Единицы давления газа

Паскаль-слишком маленькая единица для измерения давлений газов, подобно тому как кубический метр-слишком неудобная единица для измерения объемов жидкостей в лабораторных условиях. Поэтому мы будем придерживаться в этой книге давно установившейся традиции измерения давлений газов в стандартных атмосферах. Стандартная атмосфера определяется следующим образом [c.117]

Различают абсолютную и относительную влажность газа. Под абсолютной влажностью (влагосодержанием) понимают массу водяных паров, находящихся в единице объема или в единице массы газа. Абсолютную влажность газа можно определить также величиной парциального давления водяного пара во влажном газе. [c.211]

Таблица 2 Соотношение между единицами давления газа

Количество газа, растворенного в единице объема раствора, который находится в равновесии с газообразной фазой (растворимость газа), зависит от температуры и парциального давления газа. [c.221]

Как известно, газ состоит из молекул, передвигающихся в предоставленном им объеме с большой скоростью и прямолинейно от одного столкновения до другого. Столкновения эти могут происходить или с другими молекулами газа или со стенками сосуда, в котором находится газ. Результатом ударов молекул о стенки является сила, непрерывно действующая на стенку. Величина этой силы, отнесенная к единице поверхности, представляет собой давление газа. Значительность этого давления, несмотря на очень малые размеры самих молекул, показывает, что число ударов молекул о стенки очень велико и что молекулы движутся с большими скоростями. [c.92]

Изменение давления в баллоне вызывает изменение теплопроводности газа внутри него и соответственно меняются потери тепла, подводимого нагретой нитью. Регулированием температуры нити компенсируют имеющиеся теплопотери и по гальванометру, градуированному в единицах давления, определяют соответствующее давление в системе. При этом очень важно поддерживать постоянную температуру баллона. [c.36]

Необходимость применения принципа технологической соразмерности может быть показана на примере процесса абсорбции газа жидкостью с одновременной сильно экзотермической реакцией. В этом случае развитие поверхности соприкосновения фаз, к которому обычно стремятся при проведении процессов такого типа, целесообразно только в определенных пределах. При возрастании скорости абсорбции увеличивается количество теплоты, выделяемой в единице объема аппарата, а следовательно, повышается температура системы (рис. 1Х-73,а). Вследствие увеличения температуры возрастает равновесное давление газа над жидкостью ро (рис. 1Х-73, б) и уменьшается движущая сила процесса р — ро-Таким образом, процесс будет протекать вдали от состояния равновесия. Изменение величины движущей силы с повышением температуры представлено на рис. 1Х-73, в. Скорость абсорбции возрастает с развитием поверхности соприкосновения фаз и увеличением температуры в соответствии с зависимостями, рассмотренными в разделе УИ1. Резюмируя, можно утверждать, что существует оптимальная величина поверхности соприкосновения фаз для определенных условий отвода теплоты Из системы при данном тепловом эффекте реакции, обеспечивающая максимальную скорость процесса (рис, 1Х-73,г). [c.422]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

Для того чтобы определить абсолютное давление газа, надо сложить показания двух приборов барометра и манометра (в одинаковых единицах измерения). [c.20]

Здесь С и С — общие (суммарные) концентрации прореагировавшего и непрореагировавшего газа А соответственно у поверхности и в массе жидкости. В то же время величина С выражает суммарную концентрацию при полном насыщении всей массы абсорбента газом А. Значит (С —С ) представляет собой количество газа А, которое может быть поглощено единицей объема основной массы жидкости, имеющей суммарную концентрацию С , до достижения полного насыщения этим газом в условиях химического равновесия в растворе (парциальное давление газа А над раствором должно быть таким, чтобы обеспечить величину концентрации непрореагировавшего газа в растворе А, равновесную с продуктами реакции). [c.71]

Если снизить величину А до значения, много меньшего В (понижением парциального давления газа Л над жидкостью), то количество газа, абсорбированного единицей поверхности за время t, составит [c.95]

Давление газа, единицы давления. [c.113]

Уравнение (HI, 49) является наиболее общим выражением для закона действия масс. Если конденсированные фазы (жидкие или твердые) представляют собой практически чистые реагенты, то их активности постоянны (при данной температуре) и равны единице. Если газы подчиняются законам идеальных газов, то парциальные летучести в (111,49) могут быть заменены парциальными давлениями (/,- Pi). Если конденсированные фазы — идеальные растворы (твердые или жидкие), то активности реагентов в (III, 49) можно заменить концентрациями (мольными долями и т. п.). [c.140]

Соотношения (2.6) и (2.10), полученные для смесей идеальных газов, не позволяют найти зависимость константы скорости реакции от давления, так как от давления не зависят константы равновесия Кр или Кс)- Зависимость константы скорости от давления может быть найдена, если применить (2.6) или (2.10) к идеальной смеси реальных газов. В реальных газах при достаточно высоких давлениях, когда их свойства не подчиняются закону идеального газа, вместо давления газа рассматривается его фугитивность /. Отношение фугитивности к давлению называется коэффициентом фугитив-ности 7 и характеризует отклонение газа от идеального состояния (для идеального газа / = р и 7 = 1). При низких давлениях 7 близок к единице, а при высоких давлениях может достигать больших значений (например, для этилена при 150 °С и давлении, близком к 3,6-10 Па, 7 13,5 [4]). Приближенная зависимость константы скорости реакции от давления может быть получена, если рассмотреть химическое равновесие реакции между реальными газами, а затем полученное выражение применить к процессу перехода реагирующей системы в активированное состояние. Тогда, используя (2.10), найдем [c.25]

Так как выражение О п /(О п) для высококалорийных газов близко к единице, формулу можно упростить и с достаточной точностью принять Яд = Рд. Давление газа для горелки с соплом тип А [c.162]

Абсорбция и адсорбция газов зависят от переноса молекул газа из общей массы к поверхности жидкости или твердого тела. В случае жидкости молекулы газа в дальнейшем диффундируют во всем объеме жидкости, тогда как на поверхности твердого тела они удерживаются физическими (Ван-дер-Ваальса) или химическими (хемосорбция) силами. Когда поверхность жидкости или твердого тела вступает в контакт с покоящимся газом, диффузия молекул газа протекает по законам молекулярной диффузии, и скорость ее зависит от температуры и давления газа и типа газовых молекул. Скорость переноса молекул Na в мольных единицах на единицу площади за единицу времени описывается законом Фика [c.103]

Число молекул газа в единице объема зависит от давления газа, т. е. N = P kT для обычного давления, когда соблюдаются законы идеальных газов. Заменяя N и и в уравнении (УП.24) их значениями для коэффициента диффузии, получаем [c.311]

Пересчитываем концентрации аммиака в газе на входе и выходе, выраженные в процентах (объемных), в единицы давления [c.166]

Здесь А — концентрация растворенного газа у поверхности раздела между жидкостью и газом, соответствующая условиям равновесия с парциальным давлением газа в газовой фазе. Пока будем считать, что парциальное давление газа одинаково во всех точках рассматриваемого элемента пространства. Влияние на это парциальное давление других газов, обладающих низкой растворимостью, будет рассмотрено в разделеУ-13. Символом а обозначена поверхность контакта между газом и жидкостью, заключенная в единице объема системы, — коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе. Величина Н представляет собой среднюю скорость переноса газа через единицу поверхности действительная же скорость массопередачи может меняться как от точки к точке, так и со временем. Значение Л соответствует средней концентрации растворенного газа в массе жидкости. [c.99]

Определение эффективных коэффициентов диффузии проводится следующим образом. По одну сторону диафрагмы подается газообразный реагент, скорость диффузии которого нужно измерить. Можно также использовать смесь этого реагента с инертным газом. По другую сторону диафрагмы подается чистый инертный газ. Давление газов по обе стороны диафрагмы должно быть полностью уравнено. Реагент, продиффундировавший из право й части сосуда в левую, захватывается током газа, и концентрация реагента в выходящем из камеры потоке определяется аналитически. Одновременно для контроля измеряется количество реагента, выходящего из правой части сосуда. В отсутствие химической реакции скорость диффузии реагента в установившихся условиях, очевидно, равна количеству реагента, вымываемому из левой части сосуда в единицу времени. В соответствии с этим эффективный коэффициент диффузии может быть вычислен по формуле [c.366]

Анализ основан на индивидуальном характере инфракрасных спектров по-г/хщения газов с гетероатомными молекулами (например, СО, H N и т. п.). Мерой концентрации контролируемого компонента газовой смеси служит поглощаемая им мощность вспомогательного потока инфракрасной радиации надлежащего спектрального состава. Поглощенная (или оставшаяся после поглощения) мощность радиации преобразуется в лучеприемнике в теплоту замкнутого объема газа. При этом повышается температура газа. Последняя прямо (например, с помощью термоэлектрического прнемнпка) или косвенно (например, с помощью оптико-акустического приемника, в котором повышение давления газа, пропорциональное повышению температуры, воспринимается конденсаторным микрофоном) преобразуется в пропорциональный поглощенной мощности электрический сигнал. Этот сигнал измеряется прибором, градуированным в единицах концентрации контролируемого компонента газовой смеси. [c.601]

Содержание газообразного вещества, участвующего в электродной реакции, принято выражать в единицах давления чистого газа или его парциального давления в газовой смеси (в единицах летучести и парциальной летучести при высоких давлениях). Потенциал водородного электрода описывается уравнением [c.279]

Очистку воздуха от капельного масла можно осу ществлять также фильтрацией. Производительносп фильтра зависит от скорости фильтрации (количестве газа, проходящего через единицу поверхности фильтрую щей перегородки в единицу времени), которая в свок очередь связана с давлением газа и oпpoтивлeниe фильтрующей перегородки. [c.136]

Л/л, Мв — количество вещества, диффундирующего через единицу поверхности в единицу времени у а — мольная доля компонента А Са, Св — мольные концентрации компонентов рл, Рв — парциальные давления компонентов р = Рл + Рв — общее давление газа Я — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура х — толщина слоя, через который Происходит диффузия В — коэффициент диффузии. [c.263]

Отнесем коэффициент к движущей силе, выраженной в единицах давления. Здесь значение рв, ср нельзя принимать равным единице, так как следует учитывать концентрацию SO2 в газе иа входе в колонну. Для условий примера имеем [c.302]

Таким образом, при малых давлениях газа величина адсорбции а (на I г адсорбента) или а (на единицу его поверхности) пропорциональна концентрации или давлению адсорбата в газовой фазе. Это соотношение для адсорбции аналогично уравнению Генр для растворимости газа. Уравнение (XVI, 1в), как и каждое из уравнений (XVI, 1г), (XVI, 2а), (XVI, 26) или (XVI, За), является простейшим уравнением изотермы адсорбции. Оно называется уравнением Генри для изотермы адсорбции, а его кор -станта—константой Генри. [c.441]

Можно сопоставить различные химические реакции по их способности к самопроизвольному протеканию. Такое сопоставление принято производить для условий, когда все компоненты реакции находятся в стандартных состояниях, т. е. представляют собой чистые жидкости и твердые вещества прн давлении 1 ат.<л, или находятся в растворах или в виде газов и обладают при этом каждый активнортью, равной единице. Для газов при невысоких давлениях можно принять, что этому условию (а, = 1) отвечает состояние, когда парциальные давления каждого компонента равны 1 атм. Например, для реакции (VIII, 23) этому условию отвечает ,, , , [c.266]

Вещество в газовом состоянии заполняет пространство равномерно. Газ состоит нз частиц, перемещающихся в предоставленном ему объеме с большо 1 скоростью и прямолине1 1по от одного столкновения — с другой частицей или со стенками сосуда — до другого столкновения. Удары чаетиц газа о стемки сосуда в сумме представляют собой силу, действующую а эти стенки. Огноше-ние ЭТО силы к лощади поверхности стенок, т. е. сила, действующая на единицу поверхности, и есть давлен е газа на стенки сосуда. Значительные скорости перемещения частиц и весьма большая частота их ударов приводят к тому, что, несмотря на весьма незначительные размеры частиц, давление газа на стенки сосуда велико. [c.73]

Для всех этих факторов было выведено соотношение исходя из количественных характеристик, в частности, такое соотношение найдено Семрау [494, 752—754]. Общий перепад давления на скруббере Рт, слагается из двух составляющих перепада давления газов, проходящих через скруббер Рг, перепада давления распыляемой струи жидкости Рж. Семрау предложил формулы, позволяющие определить приблизительные значения Рт и Рж, исходя из потребления электроэнергии (в кВт) на единицу объема газов (1000 иЧч) [c.431]

Путь rasa в одноступенчатой коипрессоре схеиатично изображен на рне. 2.2. Компрессор всасывает газ из емкости в давлением газа Рв, сжимает его и выталкивает в емкость с более высоким давлением ря. Рассмотрим изменение энергии газа при его перемещении через компрессор, используя дифференциальное уравнение энергии потока в механической форме для единицы массы газа [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология