Потенциал пси-прим

Тот же самый вывод может быть получен из рассмотрения вида упругого потенциала. Примем два допущения упругий потенциал должен быть однородной квадратичной функцией компонентов деформации для изотропного тела вид упругого потенциала как функции деформаций не должен зависеть от выбора направления координатных осей (это означает, что упругий потенциал должен быть функцией инвариантов деформации). [c.49]

Рассчитайте ожидаемый потенциал течения Е для чистой воды, текущей через кварцевую трубку под давлением 10 атм при 25 °С. Дзета-потенциал примите равным 150 мВ. [c.197]

Как известно, при высоком диспергировании сильно увеличивается растворимость веществ, что в данном случае влияет на величину потенциала. Прим, ред.) [c.321]

Термин энергия Гиббса и символ в для обозначения функции Н — Т5 соответствуют рекомендациям Международного союза по чистой и прикладной химии. В литературе пока еще встречаются и другие названия для этой функции свободная энергия при постоянном давлении , свободная энтальпия , изобарно-изотермический потенциал . Прим. ред, [c.8]

В соответствии с рекомендацией Международного союза чистой и прикладной химии [5], символ О употребляется для свободной энергии Гиббса (изотермо-изобарный потенциал — Прим. перев.). [c.13]

При выводе общего уравнения окислительного потенциала примем, как это обычно делается в оксредметрии, что активности приближенно, но при соблюдении определенных условий с достаточной степенью точности, можно заменить концентрациями. Окислительный потенциал равен [c.61]

Так называемы компромиссным потенциал . Прим реО [c.376]

Рассмотрим коррозионный элемент А-Б рис. 1а, в котором поверхность металла покрыта достаточно толстым слоем грунтового электролита (со>15 %), что обеспечивает относительно свободное перемещение катионов железа в текучей среде электролита в направлении продольного градиента потенциала. Примем для примера а=0,5 2=2 г А= фб-фа =0,250 В и подставим эти значения в формулу (24). Тогда для точки Б показатель степени десяти при таких параметрах будет [c.21]

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1 m водном растворе — 1,7 X X 10 Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома. [c.179]

Повышение температуры кипения растворителя Предположим, что только растворитель имеет измеримое давление пара, и примем, что внешнее давление поддерживается постоянным (примерно около 1 атм). Исследуем зависимость температуры кипения растворителя от концентрации раствора. Если обозначить через химический потенциал растворителя в паровой фазе, то условие равновесия будет [c.287]

Примем, что падение теплот хемосорбции и возрастание энергий активации вызваны эффектом поверхностного потенциала (разделы IX, 4, 6, 9 и 13) и что эти изменения линейно [c.158]

Здесь и всюду ниже мы примем для простоты, что потенциал поверхности равен потенциалу твердой фазы, т. е. что в твердой фазе нет диффузного слоя. [c.146]

Поместим начало координат посредине расстояния между центром источника и центром стока и аа ось х примем прямую, соединяющую эти центры. Пусть абсцисса источника —е, абсцисса стока +е. При таком расположении системы координат потенциал скоростей и функция тока дпя источника и стока определяются, согласно (110) и (112), следующими формулами [c.110]

В некоторых случаях, однако, более электроотрицательные ионы могут участвовать и в катодном разряде, если концентрация их достигает определенной величины. В этом случае потенциал более отрицательного иона (примеси) приблизится к потенциалу разряда основного иона, т. е. к общему потенциалу катода. Восстановление отрицательного цона — примеси совместно с основным ионом становится особенно реальным, когда примесь осаждается при значительно меньшей поляризации, чем основной металл. [c.248]

Для примера примем величину да—0,83В, стационарный потенциал цинка при aJ + = Ш будет равен примерно —0,76 В [c.268]

Ранее под свободной энергией, которой мы пользовались для иллюстрации термокинетических принципов, понимался именно термодинамический потенциал G. — Прим. ред. [c.108]

Напомним (см. [12]), что в распределении Гиббса может фигурировать любая свободная энергия — и Гельмгольца Р и Гиббса О (термодинамический потенциал). Выбор энергий Гельмгольца или Гиббса обусловлен лишь заданием естественных внешних параметров. Если последние суть Т и V, то используют Р О используют при г и р. в нашем случае длина эквивалентна объему, а растягивающее напряжение давлению. — Прим. ред. [c.141]

Нетрудно представить себе соотношение между электропроводностью, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводностью за счет ионов, присутствующих в золе. Примем, что в золе содержится 1 объемн.% дисперсной-фазы, радиус частиц л = 50 А и С-потенциал составляет 100 мВ в дисперсионной среде, для которой х = 10 . Для заряда частиц, по аналогии с уравнением (УП, 31), можно написать уравнение [c.219]

Задание. Выразите химический потенциал компонента идеального раствора через его молярную долю х/ в растворе. Для этого используйте уравнения (а), (б) и (10.1). За стандартное состояние компонента примите его состояние в чистом виде (Я =Л,о). [c.182]

Задание. Напишите схему элемента, состоящего из водородного электрода, содержащего исследуемый раствор с неизвестным pH, и каломельного электрода. Потенциал каломельного электрода при 25° С равен 0,2412 В. Давление газообразного водорода примите равным единице. Пользуясь уравнениями (12.13) и (12.12), найдите pH используемого раствора. [c.246]

Отличие границы металл—полупроводник от границы металл— металл заключается в том, что этот слой распространяется в полупроводнике на значительную глубину (10 —10 см). Это объясняется малой концентрацией зарядов. Обычно значение контактного потенциала (а следовательно, и скачка потенциала) составляет величину порядка 1В. Примем, что двойной слой представляет собой плоский конденсатор. Тогда между зарядом (д), скачком потенциала (ф) и расстоянием между обкладками (х) должно соблюдаться соотношение [c.520]

Потенциалы в соединенном слое примем ф потенциал в пространстве вне пластин равен нулю. Поэтому, интегрируя уравнение (У.8), получаем [c.111]

Средний заряд вокруг иона является непрерывной функцией от потенциала ф". В связи с этим при интегрировании заменим ге = аф", т, е. примем, что заряд прямо пропорционален 1)". Тогда энергия заряжения одного иона выразится так [c.77]

Автор применяет мало употребляемый в нашей литературе термин — свободная энтальпия. Иногда эту же величину еще называют свободной энергией (при постоянном давлении) и потенциалом (фуню ия) Гиббса, откуда, собственно, и обозначение ее буквой О. В русском переводе будем пользоваться привычным термином — изобарно-изотермический (или, просто, изобарный) потенциал. Прим, перев.) [c.27]

Сделаннное выше допущение, что обратному процессу способствует доля (1—а) разности потенциалов обосновывается при помощи термодинамического уравнения (33), поэтому не может быть использовано для получения этого уравнения. Надо заметить, что в результате компенсации ошибок автор, несмотря на неправильные предпосылки о природе двойного слоя, приходит к выводу, который является правильным, если в нем полагать Е не абсолютным, а относительным значением потенциала. Прим. ред.) [c.340]

В советской литературе окислительно- ВосстанОБИтельный потенциал,— Прим. ред. [c.29]

Скачки потенциала между фазами не поддаются экспериментальному определению. Поскольку э. д. с. электрохимической системы может быть легко измерена, то принято электродный потенциал считать равным э. д. с. цепи, составленной из водородного (слева) и данного электрода (справа). Водородный электрод при этом взят в стандартном состоянии (ан+ = 1) парциальное давление газа равно нормальному атмосферному давлению (1,013 10 Па) и его потенциал при любой температуре условно принят нулю. Электродные потенциалы при этом выражают в условной водородной шкале. Э. д. с. правильно разомкнутой цепи M Pt, HalLjM соответствует электродному потенциалу системы L M, для которого примем обозначение фьм [c.469]

Приводимая автором в книге совокупность сведений по конкретной аварии промышленного предприятия (и вызываемой аварией чрезвычайной ситуации в регионе размещения) - структура предприятия и его окрестностей, особенности используемой технологии, последовательность накопления дефектов в оборудовании и отклонений от регламента ведения работ, динамика аварии, выход аварии за территорию промышленной площадки и развитие чрезвычайной ситуации, действия сил по локализации аварии и защите населения, ликвидация ее последствий - представляет собой конспективное изложение опубликованных материалов. Такое подробное описание аварий, такая структура данных по аварии являются в определенной мере нормой, стандартом - западные периодические издания по промышленной безопасности, международные конференции всегда включают соответствующие разделы и секции ( ase histories), публикуются специализированные бюллетени и книги, содержащие исключительно изложение случившихся в промышленности аварий. На первый взгляд такая "открытость" может показаться нелогичной - по цeJroмy ряду обстоятельств фирмам, которым принадлежат предприятия, вроде было бы желательно максимально ограничивать распространение сведений о происшедшей аварии. Не следует, однако, забывать о тех преимуществах, которые связаны с возможностью обмена объективной и полной информацией. Ведь возможность использовать данные по авариям позволяет широкому кругу ученых и специалистов (а не только небольшому числу представителей администрации предприятия или фирмы) выявлять те физические процессы, которые происходят при авариях (редком явлении техносферы, которое далеко не всегда можно изучать в натурных экспериментах) предлагать инженерно-технические и организационные решения, направленные на устранение причин возникновения аварий и снижение их последствий (а не сводить причины аварий к нарушению тех или иных инструкций) рационально строить тактику действий по спасению персонала и населения в чрезвычайных ситуациях и при локализации самой аварии. Другими словами, широкий обмен данными по авариям - это эффективный способ привлечения к решению конкретных задач по обеспечению безопасности конкретного предприятия или фирмы всего научно-технического потенциала, связанного с промышленностью. То, что в западной практике реализуется именно это отношение к сведениям об авариях (а не сокрытие этих сведений), свидетельствует о вполне определенном балансе интересов фирмам выгодно не скрывать эти данные, а использовать их для повышения безопасности своих предприятий (справедливости ради надо отметить, что существуют тем не менее механизмы обеспечения конфиденциальности коммерческого аспекта сведений). Остается лишь сожалеть, что в нашей стране такая возможность повышения безопасности остается, по сути, совершенно неиспользуемой (см., например, [Бард, 1984)). - Прим. ред. [c.193]

Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии. электростатического отталкивания двух плоскопараллельных пластнн от концентрации Na I в водном растворе, изменяющейся от 1 до 10 ммоль/л. При расчете примите расстояние между пластинами 20 нм потенциал диффузного слоя фд ==3-10-2 В температура 298 К, диэлектрическая проницаемость среды 78,2. [c.184]

Рассчитайте энергию отталкивания сферических частиц диоксида кремния диаметром 20 нм в водных растворах Na I при j)a -стояниях между поверхностями частиц 1, 2, 5, 10 и 15 нм. Постройте график зависимости иэ = Ц1г) при концентрациях электролита в растворе С(=5-10- и 2 = 5-10- моль/л. Примите равными потенциал диффузного слоя фд = 4-10-2 В, температуру раствора 293 К, диэлектрическую проницаемость 80,1. [c.184]

До сих пор мы предполагали, что коллоид не является электролитом, а это действительно верно для растворов макромолекул в неполярных растворителях. Однако в водных растворах многие макромолекулы, и прежде всего различные биоколлоиды, как правило, находятся в виде ионов. Если же раствор, кроме того, содержит обычные электролиты, то картина еще более усложняется. Здесь осмотическое равновесие сочетается с электростатическими взаимодействиями. Макроионы, которые не проходят через поры мембраны, частично удерживают около себя противоионы и нарушают их равномерное распределение возникает так называемый мембранный потенциал (играющий важную роль в процессах обмена живой клетки). Электростатически обусловленная повышенная концентрация ионов с одной стороны мембраны является причиной более высокого осмотического давления. Добавка электролита экранирует мембранный потенциал (эффект сжатия противоионной атмосферы), а тепловое движение понижает неравномерное распределение ионов, и осмотическое давление понижается. Предельный случай полностью подавленного мембранного потенциала (равномерное распределение всех ионов около мембраны) соответствует осмотическому давлению раствора неэлектролита той же концентрации. Теорию этого эффекта предложил Доннан (1911г.). Допустим, что слева от мембраны находится раствор полиэлектролита N31 с концентрацией с , а справа — раствор обычного электролита, например ЫаС1, с концентрацией с . Мембрана свободно пропускает молекулы растворителя (воды), ионы Ыа+ и С1 , но не пропускает ионы Для простоты вслед за Доннаном примем, что объемы растворов, находящихся с обеих сторон мембраны, одинаковы. Это делает вывод наглядным, не лишая его общности. Предположим также, что оба электролита полностью диссоциированы. Когда в системе установится равновесие, в ту часть раствора, где находится ЫаК, перейдет х молей ЫаС1, так что концентрация N3+ в нем повысится до - + х, концентрация К останется, как и прежде, равной с , а концентрация С1 , которая вначале была равна нулю, составит х. По другую сторону мембраны концентра- [c.45]

Наличие в растворе ионов более электроположительных, чем основной ион, нежелательно. При малых концентрациях эти ионы разряж аются на катоде при предельном токе, т. е. скорость лимитируется диффузией ионов примеси к катоду (рис. УП1-5, а). На рисунке М] — примесь, Ма — основной металл, /пр — предельная плотность тока для М1, ек — общий катодный потенциал, и — катодная плотность тока, при которой разряжается основной металл и металл-примесь со скоростью, отвечающей ее предельному току. Возможен случай, когда разряд протекает не при предельном токе, тогда скорость выделения лимитируется перенапряжением разряда ионов примеси. [c.246]

Далее частица будет пр игяяута к катоду благодаря высокому градиенту напряжения в двойном электрическом слое. Можно привести следующий пример радиус частицы молекулярныж размеров равен несколыким ангстремам, такие частицы образуются углеродом и серой. Примем потенциал катода рав- [c.82]

Положение переходной области на оси потенциалов зависит от многих факторов и, в частности, от ориентации кристаллических граней на поверхности электрода. Поэтому при заданном потенциале могут достигаться условия пассивации одних граней, тогда как другие продолжают активно растворяться. Это играет важную роль в истолковании природы некоторых видов коррозии. Аналогично этому каждая структурная составляющая сплава также характеризуется своей парциальной потенциостатической кривой. На рис. 195 представлены парциальные потенциостатические кривые компонентов нержавеющей стали, содержащей 18% хрома, 8% никеля и не большую примесь углерода. При застывании этой стали по границам зерен выпадают карбиды хрома СгазСя и Сг,Сз, далее следует узкая зона обедненного углеродом раствора и, наконец, среднюю часть зерна образует твердый раствор, в котором содержание компонентов отвечает среднему составу сплава. Если потенциал электрода поддерживается в переходной области, то, как видно из рис. 195, наиболее быстрому растворению подвергается зона обедненного углеродом металла. При потенциалах в области перепассивации происходит более интенсивное растворение карбидов хрома. При этом сталь подвергается межкристаллитной коррозии. [c.366]

Примем, что парообразная фаза обладает свойствами идеальных газов. Так как в этом случае отсутствует взаимодействие между молекулами, то пар][1,иальная мольная свободная энергия комп онентз " газа или его химический потенциал равны мольной свободной энергии чистого компонента 0 при давлении, равном его парциальному давлению в смеси, т. е. р,- (газ) = С,- (газ) = = 0 (газ). Таким образом, согласно уравнению (П.27) [c.82]

Для прим ра можно привести систему Си2+- Си+ Си. Двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной при потанциале, равном +0,17 в. Так как этот потенциал значительно отрицательнее потенциала, восстановления Си+->-Си (+,0,5 1 1в), то ионы одновалентной меди практически не могут существовать возле электрода в заметной концентрации. Однако если В(Веоти в раствор сульфата меди вещество, повышающее устойчивость ионов одновалентной меди вследствие образования с ними комплексного соединения (аммиак или ионы хлора), то потенциал восстановления такого комплекса станет более отрицательным и на поляризационной кривой получатся две волны. [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология