Форма восстановленная окисленная

Для обратимых окислит.-восстановит. И. можно записать IDq, И- пе In , где и-число электронов. При потенциале отношение концентраций обеих форм И. определяется Нернста уравнением [c.229]

Окисл- н-нал форма Восстанов- ленная форма Электродный процесс Ф% В [c.286]

Эффективность и продолжительность действия катализатора в значительной степени зависят от способа его приготовления и условий работы. Наиболее широко применяют катализаторы, состоящие из смеси металлов (или окислов металлов) на инертных носителях, например состоящий из 100 вес. ч. кобальта, 5 вес. ч. тория, 8 вес. ч. окиси магния и 200 вес. ч. кизельгура. Этот катализатор готовят из азотнокислых солей соответствующих металлов. Полученную каталитическую массу прессуют в форме цилиндров высотой около 1 —3 мм. В таком виде катализатор восстанавливают водородом при 400 —450 °С так, чтобы примерно 50% соединений кобальта восстановилось до металла. [c.255]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Аскорбиновую кислоту можно окислить иодом или восстановить сероводородом и хроматографировать ее окисленную, или восстановленную форму. Наиболее устойчивым является аскорбиген, но он обладает высокой чувствительностью к щелочам. Поэтому для хроматографирования аскорбигена выбирают менее полярные нейтральные или слабокислые растворители. Аскорбиген устойчив к действию кислорода воздуха, поэтому при его хроматографировании не требуется специального оборудования. Все три формы кислоты чувствительны к свету. [c.119]

Р пР [Red] где р-реальный потенциал пары в данной среде, [Ох] и [Red]-концентрации соотв. ее окисленной и восстановленной форм, п-число электронов, участвующих в окислит.-восстановит. р-ции, R-универсальная газовая постоянная, F-число Фарадея, Т-абс. т-ра. [c.339]

Окислит.-восстановит. И.-в-ва, способные изменять окраску в зависимости от окислит.-восстановит. потенциала р-ра. Применяют для установления к. т. т. окислит.-восстановит. титрования и для колориметрич. определения окислит.-восстановит. потенциала (преим. в биологии). Такими И. служат, как правило, в-ва, к-рые сами подвергаются окислению или восстановлению, причем окисленная (1по,) и восстановленная (InR d) формы имеют разные окраски. [c.229]

П. существует в виде неск. форм (изоферментов), состав и соотношение между к-рыми зависит от состояния растения Для наиб, распространенного изофермента из хрена (П. С) определена аминокислотная последовательность, на основании к-рой синтезирован ген П. Для П. из этого источника установлена корреляция между окислит.-восстановит. потенциалом субстрата и величиной fe2. Наиб, активные субстраты — п- и о-замещенные фенолы и ароматич. амины, для к-рых fej > 10 М с" [c.489]

Комплекс Ре(П) с Ф. применяют как окислит.-восстановит. индикатор (ф е р р о и н) со стандартным потенциалом 1,06 В. Восстановленная форма индикатора темно-красная, окисленная - бледно-голубая. [c.63]

Все железо в окисленной форме Ф. имеет степень окисления +3. Ф. восстанавливается одноэлектронно, прн этом один атом Ре(Ш) переходит в состояние Ре(П). В состоянии Ре(П) - Ре(Ш) Ф.- сильный восстановитель, типичное значение окислит.-восстановит. потенциала -400 мВ. [c.85]

Два цитохрома ведут себя особым образом и представлены табл. 10-6 дважды. Потенциал цитохрома Ьт в средней точке меняется от —0,030 В в отсутствие АТР до +0,245 В при высоких концентрациях АТР. С другой стороны, значение Е° для цитохрома Сз =+0,385 В снижается в присутствии АТР до 0,155 В. Этот сдвиг потенциала дает основание думать, что с синтезом АТР сопряжено окнс- ление высокоэнергетической восстановленной формы цитохрома OtJ В присутствии высоких концентраций АТР образование этого проме-i Жуточного соединения путем восстановления оказывается более труд- ным (разд. Д, 9,а). Противоположное по направлению изменение для цитохрома Ьт свидетельствует о том, что высокоэнергетической этом случае является окисленная форма [уравнение (10-11)]. Правомерность таких выводов зависит от точности и достоверности, с какова спектроскопические методы позволяют измерять отношение [окисл.]/[восстан.]. На основании этих результатов делали даже вывод о том, что цитохромы Ьт и аа непосредственно участвуют в процессе окислительного фосфорилирования [72—75]. Однако с этим далеко не все согласны [77]. [c.409]

В переносе энергии принимают участие еще две другие молекулы, с которыми следует познакомиться, прежде чем перейти к рассмотрению цикла лимонной кислоты. Одной из них является никотинамидадениндину-клеотид (НАД), структура которого показана на рис. 21-22. Эла молекула напоминает АТФ, так как тоже содержит адениновую группу, рибозу и фосфатную группу. Однако важнейшей частью НАД является никотиновое кольцо, которое может попеременно восстанавливаться и окисляться. Эта молекула является окислительно-восстановительным переносчиком энергии. Когда какой-либо метаболит окисляется на одной из стадий цикла лимонной кислоты, окисленная форма никотинамидадениндннуклеоти-да, НАД , может присоединить два атома Н и восстановиться с образованием НАД Н и Н . Другим важным переносчиком энергии является флавинадениндинуклеотид (ФАД). который восстанавливается в ФАД Н2. Оба этих переносчика энергии питают последнюю производственную линию биохимической фабрики запасания энергии, завершающ ю окислительный цикл дыхательной цепи. Она представляет собой четырехстадийный процесс, в котором принимают участие ферменты-цитохромы и происходит повторное окисление восстановленных переносчиков энергии НАД Н и ФАД Н2. В этом процессе кислород восстанавливается до воды, а выделяющаяся энергия запасается в молекулах АТФ. Каждый раз, когда происходит повторное окисление восстановленной молекулы-переносчика энергии, выделяемая при этом окислении энергия запасается путем синтеза нескольких молекул АТФ. [c.328]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, вещества, способные изменять окраску в зависимости от окисл.-восстановит, потенциала р-ра. Прпмен. для установления конечной точки окисл.-восстановит, титрования 11 для колориметрич. определения о кис л.-восстановит, потенциала (преим. в биологии). Такими индикаторами служат, как иравило, в-ва, к-рые сами подвергаются окисл. или восст., причем окисленная (1иох) и восстановленная (iHRed) формы имеют разные окраски. [c.398]

Из формозы можно получить хорошо кристаллизующийся озазон, так называемый а-фенилакрозазон. Было показано, что он представляет собой озазон недеятельной фруктозы, так как при действии соляной кислоты образует озон, который может быть восстановлен до этого моносахарида. Э. Фишеру уд 1лось Д, -фруктозу восстановить далее до Д, -маннита, маннит окислить до I), -манноновой кислоты и последнюю разделить на оптически деятельные формы. [c.438]

Тигель (рпс. I) заполняют на /4 его высоты смесью из окисла и восстановите.ия, утрамбовывают, делают в ней небольпюе углубленно и засыпают сверху тонким слоем (около 1—1,5лш) зажигательной смеси. Ленту магния 4 всгав.чяют в углубление, которое затем заполняют зажигательной смесью в форме горкл. Если лепта магппя покрыта слоем окпси, ее следует очистить ножом. [c.30]

КЕРАМЗИТ, пористый материал. Осн. сырье—легкоплавкие глины, трепел, сланцы, золы. После измельчения сырья производят формование и термообработку гранул, их скоростной обжиг (ок. 1200 °С) при этом выделяются газообразные продукты дегидратации, диссоциации и окислит.-восстановит. р-ций содержащихся в сырье в-в, к-рые вспучивают глину. В результате в гранулах образуются замкнутые поры сферич. формы. Готовый продукт после охлаждения рассеивают по фракциям преимуществ, размер гранул 1—50 мм, объемная масса 0,2—1,4 г/см Состав (в %) Si02(50-55), АЬОз (15-25), FeO -Ь РеЮз (6-10), СаО (до 3), MgO (до 4), NajO -(- К2О (3,5—5). Не раств. в воде и орг. р-рителях, плохо раств. в к-тах. Примен. заполнитель для бетона, тепло- и звукоизоляц. засыпка при стр-ве зданий. [c.252]

В концентрац. Э. ц. электроды совпадают по своим фиэ. св-вам, хим. составу и природе протекающей на них окисл.-восстановит. р-ции и различаются лишь активностями (концентрациями) окисленных и (или) восстановленных форм в-ва. Источник злектрич. знергии — своб. энергия переноса в-ва от электрода, где его активность больше. Так, в цепях из двух амальгамных электродов с разл. активностью металла в амальгаме происходит перенос металла от концентриров. амальгамы к разбавленной. В Э. ц., составленной из двух одинаковых электродов, погруженных в р-ры одинаковых электролитов разл. активности, источником здс является перенос электролита из концентриров. р-ра. [c.705]

Окислит.-восстановнт. Б. р. содержит смесь соед. элементов переменной валентности в двух степенях окисления (т.е. смесь обеих форм окислит.-восстановит. пары), напр. Fe(III) и Fe(II). Значение окислит.-восстановит. потенциала такого Б. р, определяется по ф-ле [c.339]

Вольтамперограммы, полученные с помощью вращающегося или капающего электрода при монотонном изменении (линейной развертке) напряжения, имеют вид, схематически представленный на рисунке. Участок увеличения тока наз. волной. Волны м. б. анодными, если электроактивное в-во окисляется, или катодными, если оно восстанавливается. Когда в р-ре присутствуют окисленная (Ох) и восстановленная (Red) формы в-ва, достаточно быстро (обратимо) реагирующие на микроэлектроде, на вольтамперограмме наблюдается непрерывная катодно-анодная волна, пересекающая ось абсцисс при потенциале, соответствующем окислит.-восстановит. потенциалу системы Ox/Red в данной среде. Если электрохим. р-ция на микроэлектроде медленная (необратимая), на вольтамперограмме наблюдаются анодная волна окисления восстановленной формы в-ва и катодная волна восстановления окисленной формы (при более отрицат. потенциале). Образование площадки предельного тока на вольтамперограмме связано либо с ограниченной скоростью массопереноса электроактивного в-ва к пов-сти электрода путем конвективной диффузии (предельный диффузионный ток, l ), либо с ограниченной скоростью образования электроактивного в-ва из определяемого компонента в р-ре. Такой ток наз. предельным кинетическим, а его сила пропорхдаональна концентрации этого компонента. [c.416]

Характерные р-ции мн. К, связаны также с окислит,-восстановит. превращениями Со [Со" ] [Со ] г [Сл ], Восстановление протекает в условиях каталитич гидрирования, а также под действием ацетата Сг(1П), NaBH4, Zn в 10%-ном р-ре NH4 I, гликолевой к-ты, тиолов и др агентов. При этом форма, содержащая Со , обладает очень высокой нуклеофильностью и способна [c.476]

Главная ф-ция флавиновых К.-перенос электронов (водорода) в окислит.-восстановит. цепи от НАДН и янтарной к-ты к цитохромам. Флавопротенды катализируют также многочисл. р-ции, механизм к-рых включает стадию одноэлектронного переноса окисление восстановл. формы амида липоевой к-ты, синтез кобамидного кофермента из АТФ и витамина B,j, окисление глюкозы и др. [c.488]

М. могут существовать в неск. окислит.-восстановит. состояниях. Они окисляют КагЗгО , восстановленную форму никотинамидадениндинуклеотида (НАДН) и др., восстанавливают феррицианид, цитохром с и др. Обладают электрон-транспортными св-вами. Р-ция восстановления ионов А до металла с помощью М.-гистохим. тест для их идентификации. [c.22]

Многократным повторением первых двух стадий можно получить Р.-и., обладающие высокой окислит.-восстановит. емкостью последняя соответствует концентрации редокс-групп (мг-экв.), участвующих в обратимом обмене электронами с водным р-ром, в 1 г сухого Р.-и. По мере окисления металла его ионы не переходят в р-р, а поглощаются формой носителя. Регенерирует такой Р.-и. последоват. обработкой щелочным агентом и к-той (стадии 2 и 3). [c.336]

B случае одноэлектронного переноса обычно происходит переход реагентов в свободнорадикальную или ион-ради-кальную форму. В результате этого в зависимости от значений констант скорости элементарньк р-ций радикалов с реагентами и катализатором и их относит, концентраций может осуществляться радикальный или радикально-цепной механизм катализа. В простейшем случае механизм О.-в.к. сводится к замене лимитирующей стадии окислит.-восстано-вит. взаимод. реагентов двумя более быстрыми р-циями с участием катализатора в разл. окислит.-восстановит. состояниях. Напр., в процессе разложения Н2О2 лимитирующая [c.337]

Если индифферентный электрод погружен в электролит, содержащий окислит.-восстановит. (редокс-) систему, то в такой системе протекает два электродных процесса, или две окислит.-восстановит. полуреакции, сопровождающиеся переходом электронов между участвующими в р-ции молекулами или (и) ионами. В общем виде этот процесс м.б. изображен Ох -4- ег Ке<1 (Ох и Ке4-окисленная и восстановленная формы частицы или частиц, -число электронов, участвующих в р-ции). О.-в.п., возникающий в таких системах, зависит от природы редокс-реакцщ и от активностей (фугитивиостей) обоих электроактивных соед,, а также др. возможных участников процесса (иапр., Н , ОН и т.д.) и ие зависит от материала электроду. [c.338]

К прямой П. относится также редоксметрия-измерение стандартных и реальных окислит.-восстановит. потенциалов и констант равновесия окислит.-восстановит. р-ций. Окислит.-восстановит. потенциал зависит от активностей окисленной (a J и восстановленной (а ) форм в-ва. Редокс-метрию применяют также для определения концентрации ионов в р-рах. Методом прямой П. с использованием металлич. электродов изучают механизм и кинетику р-ций осаждения и комплексообразования. [c.82]

Металл Э. может не участвовать в р-циях, а служить лишь передатчиком электронов от восстановленной формы в-ва к окисленной такие Э. наз. окислитель но-восстано-вительными или редокс-электродами. Напр., платиновый Э. в р-ре, содержащем ионы [Ре(СК)б] и [Ре(СК)й] , осуществляет перенос электронов мехду этими ионами в качестве передатчика (медиатора). Среди окислит.-восстановит. Э. вьщеляют газовые Э., состоящие из химически инертного металла (обычно Р1), к к-рому подводится электрохимически шггивный газ (напр., Н2 или С12). Молекулы газа адсорбируются на пов-сти металла, распадаясь на адсорбиров. атомы, к-рые непосредственно участвуют в переносе электронов через фаницу раздела фаз. Наиб, распространен водородный Э., на пов-сти к-рого образуются адсорбир. атомы Н и устанавливается равновесие Н2 2Ндд<, 2Н Разл. типы Э. можно объединить в рамках т. наз. концепции электронного равновесия на фанице металл-электролит, согласно к-рой каждому равновесному электродному потенциалу соответствует определенная термодинамич. активность электронов в электролите. [c.425]

В т.наз. концентрац. Э. ц. электроды совпадают по сюим физ. св-вам, хим. составу и природе протекающей на них окислит.-восстановит. р-ции, онИ различаются лишь термодинамич. активностями (концентрациями) окисленных и(или) восстановленных форм в-ва. Источник электрич. энергии - свободная энергия переноса в-ва от электрода, где активность этого в-ва больше. Так, в цепях из двух амальгамных электродов с разл. активностью металла в амальгаме происходит перенос металла из концентрир. амальгамы в разбавленную. В концентрац. Э. д., составленной из двух одинаковых электродов, пофуженных в р-ры одинаковых электролитов разл. активности, источником эдс является работа переноса электролита из концентрир. р-ра в разбавленный. [c.463]

Уравновешивая систему добавлением окислительно-восстановительно- ю буфера , представляющего собой смесь компонентов пары, легко уравновешиваемой с цепью переносчиков (гл. 3, разд. В,1), можно устанавливать Е на каком-то заранее выбранном уровне [73]. Например, смесь сукцината и фумарата в отношении 1 1 фиксирует В равным -1-0,03 В, тогда как пара р-оксибутират — ацетоацетат в отношении 1 1 зафиксирует Е на значении, равном =—0,266 В. Рассмотрим потенциал одного из цитохромов Ь, который Вильсон с сотрудни ками обозначали как Ьк. Для цитохрома к =0,030 В. Подставляя это значение в уравнение (10-12) и фиксируя Е = —0,266 В (уравновешивая цепь р-оксибутиратом и ацетоацетатом), получим, как читатель легко проверит сам, что в равновесии для цитохрома Ьк отношение [окисл.]/[восстан.] составит около Ю . Другими словами, в разоб-. щенных митохондриях в отсутствие Ог этот цитохром будет почти це-. ликом находиться в восстановленной форме. [c.407]

Восстановление шестивалентного молибдена проводилось также металлическим никелем в форме пластинок 1х 1X0,2 см в среде 6 N Н2504 при кипячении [1,565]. Так как молибден при этом может частично восстановиться до трехвалентного состояния, то перед титрованием перманганатом его следует окислить кислородом воздуха до пятивалентного состояния. При определении 31,1 мг Мо было найдено 30,9 мг Мо. Другие элементы (Си , Ре +, [c.196]

ОКСИДОРЕДУКТАЗЫ, класс ферментов, катализирующих окисл.-восстановит. р ции. Окисляемыми субстратами м. б. соединения, содержащие спиртовую, альдегидную, ке-.тонную или др. группы, а также восстановл. формы никотинамидных коферментов — НАД и НАДФ. См., напр., Алкогольдегидрогенаэы, Глюкозооксидаза, Глюкозо-6-фос-фатдегидрогеназа, Каталаза, Пероксидаза. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология