Растворимость изоморфная

Первый элемент этой подгруппы, бериллий (если не принимать во внимание его валентность), по своим свойствам гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам той группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, также в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов в узком значении этого термина. Некоторые реакции сближают его с элементами побочной подгруппы второй группы, особенно с цинком-, так, сульфаты магния и цинка в противоположность сульфатам щелочноземельных металлов легко растворимы, изоморфны друг другу и образуют аналогичные по составу двойные соли. В гл. 1 было указано правило, согласно которому первый элемент обнаруживает свойства, переходные к следующей главной подгруппе, второй — к побочной подгруппе той же группы и обычно характерными для группы свойствами обладает только третий элемент это правило особенно наглядно проявляется в группе щелочноземельных металлов. [c.263]

Соболев В. С., Соболева О. С., Зависимость между растворимостью изоморфных солей в воде и их распределением в жидкой фазе и кристаллах, Минералогический сборник Львовского геологического общества, № 10, 319 (1956). [c.288]

В некоторых только случаях растворимость изоморфных тел друг в друге может быть беспредельна, как иногда случается и при обыкновенных растворах. Так, цинк с марганцем, взятые в виде тех же купоросов с 7 паями воды, способны давать смешанные кристаллы во всевозможных отношениях, и кристаллы эти ближе к тому или другому купоросу, смотря по тому, который из них преобладает по количеству. [c.50]

ИЗОМОРФНЫЕ СМЕСИ. СИСТЕМЫ С ОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ [c.234]

Сходство Ыа с более тяжелыми его аналогами приводит к значительной взаимной растворимости компонентов диаграмма плавкости для системы Ма—КЬ имеет вид рис. 66. Еще больше сходство К, КЬ иСз, поэтому они образуют изоморфные смеси, т. е. их диаграммы имеют вид типа рис. 72. Такой же вид имеет диаграмма для Си и Ай, а для Ag и Аи (сказывается лантаноидное сжатие) она приобретает простейший облик (см. рис. 70). [c.225]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Неограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие одинаковый тип и близкие параметры кристаллической р етки. Это изоморфные смеси. Примером может служить система медь — никель или золото — серебро. [c.159]

Оба компонента неограниченно растворимы друг в друге В твердом состоянии образуют твердые растворы. Такие системы называются изоморфными системами. Неограниченная взаимная растворимость веществ возможна тогда, когда частицы одного из компонентов внедряются в кристаллическую решетку другого компонента. При этом образуются растворы внедрения. Частицы внедряющегося компонента должны обладать размерами, меньшими, чем частицы второго компонента. Другого типа твердый раствор может образоваться, если частицы обоих компонентов по своим свойствам и размерам близки. При этом в твердом состоянии образуются растворы замещения, т. е. частицы растворяющегося компонента замещают постепенно частицы второго компонента в кристаллической решетке. В обоих случаях изоморфных систем возможно непрерывное изменение состава твердого раствора. [c.182]

Система с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки (изоморфные вещества). Например, изоморфны хлористый натрий и бромистый натрий. В результате кристаллохимического сходства эти вещества при совместной кристаллизации из раст- [c.168]

Магний изоморфно может замещать в решетке Са=+, причем предел растворимости MgO зависит от температуры. Образование твердого раствора обычно стабилизирует высокотемпературные формы 3S. При концентрации MgO выше 2% в клинкере появляется самостоятельная фаза — периклаз. [c.233]

В литературе описано около 20 различных солей актиния. Для многих из них определены кристаллические решетки и их параметры, плотность и отношение к различным химическим реагентам. В целом можно отметить, что соли актиния изоморфны солям лантана. Растворимые соли актиния подвергаются гидролизу еще в меньшей степени, чем соли лантана. [c.68]

Соли таллия (I) более устойчивы. Они изоморфны с солями щелочных металлов. В воде хорошо растворимы сульфаты, нитраты и фто- [c.186]

Отличие таллия состоит в том, что он имеет два ряда солей, т. е. соли таллия со степенями окисления -[-1 и +3, из которых первые более устойчивы и изоморфны с солями щелочных металлов. Хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты и фториды таллия (I). Все соли таллия (III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [c.307]

С солями щелочных металлов во многих отношениях сходны соли аммония. Этот комплексный катион с эффективным радиусом 143 нм по размерам и ряду свойств располагается между К и Rb многие соли аммония кристаллизуются изоморфно с солями К и Rb, сходны с ними по растворимости и т. д, [c.411]

Таким образом становятся понятными приведенные выше экспериментальные данные, свидетельствуюш,ие об отсутствии простой связи между значениями коэффициентов кристаллизации и относительной растворимости изоморфных веществ. [c.44]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Очистить соли кобальта от солей никеля перекристаллизацией нельзя, так как эти соли изоморфны и обладают хорошей растворимостью. Для полной очистки солей кобальта от иикеля пх переводят в нерастворимый хлорпентаммннкобальтхлорид, прокаливают ири 500— 600 °С на воздухе для получения оксида кобальта и затем из него получают нитрат раствореинем в азотной кислоте. [c.271]

При быстром росте кристалла адсорбированные ионы или маточный раствор оказываются включенными в состав кристалла (окклюзия). Если в растворе при осаждении присутствуют ионы, изоморфные ионам решетки, могут образовываться твердые растворы. К этому же приводит процесс постгеосажйения. Вследствие адсорбции концентрация ионов на границе раздела фаз больше, чем в объеме раствора поэтому на границе фаз произведение растворимости некоторого соединения между адсорбированными и имею-Ш.ИМИСЯ в растворе посторонними ионами может быть превзойдено, хотя в самом растворе оно не достигается. [c.60]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака (входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Рассмотрим два примера. Гидрозоль иодистого серебра получают по реакции между AgNOs и KI. Если взять избыток AgNOs, на поверхности коллоидных частиц Agi адсорбируются ионы Ag+ и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agi приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов I-. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К+ остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [c.322]

Однако при этом всегда надо иметь в виду, что каждый из минералов может разместить в своей решетке лишь определенное количество примесей, зависящее прежде всего от особенностей его тонкой структуры. Эту сумму оксидов обычно называют либо предельной растворимостью твердого раствора, либо изоморфной емкостью. Было показано, что наибольшее количество примесей сосредоточивается в алюминатной [в пересчете на оксиды 12— 13% (мае.)] и алюмоферритной [около 10—11% (мае.)] фазах клинкера благодаря своеобразию их структур. В решетке трехкальциевого алюмината имеются крупные полости радиусом около 0,147 нм, облегчающие осуществление гетеровалентных изоморфных замещений и размещение крупных катионов. Решетка же алюмоферритов кальция содержит четыре удобные для таких катионов позиции, как Mg, Мп, 81, Т1,—две октаэдрические и две тетраэдрические— у Ре + и АР+. Изоморфная емкость 2Са0-8102 около 6% (мае.). Наименьшее же количество примесей размещается в решетке ЗСаО 8102 —около 4% (мае.). [c.240]

Растворимости компонентов в минералах клинкера взаимозависимы. Если, например, при образовании твердых растворов между ЗСа0-А120з и МазО предельное насыщение твердого раствора наступает при 6% (мае.) ЫагО, то в случае твердых растворов между ЗСаО-АЬОз и МагО + КгО предельное количество КааО в твердом растворе будет меньше указанной величины, так как такую же роль в данном твердом растворе играет и К2О. Подобная взаимозависимость справедлива для любых изоморфных элементов в структурах минералов клинкера, претендующих на одни и те же позиции, например А) и Ре в алите и белите. [c.240]

В случае образования растворов замещения в узлах кристаллической решетки растворителя происходит замена его структурных частиц (атомов, ионов, молекул) таковыми растворяемого вещества. Так, при растворении цинка в меди в ее кристаллической решетке некоторые атомы (вернее, ионы) заменяются атомами цинка. Так как размеры замещаемого и замещающего атомов различны (в данном случае атом цинка больше атома меди), кристаллическая решетка искажается это требует затраты энергии, делает процесс растворения менее термодинамически выгодным, что ведет к понижению растворимости. Как упоминалось выше, для образования непрерывных растворов, т. е. неограниченной взаимной растворимости, разница в размерах атомов (ионов) не долж на превышать —15%. Кроме того, оба вещества, образующие раствор, должны иметь одинаковую кристаллическую структуру, быть изоморфными. [c.236]

Удаление свинца из электролита (если растворимость превышает допустимый предел содержания свинца в электролите, необходимый для получения цинка высокой чистоты) можно осуществлять путем соосаждения свинца с труднорастворимым сульфатом стронция 8г504, в котором свинец изоморфно замещает стронций. Для этого в электролит добавляется карбоиат стронция ЗгСОз. [c.55]

Очистить солп кобальта от солей нпкеля перекристаллазацнеп нельзя, так как этп соли изоморфны и обладают хорошей растворимостью. Для полной очистки солей кобальта от никеля их переводят в нерастворимый хлоропентаммннкобальтихлорпд (см. стр. 357), прокаливают прп 500—600° С на воздухе для полученип окпсп кобальта и затем из пее получают нитрат растворением в азотной кислоте. [c.276]

Эффект смешения имеет место в продуктах поли-коиденсации в том случае, когда в реакцию вступают более двух бифункциональных молекул с образованием сополимера с хаотическим распределением звеньев [11]. Вообще говоря, для сополимеров с хаотическим распределением звеньев изменение таких свойств, как температура стеклования и температура плавления при переходе от одного гомополимера к другому, проходит через минимум, а растворимость — через максимальное значение. Исключение представляют сополимеры, построенные из так называемых изоморфных структурных элементов. т. е. элементов, способных взаимно заменять друг друга в одной н той же кристаллической решетке. Изменение физических свойств сополимеров последнего типа в зависимости от состава происходит линейно. В качестве примера можно назвать сметанный полиамид из 6w -(З-аминопропилового) эфира, пентаметилсндиамииа и адипицовой кислоты [24], который изоморфен гомополиамидам из адипиновой кислоты с каждым из названных диаминов. [c.100]