Число участников реакций

Число участников реакций [c.33]

В теории стационарных реакций (и основанном на ней методе маршрутов, развитом Темкиным и Хориути) существенно понятие скорость по базисному маршруту . Вначале определяется число пробегов как число элементарных актов в прямом (и обратном) направлении. Если число пробегов каждой стадии равно ее стехиометрическому числу для данного базисного маршрута, то пробег реакции осуществляется по этому маршруту, в результате чего число молекул — участников реакции — меняется в соответствии с итоговым уравнением маршрута. Скорость реакции по базисному маршруту равна числу пробегов по нему в единице реакционного пространства и составляет лишь часть скорости элементарной стадии, обслуживающей этот маршрут. В итоге скорость каждой стадии представляется как линейная комбинация скоростей по базисным маршрутам. [c.78]

Ввести двумерный массив (/ относится к числу электрохимических систем, г — число участников реакции) для исходных веществ и продуктов реакции. [c.66]

Ввести двумерный массив АНц, v , Д5 (/ относится к числу реакций, i — к числу участников реакции) для продуктов реакции. [c.69]

Формулы для константы химического равновесия, (Х.З) и (Х.8) можно применять и в том случае, когда в числе участников реакции кроме газов есть твердые или жидкие вещества (гетерогенные реакции). Тогда в правую часть формулы будут входить парциальные давления йли летучести паров конденсированных веществ. Если в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие растворов друг с другом, то при данной температуре парциальное давление этих конденсированных участников реакции является величиной постоянной, зависит только от температуры и не зависит от парциальных давлений других газов или паров, имеющихся в системе. Поэтому давления паров конденсированных веществ для удобства расчетов в выражениях (Х.З) и (Х.8) вводят в константу равновесия, которая в этом случае будет определяться парциальными давлениями только газообразных участников реакции. [c.243]

Таким образом при любом числе участников реакции (V. ) перераспределение масс в системе можно описать с помощью [c.133]

Растворение в подавляющем числе случаев сопровождается изменением изобарного потенциала, отличающимся от того, которое имеет место при образовании идеального раствора часто это различие велико, особенно при наличии сильно выраженной сольватации. Так как взаимодействия участников реакции с данным растворителем различны, то изменения изобарного потенциала их при растворении также различны и алгебраическая сумма изобарных потенциалов участников реакции в растворе, т. е. ДОра,.тв., изменяется по сравнению с реакцией в газовой фазе. Замена одного растворителя другим также повлечет изменение этой величины. [c.287]

Если реакция протекает при условии, что объем V постоянен и число молей каждого из веществ — участников реакции в исходный момент времени одинаково, то дифференциальное уравнение скорости будет иметь вид [c.25]

Изменение энергии Гиббса в ходе реакции при изменении числа прореагировавших эквивалентов участников реакции определится по выражениям [c.198]

Щ не существует никаких дополнительных условий. Важнейшим случаем, в котором это предположение не выполняется, является химическая реакция, для которой изменение числа молей определяется стехиометриче-скими соотношениями, следующими из уравнения реакции. Формально аналогичные соотношения могут появляться также между другими переменными состояния. Во всех случаях такого рода можно, как показано в 16 и 17, предложить два пути. Первый путь заключается в том, что вводят соответствующий внутренний параметр. Экстенсивный параметр, связанный через дополнительные условия, не появляется больше в дополнительных условиях, и возникает экстремальная задача, при которой изменение внутреннего параметра ограничено лишь оставшимися дополнительными условиями (например, в случае химической реакции постоянство температуры, давления и числа молей компонентов, которые не принимают участия в реакции). Другой метод состоит в том, что не уменьшают числа переменных (следовательно, в случае химической реакции числа молей всех участников реакции в фундаментальном уравнении сохраняются), однако для экстремальной задачи вводят новые побочные условия, следующие из дополнительных соотношений. Приведенный выше вывод таким обобщением не нарушается. Но так как общая формулировка для таких случаев нецелесообразна, оставим обсуждение химических реакций до 33 и 36. [c.117]

При протекании химической реакции изменение числа молей одного компонента однозначно определяет изменение числа молей остальных компонентов. Поэтому можно сказать, что для систем, в которых происходит химическая реакция, внутренняя энергия будет функцией не только температуры и объема, но и числа молей п одного из участников реакции [c.8]

Таким образом, теплота химической реакции АН при постоянном давлении отличается от теплоты реакции АН при постоянном объеме на величину работы, совершаемой за счет изменения числа молей участников реакции. [c.10]

Если эндотермическая реакция сопровождается уменьшением числа молей газообразных участников реакции, совершаемая при этом работа будет работой сжатия, и ЛЯ<Д 7. При экзотермической реакции в этом случае АН>Аи. Если химическая реакция сопровождается увеличением объема (рАУ>0), то для эндотермической реакции АН>Аи, а для экзотермической реакции АЯ<Д(7. И лишь Б частном случае, когда газовая химическая реакция протекает без изменения числа молей, т. е. когда ДУ=0, тогда ДЯ = = ДХ/. [c.10]

Для большинства процессов величина АЯ соответствует тепловому эффекту реакции (<Зр = — АНр), который можно и -мерить непосредственно. Если в реакции участвуют газообразные продукты, определяемой величиной является АИу (АЯ = —Qv) и для нахождения АНр необходимо располагать данными об изменении числа молей Ап газообразных участников реакции [c.63]

Этап П. Установить по суммарным токообразующим реакциям стехиометрические коэффициенты участников реакций V, число электронов г, а также изменение числа молей газообразных веществ Ап, которые, наряду с термохимическими данными (Д5,, АЯ), должны быть введены в ЭВМ для расчетов. [c.72]

Ввести двумерный массив АЯ/(, у, , Д5, (/ относится к числу элементов, / — к числу участников токообразующей реакции) для продуктов реакции. [c.72]

Обратим внимание на то, что при разбавлении раствора в 10 раз доля диссоциированных молекул увеличивается в 3 раза. Мы могли бы прийти к такому выводу на основании качественных соображений, пользуясь принципом Ле Шателье применительно к рассматриваемому равновесию (см. разд. 14.5). В правой части уравнения диссоциации содержится больше частиц , или участников реакции, чем в левой его части. Поэтому при разбавлении реакция смещается в сторону образования большего числа частнц, так как это противодействует эффекту уменьшения концентрации растворенных частиц,. [c.86]

При изменении общего давления в равновесной смеси парциальные давления всех участников реакции изменяются в одинаковое число раз. Если в реакции число молей не изменяется, то состав смеси останется равновесным. Если же Апф , то состав смеси в результате изменения давления станет неравновесным и пойдет химическая реакция, т. е. равновесие сдвинется. [c.103]

Изменение числа молей участника реакции с1п, можно выразить через его стехиометрический коэффициент (V,) и степень протекания реакции т. е. [c.48]

Решение. Согласно закону Дальтона, парциальное давление участника реакции пропорционально его молярной доле и общему давлению р, = р(п,/Х я/), где п, - число молей участника Y. >1 — число молей всех участников р — общее давление в системе п,= 1 + 1 + 1 +2 = 5 моль. [c.53]

Рассмотренный способ нахождения стехиометрических коэффициентов является общим. Однако во многих простых случаях химики уравнивают коэффициенты, не используя (П.8) и (11.9). При этом практически те же операции в силу их очевидности проделываются в уме. Простые правила уравнивания коэффициентов созданы химиками для реакций окисления — восстановления. Эти правила основаны на учете числа электронов, получаемых или отдаваемых каждым из участников реакции. [c.191]

Здесь Г = ЦургЦ — матрица стехиометрических коэффициентов итоговых уравнений маршрутов. Размерность Г = 1 X 4 + NJ), где Л уч — число участников реакции. Подстановка (11,23) в (11,3) дает [c.35]

Если одновременно измеряется несколько стехиометрически независимых скоростей (V >-1), а число участников реакции достаточно велико, общее число параметров, а следовательно, и точек точного оптимального плана может быть весьма большим. Между тем, при обработке данных по полному плану часть параметров может оказаться незначимой и не войдет в окончательное кинетическое уравнение. Поэтому целесообразно разработать методику постепенного усложнения обобщенного степенного уравнения и соответствующего ему плана. С целью выяснения возможности достройки плана были рассчитаны 1)-оптимальные планы для вариантов уравнения (IX,3), в которых оставалось три, четыре, пять и шесть параметров. Установлено, что многие из точек планов для разного числа параметров совпадают между собой. Так, во все планы входят вершины треугольника на рис. 23. Таким образом, возможность достройки планов существует. [c.212]

Если субстрат, продукты и органический растворитель будут путешествовать в водную фазу мицеллы и обратно, то это сильно запутает все транспортные и диффузионные процессы. Во всяком случае для некоторых реакций МФК следует исключить из числа участников процесса как мицеллы, так и инверт-ные мицеллы. Действительно, вопрос о том, следует ли считать мицеллами такие агрегаты, у которых степень ассоциации в органическом растворителе меньше чем 10, остается предметом обсуждения. [c.66]

В каждом случае активность, а, любого участника реакции входит в выражение для константы равновесия в степени, равной коэффициенту при формуле этого вещества в уравнении реакции. Уравнение (2) представляет собой не что иное, как удвоенное уравнение (1) или утроенное уравнение (3), поэтому константа равновесия К2 равна квадрату К или кубу константы Кз. И вообще говоря, умножение уравнения реакции на произвольное число п приводит к тому, что соответствующая конст.янта равновесия возводится в степень п. [c.96]

Изложенные представления об активных центрах базируются на следующих положениях считается, что число активных центров постоянно, они фиксированы на поверхности, и адсорбция не изменяет ни их природы, ни числа. В последнее время в связи с развитием электронных и цепных представлений такой статический взгляд на природу и судьбу активных центров меняется. Н. Тон и Г. Тейлор [23] допускают возникновение и исчезновение активных центров. Последние образуются при контакте атомов катализатора с центрообразующими реагентами. Центрообразующим реагентом может быть один из участников реакции, активирующийся при хемосорбции. При каталитических реакциях такими реагентами чаще всего являются Наде, Оадс, С1адс. Активные центры при взаимодействии со вторым, не адсорбированным компонентом реакции образуют конечный продукт. [c.113]

Если принять, что исходная смесь состоит из стехиометрическо-го числа молей начальных участников реакции, то определять х из уравнения закона действия масс можно с помощью вспомогательных таблиц, предложенных В. В. Коробовым и А. В. Фростом [18]. В приложении 18, составленном по [18] и частично рассчитанном нами, дается решение 30 различных видов уравнений, которые практически позволяют определить состав равновесной смеси большинства типов реакций. Рассмотрим применение таблиц на примере разобранной выше реакции типа [c.163]

Полученное урфнение показывает, что при а — Ь, т. е. для реакций, в которых число молей газообразных веществ остается постоянным, повышение (или понижение) общего давления увеличивает (уменьшает) парциальные давления всез участников реакции таким образом, что соотношение между ними не изменяется [c.139]

Теоретическое исследование кинетики и механизма химических реакций в растворах — намного более сложная задача по сравнению с исследованием газовых реакций, поскольку р растворах реагирующие вещества могут взаимодействовать с растворителем (следует учитывать влияние диэлектрической проницаемости растворителя, степень гидратации, присутствие посторонних компонентов и т. д.). Существует много различных типов реакций в растворах для некоторых из них влиянием растворителя мож но пренебречь (особенно в тех случаях, когда используются неполярные растворители). При некоторых условиях участники реакции взаимодействуют с такой же скоростью, как и в газах, как, например, при разложении N205. Существенным фактором является число столкновений между молекулами реагирующих веществ в растворе (включая растворитель). Дебай и Рабинович провели оценку числа столкновений в растворе, согласно которой оно примерно в три раза больше, чем в газовой фазе. Это согласуется с экспериментальными данными, также подтверждающими, что фактор столкновений для реакций в растворах увеличивается примерно в три раза. Так как энергия активации практически не меняется, скорость реакций в растворе также увеличивается в три раза по сравнению с газовыми реакциями. Для реакций в растворе характерна также небольшая подвижность реагирующих частиц (по сравнению с реакциями в газовой фазе). Для цепных и других реакций, в которых появляются Б качестве промежуточных частиц радика- [c.183]

Гидролиз принадлежит к числу обратимых процессов, поэтому положение его равновесия может быть смещено в ту или иную сторону изменением концентрации веществ — участников реакции, а также температуры раствора. Так, разбавляя раствор, т. е. увеличивая в нем относительную концентрацию воды (количество молекул воды, приходящихся на один гидролизующийся ион), на основании принципа Ле Шателье можно увеличить и степень гидролиза. Например, уменьшение концентрации раствора Ыа2СОз от 0,1 до [c.168]

Для того чтобы произошла реакция между молекулами А и В, они должны столкнуться, т. е. сблизиться до такого расстояния, при котором электроны и атомы одной молекулы попадают в сферы действия полей, возбуждаемых частицами другой молекулы. Число таких столкновений в единице объема и определяет скорость реакции. Чем больше молекул А и В в единице объема, тем будет больше число встреч участников реакции, а следовательно, и скорость реакции. Таким образом, скорость реакции пропорциональна произведению кониентпаиии пеагипцющих веществ. [c.214]

Гидролиз принадлежит к числу обратимых процессов, поэтому положение его равновесия может быть смещено в ту или иную сторону изменением концентрации веществ — участников реакции, а также температуры раствора. Так, разбавляя раствор, т. е. увеличивая в нем относительную концентрацию воды (количество молекул воды, приходящихся на один гидролизующийся ион), на основании принципа Ле Шателье можно увеличить и степень гидролиза. Например, уменьшение концентрации раствора Na2 O,з от 0,1 до 0,001 моль/л при 298 К приводит к увеличению степени гидролиза от 0,029 до 0,34. Наоборот, приливая кислоту в растворы, имеющие кислую реакцию, или щелочь в растворы со щелочной реакцией среды, можно понизить степень гидролиза. [c.172]