Монохлоруксусная кислота, константа диссоциации

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Рассчитайте эквивалентную э зектрическую проводимость при 298 К и бесконечном разбавлении для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации Ка"=1,55-10 (моль/л), а эквивалентная электрическая проводимость при разбавлении К = 32 л/моль равна 77,2 Ом -см -г-экв [c.305]

Степень диссоциации уксусной и монохлоруксусной кислот в растворах с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 1,3% и 11,1%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот (2 балла). [c.425]

Пусть, например, раствор содержит Су моль/л уксусной кислоты и Сз моль/л монохлоруксусной кислоты (константы кислотности этих кислот равны = 1,75-Ю" и / 2 = 1,6-Ю ). Имеем следующие равновесия диссоциации [c.261]

В качестве примеров рассмотрим раздельное титрование смесей пикриновой кислоты е салициловой, монохлоруксусной и трихлоруксусной Кислотами. Вследствие близости их констант диссоциации пи одна из этих смесей не может быть проанализирована в водных растворах. Однако, как следует из табл. 45, это возможно в ацетоно-водных смесях или в ацетоне. [c.456]

В связи с этим интересно напомнить, что нри постепенном увеличении числа атомов хлора в хлорпроизводных метана полярность связи С—С1 уменьшается, так как дипольный момент хлороформа меньше, чем хлористого метила (стр. 96). При переходе же от монохлоруксусной кислоты к трихлоруксусной константа диссоциации увеличивается примерно в 800 раз. Таким образом, сравнение изме- [c.217]

Галогензамещенные кислоты дают все характерные для карбоксильной группы реакции, но в результате влияния, оказываемого на эту группу галогеном они являются во много раз более сильными кислотами и приближаются в этом отношении к сильным неорганическим кислотам (константа диссоциации монохлоруксусной кислоты 1,4 10 дихлоруксусной 3,32 10 и трихлоруксусной 2,0 10 ). [c.177]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых /) = 9 = 1 д — число положений в катализирующем основании, способном присоединять протон, а /г — число протонов, способных отцепляться в сопряженной основанию кислоте), уравнение Бренстеда имеет вид к = 7,90- Рассчитайте каталитическую константу скорости к в присутствии монохлоруксусной кислоты и сравните ее с опытной ko, = 34 л/(моль-с). Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты /С, = 1,4Ы0" . [c.455]

Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между константами диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика К = 1,4-10 ) и точно оттитровать ее в смеси с хлороводородной [c.280]

Используя методику задачи 2, определите константы диссоциации четырех кислот. Для каждого титрования отвесьте приблизительно 2-10 моля кислоты. Для уксусной, монохлоруксусной и дихлоруксусной кислот вычислите, во сколько раз изменится кислотность при замене водорода на хлор, т. е. определите отношения [c.63]

Взаимным влиянием легко объяснить и изменение свойств кислот при замещении атомов водорода в алкильных радикалах на электрофильные реагенты, например на галогены. Давно известно, что сила кислот (величина константы диссоциации) резко возрастает в ряду уксусная кислота < монохлоруксусная<Дихлоруксусная < трихлоруксусная кислота. [c.224]

Данные, полученные при исследовании алкоголиза целлюлозой метиловых эфиров бензойной кислоты и ее замещенных п-хлор-, П-ОКСИ-, п- и о-нитробензойных кислот, а также метиловых эфиров замещенных уксусных кислот — монохлоруксусной, фенил-, фен-окси- и 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислот, — подтвердили это предположение. Алкоголиз эфиров слабых карбоновых кислот протекает с расщеплением только связи ацил — кислород и образованием сложного эфира целлюлозы. С увеличением константы диссоциации кислоты степень замещения сложного эфира целлюлозы, полученного в одинаковых условиях проведения реакции алкоголиза, увеличивается. Однако при увеличении степени поляризации сложноэфирной связи эфира, подвергаемого алкоголизу целлюлозой, выше определенного предела (для эфиров карбоновых кислот с константой диссоциации больше 1 10 ) происходит частичное изменение механизма реакции алкоголиза сложного эфира. В этом случае алкоголиз протекает с разрывом как ацил-кислородной, так и алкил-кислородной связи с образованием смешанного эфира целлюлозы, содержащего ацильные и алкильные группы. [c.258]

Кислотные свойства карбоновых кислот. Наиболее сильной из карбоновых кислот является муравьиная кислота. Константа ее диссоциации равна 2,14-10 . Кислотные свойства карбоновых кислот, содержащих в соединении с карбоксильной группой углеводородные радикалы, ослаблены они зависят и от характера радикала. Карбоновые кислоты ароматического ряда несколько сильнее, чем кислоты предельного ряда. Так, например, константа диссоциации бензойной кислоты при 25° равна 0,67 10-, а уксусной кислоты 0,176- 10 <. При замещении же в метильном радикале ж сусной кислоты атомов водорода хлором кислотные свойства возрастают для монохлоруксусной кислоты константа диссоциации при 25° равна 14-10 а для [c.337]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых р = q = (q — число положений в катализирующем основании, способном присоединять протон, а р — число протонов, способных отшепляться в сопряженной оснобанию кислоте), уравнение Бренстеда имеет вид k = 7,90 10 /Са . Рассчитайте каталитическую конст.анту скорости k в присутствии монохлоруксусной кислоты и сравните ее с опытной = 34 л/(моль с). Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ка = 1,41 10". [c.423]

Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ha l OOH Б водных растворах равна К сн,сгсоон =1,4-10 Эту кислоту в смеси с соляной можно определить (с помощью различных индикаторов) лишь очень неточно ошибка титрования превышает 3%. Между тем, в ацетоне константа диссоциации монохлоруксусной кислоты уменьшается, и эта кислота становится в 10 раз слабее, чем соляная. В этих условиях анализ смеси H l и Hj l OOH дает очень точные результаты. [c.327]

При 25°С константа электролитической диссоциации монохлоруксусной кислоты равна 1,40-10" , а ее эквивалентная электропроводность при разведении в 32 л — [c.213]

Какова эквивалентная электропроводность при 298° К и бесконечном разбавлении для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации К= 1,55-а эквивалентная электропроводность при разбавлении V = 32-10-3 м кмоль (32. мл) равна 7,72 ом м к-экв (77,2 ом см г-экв). [c.211]

Трихлоруксусная кислота и ее производные. Имеются указания, что по способности тормозить прорастание семян кукурузы галоидуксусные кислоты располагаются в следующий ряд по убывающей активности моноиодуксусная>монобромуксус-ная>монохлоруксусная>дихлоруксусная>трихлоруксусная [95], хотя это находится в некотором противоречии с работами других исследователей. Дихлоруксусная и трихлоруксусная кислоты в низких концентрациях неактивны (60). Однако в больших концентрациях трихлоруксусная кислота и ее соли являются активными и ценными гербицидами, и масштабы применения их непрерывно расширяются [96]. Трихлоруксусная кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе т. пл. 57,3 °С т. кип. 195°С/760 мм рт. ст. и 141— 142°С/25 мм рт. ст. бо = 1,6298. Вследствие высокой летучести трихлоруксусной кислоты хранить ее следует вдали от посевного материала, так как последний может быть поврежден парами гербицида. Подобные случаи были отмечены на семенах кукурузы [97]. Трихлоруксусная кислота легко растворяется в воде, спирте и эфире. Трихлоруксусная кислота относится к сильным кислотам константа диссоциации ее около [c.154]

Изучение комплексообразования в сложном растворителе вода — монохлоруксусная кислота представляет интерес, потому что позволяет показать, как находят состав и определяют константы устойчивости комплексов в условиях, когда активность ионов водорода становится соизмеримой с величиной кажущейся константы диссоциации кислоты. Последняя, согласно нашим определениям, при 25 °С принимает значения (2,5 0,1)-10 и (9,6 0,1) 10" при / = 1,0 и 3,0 М. [c.157]

При замещении в кислотах водорода хлором замечается всегда увеличение постоянной, причем первый атом хлора увеличивает константу в 86 раз, второй — в 33 раза и третий — в 6 раз. Отсюда можно заключить, что действие хлора при введении его, например, в уксусную кислоту и в монохлоруксусную неодинаково, что, собственно, вполне понятно, так как во втором случае соединение содержит уже один атом хлора. Рост константы соответствует увеличению степени диссоциации, а следовательно, и кислотного характера , при равном разбавлении введению хлора, очевидно, следует приписать влияние в этом направлении. Аналогично хлору действуют и другие так называемые отрицательные радикалы, как бром, циан, родан, гидроксил и т. д. [c.94]

Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между величинами констант диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика (/ Hj i 00H= 1,4-10 ) и точно оттитровать сев смеси с соляной кислотой не представляется возможным, то в ацетоновом растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты резко уменьшается. Эта кислота становится в 10 раз слабее соляной и титрование смеси кислот с различными индикаторами дает хорошие результаты. Подобно этому в ацетоне трихлоруксусная кислота ста- [c.348]

Трихлоруксусная кислота ССЦСООН — белый кристаллический продукт с температурой плавления 57,5° С и температурой кипения 197,5° С, хорошо растворима в органических растворителях и воде. В воде трихлоруксусная кислота диссоциирует на ионы ССЬСОО и Н+. В водных растворах она является более сильной кислотой, чем дихлоруксусная, монохлоруксусная и уксусная. Константа диссоциации ее при нормальных условиях примерно на четыре порядка выше константы диссоциации уксусной кислоты. [c.167]

Рассчитать эквивалентную электропроводность при 298°К и бесконечном разбавлении для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации /С=1,55-10 а эквивалентная электропроводность при разбавлении 1/ = 32-10 м 1кмоль (32 мл) равна 7,72 ом м 1г-экв (77,2 ом- -см г-экв). [c.274]

Рассчитайте эквивалентную э дектрнческую проводимость при 298 К н бесконечном разбавленнн для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации /Са= 1,55-10 (моль/л), а эквивалентная электрическая проводимость при разбавлении V = 32 л/моль равна 77,2 Ом- -см"-г-экв [c.305]

При 100 °С -XMK распадается на ацетальдегид, хлороводород, диоксид углерода и воду [ПО]. Константа диссоциации Ка -XMK равна 7,6-10 и незначительно отличается от Кл монохлоруксусной кислоты—Ы0-2-8 [109]. Данных о коррозионном поведении сталей и сплавов в -XMK практически нет. Имеются сведения о значительной агрессивности таких хлорорга-нических кислот, как монохлоруксусная (МХУК), трихлоруксус-ная (ТХУК). [c.213]

Решение. В молекуле трихлоруксусной кислоты I3СООН наиболее сильно проявляется отрицательный индукционный эффект (—/-эффект), поэтому она является более сильной кислотой по сравнению с монохлоруксусной Hg l—СООН и уксусной кислотами. Для сравнения приведены константы диссоциации указанных кислот [c.174]

В водном растворе 0,1 М раствора монохлоруксусной кислоты I H2 OOH концентрация ионов водорода равна 1,2-10 моль/л. Определите константу диссоциации монохлоруксусной кислоты. [c.185]

Другие сокатализаторы кроме воды). Трихлор- и монохлоруксусные кислоты, применявшиеся в качестве сокатализаторов, при —140° вызывают мгновенную полимеризацию. Скорость нолимеризации при —78° уменьшается в ряду сокатализаторов в следующем порядке уксусная кислота > ннтроэтан > нитрометан > фенол > вода [75]. Так как в этом же порядке убывает и величина константы кислотной диссоциации этих веществ в воде, то кажется, что каталитическая активность , оцениваемая по скорости полимеризации, коррелируется с кислотностью сокатализатора в водном растворе. Однако есть две причины сомневаться в такой корреляции. [c.160]

Действительно, хотя энергия сродства к протону у монохлоруксусной и муравьиной кислот ниже, чем у уксусной, кислоты в первых растворителях диссоциированы в большей степени, чем в последнем, причем константы диссоциации в НСООН на 1—3 по-рядкя пыше. чрм и Г.НгСЮООН — соответственно большей величине е муравьиной кислоты. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология