Давление паров хлористого калия

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

Фосфорная кислота нейтрализуется аммиачной водой до рН = = 6,5—7,5 (соотношение NH3 Н3РО4 = 1,8—1,9, содержание Р2О5 в растворе 12,5—13%). Вместо аммиачной воды нейтрализацию можно проводить аммиаком. Тепло, выделяющееся в процессе нейтрализации, отводится холодной водой, циркулирующей в змеевике. Процесс нейтрализации проводится при атмосферном давлении, при 50—60° и при непрерывном перемешивании. Раствор из нейтрализатора 9 непрерывно перетекает в реактор 10, в который дозируются в твердом виде карбамид и хлористый калий Растворение этих компонентов протекает с поглощением тепла. Для поддержания в реакторе 10 температуры 50° в змеевики подается пар. Время, необходимое для растворения твердых компонентов, составляет 20—30. иин. Из реактора 10 раствор непрерывно перетекает в следующий реактор 11, где происходит дополнительное перемешивание раствора и охлаждение водой, циркулирующей в змеевике. Го товое жидкое удобрение перекачивается в хранилище 12. [c.641]

Определить давление насыщенного пара при 100°С для раствора 24,8 г хлористого калия в 100 г воды, если степень диссоциации хлористого калия равна 0,75. [c.32]

Теплоты парообразования хлористого этилидена и хлористого кремния при / 56,6 равны соответственно 68,7 и 39,7 кал/г, давление пара над обеими жидкостями 741 мм. [c.131]

Значения коэффициентов активности - хлористого калия, определенных различными методами (э. д. с.—по методу измерения электродвижущих сил t. замерз. — по данным для понижения температуры замерзания давл. пара— по данным для понижения давления пара) [c.125]

Исходная смесь газов состоит из топлива, окислителя и разбавителя например, водородное пламя при 2200 К образуется горючей смесью, содержащей 0,400 атм Нг, 0,139 атм Ог и 0,460 атм N2. Эти величины меняются, если в пламя добавлять какие-либо вещества так, в одном из экспериментов для изучения влияния на пламя хлористого калия часть азота была насыщена парами хлороформа при парциальном давлении 0,008 атм. В дальнейшем это приводило к образованию 0,2 моль хлорида калия, из последнего получалось 7-10 атм калия и 0,018 атм воды [21]. Поэтому результирующий состав исходной смеси газов содержал следующие компоненты [c.214]

Задача 2. Давление пара воды при 50° С равно 92,51 мм рт. ст., а над раствором, содержащим в 1000 г воды 1 моль хлористого калия, —89,68 мм рт. ст. Определить кажущуюся степень диссоциации хлористого калия в этом раствор. [c.55]

Теоретическое понижение давления пара раствора, если хлористый калий не диссоциирует, [c.55]

Хлористый натрий плавится при 800°. При этой температуре натрий, кипящий при 883°, обладает уже большим давлением пара и сильно улетучивается. Поэтому стремились понизить температуру плавления добавками, в частности, хлористых и фтористых калия и кальция. Однако при значительных добавках катодный натрий загрязняется калием или кальцием. [c.608]

Электролиз хлористого лития. Хлористый литий плавится при 606°. Смесь равных весовых количеств хлористых солей лития и калия плавится около 400°. Так как литий обладает малым давлением пара и не очень интенсивно окисляется на воздухе, то при указанной невысокой температуре условия для получения его очень благоприятны. [c.612]

Хлористый калий добавляют для уменьшения давления пара хлорного железа. Этот процесс предложено s осуществлять также, в одном аппарате, в котором контактная масса, состоящая из РегОз, КС1 и хлорида.меди, кобальта или никеля, нанесенных [c.410]

Теплоты парообразования хлористого этилидена и хлористого кремния при / 56,6, по В. Я. Курбатову [К], равны соответственно примерно 68,7 и 39,7 кал г, давление пара над обеими жидкостями 741 мм. [c.141]

Согласно данным Миллера и Куша [2914] по распределению скоростей молекул в молекулярном пучке, количество димера в парах хлористого калия составляет около 10% в интервале 800—1000° К. Приближенный учет димеризации паров КС приводит к значениям ДЯзо = 53,4 ккал/моль по измерениям давления паров над твердым хлористым калием и AHSf, = 53,1 ккал/моль — над жидким. [c.913]

Зависимость периода индукции от состава сплава. Большая часть опытов, поставленных для выяснения зависимо- сти периода индукщш от состава сплава, была выполнена при давлении паров хлористого этила, равном 400 мм, и температуре 20°. Результаты наших опытов с тройными сплавами при постоянном содержании калия и переменном отношении РЬ Na представлены на рис. 62 в виде кривых [c.93]

Хлористый калий. Растворимость КС1 в надкритическом водяном паре при температурах 400—O00° и давлениях от 130 до 300 кгс/см изучали К. Ясмунд и Е. Франк [Jasmund K., 1952 г. Fran k E. U., 1956 г., 1970]. Экспериментальные результаты первого автора нанесены в логарифмическом масштабе на рис. 32. [c.64]

Давление пара кристаллн ческого хлористого калия [c.498]

Проблема приготовления подходящего стандартного электролита остается пока еще не разрешенной. Робинзон и Синклер применяли в качестве стандартного электролита растворы хлористого калия, Скэтчард, Гамер и Вуд [41] — растворы хлористого натрия. Последние авторы, в отличие от первых, придавали большее значение измерениям давления пара, чем измерениям электродвижущих сил их стандартные величины заметно отличаются от соответствующих величин, полученных Робинзоном (см. табл. 60). В табл. 146 приведены полученные Робинзоном значения при 25° для всех щелочных галогенидов, нитратов, ацетатов, /г-толуолсуль-фонатов и таллиевых солей. При этих определениях в качестве стандартных растворов принимались растворы хлористого калия или натрия. Значения которые Робинзон применял для этих солей, практически совпадают со значениями у , приведенными в табл. 135 и 138. [c.354]

Физические и химические свойства. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очепь твердый даже при высоких темп-рах. Для него известны аморфное (скрытокристаллическое) и кристаллич. состояния. Аморфный Р.— черный порошок, образуется при восстановлении металла из р-ров. После перекристаллизации аморфного Р. из расплава с 5—6-кратным количеством Sn и обработки плава хлористым водородом получают светло-серые кристаллы кубич. формы. Кристаллич. решетка гексагональная с плотнейшей упаковкой, а = 2,7057 A, с == =4,2815 A. На основании измерений уд. теплоемкости и термич. коэфф. сопротивления было установлено существование 4 полиморфных модификаций Р. и определены темп-ры фазовых переходов а , 1035° Y, 1190° у б, 1500°. Атомный радиус Ru 1,338 A ионные радиусы Ru2+0,85 A Ru= +0,77A Ru +0,71A. Плотн, 12,4 (20°).Т. пл. 2250° т. кип. 4900° (вероятно) теплота плавления 46 кал1г теплота испарения (при т. нл.) 1460 кал1г давление пара 9,8-10 мм рт. ст. Уд. теплоемкость 0,057 кал/г-град (0°) термич. коэфф. линейного расширения 9,1 10" (20°).Уд. электросопротивление 7,16—7,6 мком-см (0°) термич. коэфф. электросопротивления 44,9-10 (0—100°). Р. парамагнитен, уд. магнитная восприимчивость 0,426-10 (20°). Механич. свойства Р. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 47 200 кГ/мм , твердость по Бринеллю (отожженного) 220 кГ/мм . [c.361]

КС1 (газ). Давление насыщенных паров твердого и жидкого хлористого калия исследовалось в многочисленных работах (см. обзоры Келли [2355] и Пью и Барроу [33441). На основании наиболее надежных данных,полученных для твердого хлористого калия Ан. Несмеяновым и Сазоновым [313] (753—897° К), Нива [3097] (853—955° К), Брэдли и Волан-сом [888] (673—873° К), Тредуэллом и Вернером [4016] (859—1024° К) и Пью и Барроу [3344] (819—945° К), были вычислены значения теплоты сублимации хлористого калия при 0° К, среднее из которых составляет 53,2 +0,1 ккалЫоль. [c.913]

Келли [2355] рассмотрел результаты восьми работ по измерению давления паров жидкого хлористого калия (1043—1773° К) его вычисления приводят к среднему значению АЯ5(, = = 52,8 ккалЫоль. Расчет по данным Бартона и Блюма [669а] (1270—1540° К), полученным методом кипения, приводит к такому же значению. [c.913]

Используя торсионно-эффузионный метод, Р. Джекел и В. Пеперле (см. работу [100]) измерили давлеюш пара кристаллов хлористого натрия, йодистого калия, сернистой сурьмы и серы. Ими показано, что коэффициент испарения сильно зависит от величины давления пара над образцом. При постепенном переходе от эффузионных отверстий с малыми диаметрами к большим отверстиям и к испарению с открытой поверхности наблюдается рост коэффициента а. Авторы предполагают, что увеличение коэффициента испарения при снижении давления пара в [c.79]

Расплавленные смеси хлористых магния, калия и натрия обладают довольно высоким давлением пара— порядка 1—2 мм рт. ст. уже при 700°. Это приводит к значительному уносу паров солей с отходящим из ванн хлором. Одновременно увлекаются и мельчайшие брызги электролита. Соли конденсируются в холодных хлоропроводах и засоряют их, вызывая неоЙходимость регулярной чистки хлоропровода. [c.618]

Физические и химические свойства. Хлористый водород НС1 — при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом при выделении в атмосферу влажного воздуха сильно дымит, образуя мельчайшие капельки токсичен. Вес 1 л газа нри 0° и 760 мм рт. ст. 1,6391 г плотн. по воздуху 1,268. Уд. теплоемкость газа С 0,1939 кал/г (0°). Жидкий хлористый водород кипит при —84,8° (760 м.и рт. ст.) и затвердевает при —114,2°. Тенлота плавления 10,3 кал/г, теплота испарения в точке кипения 98,7 кал/г. Критич. константы крит. 51Д . Ркрит. 81,6 атм, КРИТ. г/см . Давление пара и плотность жидкого НС1 см. в табл. 1—2. [c.481]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорная (54% Р2О5) и азотная (47% HNO3) кислоты смешиваются в смесителе 7 в случае необходимости уменьшения концентрации кислот сюда же подают конденсат. Смесь кислот нейтрализуют аммиаком в нейтрализаторе 11 до величины pH 2,8—3,2, при которой в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 120 °С, при этом часть воды испаряется и концентрация солей в растворе повышается до 76%. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку й однокорпусный выпарной аппарат 13 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 Си остаточном давлении 0,3 ат греющим паром 13—15 ат. Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98% — твердые фазы нри указанных условиях не выделяются. В сборнике 14 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлористым калием в смеситель 17, установленный над грануляционной башней. [c.316]

Адсорбция на слюде и гранях кристаллов солей. В последнее время в выяснении механизма адсорбции неполярных газов и паров на поверхностях этого типа были достигнуты большие успехи, блщ годаря измерениям в широких пределах давлений от самых низких давлений вплоть до давлений, соответствующих конденсации Boj многих случаях, вплоть до точки, в которой завершается построение первого слоя молекул, кривая зависимости адсорбированного количества вещества (откладываемого по оси ординат) от давления (ось абсцисс) вогнута к оси абсцисс и сходна по своей форме с простой изотермой Лэнгмюра правда, это не всегда имеет место например, при адсорбции кислорода на хлористом калии кривая может иметь почти линейный ход. При дальнейшем повышении давления адсорбция сначала (после построения первого слоя) растёт медленнее, чем раньше, но по мере приближения к точке конденсации скорость её роста с давлением повышается всё больше и больше, достигая под конец огромного значения. В нескольких случаях наблюдались изломы кривой, которые можно связывать с завершением построения отдельных молекулярных слоёв. Вообще же количество вещества, адсорбируемое после построения первого слоя, позволяет заключить, что объёмная конденсация на этих плоских поверхностях начш1ается уже после адсорбции всего лишь 4—5 слоёв. [c.532]

Рассчитать и спроектировать выпарной аппарат с внутренней греющей камерой для управления 5 м /ч раствора хлористого калия от начальной концентрации 157о ДО конечной концентрации 35%, поступающего при температуре кипения. Вакуум в аппарате до 440 н/ м (680 мм рт. ст.). Вторичный пар конденсируется в барометрическом конденсаторе. Обогрев аппарата проводится греющим паром под давлением 5-10 н/л (4 ата). [c.252]

В выпарном аппарате с площадью поверхности теплообмена 30 м , работающв.м под атмосферным давлением, непрерывно концентрируется раствор хлористого калия от 9,5 до 26,6% (масс.). Начальная температура раствора 18 °С. Давление греющего пара ризб = 2 ат. Производительность аппарата вначале была 900 кг/ч (разбавленного раствора), но чере,з некоторое время снизилась до 500 кг/ч из-за образования накипи. Пренебрегая тепловыми поте-j рями аппарата в окружающую среду, [c.248]

Выщелачивание хлористого калия из сильвинита производится горячим маточным щелоком, имеющим температуру ИЗ—115 и содержащим ПО—130 г/л КС1 и около 240 г/л Na l. Этот щелок поступает во второй шнековый растворитель 7, где движется навстречу сильвиниту. Отсюда щелок самотеком поступает в первый растворитель 6, где движется в одном направлении с сильвинитом. Затем с температурой 94—96° щелок, содержащий 245—255 г/л КС1 и около 220 г/л Na l, поступает на отстаивание. Для компенсации тепловых потерь в растворители вводится через дюзы острый пар давлением 1,5—2 ата. (Компенсация тепловых потерь раствори- [c.203]

Изучено взаимодействие паров азотной кислоты с твердыми хлористым калием и хлористым натрием в диапазоне температур от 120 до 175° при различном гранулометрическом составе солей и различном составе парогазовой смеси. Применялись поликристаллические аггре-гаты и монокристаллы. Все опыты проводились под атмосферным давлением. Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 2—7, в подписях приняты следующие обозначения условий опытов (/ — размер частиц твердых веществ по ситовому анализу в мм /— температура в °С и —концентрация паров кислоты или [c.52]

С, так как дальнейшее повьЕБение температуры вызывает значительное испарение расплава вследствие роста давления пара хлорида натрия и хлористого железа. Кажущаяся. энергия активации найдена равной 10500 кал/моль для всего исследованного интервала температур. [c.80]

Пример 111-2. Определить расход хладоагента — раствора хлористого калия [Сх=2,8 кДж/(кг-К)] — через конденсатор поверхностного типа, если расход газа (азота) =500 кг/ч при температуре его на входе о = 70°С и насыщейии парами ацетона фо=40%. Температура азота на выходе <к=15°С, (рк = 100%. Температура рассола на входе в конденсатор 1ю=—30 °С, на выходе =—5°С. Принять удельные тепловые потери дп1=200 кДж/кг. Давление атмосферное Р= 101 325 Па (760 мм рт. ст.) [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология