Поглощающие свет форма

В. Рэлей развил теорию рассеяния света дисперсными системами, в которых частицы ие поглощают свет и имеют сферическую форму. В полученной формуле он связал световую энергию, рассеянную единицей объема дисперсной системы, с концентрацией частиц и их объемом V, длиной световой волны X и показателями преломления дисперсной фазы Пх и дисперсионной среды П2- Эта формула имеет вид [c.389]

Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска ионной и молекулярной форм которых различна. Если ионная и молекулярные формы абсорбируют свет в видимой части спектра, такие индикаторы называют двухцветными. Если только одна форма индикатора поглощает свет в видимой части спектра, то такой индикатор называют одноцветным (например, фенолфталеин). [c.141]

Как видно из приведенных формул, при отщеплении протонов от кислотной формы возникает хромофор — хиноидная группировка двойных связей в одном из бензольных колец. Энергия перехода я-электронов этой группировки такова, что соответствующая ей длина волны находится в видимой области. Поэтому основная форма индикатора избирательно поглощает свет и имеет окраску. [c.181]

Кислотная и основная формы двухцветных индикаторов поглощают свет при различных длинах волн. Длина волны поглощения света одной формой при этом должна значительно отличаться от таковой другой формой. Если этого нет, изменение окраски индикатора нерезко, например изменение цвета с оранжевого на желтооранжевый, с красного на оранжевый и т. п. [c.183]

Существуют взаимно переходящие друг в друга формы фитохрома. Одна из них—Рг — поглощает красный свет (Хтах=660 нм) и превращается при этом в другую форму — Pfr. Форма Pfr поглощает свет в дальней красной части спектра (Хтах=730 нм) и В результате превращается опять в Рг-фор-му. Эти две формы функционируют как переключающий механизм. В большинстве случаев активной формой, или включателем , который инициирует физиологические процессы, служит Pfr-форма. Так, когда красный свет с длиной волны 660 нм поглощается Рг-формой, образуется Pfr-форма, что стимулирует многие фотореакции, например развитие цветков. Однако, если вслед за освещением красным светом следует вспышка даль [c.369]

Правые и левые формы одинаково реагируют с симметричными молекулами. Они различаются своим взаимодействием с поляризованным светом. Хиральные вещества в отличие от их рацемических смесей вращают плоскость поляризации света в разные стороны и по-разному поглощают свет, поляризованный по кругу вправо и влево (см. гл. 6). Биологические -аминокислоты названы так не потому, что они вращают плоскость поляризации света влево, а 1)-аминокислоты — вправо. Среди -ами- [c.43]

Все реагенты поглощают свет в видимой области спектра. Изменение ионного состояния реагентов резорцинового ряда сопро-вождается сдвигом полосы максимального поглощения в длинно-волновую область при переходе от молекулярных форм к катионным, а также батохромным сдвигом при переходе от молекулярных форм 3 к однократно диссоциированным и далее к двукратно диссоциирован- ным. При этом положение максимумов светопоглощения смещается на 30—100 нм. [c.23]

Краситель индиго был известен в Древнем Египте за 2000 лет до н. э. Его структура показывает еще одну особенность длинноволнового поглощения света. Окисленная и восстановленная формы индиго резко различаются по способности поглощать свет. Окисленная форма имеет интенсивно-голубой цвет и поглощает свет при 606 нм, а восстановленная форма (лейко-форма) бесцветна. [c.379]

Посторонние ионы образуют с применяемым реактивом комплекс, который поглощает свет связывают реактив с образованием комплекса, поглощающего свет в другой области спектра имеют собственную окраску или поглощают свет в области, близкой к поглощению комплексом определяемого иона, а также связывают определяемый ион в малодиссоциированное соединение. Если реактив образует с посторонним ионом поглощающее свет соединение, то это влияние устраняют следующими методами 1) применяют небольшой избыток реактива или ограничивают интервал определения pH 2) связывают мешающие ионы в комплексы, которые поглощают свет в другой области 3) изменяют валентность постороннего иона, если другая валентная форма не образует с реактивом соединения, мешающего определению 4) подбирают светофильтры или при работе на спектрофотометрах выбирают определенную длину волны, при которой соединения с посторонними ионами не мешают определению (физические методы устранения вредного влияния посторонних ионов). [c.98]

Необходимо иметь в виду, что в промежуточной стадии окисления марганца может образоваться МпОг. Это соединение устойчиво, труднорастворимо и остается в коллоидном состоянии, поглощая свет почти равномерно во всей видимой области. Раствор при этом приобретает коричневый оттенок. Двуокись марганца образуется при медленном окислении марганца. Для устранения этой, побочной реакции рекомендуется перед прибавлением окислителя (персульфата аммония) вводить фосфорную кислоту (или фосфат натрия и серную кислоту). В присутствии фосфорной кислоты стабилизируется другая промежуточная форма — растворимый в воде фосфатный комплекс трехвалентного марганца. При дальнейшем действии персульфата это соединение легко окисляется до перманганата. [c.146]

Во-первых, Менделеев подчеркивает, что для многих электролитов не наблюдается изменения свойств при изменении соотношения между ионизированной и неионизированной формами вещества. Так, многие электролиты поглощают свет прямо пропорционально их общей концентрации, хотя по теории Аррениуса с изменением концентрации изменяется степень диссоциации и с этой точки зрения не может быть прямой пропорциональности между поглощением света и концентрацией. [c.22]

Золи селена поглощают свет в очень широкой полосе, начиная от 600 ммк поглощение постепенно увеличивается, достигая максимума при 250—260 ммк (рис. 3). В отличие от золей теллура оптические характеристики золей селена сравнительно мало зависят от концентрации восстановителя. Только при очень высокой концентрации гидразина или высокой концентрации щелочи получаются частицы золя иной формы, золь обладает сероватой окраской и имеет сравнительно небольшой максимум поглощения примерно при 360 ммк. В связи с тем что гидразин заметно поглощает свет при длинах волн менее 260 ммк, желательно работать при более низких егр концентрациях и измерять оптическую плотность при 260 ммк. [c.377]

Никакой классической моделью атома нельзя объяснить наблюдаемые спектры. Поэтому в 1913 г. Бор ввел два совершенно чуждых духу классической физики постулата для характеристики движения электрона в атоме. Согласно постулатам Бора, электроны в атомах двигаются по эллиптическим орбитам, подобно планетам вокруг Солнца, однако эти орбиты не могут быть произвольными, а определяются постулированными правилами квантования. Форма и положение орбиты характеризуются тремя целыми числами [квантовыми числами). От них же зависит и энергия электрона в атоме, которая поэтому может принимать лишь дискретный ряд значений Е , Е , Когда энергия электрона равна Ей говорят, что он находится на энергетическом уровне Ei, и хотя, согласно Бору, он при этом движется, его энергия не меняется, а следовательно, атом не испускает и не поглощает света. Если электрон переходит с одного энергетического уровня Ет яа другой уровень Ей, атом теряет или приобретает энергию Ещ — Ek, при этом испускается или поглощается свет частоты которую можно вычислить по формуле, аналогичной формуле Планка [c.9]

Процессы образования маскирующих дымов — это горение или конденсация. Простейшей формой дыма является аэрозоль углерода, получающийся при неполном сгорании углеводородов, например дым корабельных труб, образующийся в результате неполного сгорания мазута в котлах, и желтовато-бурый дым, состоящий из углерода и масляного дистиллята, получаемый при сжигании пиротехнической смеси, в состав которой входят смола и древесные опилки. Эти дымы плохо маскируют, так как они преимущественно поглощают свет. [c.410]

Наиболее просты закономерноаги рассеяния света при выполнении следующих условий 1) рассеивающие частицы малы, и их форма близка к изометричной, поэтому наибольший размер частицы значительно меньше дпины волны падающего света г<(А/10), так что колебание зарядов в частице происходит в одной фазе, и наведенный дипольный момент ц пропорционален объему частицы И 2) частицы не поглощают света (не окрашены) 3) частицы не обладают электрической проводимостью 4) частицы оптически изотропны, вследствие чего вектор поляризации параллелен вектору электрической напряженности первичной волны 5) концентрация частиц мала — расстояние между частицами велико по сравнению с длиной волны падающего света 6) объем дисперсной системы, через который проходит рассеянный свет, мал, и можно не учитывать вторичное рассеяние света. [c.193]

Это связано, в ча[стности, с принятием различных упрощающих предположений и неучетом ряда процессов, сопровождающих основное взаимодействие. Так, в рассмотренном примере заведомо не учтен очень вероятный факт образования монолигандного комплекса МеХ+, который сосуществует с комплексом МеХг в широком диапазоне условий и, очевидно, также способен поглощать свет. Кроме того, во многих конкретных системах следует принимать в расчет гидролиз, образование многоядерных комплексов и иные побочные процессы. В конечном счете именно точность оценки концентраций этих форм лимитирует ошибку определения концентраций незакомплексованного иона [Ме +], когда она вычисляется по разности. Очевидно, именно поэтому наибольшей достоверностью отличаются данные по константам образования комплексов, полученные потенциометрическими методами, которые дают прямую информацию об активностях акваионов металлов о.минуя стадию сугубо приближенных расчетов, опосредованных через априорные схемы взаимодействий. [c.131]

Большое влияние на поглощение света орг. соед. оказывают пространств, факторы, приводящие к искажениям формы молекул. При этом существенное значение имеет характер искажения. Если молекула перестает бьггь плоской, то происходит сдвиг в коротковолновую область, т. е. цвет повышается если же происходит изменение вапентных углов без существенного нарушения плоской формы молекулы, то имеет место углубление цвета. В первом с.г чае причина повышения цвета связана с частичным или полным разобщением отдельных участков цепи сопряжения вследствие нарушения копланарности молекулы из-за поворота одних ее частей по отношению к другим вокруг простой связи. Напр., молекулы дигццрофенантрсна (Ш 267 нм) и перилена ( 432 нм), имеющие плоскую форму, поглощают свет в более длинноволновой области, чем ифенил (V [c.329]

Вымывание металлов после захвата аэрозольных частиц каплями облачной воды или вследствие поглощения частицами аэрозолей кислот и их предшественников из газовой фазы формирует новые реакционные свойства дисперсной фазы растворенные компоненты могут выступать в качестве катализаторов гомогенных жидкофазных окислительных процессов. Спектральные исследования показывают, что ионы железа присутствуют в атмосферных каплях в основном в виде аквакомплексов типа [Ге(0Н)(Н,0)5Г", [Ге(0Н)(Н20),] [Ге(30з)(Н20),Г, а ионы Си N1 " - в форме гексааквакомплексов. Такие комплексы активно поглощают свет в широком спектральном диапазоне с образованием свободных радикалов [c.143]

Компонентом мы будем называть любое вещество, присутствующее в растворе и поглощающее свет при используемых в анализе длинах волн. Отсюда ясно, что определяемое число компонентов в данной системе зависит не только от протекающих в ней реакций, но и от используемой области спектра. Если мы, например, изучаем кислотноосновное равновесие индикатора, кислая форма которого окрашена в синий цвет, а основная — бесцветна, то изучаемая система однокомпонентна при использовании видимой области спектра и двухкомпонентна— при использовании УФ-области, где поглощают обе формы. [c.26]

В растворах серной кислоты с концентрацией 78% и выше арсеназо III находится в хинонгидразонной форме, обладающей глубокой зеленой окраской (максимум поглощения при 670— 675 нм) арсеназо I имеет фиолетовую окраску (максимум свето-поглощения при 580 нм) и при 675 нм практически не поглощает свет. Таким образом находят концентрацию арсеназо III по оптической плотности растворов в концентрированной H2SO4 при 675 нм. [c.58]

Б. Сетчатка человеческого глаза содержит светопоглощающее вещество родопсин, которое состоит из белка (опсина), связанного с непредельным альдегидом ретиналем. Родопсин поглощает свет с длиной волны 600 нм. В 1971 г. Гиларди, Карле и Сперлинг определили кристаллическую структуру и форму ре-тиналя. Структура молекулы ретиналя и длины связей (в нм) в ней таковы [c.38]

Известно небольшое число линейных бензакридинов они представлены в табл. 6. Эти соединения значительно труднее растворимы, чем их ангуляр- ные изомеры (вследствие более высокой ассоциации), и поглощают свет в области больших длин волн. Незамещенный 2,3-бензакридин—оранжевого цвета, растворы его обладают зеленой флуоресценцией, раствор хлоргидрата окрашен в пурпурный цвет. 5-Амино-2,3-бензакридин имеет красный цвет, так же как и его соли, которые на дневном свету быстро димеризуются в желтое вещество 6,7,8,9-тетрагидропроизводное 5-амино-2,3-бензакридина, окрашенное в желтый цвет, на свету димеризуется с образованием белого соединения [135]. 7-Амино-2,3-бензакридин—красного цвета растворы его солей с одним эквивалентом кислоты имеют в зависимости от природы растворителя красный или зеленый цвет (полагают, что зеленая форма неассоциирована). Если соли образованы с двумя эквивалентами кислоты, то растворы их имеют только красный цвет. В тех синтезах, где возможно образование обоих изомеров— линейного и ангулярного, обычно получается только ангулярное соединение. [c.413]

Для алмаза характерно трехмерное расположение атомов углерода в пространстве, на равном расстоянии друг от друга, все атомы связаны ковалентными связями. Алмаз не поглощает свет и отличается больщой твердостью. Графит имеет плоскостное расположение атомов углерода, составляющих правильные шестиугольники, которые по общим граням образуют сетки, г апоми-нающие пчелиные соты (расстояние между атомами 1,42 А). Сетки расположены слоями одна над другой, причем их связь менее прочная (расстояние между ними 3,3 А), поэтому легко расщепляются. Карбин — линейный полимер, существующий в двух формах собственно карбин, представляющий собой цепочку чередующихся одинарных и тройных атомов углерода (С=С-С=С-), и поликумулен — также линейный полимер, но характеризующийся двойными связями атомов углерода в молекуле (С=С=С=С=С). Фуллерен известен только с 1990 г. Он представляет собой полые образования типа футбольного мяча или мяча для регби, соответстенно Сбо и С70. Структурные элементы фуллеренов подобны таковым графита, только плоская гексагональная сетка последнего свернута и сшита в замкнутую сферу или сфероид, при этом часть шестиугольников преобразуется в пятиугольники. В силу полого строения молекул фуллерен обладает небольшой плотностью (1,7 г/см ), что значительно ниже, чем у графита и тем более алмаза. Перспектива использования фуллеренов разнообразна — аккумуляторные батареи, полупроводники, сырье для получения алмазов, основа для запоминающей среды со сверхвысокой плотностью информации. [c.73]

Бактериородопсин, в молекуле которого Шиффово основание находится в протонированной форме, поглощает свет с длиной волны 570 нм, а в депротонированной — при 412 нм. Протон, отделившийся на свету от Шиффова основания, переходит во внеклеточное пространство, а Н , протонирующий Шиффово [c.421]

Минимальная разница в константах ионизации функциональноаналитических групп составляет более 3 порядков. Можно найти такие длины волн, при которых поглощают свет только определенные формы реагентов, при соблюдении постоянной ионной силы появляются четкие изобестические точки. Учитывая эти обстоятельства и высокую чувствительность спектрофотометрического метода исследования, большинство авторов определяли константы ионизации реагентов спектрофотометрическим методом в расчетном или графическом варианте. Полученные данные приведены в табл. 6. [c.25]

Контрастность изменения окраски раствора в конечной точке титрования можно повысить несколькими приемами. Один из них — синтез реагентов, имеющих резко различающиеся максимумы светопоглощения в свободном состоянии и в форме комплексов с металлами. Например, комплекс меди с ПАН-2 имеет максимум светопоглощения при 550 нм [780], в то время как сам реагент максимально поглощает свет при 470 нм контрастность реакции составляет 80 нм. ПАОХ максимально поглощает свет при 420 нм [c.157]

Как видно, зависимость коэффициента распределения от соотношения Н /УО з в растворе имеет экстремальный характер. При этом максимум экстракции совпадает с минимальной оптической плотностью растворов. В области pH от 4 до 1.5 ванадий в растворах существует в форме катионов и анионов НаУюОаа "- Декаванадат-ионы обладают высоким коэффициентом поглощения, тогда как ион в данной области длин волн почти пе поглощает света [ ]. [c.181]

Фотохимическая активация сводится к воздействию ультрафиолетового света на систему, содержа щую катализаторы и молекулы реагентов. Исследованиям изменений, происходящих в таких системах, посвящены работы А. И. Теренина с соавторами [191, 192], в которых установлено, что сорбированные молекулы на сорбентах могут после облучения находиться в форме катионов или катион- и анион-радикалов. Считают [32], что центрами, поглощающими кванты света, являются вакансии или примесные центры, содержащиеся в кристаллической решетке твердых тел, особенно расположенные в поверхностном слое твердого тела, а молекулы реагирующих веществ не поглощают света. Фотоактивация твердых тел в большей степени зависит от строения поверхности адсорбентов или катализатора и в меньшей — от строения кристаллической решетки и природы объемных составляющих (MgO, ZnO, AI2O3 и т. д.). Роль каталитических центров, подвергающихся фотоактивации, сводится к передаче энергии молекулам реагирующих веществ. Следовательно, каталитические центры являются передатчиками энергии [191]. [c.169]

Известно большое количество одноцветных индикаторов, у которых только одна форма (обычно щелочная) поглощает свет в видимой области спектра. Хотя уравнение для одноцветного индикатора имеет тот же вид, что и для двухцветного, окраска раствора, содержащего обе формы такого индикатора, меняется при изменении pH только в интенсивности. Предложенные Михаэли-сом [14] одноцветные индикаторы с указанием окраски и области [c.129]

Молекулярные спектральные методы основаны на том, что при известных условиях молекулы вещества поглощают свет с определенной ча стотой, переходя при этом в возбужденное состояние. При других равных условиях абсорбция света зависит от концентрации поглощающего вещества и может использоваться для его определения. На этом основаны колориметрические и фотометрические методы анализа, при которых определяемый элемент, находящийся в растворе в форме соответствующего соединения, поглощает свет с определенной длиной волны. Оба метода отличаются только техникой определения. Эмиссионный молекулярный анализ практически не используется для аналитических целей, так как в условиях возбуждения молекул (высокая температура, электрический разряд) большинство из ннх распадается на составные части. Еще один вариант этрго [c.376]

Диатомные молекулы (за исключением симметричных молекул типа Хг) и полиатомные молекулы поглощают свет с длинами волн от 1 до 25 (х и подвергаются колебательным и вращательным переходам [31а]. В принципе, методы, описанные для вычисления констант устойчивости из функций ЛДа, В) и А (А, В), в равной степени применимы для измерений в инфракрасной области при условии, что уравнение (13-2) справедливо для каждой из поглощающих форм. Член в уравнении (13-2) может представлять или оптическую плотность при данной частоте V [уравнение (13-1)], или общую площадь полосы поглощения [c.342]

В то время как потенциометрическое определение константы ионизации занимает всего лишь 20 мин, применение спектрофотометрического метода в ультрафиолетовой области спектра для той же цели требует большую часть рабочего дня. Тем не менее, этот метод оказывается удобным для определения кон- стант плохо растворимых веществ, а также для работы при очень малых или очень больших значениях pH, когда стеклян-ный электрод непригоден. Спектрофотометрический метод может быть использован лишь в тех случаях, когда вещество поглощает свет в ультрафиолетовой или видимой области и максимумы поглощения соответствующих ионных форм находятся на различных длинах волн. Спектрофотометрические определения всегда связаны с потенциометрическими, поскольку спектральные измерения проводятся в буферных растворах, значения pH которых определяются потенциометрически. Потенциометрическое определение констант ионизации путем измерения концентрации ионов водорода не связано непосредственно с определением неизвестных (исследуемых) веществ. При спектрофотометрическом же методе измеряются сдвиги спектральных линий, обязанные присоединению протона к неизвестному (исследуемому) веществу (глава 4). Рамановские спектры и ядерный магнитный резонанс позволяют определять константы ионизации даже таких сильных кислот, как азотная и трифторуксусная [c.17]

В фотометрическом анализе большое значение имеют красители, которые содержат хелатные ОН- или ОН- и СООН-группы, но в отличие от описанных в предыдущем параграфе являются окрашенными, т. е. поглощают свет в видимой части спектра. Их спектр поглощения обычно резко сдвигается в длинноволновую область при образовании ионных форм, т. е. солей со щелочными металлами. При этом усиливается также интенсивность поглощения (см. гл. 4, 10). При взаимодействии таких реактивов со многими двух и более зарядными ионами образуются интенсивно окрашенные соединения, которые инолда называются лаками в связи с их применением в технологии крашения. Реакции характеризуются высокой чувствительностью. Кроме того, они применимы для определения как хромофорных, так и нехромофорных металлов, так как изменение окраски обусловлено изменением электронных уровней реактива, а не металла. С другой стороны, это же обстоятельство резко уменьшает специфичность реакции. [c.278]

Рассмотрим сначала случай, когда точка эквивалент ностипри титровании катиона М реагентом R находится в пределах перехода окраски" индикатора. Допустим, что при выбранной длине волны поглощает свет как комплекс металла с индикатором (Min), так и реакционная форма самого индикатора (In). Тогда, согласно основному закону светопоглощения, можно записать, что [c.191]

Спектрофотометрический метод не применим, если обе ионные формы не поглощают свет или поглощают одинаково при одной и той же длине волны. Использование хамметовской функции кислотности (Яо) сделало возможным определение значений рКа до —8. [Обычно используются концентрированные растворы серной кислоты.] [c.19]

При изучении механизма реакций окисления широко используют фотохимическое инициирование. Для образования свободных радикалов под действием квантов света необходимо, чтобы кванты поглощаемого света обладали достаточной энергией. Кванту света с длиной волны 6000 А соответствует энергия 48 кжaл/N, где N — число Авогадро кванту света с длиной волны 3000 А — энергия 96 квал/К. Следовательно, облучение светом с длиной волны 2500—4000 А может вызывать диссоциацию связей С—С или С—Н в углеводородах. Однако большинство углеводородов очень слабо поглощает свет в этой области, поэтому приходится вводить в систему сенсибилизаторы — вещества интенсивно поглощающие свет с последующей передачей энергии молекулам реагента, распадающегося на свободные радикалы. Для тех же целей можно использовать вещества, способные распадаться на радикалы под непосредственным воздействием света, например, перекиси и гидроперекиси. При облучении светом с длиной волны меньше 3000 А (ультрафиолетовая область) перекись распадается на два радикала но связи О—О. Радикалы выходят в объем из клетки растворителя и начинают цепное окисление. Азодиизобутиронитрил имеет максимум поглощения при 3450 А и заметное поглощение на участке до 4000 А. Поглотив квант света, возбужденная молекула динитрила распадается на молекулу азота и два свободных радикала. Эффективность первичного распада азодиизобутиронитрила под действием квантов света составляет 0,43 в бензольном растворе [18]. В качестве сенсибилизаторов используют также красители (антрахинон, эозин). Под действием поглощенного кванта света молекула красителя (эозина) переходит в возбужденное, триилетное (бирадикальное) состояние. Бирадикал присоединяет к себе молеку.лу кислорода, давая перекисный радикал, который затем реагирует с молекулой углеводорода и приводит к появлению радикала В. Перекисная форма красителя отщепляет НО2 и переходит в исходное состояние [19]. Схематически такой механизм действия сенсибилизатора — красителя можно записать следующим образом (А — краситель) [c.193]

Наиболее многочисленны и особенно сложны монооксигеназные реакции, в которых участвует цитохром Р-450, принадлежащий к группе гемопротеинов. Этот цитохром обычно содержится не в митрхондриях, а в эндоплазматическом ретикулуме. Подобно митохондриальной цитохромоксидазе, цитохром Р-450 способен взаимодействовать и с кислородом, и с окисью углерода. Отличается же он от цитохромоксидазы тем, что комплекс его восстановленной формы с окисью углерода сильно поглощает свет в области 450 нм. [c.544]

Способность химического соединения поглощать свет завишт от характера распределения электронов вокруг атомных ядер в его молекуле. При поглощении молекулой фотона один из ее электронов переходит на более высокий энергетический уровень. Происходит это по закону все или ничего чтобы перевести электрон на более высокий энергетический уровень, фотон должен обладать определенным минимальным количеством энергии (лат. quantum-количество отсюда второе название фотона- квант ). Молекула, поглотившая фотон, находится в высокоэнергетическом возбужденном состоянии, которое, как правило, нестабильно. Если отключить источник света, то высокоэнергетические электроны обычно быстро вновь переходят на свои низкоэнергетические орбитали при этом молекула возвращается в исходное стабильное, так называемое основное состояние, высвобождая энергию возбуждения (в форме света или тепла). Свет, испускаемый возбужденной молекулой при ее возвращении в основное состояние, называют флуоресценцией (рис. 23-7). Переход молекулы в возбужденное состояние под действием света и высвечивание энергии при флуоресценции-чрезвычайно быстрые процессы. Для возбуждения молекулы хлорофилла in vitro требуется всего лишь несколько пикосекунд (1 пс = 10 с). Время пре- [c.689]

Измерение интенсивности флуоресценции обычно достигается облучением раствора пробы монохроматическим светом и наблюдением испускаемого излучения под прямым углом по отношению к падающему лучу. Как было показано выше, вещества поглощают свет избирательно, и флуоресценция имеет сдвиг в более длинноволновую область. Фактически кривые ноглощепия 1 и флуоресценции 2 имеют общую форму, показанную на рис. 81, и наибольшая эффективность достигается в том случае, если падающий свет имеет длину волны, соответствующую максимуму поглощения А. Флуоресценция возбуждается, хотя излучение при некоторых длинах волн перекрывается поглощением. [c.253]

Однопротонизированная форма лейкооснования редоксана II поглощает свет в УФ-области и имеет два максимума светопоглощения при 235 и 275 нм. Краситель же поглощает свет в солянокислой среде при 469 нм. Следовательно, реакция высоко контрастна. Растворы облучают УФ-светом ртутно-кварцевой лампы УФ0-4-А на расстоянии 4 см от поверхности растворов. Оптическую плотность растворов измеряют на ФЭК-56, используя 1%-ный раствор редоксана 11 в этаноле. [c.572]