Отбор газовой пробы общие методы

Надежность, точность получаемых при анализе газовых смесей результатов в большой степени зависит от правильности отбора пробы газа. Некоторые общие методы и приемы отбора проб газа и устройство газоанализаторов описаны выше (см. Анализ газов , стр. 78). Обычно определяемый компонент газовой смеси поглощается каким-либо раствором и объем поглощенного газа находят титрованием. [c.114]

Некоторые методы отбора и ввода проб в прибор применимы ко всем газовым пробам и имеют мало общего с методами, разработанными для жидкостей. Поэтому мы рассматриваем их не в гл. 1, а в настоящей главе, так как их применение носит скорее специфичный, а не общий характер. Однако рассмотрение специальных методов концентрирования паров органических веществ, присутствующих в следовых количествах, мы откладываем до раздела Д,П, поскольку эти методы не применимы ни к одному атмосферному газу, за исключение углекислого. [c.138]

Общие вопросы организации контроля качества топлива, включая правила отбора представительных проб, подвергаемых анализу в химических лабораториях ТЭС, изложены в гл. 8. В настоящем параграфе рассмотрены основные характеристики газового топлива, контролируемые на электростанциях, и кратко описаны применяемые для этого методы (за исключением определения удельной теплоты сгорания, которое приведено в 8.4). [c.28]

Прибор — это общее название широкого класса устройств, предназначенных для измерений, производственного контроля, управления машинами и установками, регулирования технологических процессов, вычислений, учета, счета. Аналитики располагают набором различных приборов, позволяющих проводить качественный и количественный анализы веществ, находящихся в различных агрегатных состояниях. Приборы эти различаются по сложности, надежности, универсальности и стоимости — ЭТО и такие простые устройства, как пипетки, бюретки, секундомеры и т. п. [1], и такие сложные системы как ИК-спектрометр [2], газовый хроматограф [3], масс-спектрометр [4] и компьютер. Практическому применению приборов для химического анализа посвящено много хороших учебников [5— 9], в каждом из которых, кроме того, проводится систематизация существующих методов анализа. Химик-аналитик использует приборы не только для идентификации того или иного соединения и установления его количественного содержания, но и для проведения многих вспомогательных операций, например, таких, как отбор и предварительная обработка проб. К этому классу приборов относятся весы, пипетки (автоматические) для дозировки и разбавления проб, шприцы и клапаны для впрыскивания жидких или газообразных веществ, автоматические средства для сортировки и разделения, например центрифуги и противоточные аппараты. Приборов подобного типа очень много, однако мы ограничимся рассмотрением лишь тех из них, которые 1) могут работать в автоматическом режиме под управлением компьютера 2) требуют использования компьютера из-за сложности аналитического оборудования [c.89]

Количественный анализ методом газовой хроматографии предъявляет высокие требования к аппаратуре, методам отбора проб, дозировке и введению проб, а также обсчету хроматограмм. Эти аспекты являются весьма общими по своей природе, как указали в своей работе Эванс и Скотт [19]. Нарушения хроматографических сигналов в зависимости от систем детектирования и регистрации детально исследованы в работах [20 - 22]. [c.12]

Книга представляет собой капитальное руководство по общему курсу аналитической химии. В нем представлены как классические аналитические методы, так и современные физические и физико-химические методы анализа (атомно-абсорбционная спектроскопия, кулонометрия, газовая хроматография и др.). Рассмотрены вопросы отбора проб, разложения образцов, разделения смесей изложены основы аналитической метрологии. Книга разделена на два тома. [c.4]

По новой программе на обучение техническому анализу вместо 126 часов отведено 192 часа. За это время учащиеся должны освоить общие приемы и методы технического анализа — отбор и подготовку пробы, определение содержания влаги, золы, плотности, насьшной массы, степени измельчения и некоторых других, преимущественно физических показателей. В практикум включен также анализ воды, твердого топлива и газовый анализ. С определением температур плавления, затвердевания и кипения учащиеся уже познакомились в практикуме по анализу органических соединений. По усмотрению мастера производственного обучения последние три работы можно выполнять и в практикуме по техническому анализу. [c.241]

Скорость этой реакции можно определить отбором малых проб реакционной смеси для анализа на этан и водород описанным ранее методом газоадсорбционной хроматографии. Однако реакцию можно изучать и наблюдая за возрастанием во времени общего давления, так как одна молекула реагента распадается с образованием двух молекул продукта. Для исследуемых этим методом газовых реакций необходимо вывести соотнощение между парциальным давлением исходного реагента, которое падает, и общим давлением, которое в данном случае возрастает во времени. [c.55]

При выборе улавливающего оборудования необходимо учитывать последующую обработку материала. Если требуется определить только его общее количество, можно применять практически любой из приведенных выше методов, поскольку улавливающее устройство можно взвесить до и после отбора пробы, и вычислить чистую массу образца. Если образец должен далее подвергнуться химичеокому анализу, его необходимо собрать с фильтра, либо смывая, либо используя растворитель в качестве фильтрующей среды. Возможно, требуется определить гранулометрический состав частиц, тогда решение проблемы связано с значительными техническими затруднениями. Если для определения размеров частиц будет использован метод жидкостной седиментации, или декантации, тогда фильтр можно прамьгвать седиментационной жидкостью. Однако как для воздушной, так и для жидкостной классификации и седиментации основным остается вопрос о сохранении размеров частиц и апромератов такими, какими они были в газовом потоке. [c.89]

В статических методах проводятся измерения концентраций реагирующих веществ без непрерывного введения и выведения смеси из реакционной зоны. В одних случаях это достигается отбором быстро охлаждаемых проб, в других— при изучении реакций с участием газов путем изменений суммарного давления в смеси и парциальных давлений. Таким способом И. Лангмюр изучал, например, скорость реакции 2С0г+02г = 2С02г, проходившей иа поверхности накаливаемой платиновой проволоки, помещенной в замкнутый стеклянный сосуд при общем давлении 4Х X10 Па. При таком низком давлении скорость диффузии очень велика и газовая фаза остается однородной во всем объеме, поэтому скорость реакции можно измерять чувствительным манометром по уменьшению общего давления. [c.418]

Кроме общих измерений производились специальные измерения, позволявшие определить итоговые характеристики процесса горения за камерой и за газификационной зоной. Основным методом исследования был принят метод газового анализа. Производились также аэродинамические измерения в характфных сечениях и измерение полей температур в газификационной зоне. В качестве характерных сечений были приняты (см. рис. 2) сечение / — за выходным соплом камеры на расстоянии 50 мм от него сечение II — за поворотом переходной камеры (550 мм от выходного сопла по оси факела) сечение III, точка контроля режима — 1 200 мм от выходного сопла сечение IV—за газификационной зоной, сечение V — в газификационной зоне. Отбор проб газа производился во всех характерных сечениях, а также в дожигательной зоне и в радиально-осевых сечениях газификационной зоны с помощью прямых (сечения II и ///) и Г-образных (сечения /, IV, V и газификационная зона) одно- и многоканальных водоохлаждаемых газозаборных трубок с наружным диаметром до 25 мм (в камере) и 35—42 мм (сечения / и //). Г-образ-ные зонды вводились в объем камеры либо по ее оси через торцевое воздухораспределительное устройство (заборные отверстия в этом случае располагались на [c.205]

Настоящее руководство посвящено практически всем аспектам санитарно-промышленной химии. В нем изложены общие вопросы санитарно-химического анализа —требования к методам контроля, описание дозирующих устройств для приготовления калибровочных смесей. Особое место уделено способам отбора проб вредных веществ из воздуха в зависимости от их агрегатного состояния. Описаны новые сорбционно-угольные фильтры и эффективные твердые адсорбенты. Изложены физико-химические методы анализа, наиболее часто применяемые при исследовании воздушной среды газовая, тонкослойная, бумажная хроматография, полярография, фотометрия. Кратко изложены атомно-абсорбционная снектрофотометрия, эмиссионная фотометрия пламени, активационный анализ и хромато-маос-спектрометрия. Описаны автоматические и полуавтоматические газоанализаторы, выпускаемые в СССР и за рубежом. Излагаются методики контроля в воздухе индивидуальных химических веществ и многокомпонентных смесей, встречающихся в условиях производства. Описанные методики отвечают требованиям ГОСТов и изложены в унифицированной форме. [c.2]

Этот подход требует более точной аппаратуры, но зато он позволяет применять метод установления равновесия и улавливания прямо в линии с минимальным риском того, что отобранный газ будет загрязнен посторонними компонентами. Повторная циркуляция равновесной газовой фазы осуществляется при помощи насоса, который позволяет пропускать газ несколько раз через трубку для улавливания или через жидкую пробу или над ней до тех пор, пока либо проба будет полностью освобождена от определяемых компонентов (причем последние остаются в трубке), либо вся система жидкая проба/равновесная газовая фаза/трубка с сорбентом для отбора пробы не достигнет равновесия. Теоретически равновесие должно всегда достигаться после того, как газ циркулирует достаточно долгое время, если компоненты сорбируются обратимо в трубке для отбора проб. Поэтому оба варианта отбора проб и количественного анализа, основанные либо на полном улавливании, либо на установлении равновесия компонентов в трубке, легко могут осуществляться при применении метода замкнутой петли. При первом варианте калибровка и вычисление результатов точно такие же, как и при простом анализе равновесной газовой фазы с открытой петлей. Проблемы количественного анализа в варианте установление равновесия - улавливание могут быть рещены следующим образом пусть общее весовое количество компонента I (1Г ), содержащегося в замкнутой системе газ — жидкость, будет той величиной, которую следует определить независимо от того, представляет ли аналитический интерес вся система или только жидкость. После того как эту систему присоединяют к открытой петле с насосом и трубкой для улавливания, происходит циркуляция газовой фазы до [c.123]

Калибровка при содержании компонентов, равном нескольким частям на миллион, последовательным разбавлением [2]. К литровой колбе припаивают боковую вводную трубку и закрывают ее колпачком от склянки для сыворотки или мембраной из силиконовой резины. Колбу откачив ают и заполняют газом-носителем при атмосферном давлении. Готовят стандартную смесь, содержащую 1000 частей на миллион анализируемого газа, путем ввода в колбу герметичным шприцем 1 мл чистого газа. Газы перемешивают, встряхивая колбу со стеклянными шариками диаметром 5 мм (общим объемом 10 мл), которые вводят до откачивания колбы. Отбирают, спустя разные интервалы времени, две пробы и анализируют их методом газовой хроматографии, чтобы убедиться в полноте смешения, о чем судят по равенству площадей под пиками. Откачивают вторую литровую колбу, содержащую 10 мл стеклянных шариков и имеющую отверстие для ввода, и заполняют ее газом-носителем. Из колбы, содержащей газ в концентрации 1000 частей на миллион, берут 1 мл пробы и вводят его в колбу для получения стандарта с концентрацией 1 часть на миллион. Полноту перемешивания проверяют также с помощью анализа повторных проб. Для приготовления проб пара жидкость выдерживают при постоянной температуре в бутыли с отверстием для ввода. Концентрацию пара в газовой фазе рассчитывают по известной упругости пара для данного соединения при температуре отбора пробы. В бутыль вводят иглу, отбирают пробу соответствующей величины и вводят ее в колбу для смешения с газом-носителем. Пробы, содержащие исследуемый газ в различных известных концентрациях, анализируют в хроматографе, а затем обычным путем строят калибровочные кривые. [c.162]