Газы олова

Для того чтобы найти теплоемкость исследуемого вещества, из полученной величины надо вычесть тепловое значение пустого калориметра при температуре опыта. При этом необходимо при- нять во внимание, что по сравнению с опытами по определению в данном эксперименте в калориметрическую систему входили иные количества теплообменного газа, олова (припой) и меди (крышечка). Расчет показал, что поправка на гелий была ничтожна, а поправки на избыточное количество меди и олова надо было принять во внимание. При температуре опыта они были равны [c.420]

Кадмий (газ).... Олово (белое).. . Олово (серое). . . [c.204]

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Приводятся уточненные данные по двухступенчатой гидрогенизации угля. В жидкой фазе оксалат олова заменен сульфатом железа (из экономических соображений). Иа 1000 кг органической массы угля и 59,2 кг водорода получено в жидкофазной ступени 579,5 кг бензина, нафты и среднего масла, 111,2 кг тяжелого масла, 19,3 кг сероводорода, 8,1 кг аммиака, 155,2 кг газов, 49,1 кг нерастворимого остатка [c.18]

Олово Газ 20-100 Стоек нием 25—30% Сг и 3—5% [c.845]

Растворители очищались обычными способами 15]. Для акридина использовали те же растворители, что для четыреххлористого олова. Акридин очищали перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой. Четыреххлористое олово марки безводное очищали перегонкой в токе инертного газа. [c.122]

Поверхностное натяжение растет в ряду газ— -жидкость— -— твердое тело. Например, сг в жидком состоянии на границе с воздухом или паром для гелия (при температуре измерения 270 °С) —0,24 мН/м, для бензола (при —20 °С) —28,9 и для олова (при —900°С) —510 мН/м. [c.69]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

При нагревании кислого раствора хлорного олова с железной проволокой давление внутри колбы, вследствие обильного выделения водорода и расширения воздуха, увеличивается при этом избыток газа выходит наружу через продольный разрез в резиновой трубке. Однако при уменьшении давления внутри колбы наружный воздух не может попасть в нее, так как, вследствие эластичности резины, стенки трубки в месте разреза плотно прижимаются одна к другой и обеспечивают достаточную герметичность. [c.459]

В пробирку с 3—4 мл концентрированной соляной кислоты внесите 1—2 кусочка олова и слегка подогрейте. Наблюдайте растворение олова и выделение газа. Аналогичный опыт проделайте с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнения реакций. [c.216]

Запись данных опыта. Отметить выделение газа и образование осадков гидроксидов железа и олова. Написать уравнения реакций гидролиза указанных солей при добавлении к ним карбоната натрия. Почему в присутствии иона СОГ гидролиз практически протекает до конца [c.167]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического олова. В каждую из пробирок добавить раздельно по 4—6 капель 2 н. растворов кислот хлороводородной, серной, азотной. Отметить медленное взаимодействие на холоду. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки. (Осторожно ) Наблюдать выделение газа. [c.171]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно N0, а олова окисляется во всех случаях до образуя соответствующие соли . Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и хлороводородной кислотами [c.172]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

Стандартные состояния твердых и жидких веществ — это их устойчивые состояния при обычных условиях, например графит, ромбическая сера, жидкая вода , белое олово, кристаллический иод, жидкий бром и т. д. Газы считаются в стандартном состоянии при условии их подчинения уравнению состояния идеального газа. Таким образом, газ в стандартном состоянии — это идеальный газ. [c.56]

РЕДКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ — условное название большой группы (49) химических элементов Ы, КЬ, Сз, Рг, Ве, Ка, Оа, 1п, Т1, Ое, Т, 2г, Н , V, ЫЬ, Та, 5е, Те, Ро, Мо, Ке, 5с, У, Ьа и 14 лантаноидов, Ас, ТЬ, Ра, и и инертные газы. Р. э. относительно новые в технике, мало изучены. Часто под термином Р. э. понимают редкие металлы и иногда ошибочно считают, что Р. э. мало распространены в природе, в то время как многие из них более распространены в природе, чем давно известные и освоенные в промышленности металлы свинец, олово, ртуть, серебро, золото, иод. [c.211]

Выполнение. Налив в цилиндры НС1, поместить в них приготовленные металлы. В случае магния, алюминия, цинка, железа наблюдается энергичное выделение водорода (пузырьки газа хорошо видны на черном фоне). Более слабо выделяется водород в цилиндре, в котором помещено олово. В случае меди выделение водорода не происходит. [c.176]

При обычной температуре германий, олово, свинец устойчивы на воздухе и во влажной атмосфере, даже загрязненной кислыми газами. [c.124]

Опыт 3. К кусочку олова в пробирке прилить концентрированной азотной кислоты (3—4 мл) и нагреть в вытяжном шкафу до полного растворения металла. Обратить внимание на выделяющийся газ и на образование осадка (осадок не в ы-р а с ы в а т ь ). [c.208]

В пробирку поместите кусочек олова и прилейте мл концентрированной азотной кислоты d= 1,4). Наблюдайте цвет выделяющегося газа. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что олово при этой реакции окисляется в оловянную кислоту [c.219]

Эквимолярную смесь графита, аморфного кремния, олова и свинца обработали раствором гидроксида натрия (изб.). Рассчитайте объем (л, н. у.) полученного газа, если формульное количество смеси равно 2,8 моль. [c.244]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

Взвешивание селена и теллура в виде элементов Se и Те. Это наиболее часто применяюш,ийся метод определения селена и теллура. Сначала их отделяют отгонкой, а затем выделяют восстановлением. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель, высушивают при 100— 105 °С и взвешивают. Восстановителями могут служить сернистый газ, олово (II), титан (III), гидразин и др. Наиболее рекомендуется смесь солянокислого гидразина и сернистой кислоты. [c.790]

Азотистые основания очищались по методике [16], акридин — перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой, индол — возгонкой, карбазол — хроматографической очисткой на окиси алюминия и возгонкой. Тетрахлориды титана и олова марки безводные также подвергались очистке в токе инертного газа. Были приготовлены 0,1- и 0,01-молярные растворы азоторганических соединений в декане и в очищенном дизельном топливе. Тетрахлориды титана и олова концентрации I и 0,1-молярные были-приготовлены в гептане. Гептан, используемый в Качестве растворителя солей металлов, подвергался очигтке 1-молярным раствором четыреххлористого титана, затем перегонкой над гидроокисью калия. Чистота растворителей контролировалась УФ-спектрами. Исследование проводили в боксе в атмосфере очищенного от кислорода и влаги аргона при комнатной температуре и атмосферном давлении. 100 мл азотистых соединений конЦейТраций 0,1- или [c.117]

Проблема сырья существенно усугубляется тем обстоятельством, что сами природные ископаемые распределены в мире иислю-чительно неравномерно. Почти 95% мировых угольных запасов сосредоточены в недрах стран Северного полушария, в том числе 63% - в Азии, 26% — в Северной Америке и около 6% — в Европе. Аналогичная или еще более контрастная неравномерность распределения в литосфере характерна месторождениям нефти и газа, фосфатов и бокситов и др. Значительная часть мировых запасов многих важнейших видов минерального сырья сосредоточена в недрах развивающихся стран. Их удельный вес в суммарных достоверных и вероятных запасах капиталистических и развивающихся стран составляет нефть — почти 90%, природный газ — около 70%, бокситы — 74%, олово — 87%., кобальт — 90%, медь — более 65%, фосфориты—75%, никель, сурьма и апатиты — 60%. [c.168]

Методом распыления жидких с )ед можно получать аэрозоли, например, при сжигаиип жидкого -тонли.па п форсунках, а также порошки легкоплавких металлов и сплавов (свиней, олово, а. номннпй н др.). Распылснпс можно проводить с помощью воздуха, газов, па )0и нлн применяя вращающиеся турбины п диски. [c.107]

Деструктивному гидрированию при нагревании под давлением можно подвергать самые разнообразные вещества торф, полиозы, лигнин, смолы и т. д. В зависимости от характера исходного сырья, получаются различные продукты. Так, из крахмала или целлюлозы образуются глицерин, гликоли, спирты и др. Гидрирование лигнина над меднохромитным катализатором, содержащим немного никеля, при 300—335° или над сульфидом олова с добавкой йодоформа при 400 приводит к превращению лигнина на 75% в сложную смесь органических соединений, содержащую, кроме газа и воды, углеводороды, метанол, кетоны, циклические спирты, фенолы. Последние представляют наибольший интерес. Таким путем можно получать труднодоступные фенолы метил-, этил- и пропилметоксибензолы, метил-, этил- и пропилдиоксибензолы и др. [c.419]

Получающиеся элементорганические соединения могут быть чувствительными к действию кислорода воздуха (например, ацетиленовые соединения олова, свинца) и чрезвычайно неустойчивыми к действию воды, кислот и оснований. В этих случаях синтез эле-менторганического соединения производится в атмосфере инертного газа, а разложение реакционного комплекса — сухим хлористым аммонием при сильном охлаждении. [c.217]

Точку эквивалентности устанавливают, приливая в качестве индика" тора раствор крахмала. Для предохранения двухвалентного олова от окис ления кислородом воздуха восстановление его и титрование ведут в атмос" фере углекислого газа. [c.457]

Колбу, закрытую пробкой с клапаном или снабженную другим приспособлением, нагревают на плитке до начала выделения крупных пузырьков газа. После этого колбу в течение 20—25 мин. нагревают почти до кипения. Горячий раствор отфильтровывают через хлопчатобумажную вату от выделившихся металлических сурьмы и меди в коническую колбу емкостью 750 Л1Л и промывают вату горячим 5%-ным раствором соляной кислоты. К фильтрату приливают 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты снова туда опускают железную спираль, закрывают колбу пробкой с клапаном и нагревают еще 20—25 мин. Вторичное нагревание с железной проволокой необходимо для того, чтобы обеспечить полное восстановление хлорного олова, так как во время фильтрования часть двухвалентного олова окисляется. Затем, вынув пробку, разбавляют содержимое колбы 100 мл холодной воды, насыщенной углекислым газом, и, наклонив колбу, осторожно опускают в нее по стенке кусочек мрамора, после чего снова закрывают колбу иробкой. Охладив колбу струей воды, вынимают пробку с клапаном и железную спираль, споласкивают спираль водой, вливают в колбу 1 мл раствора крахмала и титруют двухвалентное олово 0,2 н. раствором йода до появления синей окраски. Исходя из количества миллилитров раствора йода, затраченного на титрование, вычисляют процентное содержание олова в сплаве. [c.459]

С целью регенерации олова луженые железные пластинки, имеющие поверхность общей площадью 170 м и толщину покрытия 1,5-Ю м (p(sn) = 6,5 г/см ), прокипятили с раствором щелочи NaOH при этом выделился газ объемом 25 м (н. у.). Далее олово восстановили. Считая, что восстановление произошло полностью, рассчитайте долю практического выхода олова от теоретически возможного. Предложите способы восстановления олова. [c.143]

Выполнение работы. К раствору тиосоли олова, полученному Ь опыте 13, б, добавить 2—3 каплн концентрированной хлороводородной кислоты. Какое вещество выпало в осадок Какой газ выделяется [c.175]

Гидрид олова SnH4 — бесцветный, очень ядовитый газ. Он сжижается при —52°С, а при комнатной температуре постепенно разлагается на олово и водород. [c.424]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Гидрид олова (станнан) 8пН( (газ) мало устойчив. Еще менее устойчив гидрил свинца РЬН (газ), который в отличие от 5пП4 нельзя вьшелить в виде индивидуального вещества можно лишь доказать, что РЫЬ образуетси в некоторых реакциях. [c.387]

Вещество в твердом виде помещают в лодочку, а ее помещают в кварцевую или стеклянную трубку, воздух вытесняют газом, он не должен взаимодействовать с очищаемым веществом. Лодочку нагревает электропечь, которую в течение 1,5—2 ч передвигают вдоль трубки. Тогда расплавленная зона медленно перемещается через твердое вещество (со скоростью 1—2 мм/мин). При этом большая часть примесей остается в расп1лаве. После окончания очистки последние затвердевшие порции вещества отбрасывают, так как примеси остаются в них. Для повышения степени очистки зонную плавку повторяют много раз. Этим методом в лаборатории можно очищать легкоплавкие металлы (например, олово, свинец, сурьму, висмут, кадмий и т. д.). Во многих случаях вещества получаются в виде одного или нескольких кристаллов. [c.69]

При высоких температурах оксид олова быстро и почти нацело разлагается по реакции дисиропорцтгапирова-ния с образованием металлического олова и оксида олова (IV). Это разложение начинается в атмосфере нейтрального газа при 385 °С, а на воздухе уже при 235 °С. Цвет окснда олова (II) черный с различными оттенками в зависимости от температуры прокаливания и от размеров частиц. [c.186]

Предложены методы определения цинка, таллия, кадмия, свинца, мышьяка, висмута, галлия, германия, нндия, сурьмы, олова, теллура в различных труднолетучих веществах. Метод имеет большие потенциальные возможности при использовании селективной отгонки, если сначала вводится реакционный газ, а затем газ-носитель. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология