. Экебергом. Природный Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 13 радиоактивных изотопов. Т.— металл серого цвета со слегка синеватым оттенком, т. пл. 2850° С, твердый, очень устойчив к действию кислот и других агрессивных сред, превосходит в этом даже платину. Получают Т. из тантало-ниобиевых руд. Т. в соединениях проявляет степень окисления +5. Используется для изготовления химической посуды, фильер в производстве искусственного во-токна, в хирургии для скрепления костей при переломах, для изготовления жаростойких, твердых и тугоплавких сплавов для ракетной техники и сверхзвуковой авиации, для изготовления электролитических конденсаторов, выпрямителей и криотронов, нагревателей высокотемпературных печей, арматуры электродных ламп, в ювелирном деле и др. [c.244]

Метод испарения использован для анализа урана (UsOs), марганца, железа, хрома, кремния, вольфрама, молибдена, ванадия, титана, алюминия, бериллия, тория, плутония, циркония, тантала, кальция (отгопка в основном из их оксидов). Особенно ценен этот метод для анализа радиоактивных элементов. Примеси конденсируются в графитовом стаканчике. [c.199]

ТАНТАЛ (по имени героя др.-греч. мифологии Тантала, осужденного на вечную неутолимую жажду назван так из-за трудности получения его в чистом виде лат. Тап1а1ит)Та, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 73, ат. м. 180,9479. В природе два изотопа стаб. Та (99,9877%) и радиоактивный Та (0,0123%, Р-излучатели, Т гЫО лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,13-10" м . Конфигурация виеш. электронных оболочек атома 55 5р 5 р6л степень окисления 5, значительно реже +Л, Ч-З и -)-2 энергии ионизации Та - Та - Та соотв. 7,89 и 16,2 эВ электроотрицательность по Полиету 1,5 атомный радиус 0,146 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Та 0,086(6), Та 0,082(6), Та +0,078(6), 0,083 (7), 0,088(8). [c.494]

Плотность тантало-ниобатов более 4,0 плотность кварца, полевого шпата, карбонатов — менее 3,0.) Черновой концентрат доводят до кондиционного флотогравитацией, флотацией, электромагнитной и электростатической сепарацией, иногда в сочетании с различными химическими способами [40]. Радиоактивность, присуш,ая некоторым нио-бий-танталовым минералам, позволяет применять радиометрическую сепарацию. Метод основан на механической сортировке кускового материала по интенсивности 1[-излучения радиоактивных минералов в рудной массе. [c.65]

Элементы ванадий V, ниобий КЬ, тантал Та, а также искусственно полученный радиоактивный элемент дубний ВЬ составляют УБ-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня для атомов ванадия и тантала для ниобия 55 . Максимальная степень [c.240]

Эмиссионно-радиометрические Авторадио- метрический Естественная радиоактивность, обусловливающая возникновение проникающих излучений Урановые, ториевые, тантал-ниобие-вые руды и руды, содержащие радиоактивные минералы 300-50 (25) [c.20]

Метод ионообмеиа широко применяется в различных отраслях промышленности для умягчения или обессоливания воды, для извлечения и очистки лекарственных препаратов (антибиотиков, алкалоидов, витаминов), для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов, для разделения близких по свойствам элементов (редкоземельные, цирконий и гафний, ниобий и тантал), для очистки отработанных растворов от химически вредных органических и радиоактивных веществ и др. [c.636]

Предлагаемая читателю книга д-ра хим. наук проф. Г. А. Ягодина, канд. хим. наук О. А. Синегрибовой и А. М. Чекмарева посвящена химической технологии именно тех редких металлов, которые используют в атомной технике, и написана на основе специального курса лекций, читаемого авторами на инженерном физико-химическом факультете Московского ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени химико-технологического института им. Д. И. Менделеева. Таким образом, круг рассматриваемых редких металлов ограничен такими металлами, как литий, бериллий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам и титан. Ввиду того, что химия и технология редких металлов, относящихся к естественным или искусственным радиоактивным элементам, читается в отдельных специальных курсах, эти разделы в данном учебном пособии не излагаются. [c.3]

Концентраты нефтяных сульфоксидов являются эффективными экстрагентами при извлечении и разделении радиоактивных и редких металлов урана, циркония, тория, гафния, щюбия, тантала, редкоземельЕплх элементов (лантанидов), теллура, рения, золота, палладия и др. Эти экстрагенты являются полноценными заменителями трибутилфосфата и индивидуальных сульфоксидов. Например, константа экстракции ура-нилнитрата для концентрата нефтяных сульфоксидов равна 4000, диоктилсульфоксида — 1260, трибутилфосфата—100. [c.748]

Основные научные исследования посвящены неорганической химии и физической химии редких и радиоактивных элементов, комплексных соединений. Его ранние работы в области химии молибдена и вольфрама, в частности по изучению состава изополивольфраматов и реакций их восстановления, получению химически чистого молиб-дата аммония и др., были использованы в 1920-х при организации отечественного производства вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию окислов бери.илия, ниобия, тантала и других элементов (1928—1934) нашли применение при организации производства этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и других компонентов радиоактивных отходов атомной промышленности. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) [c.475]

ТАНТАЛ (Tantalum по имени мифологического фригийского царя Тантала), Та — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 73, ат. м. 180,9479. Пластичный металл серо-стального цвета с синеватым оттенком. Наиболее типична для Т. степень окисления +5 известны также соединения со степенями окисления — 1, -f 1, - - 2, -f- 3 и - - 4. Природный Т. состоит из стабильного изотопа i iTa и радиоактивного изотопа 1 Та с нериодом полураспада 10 лет. Получены 15 радиоактивных изотопов. Т. впервые обнаружил (1802) швед. химик А. Г. Экеберг в минералах Скандинавского полуострова. Вследствие близости физико-хим. св-в таптал и ниобий всегда сопутствуют друг другу, и их долго считали идентичными. В чистом виде Т. получил (1903) пем. химик В. фон Болтон. Пром. произ-во Т. началось в 1922 (США). Содержание Т. в земной коре 2 10 %. Т. в природе встречается совместно с ниобием в виде изоморфных тан-талатов и ниобатов. Известно более [c.493]

Пятиокиси ниобия и тантала считаются практически нерастворимыми в воде, но А. В. Лапицким с сотрудниками [339] с применением метода радиоактивных индикаторов было показано, что растворимость в воде МЬгО составляет 1793 мг л, а ТагОз 162 мг л при комнатной температуре (17°С). Эти величины растворимости сильно отличаются от полученных ранее, но, как указывают авторы 339, расхождение вполне может быть объяснено различиями в условиях опыта, в частности большое влияние на растворимость оказывает способ получения пятиокисей и их возраст . Опыты в работе [339] проводились со свеже-осажденными пятиокисями. В этой же работе приводятся данные о растворимости пятиокисей в соляной и серной кислотах различной концентрации. Как видно на рис. И, построенном по данным, приведенным в работе [339], говорить о какой-либо закономерной зависимости растворимости от концентрации кислоты нельзя. Очевидно, вопрос о причинах своеобразного хода кривых рис. 11 требует изучения. [c.138]

При снятии кривых зависимости процента экстракции Та от концентрации бриллиантового зеленого и фтор-иона (рис. 3 и 4) контроль за распределением металла проводился по радиоактивному изотопу Та182. В оптимальных условиях тантал экстрагируется на 94—96%. [c.182]

Применение радиоактивных индикаторов для исследования распределения элементов имеет и много других преимуществ, главное из которых — быстрота работы. В самом деле, при использовании радиоязотопов с достаточно жестким у-излучением, например, скандия-46, циркония-95, тантала-181, кобальта-60, аналитическая работа сводится часто к отбору от равновесных фаз равных аликвотных частей в пробирки и непосредственному измерению радиоактивности при помощи стандартного измерительного устройства. Это требует нескольких минут, между тем, скажем, фотометрическое определение кобальта с нитрозо-Р-солью заставило бы нас проводить разложение экстракта выпариванием с кислотами или в лучшем случае реэкстракцию, затем операции по химической подготовке полученного водного раствора и равновесной водной фазы и только после этого — фотометриравание и сравнение с заранее подготовленной калибровочной кривой. [c.238]

Для того чтобы обеспечить достаточную радиохимическую очистку полученных изотопов радиотантала от одновременно образующихся радиоактивного рения и вольфрама, были исследованы три химических процесса, а имеппо адсорбция на гидроокиси железа, анионный обмен и жидкостная экстракция. При проведении всех описанных процессов учитывали тот факт, что тантал не стабилен в водной среде и склонен к образованию растворов радиоколлоидов. [c.24]

Облученную мишень металлического вольфрама сплавляли со смесью КоСОз и KNOg и растворяли в NaOH. К раствору прибавляли хлорид железа, собирали осадок гидроокиси центрифугированием и растворяли его в щавелевой кислоте. После тройного повторного осаждения железо удаляли экстракцией его хлорида изоамилацетатом. Этот метод выделения тантала был изучен с применением радиоактивных индикаторов вольфрама, рения и тантала и показал степень очистки от загрязнений с коэффициентом более 5-10 ири общем выходе 80%. [c.24]

Из результатов, приведепных в этой таблице, можно заключить, что тройная экстракция тантала посредством каждого из растворителей обеспечивает хорошее отделение тантала от двух других радиоактивных изотонов. Ввиду того что рений [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология