Калий с нон актином

Калий 4,34 0.695 54 Ксенон 12,13 1, 927 89 Актиний 6,9 1. 10 [c.386]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Азот . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий . Бериллий Берклий Бор. . . Бром. Ванадий. Висмут Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелий. Германий Гольмий. Диспрозий Европий Железо Золото Индий Йод. Иридий. Иттербий Иттрий Кадмий. . Калий. Калифорний Кальций. Кислород Кобальт Кремний. Криптон. Ксенон Кюрий Лантан Литий. . Лютеций Магний Марганец Медь. Менделевий Молибден Мышьяк. Натрий Неодим [c.437]

Общие замечания. Главная подгруппа группы периодической системы включает элементы литий, натрий, палий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций. Последний встречается в ряду радиоактивного распада актиния (см. т. II). Все эти элементы объединяют под общим названием щелочные металлы, так как гидроокиси главных Представителей (натрия и калия) этой подгруппы известны под названием щелочей . Щелочные металлы очень мягки и обладают весьма низким для металлов удельным весом. Характерна их чрезвычайная легкоплавкость, а также низкие точки кипения. [c.177]

Если в качестве носителя для отделения актиния применять Се , то отделение от последнего легко достигается переведением церия в Се " перманганатом калия или персульфатом аммония и осаждением его. [c.346]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Как видно из приведенных данных, наиболее распространены в природе натрий и калий, которые встречаются в виде хлоридов, сульфатов, силикатов и некоторых других соединений. Литий, рубидий и цезий входят в состав кристаллических решеток минералов тех элементов, к которым они близки по атомным и ионным радиусам. Рубидий близок по ионному радиусу (0,73 А) к калию (0,59А), и поэтому его соединения накапливаются в минералах, содержащих калий. Литий встречается в минералах вместе с магнием и железом. Франций, не имея стабильных изотопов, находится в ничтожных количествах в радиоактивных рудах актиния и урана. [c.316]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат, . . Барий. . Бериллий. Беркелий. Бор. . . Бром. . . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам. Гадолиний Галлий. . Гафний. . Гелий. . Германий. Гольмий. Диспрозий Европий. Железо. . Золото. . Индий. , Иод. . . Иридий.. Иттербий. Иттрий. . Кадмий. . Калий. . Калифорний Кальций. Кислород. Кобальт. Кремний. Криптон. Ксенон. . Кюрий. . Лантан. . Литий. . Лоуренсий Лютеций, Магний. . Марганец. Медь. . . Менделеевий Молибден. Мышьяк. Натрий. . Неодим. . [c.631]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Лития, рубидия и цезия в природе значительно меньше, чем натрия и калия. Последний элемент подгруппы — франций образуется при радиоактивном распаде актиния. [c.210]

Известны три естественных радиоактивных ряда указанный выше ряд радия, начинающийся с урана, ряды тория и актиния. Кроме того, незначительной естественной радиоактивностью обладают ещё три элемента калий, рубидий и самарий. Периоды полураспада их равны соответственно , 4.1(Я 4,3.10" и 1,2.10 2 лет. [c.302]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Следует отметить, что, по имеющимся даннЕ ш, в результате [>еакциц между циклогексаноном или 2-метилциклогекса1ЮНОМ и акрилоиитрилом, проводимой в присутствии оптически актинного кварца, покрытого этилатом натрия, калия или лития, образуются продукты реакции, обладающие слабой оптической активностью [493]. [c.261]

На воздухе актиний окисляется до АсгОз. Кстати, металлический актипий (в миллиграммовых количествах) сумели получпть двумя способами восстанавливая АсСЬ парами калия при 350° С и из трифторида, действуя на него парообразным ли ием. В последнем случае понадобилась более высокая температура — за 1000° С, но полученные образцы были чище. [c.331]

Актиний в микроконцентрациях из растворов соосаждается с гидроокисями иттрия, алюминия и железа. Он количественно соосаждается с карбонатом, фторосиликатом, фторидом лантана, менее полно с оксалатом лантана. Изоморфное соосаждение актиния наблюдается также с сульфатом лантана. Актиний соосаждается с фосфатом висмута, сульфатом свинца, хроматом бария, иодатом церия. Из данных по соосаждению и прямым реакциям осаждения следует, что актиний образует хорошо растворимый не только в воде, но и в этиловом и изопропиловом спирте нитрат, в присутствии сульфата калия — двойную соль КА1 (564)2. Малорастворимы фторид, оксалат, карбонат, фосфат (АСРО4 /гНгО) и фторосиликат актиния. [c.345]

Впервые актиний был выделен из минералов, содержащих уран, где он присутствует в ничтожных количествах в настоящее время его получают в небольших количествах (порядка миллиграммов) из Ра (табл. 32.3) он образуется за счет реакций захвата нейтронов с последующим -распадом. Ион Ас отделяют от избытка Ра и изотопов ТЬ, Ро, В1 и РЬ (также образующихся при распаде или бомбардировке) ионным обменом или экстракцией теноилтрифтор-ацетоном. При осаждении АсРд из растворов и восстановлении безводного фторида парами лития при 1100—1275° или АсС1з парами калия при 350 получается серебристо-белый металл (т. пл. 1050°). Вследствие радиоактивности металл светится в темноте. Как и лантан, это реакционноспособный металл, он окисляется во влажном воздухе его реакционная способность отчасти обусловлена интенсивной радиоактивностью. Химические свойства иона Ас как в [c.539]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

Металлический актиний был впервые получен в количестве нескольких миллиграммов восстановлением АсСЦ парами калия при 350° С [85], а также восстановлением АсРз парами лития [86]. Оптимальный температурный интервал для проведения реакции 1100—1270° С. Фторид предварительно осаждали из водного раствора и высушивали при 200° С. Решетка металла кубическая гранецентрированная с йо = 5,311 А [85]. Атомный радиус актиния (1,88 А) лишь немногим больше радиуса лантана. [c.229]

И структурные белки. Несомненно, что их роль не только механическая. Доказано, что структурным белкам присущи и каталитические функции. Эти функции особенно ярко проявляются у мышечного сократительного белка миозина. Исследования В. В. Эн-гельгардта и Н. А. Любимовой показали, что миозин ускоряет взаимодействие с водой (т. е. гидролиз) важнейшего аккумулятора энергии — аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). При этом получается аденозиндифосфорная кислота и фосфат. Энергия реакции используется мышцей, во время работы которой нити белка миозина сокращаются. Следовательно, этот белок выполняет двойную нагрузку он регулирует освобождение энергии и он же потребляет энергию, сокращаясь в процессе работы мышцы. Молекула миозина представляет собой длинную цепь — ее длина равна примерно 160 нм, а молекулярная масса достигает 600000, Кроме миозина, известны и другие мышечные белки (актин, тро-помиозин), Для того чтобы эти белки могли осуществлять обратимое сокращение, необходимо присутствие катионов металлов, вообще активно поглощаемых мышечными белками. Для работы мышцы требуются ионы калия, кальция, магния, нужен также запас фосфатов, используемых для синтеза АТФ, Связывание ионов металлов и водорода с ионными группами белков сильно влияет на взаимодействие участков цепи и приводит к изменению ее длины. Однако механизм мышечного сокращения более сложен и, по-видимому, связан с особым расположением нитей миозина и актина в мышце, позволяющих частицам актина при работе мышцы скользить вдоль нитей миозина. Из числа растворимых белков особенно важны альбумины и глобулины. [c.62]

Актиний Серебро Алюминий Америций Мышьяк Астатнн Золото Бор Барий Бериллий Висмут Углерод (тверд.) Кальций Кадмий Церий Кобальт Хром Цезнй Медь Диспрозий Эрбий Европий Франций Железо Галий (жидкий) Гадолиний Г ерманвй Г афний Ртуть (ольмий Индий (жидкий) Иридий Калий Лантан Литий Лютеций Магний [c.24]

Актомиозин, или миозин В, считают сейчас сополимером двух белков миозина и актина (Штрауб). Актомиозин получают путем длительной (24 часа) экстракции мышечной кашицы 0,5—1,0М раствором КС1. В растворах солей столь высокой ионной силы этот белок дает истинные весьма вязкие растворы, свидетельствующие о наличии больших удлиненных частиц. При выливании раствора актомиозина в воду образуется гель. Если выпускать раствор актомиозина в виде тонкой струйки из капилляра в сосуд с водой, то образуются нити геля. Они-то и подвергаются сокращению, если погрузить их в сосуд, содержащий АТФ 5 10 М ири pH 7,5, а также два обязательных кофактора — КС1 (0,05М) и Mg l (10 Ш). Ионы калия и магния необходимы для функционирования настоящей мышцы поэтому существенно, что без них не работает и актомиозиновая модель. Если проводить экстракцию мышечной кашицы короткое время (10 мин.), то в раствор переходит главным образом белок миозин, но с при- [c.193]

Актин существует в двух формах фибриллярной (Ф-актии) и глобулярной (Г-актин) [99]. С миозинам может соединяться, образуя актомиозин, только Ф-актин, который получается из Г-актина при обработке последнего хлористым калием [99, 103], Нити Ф-актина могут переходить в Г-актин также под действием ультразвука [104, 105] . [c.188]

На миозин и актомиозин совершенно специфическое влияние оказывает аденозинтрифосфорная кислота [АТФ] — мононуклеотид, присутствующий в мышечной сыворотке. Добавление АТФ к растворам миозина или актомиозина вызывает резкое падение высокой вязкости этих растворов исчезает и способность этих растворов к двойному лучепрс-ломлению в потоке [111, 112]. Это связано с тем, что при взаимодействии с АТФ длинные актомио-зиновые нити скручиваются, образуя глобулярные частицы комплекса актомиозин — АТФ [103, 121]. В комплексе актомиозин — АТФ соотношение молекул актина, миозина и АТФ равно 1 1 1 [115], Искусственные нити соединения актомиозина с АТФ получают путем выдувания растворов этого комплекса через узкие отверстия в дестиллированную воду. Эти нити сокращаются примерно до 50—60% своей первоначальной длины при их обработке 0,01 М раствором хлористого калия [112]. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология