Ртуть термодинамические свойства

VII-2. Термодинамические свойства насыщенных паров ртути [c.162]

Рассмотрим теперь адсорбционное (в отсутствие коррозии или растворения) влияние среды и ПАВ на механические свойства компактного материала — моно- или поликристаллического либо аморфного твердого тела. Это явление было открыто П. А. Ребиндером на кристаллах кальцита (1928 г.) и получило название эффекта Ребиндера. Очень характерно его проявление на ряде пластичных металлов. Так, будучи весьма пластичными по своей природе, монокристаллы цинка под действием микронной ртутной пленки или же массивные цинковые пластины при нанесении капли жидкого галлия или ртути хрупко ломаются уже при очень малых нагрузках (рис. 6). По Ребиндеру, общее термодинамическое объяснение таких явлений состоит в резком понижении поверхностной энергии о и тем самым работы разрушения вследствие адсорбции из окружающей среды (или контакта с родственной жидкой фазой). Одной из наиболее универсальных и вместе с тем простых моделей, связывающих прочность материала Рс с величиной ст, служит схема Гриффитса, являющаяся по сути приложением теории зародышеобразования к решению вопроса об устойчивости трещины и устанавливающая пропорциональность Рс ст . [c.312]

Система может быть гомогенной (однородной) или гетерогенной (неоднородной). Вводя понятия гомогенной или гетерогенной системы, сразу же сталкиваемся с понятием фазы. Иногда достаточно определить фазу как часть системы, которая отделена от других частей поверхностями раздела и механически отделима от них. Это определение фазы будет исчерпывающим, если она непрерывна. Если фаза прерывна, например совокупность кристаллов хлорида натрия или ртути, разлитой на поверхности, под фазой понимают совокупность телесных комплексов, обладающих одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами. [c.183]

Спенсер и Мот [3822] измерили э. д. с. элемента, в котором происходило восстановление окиси ртути (красная модификация) металлическим свинцом с образованием красной или желтой модификаций окиси свинца. Пересчет полученных авторами работы [3822] величин с использованием уточненных термодинамических свойств окиси ртути [1193, 917, 3508] приводит к значениям теплоты образования окиси свинца —51,41 ккалЫоль (красная модификация) и —51,08 ккалЫоль (желтая модификация). По результатам исследования [562], выполненного несколько ранее этим же методом, были вычислены значения —51,84 ккал моль (красная модификация) и —51,31 ккал моль (желтая модификация). [c.941]

Эк [1446] на основании экспериментальных данных составил таблицы и диаграммы термодинамических свойств паров ртути. [c.1019]

Круг вопросов, охватываемых этой книгой, ограничен рассмотрением свойств двойного электрического слоя, возникающего на поверхности металла в контакте с раствором электролита или расплавленной солью. Особое внимание уделено ртути в контакте с водными растворами электролитов, так как существующие представления возникли в основном в результате исследования этого частного случая. Рассмотрены, однако, и другие системы (глава VII) полученные данные указывают на то, что дальнейшее изучение свойств двойного электрического слоя на границах типа расплав — жидкий металл откроет новые перспективы в этой области. Развитие представлений протекало довольно медленно, пока термодинамический анализ и простая модель, предложенная Гуи — Чапманом, не устранили существовавшие в течение десятилетий противоречия между теорией и экспериментом. [c.9]

Воронин Г. Ф., Дегтярев С. А. Расчет термодинамических свойств жидких сплавов галлия и ртути по калориметрическим данным.— Докл. АН СССР, 1980, т. 254, № 5, с. 1146—1149. [c.40]

Силина Э. Ю. Исследование некоторых термодинамических свойств селенида и теллурида ртути в паровой фазе. Автореф. канд. дис. М., 1965, [c.61]

A. Ф. Воробьев — термодинамические свойства растворов соединений цинка, кадмия,, ртути, золота, родия, осмия и платины [c.8]

Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неорганических, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме. Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений н дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дипольных моментах, давлении пара и растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды и ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

Вышли первые пять томов восьмитомного справочника по термодинамическим свойствам соединений цветных металлов Я. И. Герасимова, А. Н. Крестовникова и А. С. Шахова . В отличие от названных выше изданий в нем приводятся не избранные, а все данные, имеющиеся в литературе, о термодинамических свойствах этих веществ и различных реакций, в которых они принимают участие. Вышедшие тома охватывают соединения цинка, меди, свинца, олова, серебра, вольфрама, молибдена, титана, циркония, ниобия, тантала, алюминия, сурьмы, магния, никеля, висмута, кад.мия, ванадия, ртути и бериллия. [c.78]

Адсорбируя ВМС, ядро лиофобного коллоида приобретает свойство обратимости. Это явление, в частности, используют в фармацевтической промышленности. Вводя желатину, образуют термодинамически устойчивые обратимые коллоидные растворы серебра, золота, ртути. Это позволяет после выпаривания воды получить сухой остаток, например, серебра, который затем после добавления воды самопроизвольно дисперги- руется, образуя коллоидный раствор. Частицы желатины, которые сохраняются на поверхности кристалликов серебра, придают свойства гидрофильности. Сухое растворимое серебро легко транспортируется, отпадает необходимость транспортировать коллоидный раствор, в котором вода составляет более 99%. [c.424]

Химик обычно заинтересован в предсказании изменения свойств (в том числе термодинамической стабильности) в группе аналогичных соединений, т. е. в ответах на такие вопросы почему ртуть образует димерный ион Hg2 + гораздо легче, чем цинк почему комплексы Рс1 + с КЧ 4 планарны, а аналогичные комплексы Со2+ — тетраэдрические можно ли получить комплексы Си + с оксидом углерода и т. д. Ответ типа расчет показывает, что должны наблюдаться такие-то явления вряд ли является удовлетворительным действительно, расчеты такого типа можно считать машинными экспериментами над изучаемыми системами. Их результаты, как и результаты обычных экспериментов, нуждаются в обобщении. [c.44]

Температура плавления является одной из характеристик термодинамического равновесия твердой и жидкой фаз. При температуре плавления (если давление задано) свободные энтальпии твердой и жидкой фаз одинаковы Отв = Ож- Свободные энтальпии — сложные и пока еще слабо изученные функции температуры, давления, межатомных взаимодействий и строения фаз. Аналитическая форма функций и даже для фаз, соответствующих одному элементу, например аргону, ртути и т. д., по имеющимся данным различна. Еще более существенны различия функций <3тв и О фаз, соответствующих разным элементам. Температура плавления, следовательно, является сложной функцией строения и межатомных взаимодействий двух фаз — жидкой и твердой. А межатомные взаимодействия и структура фаз в свою очередь сложным образом зависят от строения и свойств атомов. Ясно, что связь между температурой плавления и порядковым номером п соответствующего элемента в периодической системе Менделеева не проста. Тем не менее значение функции Тпл =/(л) полезно для изучения перечисленных выше взаимосвязей и отыскания, на первых порах, хотя бы качественных их особенностей. [c.279]

Теплоемкость при постоянном давлении оказывается максимальной в жидком состоянии. Жидкое состояние как бы представляет экстремум Ср. Свойства теплоемкости и других производных от термодинамических функций мы рассмотрим более подробно в сравнении с аналогичными свойствами ртути. [c.111]

Термодинамический анализ свойств поверхности раздела электрод/электролит существенно упрощается в отсутствие электродных реакций (окислительных или восстановительных). Электроды, для которых это условие выполняется, Грэм и Уит-ней [1] предложили называть идеально поляризуемыми . Роль идеально поляризуемых электродов могут играть многие металлы, но особенно благоприятные условия создаются на ртути в водном растворе, поскольку в этом случае велико перенапряжение выделения водорода. Используя другие металлы, можно охватить несколько более узкую область потенциалов, чем с помощью ртути. [c.24]

Огромное число работ, выполненных методом капиллярного электрометра, свидетельствует о его возможностях и точности. Действительно, это один из очень немногих методов, дающих надежные результаты, основанные на чисто термодинамических представлениях. Недостатков у него почти нет. В некоторых системах (неводных) ртуть имеет склонность прилипать к стенкам капилляра, и это затрудняет измерения. Очевидным ограничением этого метода является то, что он позволяет работать только с жидкими электродами. Ртуть применяли в ранних работах благодаря ее доступности И жидкому состоянию. Не столь очевидным было свойство [c.207]

Свойство транзитивности позволяет пользоваться одним каким-либо телом (например, ртутью) для оценки термического состояния других тел. Такие оценки имеют большое значение внутренние параметры системы, в том числе энергия, зависят от температуры (и от внешних параметров). Практически для измерения выбирают какое-либо свойство вещества, изменяющееся с температурой. Таким свойством может быть плотность, электрическое сопротивление, объем или давление газа и др. Обычно пользуются температурной шкалой Цельсия температуру кипящей воды принимают за 100° С, тающего льда — за 0°С и разность объемов термометрического вещества (ртуть, спирт) при этих температурах делят на 100. Прирост объема вещества в термометрической трубке на 1/100 этой разности соответствует повышению температуры на 1°С. Теоретически можно построить температурную шкалу, независимую от свойств вещества (термодинамическая шкала). [c.11]

Изучали растворимость технеция в цинке при 750°С [169], причем в сплавах технеция с цинком найдена фаза ЕпгТсц [170]. Получены сплавы технеция с редкоземельными элементами [171] со структурой MgZn2. Известен факт растворимости технеция в никеле [156] и ртути с образованием соответствующих амальгам [157]. По аналогии с рением следует ожидать также сплавов технеция с Со, Рс1, Pt, У и другими элементами. Помимо двойных систем известны также некоторые тройные системы, содержащие технеций. Например, определены термодинамические свойства системы и—С—Тс [172] и измерен сдвиг Найта для системы V—А1—Тс [167] в Ьбс-области. Для выяснения влияния технеция на структуру сплавов урана и продуктов деления изучали сплавы, содержащие 10 вес.% элементов, входящих в со- [c.57]

Этим методом в [39] были рассчитаны энтропии образования сплавов галлия и ртути, расслаиваюш ихся в жидком состоянии, а в [33] — термодинамические свойства жидких сплавов и соединения в системе индий — сурьма. Особенности расчетов, связанные, в частности, с несобствепностью интегралов в уравнениях (81), (82) при х = х", рассмотрены в [40]. [c.31]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Специфическая адсорбция обусловлена притяжением частиц из раствора к поверхности ртути силами,, по своей природе не являющимися чисто кулоновскими. Очень часто анионы специфически адсорбируются, а кaтиoнi>I — нет. В этом случае величину Г+, которую можно получить термодинамически, непосредственно связывают с поверхностной концентрацией катионов в диффузной части двойного слоя. Тогда для рассмотрения диффузной части двойного слоя можно использовать теорию, изложенную в разд. 52, причем все свойства диффузного слоя однозначно связаны этой теорией с поверхностными концентрациями катионов в этом слое. Таким образом, можно определить потенциал Фг на внешней плоскости Гельмгольца, заряд дг диффузного слоя и поверхностные концентрации анионов в диффузном слое. [c.189]

Таким образом, при выборе теплоносителей и охлаждающих агентов необходимо в каждом частном случае детально учитывать их термодинамические и физико-химические свойства, а также технико-экономические характеристики. В промышленности в качестве теплоносителей применяют большое количество веществ, из которых наибольшее распространение получили водяной пар, горячая вода и газообразные продукты сгорания топлива. В отдельных случаях применяются расплавленные соли и высоко-кипяпще жидкости (минеральные масла, органические соединения, ртуть) или их пары. В качестве охлаждающих агентов наиболее распространены вода, воздух и водные растворы некоторых солей (ЫаС1, СаСЬ и др ). [c.12]

Химические свойства. Все /-элементы Pt у являются восстановителями. Кривые зависимости электроотрицательности (рис. 11.12) от номера группы и стандартных электродных потенциалов (см. рис. 11.5) от порядкового номера элемента в периоде проходят через максимум у металлов VIII-I групп. Наиболее сильными восстановителями являются элементы Ш группы, а также цинк и кадмий (II группа). Соответственно для всех /-элементов, кроме платиновых металлов и металлов I группы, термодинамически вероятна коррозия с выделением водорода в растворах кислот. Однако у большинства /-элементов образуются защитные оксидные пленки, вызывающие их пассивацию и предохраняющие от коррозии. Наиболее склонны к пассивации металлы IV — VI групп. Элементы Ш и П групп (кроме ртути) легко взаимодействуют с разбавленными кислотами, а некоторые, например лантан, и с водой. [c.368]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.230 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.794 , c.892 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.794 , c.892 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.794 , c.892 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.794 , c.892 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология