Сила оснований в уксусной кислоте

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

В том случае, если реагируют между собой кислота и основание средней силы, то не происходит полного перехода протонов от одного компонента к другому. Если, например, смешать эквивалентные количества уксусной кислоты и аммиака, то устанавливается протолитическое равновесие в соответствии с уравнением [c.387]

В дифференцирующих растворителях проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и других электролитов. Многие кислоты и основания, полностью диссоциированные в водном растворе, существенно различаются по силе в дифференцирующих растворителях. Например, дифференцирующим эффектом по отношению к сильным кислотам обладает безводная уксусная кислота и другие слабые акцепторы протонов. Понятие о дифференцирующем растворителе не является абсолютным, так как для одной группы веществ растворитель может быть дифференцирующим, а для другой — нивелирующим. Например, жидкий аммиак является дифференцирующим растворителем по отношению к сильным основаниям, но нивелирующим по отношению к кислотам. Более универсальным дифференцирующим эффектом обладают диполярные апротонные растворители, под влиянием которых изменяется сила и кислот, и оснований. [c.36]

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

При недостаточно резких перегибах кривых титрования смесей близких по силе кислот и оснований можно заменить воду соответственно подобранным более протогенным растворителем, например уксусной кислотой. При этом сила кислот уменьшается, но неодинаково, так что разница в силе кислот возрастает и при их совместном титровании на кривой изменения pH наблюдаются более резкие перегибы. Поэтому окраска [c.508]

Оба класса растворителей можно в свою очередь разделить на основные, нейтральные и кислотные растворители. У нейтральных амфипротных растворителей, к которым можно отнести воду и спирты, сила кислоты и основания одинакова, хотя их диэлектрическая проницаемость может сильно различаться. Большое значение Ка и малое — Кь характерно для кислотных амфипротных растворителей, таких, например, как безводная серная и уксусная кислоты, в то же время основные амфипротные растворители, такие, как жидкий аммиак и метиламин, имеют невысокое значение Ка и большое — Кь- [c.456]

III. Слабое основание, слабая кислота. Реакция раствора зависит в этом случае от относительной силы основания и кислоты. Характер образующихся при гидролизе продуктов, кроме валентностей катиона и аниона, зависит также от силы кислоты и основания. Например, алюминиевая соль слабой уксусной кислоты подвергается гидролизу с образованием основных солей по схемам [c.145]

При этом основания равной силы, но с более высоким молекулярным весом могут не попасть в экстракт, так как растворимость их в нефтяной фазе гораздо больше, чем в водной. Общее распространение получил метод, по которому азотистые соединения делятся на основные и неосновные в зависимости от того, титруются ли они хлорной кислотой в растворе бензола и ледяной уксусной кислотой в соотношении 50 50 [135]. [c.44]

Химические свойства. 1. Основные свойства. Пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями. С сильными минеральными и органическими кислотами они образуют кристаллические солп, в водных растворах сильно гидролизованные не дают прочных солей ни с угольной кислотой, ни даже с кислотами тако 1 силы, как уксусная кислота и ее гомологи. Константа диссоциации пиридина /( (,= 1,8-10-8. Пиридин и его гомологи обладают большой склонностью к образованию двойных солей и других комплексных соединений. [c.595]

В то время как кислые растворители способны увеличивать силу оснований, на кислоты они оказывают обратное действие, уменьшая их силу. Так, соляная кислота, являющаяся сильной кислотой в воде, лишь частично диссоциирует в ледяной уксусной кислоте кислоты, являющиеся слабыми в воде, в кислом растворителе становятся еще более слабыми. [c.288]

Сильные основания и основания средней силы в уксусной кислоте из-за выравнивающего эффекта последней присутствуют в основном в виде ацетатов. [c.119]

Соотносительное влияние химического и физического факторов особенно отчетливо проявляется в величинах констант диссоциации (точнее, протонизации) оснований в кислых растворителях. Вследствие того, что величина 8 уксусной кислоты значительно меньше, чем у воды, амины в этом растворителе в ряде случаев (пиридин, диэтиламин и др.) слабее, чем в воде, хотя сродство к протону у воды выше, чем у уксусной кислоты. Впрочем, в случае очень слабых (в воде) аминов происходит повышение их силы в уксусной кислоте по сравнению с водой. [c.228]

Титрование в кислых растворителях солей органических кислот следует рассматривать как титрование оснований. В кислых растворителях роль оснований играют соли, образованные растворителем как кислотой, и соли всех кислот, сила которых слабее или равна кислотной силе растворителя. В уксусной кислоте основаниями являются большинство солей органических кислот. Поэтому раздельное титрование органического основания в смеси с солью органической кислоты следует рассматривать как титрование смеси органического и минерального основания. [c.459]

Вода в ледяной уксусной кислоте ведет себя как слабое основание и конкурирует за протоны с титруемым основанием, ослабляя его силу и затрудняя фиксацию конечной точки титрования. Допустимая концентрация воды зависит от вида титрования. При титровании очень слабых оснований требуется полное отсутствие воды. [c.110]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Растворители, в которых в большой степени проявляются различия в силе кислот (или оснований), называются дифференцирующими. Проявление дифференцирующего действия имеет большое практическое значение. Оно дает возможность при выборе соответствующего неводного растворителя проводить анализ и разделение таких веществ, которые в водном растворе ведут себя практически одинаково. Дифференцирующими растворителями для кислот являются уксусная кислота, этанол, ацетон и другие органические растворители, обладающие меньшим сродством к протону, чем вода. [c.300]

В четыре стакана вместимостью 50 мл каждый налить по 20— 30 мл 0,1 н. растворов в первый — хлороводородной кислоты, во второй — едкого натра, в третий — уксусной кислоты, в четвертый — раствора аммиака. Испытать электропроводность этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды в стакане с дистиллированной водой. Во время опыта следить за накалом лампочки и по степени ее накала сделать качественный вывод о силе исследуемых кислот и оснований. [c.65]

В муравьиной кислоте (е = 57) большинство оснований становится одинаково сильными, полностью диссоциированными. В уксусной кислоте (е = 6) большинство оснований превраш,ается в свою ионную форму но благодаря низкой диэлектрической проницаемости в ней происходит заметная ассоциация ионов. В результате основания имеют меньшую силу. [c.354]

Если сравнивать кислотные свойства гидрокарбонилов металлов, то оказывается, что гидрокарбонил железа близок по силе к уксусной кислоте, гидрокарбонил никеля не обладает кислыми свойствами, а гядрокарбонил кобальта, как уже указано, является сильной кислотой. В реакции оксосинтеза гидрокарбонил кобальта в 10 раз активнее гидрокарбонила железа, а гидрокарбонил никеля совсем неактивен. Олефины, благодаря наличию л-электронов, являются электронодонорными веществами, или основаниями Льюиса. [c.386]

Как следует из теоретических и экспериментальных исследований автора по влиянию растворителей на силу кислот и из теоретических работ Соколова, вторая стадия процесса возможна только в достаточно полярной среде благодаря сольватации ионов и не возможна в вакууме, где более вероятной является диссоциация продукта присоединения не на ионы, а на молекулы. Систематические исследования взаимодействия кислот с основаниями в инертных растворителях выполнены Барроу с сотрудниками. На основании изучения инфракрасных спектров они показали, что уксусная кислота и ее галоидзамещенныс образуют с алифатическими аминами и пиридином два ряда продуктов присоединения неионизированные продукты присоединения, образованные за- счет водородной связи между кислотой и основанием, и ионизированные продукты присоединения, в которых водород уже передан основанию и образовал ионы. Последние вследствие низкой диэлектрической проницаемости растворителя не существуют самостоятельно, а включены в ионные нары. Мея ду катионом, полученным в результате передачи протона основанию, и анионом также,возникает водородная связь [c.293]

Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация рассматриваемого электролита. Например, азотистая кислота (Кныс = 4,5-10 ) сильнее уксусной кислоты (/Ссндсоон = 1,82-10" ) и т. д. [c.134]

Аналогичные pH и определяемые соотношением рК = —Ig К (где К — константа диссоциации) показатели применяются иногда также для характеристики силы кислот и оснований. Например, уксусной кислоте (К = 2-10 ) отвечает значение р/С = 4,7. Следует учитывать, что чем больше рК, тем слабее данный электролит. [c.186]

Можно сравнить силу соляной и уксусной кислот (или какой-нибудь другой кислоты) относительно других оснований (а не воды), например NH3. Но чтобы установить шкалу кислотности, нужно [c.231]

Растворители, такие, как ледяная уксусная кислота, выравнивают силы оснований, и большинство аминов в этой системе становятся одинаковыми по силе. Как видно из рис. 3, основания с рЛГи(Н20) более 4,8 (пиридин) в этой среде одинаковы по силе однако уксусная кислота не выравнивает все основания и даже в этой среде возможна некоторая дифференциация. В уксусной кислоте основания с р)(Г (Н20) менее 0,8 и более 4,8 должны проявлять достаточно различные силы, так что оказывается возможным прямое титрование каждого основания. Однако определение более слабых оснований нецелесообразно, поскольку получаются плохо определяемые конечные точки. Следовательно, уксусная кислота не является очень хорошим дифференцирующим растворителем, так как полезная область растворителя ограничивается эффектом выравнивания. [c.21]

Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Поэтому все основания в безводной уксусной кислоте станут одинаково сильными (хотя и не очень сильными ввиду малой величины ее диэлектрической проницаемости е = 6). Например, аммиак в водном растворе — гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца (IV) в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [c.249]

Сила монозамещепных уксусных кислот такова,,как это следует ожидать на основании 01 констант заместителей. Уравнение Тафта соблюдается очень хорошо . При наличии нескольких заместителей их действие примерно суммируется, что показывает сравнение М0Н0-, ди- и трихлоруксусных кислот. Трихлоруксусная кислота почти такая же сильная, как минеральные кислоты. С удалением заместителя от реакционного центра — карбоксильной группы — влияние быстро ослабевает, это видно из сравнения [c.109]

Анализ смесей ацетата натрия с основаниями различной силы (NaOH, пиперидином, моноэтаноламином или гидразином). Метод кондуктометрического титрования может быть использован при анализе смесей ацетатов различных металлов с основаниями, отличающимися по силе. Поскольку уксусная кислота характеризуется величиной pi a=i4,75, в смеси с ацетатами могут входить все основания, имеющие р/( ь 7. При этом во всех случаях [c.178]

Во-первых, в такой группе в силу возможности рл-сопряжения атом азота переходит в состояние 2s2p , т. е. а-связи образуются за счет двух р-электронов и одного -электрона ( р -связь). Отсюда атомы, связанные с атомом азота, располагаются вокруг него в одной с ним плос(Лсти. Во-вторых, неподеленная пара электронов атома N занята — она уже попала на молекулярную орбиталь, образованную р-орбиталями атомов О, С, N. Поэтому амид уксусной кислоты не может присоединить протон, при растворении в воде не дает ионов ОН" и, таким образом, в отличие от аммиака и аминов не является основанием. [c.75]

Ослабляя и дифференцируя силу кислот, уксусная кислота усиливает и нивелирует силу оснований. Подробные исследования Конанта и Хелла, Хелла и других авторов [c.279]

А. М. Шкодиным и Л. П. Садовничей устаиоплепо, что основания, рК которых в воде отличаются друг от друга иа несколько порядков, в безводной уксусной кислоте нивелируются н по силе становятся одгша-ковыми с ацетатами щелочных металлов, являющихся в уксусной кислоте самыми сильными основаниями. [c.408]

Метод определения основан на титровании метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты смеси аминокислот в среде смешанного растворителя (безводная уксусная кислота—ацетонитрил), в котором аминокислоты ведут себя как основания различной силы. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология