Иодат-ион структура

В циклические структуры [371]. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера (например, асфальтены арланской нефти содержат 0,165 % сульфидной серы) [360]. [c.171]

Рентгенографическим исследованием кристаллов солей установлено, что ионы ХОз" имеют пирамидальную конфигурацию (табл. 9.8). В структурах кристаллических иодатов атом I обычно имеет еще 3 соседа (на расстояниях 2,6—3,2 А), дополняющих координацию до октаэдрической, искаженной за счет неподеленной пары, хотя в ряде случаев обнаружено менее симметричное окружение с 2 или 4 дополнительными атомами. Обзоры по этим структурам цитируются в табл. 9.8. (Ранние [c.81]

Масс-спектрометрические исследования асфальтенов других месторождений показали, что значительная часть серы входит в циклические структуры. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера. [c.98]

Часто при титровании используют перйодат калия вместо иодата, определяя конечную точку по хлориду, бромиду или цианиду иода [43]. При реакции между перйодатом и иодидом происходит перенос атома кислорода [44], а не электрона, что сопровождается перегруппировкой структуры иона Ю . При окислении УОо"" активным окислителем, по-видимому, служит 101 [45]. Образуются промежуточные частицы [Ю УОГ] их реакция со следующими [c.407]

ВИДНО из рис. 7.13, структура этого соединения очень напоминает структуру иона Юз. Даже их химические свойства в некоторых отношениях похожи друг на друга Так же как и хлорат-ион, иодат-ион является хорошим окислительным агентом он легко принимает электроны, отдавая взамен свои акцепторы электронов — атомы кислорода. Трехокись ксенона действует как еще более сильный окислитель Она настолько легко расстается со своими атомами кислорода, акцептирующими электроны, что взрывается при малейшем соприкосновении с веществом, способным к окислению, даже с бумагой. [c.217]

Производные ненов Э0 играют важную роль в химии и, Ыр и Ри, осо бенно первого из этих элементов. Ион иОз имеет симметричную линейную структуру с расстоянием (ПО) несколько различным (1,6—2,0А) в разных соединениях, но большей частью близким к 1,9 А. Для силовых констант связей Э==0 в ураниле и его аналогах даются значения 7,2 (и), 7,0 (Кр и 6,8 (Ри). Большинство солей этих катионов (в частности, с анионами Р , С1 , N0 ", СЮ , СНзСОО , 50 ) хорошо растворимо в воде и выделяется из растворов в форме кристаллогидратов. Из труднорастворимых солей наиболее важны иодаты, фосфаты и оксалаты. [c.255]

Иодаты МеЮз [10] — бесцветные кристаллы псевдокубической структуры типа перовскита. Мало растворимы в воде растворимость на 100 г воды 2,41 г КЫОз (25°) и 2,6 г СзЮз (24°) [10]. [c.96]

Иодаты рубидия и цезия МеЮз — бесцветные кристаллические вещества псевдокубической структуры типа перовскита (СаТЮз) с параметрами кристаллической решетки а = 4,52 А (RblOs) и а = [c.141]

Кроме озона, для окислительной деструкции полимеров с целью их структурного анализа применяются и другие окислители азотгшя к-та (для гидроксилсодержащих веществ), хромовая смесь (для соединений, со-дерн ащих бензольные ядра), иодаты и т. д. Применение в качестве окислителей РЬ(ОСОСНз)4 и AglOi дало возможность разработат . методы определения строения полимеров, содержащих в своей структуре 1,2-гликоли и полигликоли. [c.70]

Ратовокая [34] потенциометрическим титрованием иодатом калия определила содержание сульфидной серы в асфальтенах арланской нефти, которое составило 0,165%. Полосы поглощения 1025 см- и 1032 СМ" также могут быть отнесены суль-фоксидным группам [34]. Однако масс-спектрометрические исследования асфальтенов показали, что часть серы входит и в циклические структуры [29, 60]. [c.77]

В области глубоко переохлажденного состояния ниже 420 Ч11 иодат лития кристаллизуется в форме плаётинок, ограненных с одного ребра пирамидальными гранями. Эти кристаллы 7-модификации размерами до 5x5x1 мм удается закалкой в жидком азоте охладить ниже точки фазового перехода 200°С) без разрушения. Однако при рентгенографическом и электронографическом анализе они быстро переходят в р фаау, и определить их структуру невозможно [231]. На рис.44 показана схема фазовых превращений различных модификаций иодата лития. [c.101]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

Получаемая величина ХПК зависит от применяемого окислителя (иодат КЗОд, бихромат или перманганат KMп0 J), структуры органических соединетй, которые подвергается окислению. и пр меняеиых условий (температура, катализатор,время). [c.229]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

Углеводы (крахмал, амилоза, декстрины и др.), твердые и растворенные в воде, при контакте с иодом и К1 приобретают синюю окраску, вызванную образованием нестехиометрических полииодо-иодатов. В спиралевидной, циклической структуре некоторых углеводов существуют каналы, заполняемые цепочечными полинодат-ными анионами, состоящими из связанных между собой ионов [15]. [c.513]

Взаимодействие пептидных групп с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, по-видимому, имеет в значительной степени ионный характер, но получены доказательства того, что это взаимодействие сохраняется и в растворе. Химические сдвиги протонов в спектрах ядерного магнитного резонанса (ЯМР) указывают на то, что взаимодействие металл — амидный кислород аналогично тому, которое описано для структур, существующих в растворах М-метилацетамида и ионов А1 +, ТЬ , Мд + и Ы+ в таком же порядке уменьшаются длины связей металл—лиганд [46, 47]. Не будучи специфическим свойством отдельных связей, взаимодействия металл — карбоксильный кислород и металл — пептидный кислород доказываются также тем фактом, что растворимость аминокислот и пептидов в воде изменяется в присутствии галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов [48]. Например, [Са(Н01у-01у-01у) (Н20)2]С12-Н20 (XV)—это только один из ряда стехиометрических комплексов, которые образуют с аминокислотами и пептидами хлориды, бромиды и иодиды Са(П), 5г(П) и Ва(П). Для всех выделенных комплексов найдено, что растворимость пептида в растворе соли больше, чем в чистой воде [48]. Дополнительным доказательством взаимодействия кальция с пептидом в растворе служит наблюдение обратного факта — растворимость иодата кальция в воде возрастает в присутствии глицилглицина и некоторых других пептидов и аминокислот [49]. Увеличение растворимости иодатов щелочноземельных металлов было использовано для определения констант устойчивости комплексов металлов с пептидами в растворе [50]. И термодинамическая, и кинетическая устойчивость этих комплексов невелика. [c.164]

Иодаты диспропорционируют с образованием перйодатов — солей пятиосновной йодной кислоты HglOg, имеющей в отличие от хлорной октаэдрическую структуру. HglOg — хорошо растворимое кристаллическое вещество, слабая кислота = 3,7). [c.509]

Большинство наиболее удачных методов определения формальдегида в реакционной смеси после окисления перйодатом основано на реакции формальдегида с димедоном (5,5-диметилциклогександионом-1,3) [1, 2] (см. также стр. 54) или хромотроновой кислотой (4,5-диокси-2,7-нафталин-дисульфокислотой) [3—6]. Во всех этих методах мешающие определению ионы иодата и перйодата удаляют восстановлением арсенитомнатрия [2, 6], хлористым оловом [4] или сульфитом натрия [5]. Хромотроповая кислота с формальдегидом дает пурпурный краситель неизвестной структуры, в то время как в результате реакции формальдегида с димедоном образуется твердое производное, что позволяет выделить формальдегид [c.67]

Преимущество этого метода состоит в следующем реакционная смесь освобождается от перйодат- и иодат-ионов, что позволяет осуществлять дальнейшие превращения полиальдегида, образующегося в результате периодатного окисления сахара и остающегося на стадии б в элюате. Эти превращения необходимы для получения дополнительной информации о структуре исходного сахарида и для работ по синтезу. Кроме того, установить присутствие формальдегида [4] в смеси можно непосредственно в элюате, полученном на стадии б. Однако рассматриваемый метод неприменим в тех случаях, когда на стадии б сорбируется сам сахарид, который затем попадает в элюат вместе с иода-том (стадия в) и мешает измерению величины оптической плотности раствора на стадии г. Отмеченное ограничение относится лишь к небольшой группе углеводов, содержащих ионизованные группы, а также к различным производным сахаров с ароматическими заместителями, способными неспецифически связываться анионообменньши смолами. [c.74]

Пример слояшокомнлексных структур, в которых октаэдры [.Ю ] образуют бесконечный анион (пространственную вязь), в междуузлиях которой внедрены катионы 1л+. Сравни с иодатами К, КЬ, Сз. [c.662]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология