Давление паров над растворами хлористого калия

Для пользования этим методом необходимо знать давление пара одного из растворов. Например, стандартный раствор может содержать хлористый калий, так как давление пара растворов хлористого калия в зависимости от концентрации точно известно. Найденная концентрация раствора хлористого калия при равновесии позволяет рассчитать давление пара стандартного раствора хлористого калия и, следовательно, давление пара изучаемого раствора. Методом насыщения газа, описанным на стр. 145, также можно определять давление пара раствора. После пропускания через раствор инертного газа. [c.193]

Теоретическое понижение давления пара раствора, если хлористый калий не диссоциирует, [c.55]

Расплав хлоридов, например смесь хлорида калия, а также хлоридов одно-и двухвалентной меди по линии 1 подается в верхнюю часть реактора окисления 2. температура в котором составляет 400—475 °С, давление 0,1—2,0 МПа. Сжатый газ, содержащий молекулярный кислород, например воздух, из линии 3, водный раствор хлористого водорода, получаемый из линий и 5, побочный продукт сжигания, содержащий хлор, хлористый водород, а также окислы углерода, водяной пар, азот и, возможно, непрореагировавший кислород, из линии 6 смешиваются и по линии 7 подаются в реактор 2. Введение сырья может осуществляться и другими способами. [c.190]

Из этого уравнения видно, что для вычисления Кр нужно знать состав равновесной смеси, который может быть определен методами химического газового анализа (вода—поглощением хлористым кальцием и серной кислотой углекислый газ—поглощением 40% раствором едкого кали окись углерода—поглощением 8% аммиачным раствором хлористой меди). Однако можно найти Кр и иначе, а именно, зная парциальные давления исходных веществ и убыль одного из них Рх. Последнюю легко определить, сконденсировав при определенной температуре водяной пар и измерив уменьшение общего давления равновесной смеси газов. [c.63]

Задача 2. Давление пара воды при 50° С равно 92,51 мм рт. ст., а над раствором, содержащим в 1000 г воды 1 моль хлористого калия, —89,68 мм рт. ст. Определить кажущуюся степень диссоциации хлористого калия в этом раствор. [c.55]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

Определить давление насыщенного пара при 100°С для раствора 24,8 г хлористого калия в 100 г воды, если степень диссоциации хлористого калия равна 0,75. [c.32]

Изложенные положения иллюстрируются на примере систем этиловый спирт — вода — хлористый натрий [139] и этиловый спирт — вода — нитрат калия [140], для которых равновесие между насыщенными растворами и паром исследовано при атмосферном давлении. По опытным данным были рассчитаны с помощью формул ( -88) значения lg и 1д подвергнутые затем графической интерполяции. Интерполированные значения lg у, 1д у и lg у[ у приведены в табл. 36. (Компоненты пронумерованы в порядке их написания в названиях систем.) Проверка опытных данных в соответствии с формулой ( -87) дала значение интеграла 0,0057 для системы этиловый спирт — вода — хлористый натрий и 0,0011 — для системы этиловый спирт — вода — нитрат калия, что подтверждает правильность опытных данных. [c.319]

Смесь паров акролеина и этилового спирта пропускали при атмосферном давлении над катализатором, помещенным в обогреваемую трубку из нержавеющей стали. Продукты реакции конденсировали и фракционировали на колонке в 20 теоретических тарелок. Собирали фракции ацетальдегид в пределах 20—36° и смесь акролеина с этиловым спиртом в пределах 36— 78,4°. По достижении этой температуры в перегонную колбу добавляли воду и собирали фракцию этиловый спирт — аллиловый спирт —вода в пределах 78—95°. Содержание альдегидов во фракциях определяли с помощью солянокислого гидроксил-амина, непредельных соединений — бромированием раствором брома в водном бромистом калии, спиртов — через эфиры азотистой кислоты, воды — реактивом Фишера. Содержание пропилового спирта в безводном аллиловом спирте, выделенном из азеотропной смеси, находили по разности между общим количеством спирта (определяемом реакцией с хлористым ацетилом) [c.859]

Проблема приготовления подходящего стандартного электролита остается пока еще не разрешенной. Робинзон и Синклер применяли в качестве стандартного электролита растворы хлористого калия, Скэтчард, Гамер и Вуд [41] — растворы хлористого натрия. Последние авторы, в отличие от первых, придавали большее значение измерениям давления пара, чем измерениям электродвижущих сил их стандартные величины заметно отличаются от соответствующих величин, полученных Робинзоном (см. табл. 60). В табл. 146 приведены полученные Робинзоном значения при 25° для всех щелочных галогенидов, нитратов, ацетатов, /г-толуолсуль-фонатов и таллиевых солей. При этих определениях в качестве стандартных растворов принимались растворы хлористого калия или натрия. Значения которые Робинзон применял для этих солей, практически совпадают со значениями у , приведенными в табл. 135 и 138. [c.354]

Рассчитать и спроектировать выпарной аппарат с внутренней греющей камерой для управления 5 м /ч раствора хлористого калия от начальной концентрации 157о ДО конечной концентрации 35%, поступающего при температуре кипения. Вакуум в аппарате до 440 н/ м (680 мм рт. ст.). Вторичный пар конденсируется в барометрическом конденсаторе. Обогрев аппарата проводится греющим паром под давлением 5-10 н/л (4 ата). [c.252]

В выпарном аппарате с площадью поверхности теплообмена 30 м , работающв.м под атмосферным давлением, непрерывно концентрируется раствор хлористого калия от 9,5 до 26,6% (масс.). Начальная температура раствора 18 °С. Давление греющего пара ризб = 2 ат. Производительность аппарата вначале была 900 кг/ч (разбавленного раствора), но чере,з некоторое время снизилась до 500 кг/ч из-за образования накипи. Пренебрегая тепловыми поте-j рями аппарата в окружающую среду, [c.248]

Пример 111-2. Определить расход хладоагента — раствора хлористого калия [Сх=2,8 кДж/(кг-К)] — через конденсатор поверхностного типа, если расход газа (азота) =500 кг/ч при температуре его на входе о = 70°С и насыщейии парами ацетона фо=40%. Температура азота на выходе <к=15°С, (рк = 100%. Температура рассола на входе в конденсатор 1ю=—30 °С, на выходе =—5°С. Принять удельные тепловые потери дп1=200 кДж/кг. Давление атмосферное Р= 101 325 Па (760 мм рт. ст.) [c.75]

Фосфорная кислота нейтрализуется аммиачной водой до рН = = 6,5—7,5 (соотношение NH3 Н3РО4 = 1,8—1,9, содержание Р2О5 в растворе 12,5—13%). Вместо аммиачной воды нейтрализацию можно проводить аммиаком. Тепло, выделяющееся в процессе нейтрализации, отводится холодной водой, циркулирующей в змеевике. Процесс нейтрализации проводится при атмосферном давлении, при 50—60° и при непрерывном перемешивании. Раствор из нейтрализатора 9 непрерывно перетекает в реактор 10, в который дозируются в твердом виде карбамид и хлористый калий Растворение этих компонентов протекает с поглощением тепла. Для поддержания в реакторе 10 температуры 50° в змеевики подается пар. Время, необходимое для растворения твердых компонентов, составляет 20—30. иин. Из реактора 10 раствор непрерывно перетекает в следующий реактор 11, где происходит дополнительное перемешивание раствора и охлаждение водой, циркулирующей в змеевике. Го товое жидкое удобрение перекачивается в хранилище 12. [c.641]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорная (54% Р2О5) и азотная (47% HNO3) кислоты смешиваются в смесителе 7 в случае необходимости уменьшения концентрации кислот сюда же подают конденсат. Смесь кислот нейтрализуют аммиаком в нейтрализаторе 11 до величины pH 2,8—3,2, при которой в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 120 °С, при этом часть воды испаряется и концентрация солей в растворе повышается до 76%. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку й однокорпусный выпарной аппарат 13 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 Си остаточном давлении 0,3 ат греющим паром 13—15 ат. Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98% — твердые фазы нри указанных условиях не выделяются. В сборнике 14 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлористым калием в смеситель 17, установленный над грануляционной башней. [c.316]

Выщелачивание хлористого калия из сильвинита производится горячим маточным щелоком, имеющим температуру ИЗ—115 и содержащим ПО—130 г/л КС1 и около 240 г/л Na l. Этот щелок поступает во второй шнековый растворитель 7, где движется навстречу сильвиниту. Отсюда щелок самотеком поступает в первый растворитель 6, где движется в одном направлении с сильвинитом. Затем с температурой 94—96° щелок, содержащий 245—255 г/л КС1 и около 220 г/л Na l, поступает на отстаивание. Для компенсации тепловых потерь в растворители вводится через дюзы острый пар давлением 1,5—2 ата. (Компенсация тепловых потерь раствори- [c.203]

ВИНИЛХЛОРИД (хлористый винил, монохлор-этилен) Hj—СНС1, мол. в. 62,50 — бесцветный газ с слабым запахом, напоминающим запах хлороформа т. пл, —153,8° т. кип. —13,8 7 0,9730. В. хорошо растворим в хлороформе, дихлорэтане, эфире, углеводородах нефти, очень мало растворим в воде. Давление пара в зависимости от температуры (в мм рт. ст.) 10 (—87,5°), 100 (—55,8°), 395,6 (—28,73°), 2258 (16,22°), 5434 (46,80°) теплоемкость (газообр.). 12,83 кал град-моль, 156,5° 55 ат. Уд. [c.287]

Ланнунг 122] по тепло-водности при температуре Ж + О.ООЗ " С определил давление пара водных растворов всех галоидных солей щелочных металлов, за исключением фторидов лития и натрия. Табл. 4 содерж ит некоторые Интерпол ирован-ные данные, относящиеся ь- хлористому калию. Так как ири этих ус.новиих применимы законы идеальных газов, то химически1" потенциа.т воды в газо1Ю11 фазе, очевидно, ранен [c.414]

Коррозионное растрескивание аустенитных хромоникелевых сталей. Аустенитные коррозионно-стойкие стали подвергаются КР в различных по составу, температуре, давлению средах горячих растворах неорганических хлоридов воде и паре высоких параметров, содержащих хлор-ионы и кислород органических кислотах и хлоридах, морской воде серной кислоте с хлоридами смесях хлористого натрия и бихрома калия соляной кислоте, травильных растворах и др. [c.71]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит главным образом хлористый водород и дихлордифторметан с примесью трихлормонофторметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. На схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водным раствором щелочи в скруббере 9. Осушка оставшегося газа может проводиться концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.200]

НОЙ КИСЛОТЫ (примечание 4). Вскоре после оз яаждения раствора начинает кристаллизоваться комплексная соль хлористого цинка с хлоргидратом хинолина. Раствор оставляют на некоторое время. во льду, периодически тщательно перемешивая, после чего выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают холодной 2 и. соляной кислотой, хорошо высушивают и разлагают 10%-ным раствором едкого натра до полного растворения выделяющегося вначале осадка гидрата окиси цинка. Выделенный хинолин вновь отгоняют с одяпым паром, извлекают из дистиллята эфиром и эфирный раствор сушат над едким кали. Затем эфирный раствор сливают, эфир отгоняют на водяной бане и оставшийся продукт (перегоняют, лучше в вакууме, собирая фракцию с т. кип. НО—П 4°С/14 мм рт. ст. или 118—120°С/20 мм рт. ст. При обычном давлении следует собирать фракцию, кипящую при температуре 235—238 "С. [c.742]