Ксенона соединения гексафторид

Б a p T Л e T, Ю x a. Взаимодействие ксенона с гексафторидом платины и другие аналогичные реакции, в кн. Соединения благородных газов, Атомиздат, М., 1965. [c.424]

Все эти свойства фтора легли в основу его использования для синтеза и изучения разнообразных соединений гексафторида плутония, летучих фторидов америция [4], рутения, ниобия, молибдена, вольфрама, т.е. практически всех составляющих облучённого ядерного топлива. Разработаны процессы синтеза и изучены свойства множества фторидов, связанных с разделением стабильных изотопов. Свойства фтора позволили продвинуться в исследовании химии благородных газов (ксенон, криптон). [c.177]

Как получить следующие соединения а) дифторид ксенона б) тетрафторид ксенона в) гексафторид ксенона Какая структура у этих соединений и какова при этом вероятная гибридизация у атома ксенона Образует ли ксенон соединения с какими-либо другими элементами [c.29]

Электронное строение и межатомные взаимодействия в соединениях гексафторидов ксенона ХеР МР (М = V, КЬ, Та) [c.1]

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И МЕЖАТОМНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В СОЕДИНЕНИЯХ ГЕКСАФТОРИДОВ КСЕНОНА XeF MF (М = V, N5, Та) [c.59]

Все фториды ксенона — белые кристаллические вещества. Они относительно легко летучи, более всего — гексафторид ксенона. Кстати, последний является термически менее устойчивым соединением и химически весьма активным. Все фториды являются хорошими фторирующими веществами. Тетрафторид криптона — бесцветное твердое вещество, менее устойчивое, чем тетрафторид ксенона. [c.638]

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI) [c.160]

Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtPe — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так [c.161]

В 1962 г, Бартлетт устанотил, что гексафторид платины образует соединение с кислородом (0 )(Р Рв )—совершенно необычный кристалл, содержащий ионы Ог- Очевидно, устойчивость этих ионов обусловлена свойствами кристалла и способностью Р1Рб оттягивать на себя электроны. Бартлетт обратил внимание на приблизительное равенство энергий ионизации ксенона (280 ккал/моль) и Ог (282 ккал/моль), а также на сходство нх молекулярных диаметров (у Хе 4,0 А, у Ог - 4 А), Од попытался смешать газообразные ксенон и гексафторид платины при комнатной температуре и с первой же [c.340]

Нейтральный атом радона имеет электронную конфигурацию 5 / ° 65 6р . Оптический спектр радона похож на спектры атомов других благородных газов. Первый потенциал ионизации радона равен 10,745 эв. До недавнего времени (1962 г.) радон и другие благородные газы считались инертными, т. е. не образующими химических соединений. Однако ученым Англии и США удалось получить соединение ксенона с гексафторидом платины Хе(Р1Рб)2 и тетрафторид ксенона Хер4 [55]. При нагревании микроколичеств радона в смеси со фтором при 400° С в никелевом сосуде в течение 30 мин получается соединение радона со фтором, состав которого не установлен. Соединение весьма устойчиво и перегоняется в вакууме 10 —10 " мм рт. ст. при 230— 250° С. Полученное соединение можно восстановить до радона водородом при 500° С [55]. [c.217]

О первом получении бинарного фторида ксенона Клаассеном, Селигом и Мальмом [1] стало известно вскоре после сообщения Бартлета о взаимодействии между ксеноном и гексафторидом платины 2]. Они идентифицировали полученное соединение как Хер4. Эта работа привела к открытию двух других бинарных фторидов — дифторида (ХеРг) и гексафторида ксенона (ХеРе). В этой статье кратко изложены методы получения трех фторидов, причем основное внимание уделено препаративным методам, использованным в Аргоннской национальной лаборатории. В табл. 1 перечислены методы получения [c.54]

Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями. Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины Р1Рв — газ те.мно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так [c.151]

Известно, что элементы, находящиеся по соседству с ксеноном , при образовании соединений стремятся к стабильной, 5я 5р , конфигурации ксенона (Хе ). Это достигается прямым переносом электронов в случае ионной связи или участием соответствующих электронов в ковалентных связях. Исходя из стабильности электронной структуры благородных газов, в течение длительного времени считали, что соединения этих газов существовать не могут. Такие соединения искали, но безуспешно, пока не была открыта Бартлетом реакция газообразного ксенона с гексафторидом платины [1]. Затем последовал синтез Хер4 Клаасоном и др. [2] путем прямого взаимодействия газообразных компонентов. Легкость, с которой эти соединения могут быть получены, и новизна открытия, вероятно, благоприятствуют расцвету химии фтора, который, как оказалось, может нарушить стабильность замкнутых оболочек. Сразу же за первыми синтезами фторидов ксенона был получен ряд ксенон-кислородных соединений при гидролизе фторидов, а также некоторые другие галогениды. Среди других методов приготовления новых соединений здесь будет рассмотрен синтез как результат предшествующего р -распада. [c.296]

Барлетт, действуя кислородом на гексафторид платины, получил соединение Р1РбОг и показал, что оно имеет ионное строение [02]+[Р1Рб]"". Он предположил, что если гексафторид платины может окислить молекулярный кислород до О+2, то он должен быть способен также превратить ксенон в Хе+, поскольку первые потенциалы ионизации молекулярного кислорода (12, 2 эв) и ксенона (12, 13 эв) практически одинаковы. И действительно при взаимодействии ксенона с гексафторидом платины, который также является газом, Барлетт по- [c.17]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Со фтором получено соединение Р1Ее — гексафторид платины. Вещество оказалось более сильным окислителем, чем фтор. Это — настолько энергичный акцептор электронов, что в состоянии отнять электрон, т. е. окислить, даже кислород О , и инертный элемент Хе (энергия ионизации молекулярного кислорода О. рапна 12,2 эв, а ксенона Хе->- Хе е составляет 12,13 эв). [c.554]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель — гексафторид платины Р1Ро обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона Хе+[Р1Рв1" имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [c.404]

Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. Все эти гексафториды окисляют окись азота с образованием солей нитрозония [9, И]. Так, соединение NO OsFe можно получить в результате гомогенной реакции в газовой фазе. Гексафториды платины и иридия в гомогенной газовой среде образуют соли (N0 )2MFe [10, И]. Гексафторид платины является единственным гексафторидом платиновых металлов (относящихся к третьему ряду переходных элементов), который способен окислять кислород и ксенон с образованием соответственно 0+ PtF и Xe (PtFe) [9, 67], хотя гексафториды рутения и родия также окисляют ксенон [66, 67]. Первые потенциалы ионизации для молекулярного кислорода и атомарного [c.412]

Соединения благородных газов. Со времени открытия благородных газов (гл. 1, разд. 4) их считали химически неактивными и не образующими соединений элементами. Позже появился ряд соединений , в которых молекулы инертных газов были захвачены молекулярными кристаллами типа бензохино-на (так называемые клатраты), но их соединения в строгом смысле этого слова не были известны. В 1962 г. Бартлетт при реакции кислорода с гексафторидом платины получил ионное соединение [02]+[Р1Рб] . Исходя из близости первых потенциалов ионизации 1 Ог (12,70 эВ) и Хе (12,13 эВ), он предположил возможность осуществления такой же реакции для Хе и впервые получил соединение благородного газа Хе(Р1Рв) (, где X = , 2. В дальнейшем было синтезировано много подобных соединений, которые состояли в основном из ксенона, фтора и кислорода, а из соединений других инертных газов досто-рерно обнаружен только бесцветный кристаллический фторид [c.265]

Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины XePtFe и Хе(Р1Рб)г при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. [c.83]

СКОЛЬКО быстро его удаляют из реакционной зоны, содержащей минимальный избыток Рг, чтобы предотвратить дальнейшее взаимодействие с образованием Хер4. При нагревании в никелевом реакторе смеси ксенона и фтора (1 5) при 400°С практически с количественным выходом образуется ХеР . Гексафторид ксенона получают с выходом 95% нагреванием смеси ксенона и фтора (1 20) при температуре 210—250 °С и давлении 50 атм. При 700 °С и давлении 200 атм происходит почти количественное образование гексафторида. Одним из удивительных свойств этих соединений является термическая устойчивость связей Хе—Р. Первые попытки синтезировать эти соединения проводились при низкой температуре, поскольку предполагалось, что связь Хе—Р термически неустойчива. [c.266]

После второй мировой войны американские исследователи занялись изучением гексафторидов, и особенно гексафторида урана, который используется для разделения изотопов и В 1960 г. были синтезированы гексафториды платиновых металлов. Канадский химик Н. Бартлетт, исследуя гексафторид платины Р1Ре, установил в 1961 г., что это вещество обладает более сильными окислительными свойствами, чем элементарный фтор. Оно дает соединение с кислородом 02(Р1Рб), где кислород имеет положительную валентность его молекула ионизировалась — Ог" (РГРе) Возникла мысль, а нельзя ли подействовать таким окислителем на инертные газы, и в частности на ксенон и у кислорода, и у ксенона почти одинаковое сопротивление отрыву электронов. [c.129]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]