Калий давление СО над растворам

Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63-105 Па при 25° С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе. [c.86]

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Эта теория электролитической диссоциации, или ионная теория, не привлекала к себе особого внимания до 1887 г., когда была опубликована классическая работа Вант-Гоффа по теории растворов. Вант-Гофф показал, что уравнение состояния идеального газа, если заменить в нем давление газа осмотическим давлением, применимо к разбавленным растворам неэлектролитов однако в случае растворов электролитов обнаруживаются значительные отклонения. Так, например, осмотическое давление растворов соляной кислоты, хлоридов и гидратов окисей щелочных металлов, измеренное по понижению точки замерзания или другими методами, почти вдвое больше, чем то значение, которого можно было ожидать на основании газового закона. В некоторых случаях, например для растворов гидроокиси бария, сернокислого и щавелевокислого калия, отклонения были еще больше. Вант-Гофф не дал объяснения этим фактам, а ввел эмпирический множитель i в уравнение газового закона для растворов электролитов [c.34]

Технологическая схема получения фторуглерода показана на рис. 6-53. Фтор получается на углеродном аноде при электролизе кислого трифторида калия в растворе фтористого водорода с последующей его очисткой от фтористого водорода [6-156]. Далее он смешивается с аргоном или азотом в соотношении 1 (5-15) и поступает в реакторы для фторирования [6-157]. Фтор может использоваться также и в чистом виде после продувки реактора аргоном. Как правило, фтор используется при нормальном давлении. В отдельных случаях оно может быть повышено до 150 кПа. [c.381]

Работа со взрывоопасными веществами. 19. Работая с натрием и калием, концентрированным раствором аммиака, едкими щелочами, кислотами, взрывчатыми веществами (взрывчатыми смесями), при пониженном давлении (перегонка в вакууме, эвакуирование эксикатора), при повышенном давлении (например, с запаянными стеклянными трубками, закрытыми бутылками, автоклавами), а также выполняя все другие работы, связанные с опасностью для глаз, включая растирание едкого кали и едкого натра, надевайте на глаза защитные очки со стеклами триплекс. [c.187]

По полученным данным вычислить степень диссоциации хлорида калия и осмотическое давление раствора. [c.96]

На рис. 16 схематически изображена осмотическая ячейка, с помощью которой можно с успехом демонстрировать довольно высокие осмотические давления растворов. Эта ячейка изготовляется следующим образом. Шоттовский стеклянный фильтр 1 марки Ш2 хорошо прогревают на пламени газовой горелки и вливают в него нагретый 15%-ный раствор желатины, так чтобы на дне фильтра образовался слой толщиной в 1 мм. После того как желатина застынет, вливают в фильтр 3%-ный раствор гексациано-(П)феррата калия и погружают его в раствор сульфата меди такой же концентрации примерно на сутки. Из латунной ленты изготовляют кольцо 2, которое как обруч должно плотно охватывать слегка конические стенки стеклянного фильтра, причем по обеим сторонам кольца должны быть ушки 3 с отверстиями, в которые будут входить концы пружинок 4, крепящих резиновую пробку 5. Исследуемый раствор наливают в подготовленную таким способом осмотическую ячейку и, следя за тем, чтобы внутри не оставалось пузырьков воздуха, плотно закрывают ее пробкой со вставленной в нее манометрической трубкой 6. Следует отметить, что после каждого опыта ячейку вновь приходится изготовлять заново, так как она становится непригодной для [c.48]

В табл. 5.1 приведены плотности, теплоемкости и температуры кипения при атмосферном давлении растворов серной кислоты. С повышением концентрации кислоты от 1 до 80% плотность возрастает с 1,00 до 1,83 г/см , а теплоемкость падает с 0,99 до 0,33 кал/(г- С). Те- [c.79]

Джонс и Скраба [4] описали гидрирование цианистого-С калия в растворе разбавленной серной кислоты над окисью платины при атмосферном давлении. Реакционную смесь подщелачивают, перегоняют свободный амин в приемник, содержащий [c.564]

Окисный кобальтовый катализатор, полученный методом осаждения едким калием из раствора азотнокислого кобальта, является весьма перспективным для осуществления процесса окисления аммиака до окиси азота под давлением 8 кГ/см . [c.233]

Ход определения. В бутыль (кислородную склянку), наполненную водой для анализа, прибавляют раствор едкого кали или хлорида калия и раствор желатина, каждого реактива в количестве 1 мл на 100 мл пробы. Затем бутыль закрывают резиновой пробкой с двумя вставленными в нее трубками. Трубку, которая доходит до дна бутыли, соединяют с полярографической ячейкой. Под небольшим. давлением индифферентного газа, который подводится в бутыль через вторую трубку, оканчивающуюся непосредственно под резиновой пробкой, проба воды перетекает в полярографическую ячейку. После переливания приблизительно двойного или тройного объема поступление пробы останавливают, полярографи-руют раствор и по калибровочному графику находят содержание кислорода. При обработке пробы, в которой исключено присутствие мешающих веществ, можно не измерять всю полярографическую кривую, а измерить только высоту волны тока при напряжении — 0,6 в по отношению к потенциалу ртутного электрода. [c.91]

Калий взаимодействует с азотом, возбужденным электрическим тлеющим разрядом, прн этом в зависимости от условий образуется нитрид калия KaN или азид KNs, т, е. соль азотистоводородной кислоты HNa Азид калия легко растворим в воде. Нитрид калия при комнатной температуре устойчив в сухом воздухе, но легко разлагается водой или спиртом с образованием аммиака. Непосредственно с азотом калий НС взаимодействует даже при высоком нагреве и давлении. [c.48]

Разложение диазосоединения проводят в атмосфере углекислого газа. Углекислый газ поглощают 50%-ным раствором едкого кали, находящимся в измерительной трубке нитрометра. Едким натром пользоваться нельзя, потому что образующийся карбонат натрия кристаллизуется на стенках измерительной трубки нитрометра и может забить кран последнего, а карбонат калия хорошо растворим в растворе КОН. Кроме того, 50%-ный раствор едкого кали удобен также тем, что давление паров воды над ним очень мало, и при расчетах эту величину можно не принимать во внимание. [c.263]

При контроле pH суспензии следует осадить осадок, и измерять pH необходимо у чистой фракции. При контроле сточных вод существует высокий риск загрязнения измерительных электродов и мембран маслом, жиром, нефтепродуктами. Для электродов сравнения их загрязнение может быть предотвращено поддержанием избыточного давления раствора хлористого калия. Рабочие электроды следует регулярно очищать или применять специальные методы для защиты от загрязнений. [c.96]

Осмотическое давление 1 моль бромистого калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63 бар при 25°С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромистого калия в растворе. [c.116]

С целью получить точные данные относительно растворимости кристаллических силикатов Мори заново повторил синтез и изучил свойства щелочных силикатов. Он нашел, что метасиликат натрия и дисиликат калия особенно легко растворяются в воде, тогда как другие соединения, например дисиликат натрия и гидротет-раоиликат калия KHiSyOs, растворяются с трудом. Нельзя, однако, сделать определенные заключения о равновесии между кристаллическими фазами определенного состава и находящимся в равновесии с ними насыщенным раствором. Различные кристаллические фазы разлагаются водой с различной скоростью. Согласно определению концентрации насыщения , в этом случае существует равновесие раствора с растворяемой фазой при постоянных температуре и давлении, аналогично инвариантному равновесию с газовой фазой. Исходя из теории образования и разложения двойных солей, можно приложить некоторые важные принципы к исследованию равновесий с растворами . [c.638]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Для получения метилата калия поступают следующим образом. В I-литровую трехгорлую колбу, из которой воздух вытеснен азотом, помещают 39 г (1 грамматом) металлического калия, нарезанного под слоем толуола на кубики с ребром 1 см. Колбу, снабженную обратным холодильником, механитеской мешалкой и капельной воронкой, погружают в охлаждающую баню, температуру которой поддерживают при —30°, а затем через воронку прибавляют абсолютный метиловый спирт, пока весь калий не растворится. Избыток метилового спирта отгоняют на паровой бане (к концу процесса — при пониженном давлении) и метилат калия сушат в течение ночи в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. [c.45]

В 2-. 1итровую круглодонную колбу, лучше всего в колбу, снабженную сменяемыми частями на шлифах, помещают 650 г (820 мл) абсолютного шреш-бутилового спирта (примечание 1) и 39,1 г( грамматом) калия (примечание 2). Колбу соединяют с обратным холодильником и смесь кипятят, пока весь калий ие растворится (около 8 час.). Затем раствору дают слегка охладиться и быстро прибавляют к нему 198 г (1 моль) бромацеталя (стр. 109) и несколько кусочков битой глиняной тарелки (примечание 3). Немедленно начинает выпадать осадок бромистого калия, окрашенный в кремовый цвет. Колбу сразу присоединяют к елочному дефлегматору высотой 46 см с частой наколкой, снабженному стеклянной изоляционной рубашкой и головкой для полной конденсации и регулируемого отбора дестиллата (примечание 4). На масляной бане (120—130" ) отгоняют mpem-бутиловый спирт со скоростью 25 капель в 1 минуту при флегмовом числе, равном 6 1. Отгонка занимает 16—18 час. (примечание 5), причем к концу этого периода температуру масляной бани повышают до 160° и поддерживают на этом уровне до тех нор, пока не прекратится отгонка спирта. Затем баню отставляют и дают ей охладиться в это время давление внутри прибора постепенно снижают до 200 мм и поддерживают на этом уровне при помощи маностата (примечание 6). [c.244]

Экономика процесса. Хотя применение схем с разделенным потоком в процессе очистки газа горячим раствором карбоната калпя позволяет получать низкие концентрации СОа очищенном газе, вероятно, экономически наиболее целесообразно использовать этот процесс для извлечения из газа основной массы содержащейся в нем СОа тех случаях, когда не требуется высокая степень очистки газа или когда для доочистки можно использовать другие процессы. В одной из опубликованных работ [49 приводите я подробный анализ экономики различных методов очистки от СОа газа, применяемого для синтеза аммиака. Рассмотрено семь различных схем, в трех из которых применялась очистка горячим раствором карбоната калия в сочетании с другими процессами окончательной очистки газа. Результаты этого анализа представлены в табл. 5.6. Из семи рассмотренных схем наименьшие капиталовложения требуются для процесса очистки горячим раствором карбоната калия с последующим извлечением остаточной СО 2 водным раствором моноэтаноламина. Эта схема и схема водной промывки газа с дальнейшей очисткой его водным раствором МЭА требуют и минимальных эксплуатационных расходов. Однако последние лишь немного меньше эксплуатационных расходов, требуемых при процессах очистки горячим раствором карбоната калия с последующей промывкой газа диэтаноламином и едким натром или водным раствором аммиака и едким натром. Последние две схемы сравнительно сложны, но преимущество их состоит в том, что они пригодны для очистки газов, содержащих OS и другие примеси, препятствующие применению ыоноэтаноламина дая окончательного извлечения СОа- Сравнение экономики процессов очистки газа горячим раствором карбоната калия и раствором моноэтаноламина [50] также выявляет преимущества первого процесса для очистки газов с высоким содержанием СОа- Из этого же сравнения видно, что оба процесса становятся равноценными при парциальном абсолютном давлении СОа около 1,4 ат. При меньшем давлении СОа процесс очистки газа раствором амина более экономичен, чем процесс очистки горячим раствором карбоната калия, а при более высоком парциальном давлении СОа — наоборот. [c.108]

В колбе емкостью 100 мл, снабженной мешалкой и термометром, растворяют при 80° 3,34 г (0,02 М) 4-нитроса-лицилового альдегида в 10 мА (0,02 М) 10%-ного водного раствора едкого кали. К раствору прибавляют при той же температуре за 30 минут 1,8 мл (0,02 М) диметилсульфата. Реакционный раствор перемешивают до исчезновения окраски, добавляют еще 5 мл (0,01 М) 10%-ного раствора едкого кали и 0,9 мл (0,01 М) диметилсульфата, опять перемешивают до исчезновения окраски и вновь прибавляют 3 мл щелочи и 0,5 мл диметилсульфата. После 15-минутной выдержки добавляют еще 2 мл щелочи и 0,4 мл диметилсульфата, массе дают остыть и экстрагируют в 2 приема 100 мл эфира. Эфирный экстракт промывают 20 мл 2 н. раствора едкого кали, высушивают над хлористым кальцием. Растворитель отгоняют при пониженном давлении, а остаток промывают 10 мл спирта. [c.132]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат NH3 НгО, раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й NH3) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18,5—25%-й NH3) — аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — 0СИ0ВНЫЙ протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогеииды аммония, перманганат калия плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31, 272 275 2ЯУ. [c.138]

Получение этих кислот может быть осуществлено окислением соответствующих тетраметилпроизводных перманганатом калия в растворе пиридина и воды [1, 2], разбавленной азотной кислотой при высоких температурах и давлении [3, 4], при последовательном окислении азотной кислотой или бромом, затем перманганатом калия в щелочной среде [2, 3]. [c.130]

Рис. 5.16. Влияние 11арцпа.пьного давления СО2 на коэффициенты абсорбции для горячего раствора карбоната калия и раствора моноэтаноламина.

Изучение аутоокисления различных кетонов в сильнощелочной среде было продолжено Дойрингом и Хейнсом проводившими окисление с трет-бутилатом калия в растворе грет-бута-нола, кислородом под давлением около 2 ат, и Элкиком зз работавшим при комнатной температуре в бензольном растворе в присутствии трег-амилата натрия. В этих условиях реакции окисления обычно протекают весьма быстро с выделением тепла, атака же кислорода направлена в а-положение к карбонильной группе. Так, ацетофенон дает бензойную и муравьиную кислоты, бензилметилкетон — бензойную и уксусную кислоты, а 4-метилпентанон-2 превращается в изомасляную и уксусную кислоты согласно уравнению [c.492]

Хуртер [213] приготовил железный катализатор для синтеза аммиака, смешивая раствор железосинеродистого калия с раствором хлористого циркония, выпаривая смесь и высушивая осадок. После сушки осадок превращался в порошок и в атмосфере водорода или азота с водородом нагревался до 400° под давлением 90 ат. [c.282]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют также посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой смеси фенол — вода при 339° К (верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода) прибавить хлористый калий, который растворим только в воде, а в феноле практически не растворим, то K I как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимость последнего в воде уменьшается, из-за чего гомогенная жидкая смесь при постоянных температуре и давлении распадается на два жидких слоя нижний, пред-ставляющи собой насыщенный раствор воды в феноле, и верхний — насыщенный раствор фенола в воде. Чтобы достичь прежней неограниченной взаимной растворимости фенола и воды в присутствии КС1. нужно повысить температуру при постоянном давлении. Следовательно, верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода при добавлении КС1 увеличивается. Так, добавление в систему фенол — вода 3%-ного раствора КС1 вызывает увеличение верхней критической температуры растворения этой смеси на 30° (от 339 до 369° К). Иодобное расслоение наблюдается, например, при добавлении карбоната кальция к смеси этиловый [c.132]

Проток раствора хлористого калия через электрод и трубку порислым наконечником обеспечивается небольшим напором, который создается сосудом с запасом раствора, поднятым над электродом. Сосуд присоединяется к электроду резиновой трубкой. Давление раствора хлористого калия на пористую перегородку должно несколько превышать давление измеряемой среды. Расход раствора может изменяться в пределах от 10 до 50 мл1сутки. Меньший расход приводит к постепенному прекращению протока. Устройство проточного каломельного электрода показано на рис. П.4. [c.20]

Б. Фенолы средней активности. Хорошо смешивают 1 моль соответствующего фенола с 2,5 моля свежепрокаленного карбоната калия. Смесь переносят в автоклав, подают двуокись углерода до давления 25—40 ат и нагревают 6 час при 130°. После охлаждения и снятия давления растворяют в воде и обрабатывают, как описано выше. [c.322]

Для химического закрепления применяется 7— 10%-ный раствор АМ-9, желатинообразование его длится от нескольких минут до нескольких часов в зависимости от концентрации катализаторов и температуры раствора. Этот период можно увеличить, добавив в раствор железисто-синеродистый калий, Вязкость раствора при желатинообразовании почти такая же, как воды. При нагнетании раствора полимера под высоким давлением он может проникнуть [c.103]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Растворимые соли всякого рода обладают еще нежелательным свойством извлечения воды из корней растений, когда осмотическое давление раствора соли, окружающего корни растений, больше, чем давление внутри клеток корня. Это обстоятельство вызывает увядание и смерть растения, и такое явление известно под названием сжигание (bшning). Роль этого явления увеличивается вместе с концентрацией раствора соли оно почти одинаково для всех обычных удобрений одной и той же молекулярной концентрации и не имеет прямого отношения к содержанию или концентрации питательных средств в удобрении. Таким образом считается, что опасность сжигания от нитрата натрия, содержащего 16% питательных средств, так же велика, как и от нитрата калия, содержащего их 60%. Подобным же образом хлористый натрий, не содержащий элементов для удобрения почвы, вызовет явление сжигания так же легко, как и хлористый калий, содержащий свыше 50% питательных средств. [c.387]

Для демонстрации выделения или поглощения теплоты удобно пользоваться термоскопом. Простейший термоскоп (рис. 106) изготовляют так. В пробирку наливают немного окрашенного раствора, например медного купороса или бнхромата калия. Затем пробирку плотно закрывают резиновой пробкой с узкой длинной стеклянной трубкой. Чтобы раствор внутри трубки поднялся повыше, в нее сильно вдувают воздух, так, чтобы несколько пузырьков его через раствор проникли внутрь пробирки. После прекращения вдувания воздуха под его давлением раствор поднимается в трубке на некоторую высоту. На трубку надевают узкую полоску бумаги, на которой черной тушью нанесены деления и цифры. Полоску бумаги устанавливают так, чтобы уровень раствора в трубке совпадал с первым делением. Если опускать термоскоп в теплый или. горячий раствор, воздух в пробирке расширяется, да-вит на раствор и он поднимается вверх по трубке. При охлаждении столбик раствора, наоборот, опускается вниз. [c.253]

С с выделением в твердую фазу хлорида калия с небольшой примесью сульфата калия. Осадок хлорида калия отделяют от маточного раствора, сушат и направляют на склад готовой продукции. Маточный раствор хлорида калия смешивают со всем раствором, полученным после отделения поташа, и упаривают при атмосферном давлении. Упаривание раствора заканчивается после получения жидкой фазы суспензии, солевой состав которой соответствует составу в точке Гюо на рис. 59. В результате упаривания в твердую фазу выделяется двойная соль с примесью хлорида и сульфата калия. Осадок отделяют от жидкой фазы и направляют в голову процесса на растворение в упаренном карбонатном растворе. Маточный раствор двойной соли разбавляют необходимым количеством конденсата и направляют на вторую стадию выделения хлорида калия. Хлорид калия выделяется при охлаждении разбавленного раствора до 30—35°С. Полученную суспензию разделяют, осадок направляют на сушку совместно с осадком первой стадии выделения хлорида калия. Маточный раствор упаривают до необходимой концентрации солей и охлаждают до температуры 50—60 °С. При охлаждении раствора в твердую фазу выделяется полутораводный поташ, который отделяется от маточного раствора, его сушат и в виде кальцинированного поташа направляют на склад готовой продукции. Маточный раствор поступает на смешение с раствором первой стадии выделения хлорида калия. [c.246]