ПОЛ Ь Н LIS моменты как восстановители

Окислительные свойства производных Мо (VI) и XV (VI) проявляются лишь при взаимодействии с наиболее сильными восстановителями, например с водородом в момент выделения. [c.568]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Если выход летучих выше 9,0—10,0%, использование кокса затруднено, а в некоторых отраслях промышленности невозмол<но. Так, в условиях высоких температур (600—700 °С) в момент выделения максимального количества смолоподобных продуктов происходит спекание кокса с образованием коксовых пирогов , затрудняющих нормальный ход технологического процесса. Кроме того, сгорание большого количества летучих приводит к резкому повышению температуры отходящих газов и вызывает необходимость в установке громоздких сооружений для утилизации тепла дымовых газов. Из-за низкой механической прочности кокса, обусловленной высоким выходом летучих, происходит сильное дробление его и образование мелких фракций при складировании и транспортировании к потребителям. При употреблении такого кокса ухудшаются санитарно-гигиенические условия в прокалочных отделениях, а также в цехах, где производят карбид кальция, ферросплавы и др. Однако па некоторых производствах (при использовании кокса в качестве восстановителя) большое количество летучих и содержащегося в них водорода является весьма желательным. [c.142]

Для восстановления соединений 11 (IV) и Ыр (IV) требуются сильные восстановители, например юдород в момент выделения. Наоборот, перевести 11 (IV) и Np (IV) в более высокую степень окисления довольно легко даже такими окислителями, как 1 , Рез-н, НЫОз [c.560]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Водород является наиболее универсальным восстановителем, требующим, однако, в ряде случаев довольно жестких условий и применения специальных катализаторов на основе металлов (Р1, Р(1, N1 и др.). Используют также водород в момент его образования в системах металл—кислота , щелочной металл — спирт , металл— аммиак . [c.202]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Гидразин, как и его соли, — сильный восстановитель. В водных растворах он восстанавливает свободный иод до иодистого водорода, железо (П1) — до железа (П) и т. д. При этом гидразин обычно окисляется до свободного азота. Однако очень сильными восстановителями (например, водородом в момент выделения) он может быть восстановлен до аммиака. [c.171]

В противоположность хрому, шестивалентные Мо и даже в кислой среде могут быть восстановлены только сильными восстановителями. В частности, при действии водоро/ а в момент выделения последовательно образуются различно окрашенные соединення низших степеней окисления. [c.373]

Окислительная функция у гидразина почти отсутствует, но действием очень сильных восстановителей (водорода в момент выделения, 5п", Тг") он все же может быть восстановлен до аммиака. В форме разбавленного водного раствора гидразин является хорошей антикоррозионной добавкой к воде, идущей для питания паровых котлов (так как освобождает ее от растворенного кислорода и одновременно сообщает ей слабощелочную реакцию). И сам гидразин, и его производные ядовиты. Им посвящена специальная монография . [c.404]

В качестве восстановителей применяют различные вещества обычно на нитросоединение действуют водородом в момент выделения. Восстановление нитробензола можно представить уравнением [c.355]

В настоящее время амальгаму разлагают водой и получают щелочь и ртуть. Можно осуществить возгонку ртути и получать металлический натрий. Имеются также предложения использовать амальгаму как восстановитель при синтезе органических соединений. Возможность получения хлора без эквивалентного количества щелочи является важной особенностью способа с ртутным катодом, так как рост потребления хлора превышает рост потребления щелочи. Поэтому может наступить такой момент, когда необходимо будет получать хлор без щелочи. [c.374]

Какие из элементов подгруппы хрома, находящиеся в степени окисления +6, восстанавливаются только при действии таких сильных восстановителей, как водород в момент выделения [c.322]

Избыток введенных НгЗОз или Н28 обычно удаляют кипячением раствора. Неудобство способа заключается в том, что трудно уловить момент, когда восстановитель удален полностью, но окисление определяемых элементов кислородом воздуха еще практически не началось. [c.436]

В дан1юм случае образуется ЗпСЬ, а не ЗпСЦ, так как свободный от оксидов металл и водород в момент выделения являются активными восстановителями. Если металлы реагируют с кислотами с выделением водорода, то, как правило, образуются соединения [c.382]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

В противоположность фосфинатам соли фосфоновой кислотьг не способны восстанавливать ионы As + и Си + до металла. В присутствии более сильных восстановителей (водород в момент выделения) фосфонаты выступают как окислители, причем их восстановление идет до фосфина (опыт 27). [c.545]

При взаимодействии ванадатов с натрием в расплаве образуются также ионы ванадия (Н1). Восстановление водородом в момент образования (при действии цинка на раствор ванадата, слабоподкисленный серной кислотой) заканчивается образованием фиолетового иона ванадия(II) [У(Н20ер+, чувствительного к действию кислорода воздуха. Переходы между отдельными степенями окисления легко различимы по изменению окраски раствора. Соли ва-надия(П) — сильные восстановители [c.613]

Напряжение ячейки в момент, когда добавлено 50% титранта (т = 0,5). После окисления половинного количества исходного восстановителя Redj = oxj и из уравнения (153) получаем Е2--=Ео2. Кривая титрования редокс-пары независимо от общей концентрации Со при т = 0,5 проходит через точку, в которой E = Eq. Это напоминает титрование слабых кислот, когда кривая титрования при т = 0,5 проходит через pH = p/ i. [c.165]

Напряжение ячейки в момент, когда добавлено количество титранта в два раза больше стехиометрического (т = 2). Титруемый восстановитель Red2 в точке эквивалентности пол- [c.166]

В качестве восстановителей используют аммонийгидросульфид (Н. Н. Зинин), молекулярный водород (на катализаторе), водород в момент образования при взаимодействии металлов (Ре, 8п) и кислот. Проводят также электрохимическое восстановление в кислой или щелочной среде [c.295]

В момент эквивалентности потенциалы двух реакций становятся равными ifoк= вo Какие следствия вытекают иа этого положения (Напишите два уравнения Нернста для окислителя и восстановителя, приравняйте электродные потенциалы, преобразуйте полученное выражение и сформулируйте выводы.) [c.317]

Сероуглерод, или дитиоуглерод S2, — бесцветная жидкость, обладающая характерным запахом и сильно преломляющая свет плотность 2,262 т. пл. —111,6° С т. кип. —46,3°С. Молекула сероуглерода неполярная дипольный момент ее равен нулю. S чрезвычайно легко воспламеняется, поэтому очень опасен в пожарном отношении. Сероуглерод — восстановитель и при горении Н21 воздухе окисляется в СО2 и SOj [c.477]

В разбавленных водных растворах НСЮ4 не восстанавливается такими сильными восстановителями, как Н1, Нг5, ЗОг и водород в момент выделения. Даже концентрированная кислота становится очень активным окислителем лишь при температуре кипения (когда она легко растворяет, в частности, специальные стали). [c.264]

Пока в растворе избыток восстановителя Ре304, добавление окислителя КМПО4 мало изменяет его концентрацию. В растворе содержатся ионы Ре + и Ре +, до достижения точки эквивалентности их концентрации вычислить легко. Для построения кривой надо знать, как меняются объемы реагирующих растворов, и вычислить потенциалы, соответствующие различным моментам титрования. Допустим, титруют 10,0 см раствора соли Ре504. Когда оттитрована половина раствора, то потенциал можно вычислить по уравнению Нернста [c.324]

Фтористоводородную и соляную кислоты получают разложением их солей обменными реакциями с нелетучей кислотой, например с концентрированной H2SO4. Так как серная кислота является сильным окислителем, а НВг и HI—наиболее сильными восстановителями из галогеноводородов, то последние в момент образования окисляются серной кислотой, и при этом получаются свободные галогены [c.305]

Газовая поляризация может быть сильно уменьшена введением деполяризаторов — веществ, реагирующих с атомарными газами и переводящими их в молекулы воды. В качестве деполяризаторов на катоде используются сильные окислители- (К2СГ2О7, КМГ1О4, МпОз), окисляющие водород в момент его разрядки, а на аноде — соответствующие восстановители (ЫзаЗОд, 1Ч1азРОз и т. д.). [c.248]

TOB. Дипольные моменты гидридов уменьшаются от NH3 к BiHj. В том же направлении гидриды делаются менее устойчивыми и становятся более сильными восстановителями. [c.300]

Реакция восстановления соединений мышьяка до арсина АзНз (фармакопейная). Небольшие массы арсенитов, арсенатов или других соединений мышьяка (при содержании -0,001—0,1 мг мышьяка) открывают очень чувствительной реакцией восстановления соединений мышьяка до газообразного арсина АзНз, который идентифицируют реакциями с нитратом серебра AgN03 или хлоридом ртути(П) Hg . Реакцию получения АзНз проводят в кислой среде (H2SO4 или НС1) восстановитель — часто металлический цинк (точнее — водород в момент выделения, об1)азую-щийся при растворении металлического цинка в кислотах) [c.444]

Находит применение не только молекулярный, но и атомный водород (или моноводород). Он получается в момент выделения водорода при химических реакциях, а также при пропускании молекулярного водорода через зону электрического разряда или электрическую дугу. Образующиеся атомы водорода не сразу группируются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомного водорода. Оказалось, что он более активный восстановитель, чем молекулярный водород, даже при обычных температурах легко восстанавливает металлы из оксидов, соединяется с неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом). [c.277]

Микрокапсулирование существенно улучшает технологически свойства самых различных продуктов и значительно расширяет область их применения. Микрокапсулированное жидкое топливо характеризуется более высокими температурами воспламенения и малой взрывоопасностью. Брикеты такого отвержденного топлива можно перевозить и хранить без специальной упаковки при незначительных потерях. При загорании такого топлива оно гасится водой. Получение композиций твердых ракетных топлив основано на микрокапсулиро-вании окислителя и восстановителя, смешение которых до момента использования невозможно из-за высокой активности. [c.304]

Металлические свойства простых веществ усиливаются от Аз к Bi. Азот и фосфор — типичные неметаллы. Их кристаллические решетки молекулярные. Все эти элементы образуют газообразные водородные соединения тииа ЭНз, в которых степень окисления их равна —3. М.олекулы гидридов имеют форму трехгранной пирамиды по числу трех связей, образуемых р-облака.ми валентных электронов атомов этих элементов. Дипольные моменты гидридов уменьшаются от NH3 к BIH3. В том же направлении гидриды делаются менее устойчивыми и становятся более сильными восстановителями. [c.373]