Золото электронная структура

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

Теплота сублимации и степень заполнения -орбиталей являются мерой прочности когезионной связи металл — металл. Существуют два аспекта электронной структуры. Один из них определяет зависимость радиуса и плотности и обусловливает связь между -вакансиями и хемосорбционными свойствами металлов восьмой группы, другой определяет величины теплот сублимации и температур плавления и, следовательно, хемосорбционное поведение иных металлов. Кислород хемосорбируется на всех изученных -, 5- и р-металлах, кроме золота. Предполагается, что у кислорода связь носит ионный характер и обусловлена участием в процессе 5- и р-орбиталей. При хемосорбции азота активны только переходные металлы с числом дырок в атомной -зоне, превышающим два У, Та, Мо, Ti, 2г, Ре. [c.152]

Электронные структуры меди, серебра и золота, а также цинка, галлия и родственных им элементов приведены в табл. 19.4. [c.557]

Характерным соединением золота может служить калийная соль KAu( N)2 комплексного цианидного иона золота(1) Au( N)2, обладающего следующей электронной структурой [c.567]

Хорошим примером для иллюстрации роли электронной структуры атомов являются палладий-золотые катализаторы [1-4]. [c.308]

Ответ. Оба металла имеют одну и ту же структуру г.ц.к. (1 Ч=12) и почти одинаковые атомные радиусы (1,442 А для серебра и 1,445 А для золота). Таким образом, атомы этих металлов, обладающие аналогичными электронными структурами, могут в случайном порядке замещать друг друга в кристалле без заметного влияния на кристаллическую структуру. Это будет обусловливать полную взаимную растворимость серебра и золота. [c.101]

Так, валентные оболочки серебра, меди и золота не являются оболочками 5-типа в чистом виде, как можно было бы ожидать на основании электронной структуры атомов ЭТИХ металлов. [c.96]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

К подгруппе меди относятся три элемента медь, серебро и золото, которыми начинаются нечетные ряды больших периодов в системе Д. И. Менделеева. Атомы меди, серебра и золота, как и атомы щелочных металлов имеют во внешнем электронном слое один электрон Структура же предпоследних электронных слоев у метал лов той и другой подгрупп различна. Если у атомов ще лочных металлов предпоследний слой состоит из 8 электро нов (у лития — 2 электрона), то у элементов подгруппы меди он состоит из 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие в свойствах элементов обеих подгрупп. [c.109]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди Z = 29) число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два за счет проскока одного из 4 -электронов на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего - на -подуровень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона в атоме меди с подуровня 4х на подуровень Зс/ (и аналогичные переходы в атомах серебра и золота) приводит к образованию целиком заполненного -подуровня и поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (п—1)52(п—1)р (п—(где — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад й-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (л — 1) -подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура п—более устойчива, чем структура п— 1) 852 (см. стр. 93). [c.551]

Теперь мы рассмотрим пространственное расположение связей, образуемых золотом, серебром и медью в их различных валентных состояниях в связи с электронными структурами этих атомов. [c.579]

Следовательно, электронная структура атома меди в двойной координации следующая 2, 8, 18, 4 (общие электроны подчеркнуты). Орбиты, используемые для связей, являются гибридными орбитами sp, описанными в гл. 111. Линейное расположение связей в соединениях золота, имеющего двойную координацию, объясняется аналогичным образом. [c.580]

Ш подгруппа включает медь Си, серебро Ag и золото Ли. Электронные структуры их атомов представлены в табл. 29. [c.268]

Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота [c.612]

Электронные структуры меди, серебра и золота, а также цинка, галлия [c.612]

Вероятно, для этих соединений характерна почти такая же электронная структура, как у металлического золота.) Эти металлы разлагаются при комнатной температуре. Полярографи- [c.139]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Электронная структура этих молекул, имеющих линейную конфигурацию, аналогична структуре комплексного хлорида золота (I) Au l (рис. 19.8). Хлорид ртуги(П) легко сублимируется (т. пл. 275°С т. кип. [c.571]

У элементов подгруппы меди серебра и золота тенденция к комплексообразованию с полидентатными лигандами, несмотря на невысокие значения координационных чисел, выражена довольно сильно. Большая склонность к комплексообразованию обусловлена нарастанием сверху вниз в подгруппе поляризуемости и поляризующего действия благодаря 18-электронной структуре наружной оболочки. По данным рентгенографического анализа комплексов этих элементов с монодентатными лигандами для ионов семейства меди наиболее характерными являются к. ч. 2 и 4. Поэтому, несмотря на отсутствие структурных работ по комплексонатам этих элементов, обычно предполагается, что комплексон выступает в качестве тетра- или триден-татного лиганда [284]. В последнем случае четвертое место в координационной сфере центрального иона занимает монодентатный лиганд, например галогенид, или тиоцианат-ионы [696]. [c.370]

В IB подгруппе находятся Си, Ag, Au с электронной структурой (л - 1) d °ns . Поэтому предпочтительная степень окисления +1, хотя для меди и золота еще более характерна степень +2 и +3 соответственно. Серебро удается окислить до степени окисления +2 (AgO) только сильными окислителями или электролизом получены также хлорид золота (III) Au lg и комплексные [c.174]

Для реакций изотопного обмена в молекулярном водороде и взаимодействия водорода с кислородом обнаружена сходная зависимость удельной каталитической активности от электронной структуры металла. Довольно резкий максимум удельной каталитической активности лежит у последних металлов VIII группы, т. е. соответствует почти полному заполнению -зоны. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди и от платины к золоту приводит к резкому снижению каталитической активности. Эта зависимость обусловлена влиянием электронной структуры мета.дла на характер и энергию поверхностного взаимодействия с водородом. На металлах с незаполненной -зоной адсорбция водорода протекает с большой скоростью и, даже при низких давлениях, отвечает покрытию значительной части поверхности. При адсорб-ционно-десорбционном механизме обмена максимальная скорость реакции достигается при заполнении поверхности катализатора хемосорбиро- [c.134]

Определение потенциалов на электродах, полученных из силава, еще более укрепило мнение, что -электронная структура металла оказывает влияние на рабочие показатели электрода. Нанример, потенциал илатино-водородного электрода значительно снижается при сплавлении его с золотом. Предполагается, что золото отдает электроны вакантным -орбиталям платины, в результате чего этот катализатор становится сравнительно неактивным Максимальная активность катализатора получается при силавлении платины с иридием, которые характеризуются наличием от 0,5 до 2 вакантных -орбиталей на один атом. [c.380]

Несм -тря на общее сходство электронных структур атомэв, медь, серебро и золото знаЧ 1тельно отличаются друг от друга по своим химическим свойствам. Во-первых, в то время как первые два элемента двухвалентны, золото является трехвалентным (разумеется, кроме того все три металла дают соединения, в которых они являются одновалентными). Во-вторых, наиболее устойчивым ионом меди является ион Си2+, тогда как наиболее устойчивым ионом серебра следует считать ион Ag+. Оксисоли одновалентной меди, например СнзЯО , разлагаются водой 2Си —>-Си-1-Си2 простой нитрат неизвестен. Единственные устойчивые соединения одновалентной меди нерастворимы в этих соединения.к связи имеют заметный ковалентный характер (га- [c.577]

Таким оЗразо.м четырехковалентный атом Си имеет следующ) Ю электронную структуру 2, 8, 18, 8 (конфигурация криптона). Д.чя образозания четырех связей используются орбиты одна 4 5 м три 4/> таким оЗразом, эти связи являются нормальными тетраэдрическими связями sp . В нижеприведенной таблице содержатся примеры соединений одновалентных атомоз меди, серебра и золота с двойной и четверной координацией. [c.580]

Электронная структура этих молекул, имеющих линейную конфигурацию, аналогична структуре комплексного хлорида золота(1) АиС1 " [c.628]

Принцш электронейтральпости показывает, что связи между золотом и углеродом в ионе Au( N)J двойные. Какова электронная структура атома золота в этом комплексе Какие орбитали заняты неподеленными электронными парами Какие орбитали заняты поделенными электронными парами [c.630]

Важнейшей особенностью ионов меди, серебра и золота является их склонность к образованию комплексных соединений — кристаллогидратов, например [Си (Н 20)41304, аммиакатов lAg(NHз)2l l, [Си(ЫН3)41804 и т. п., цианистых, роданистых, тиосульфатных и других комплексов. Образованию комплексов способствует малый радиус катионов, их 18-электронная структура, высокое поляризующее действие и легкая деформируемость. При переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. [c.241]

Особенность электронной структуры палладия и золота предполагает и специфику их взаимодействия в условиях приготовления катализаторов с возмолшым образованием (тР(1... п Аи) ненасыщенных структур, ответственных за каталитическую активность [1]. [c.25]