Неметаллы окислительно-восстановительные свойства

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстановительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. У атомов металлов во внешнем слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.271]

Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]

Белый (с примесью КО2 — светло-желтый). При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением О2. Имеет ионное строение (К+)2(02 ). Чувствителен к СО2 воздуха. Полностью разлагается водой, кислотами, реагирует с металлами и неметаллами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 43 , 47 , 49 . [c.30]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Одной из наиболее важных характеристик простых веществ, являются их окислительно-восстановительные свойства, отражающие способность простых веществ переходить в соединения, т. е. от нулевой степени окисления к другим степеням окисления. Следует хорошо уяснить различия в окислительновосстановительных свойствах металлов и неметаллов в виде-простых веществ. [c.158]

Идентификация или открытие элементов (неметаллов и металлов) их поведение при озолении и прокаливании остатка определение кислотного или основного характера соединений оценка окислительно-восстановительных свойств органических соединений отличие алифатических соединений от ароматических исследование отношения к реакционно- и нереакционноспособным растворителям. [c.21]

Каковы окислительно-восстановительные свойства металлов, неметаллов и их [c.70]

Окислительно-восстановительные свойства металлов, неметаллов и образуемых ими ионов. Металлы являются восстановителями. Теряя свои электроны, атомы металлов превраш,аются в электроположительные ИОНЫ. Например [c.109]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. [c.449]

Металлы проявляют почти всегда только восстановительные свойства. Неметаллы же ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях двойственным образом. Они бывают не только окислителями, но и восстановителями (за исключением фтора), причем иногда весьма активными. Так, например, электродный потенциал кремния в кислой среде, содержащей ионы фтора Е , по своему значению близок к значению электродного потенциала марганца [c.338]

В главных подгруппах VII, VI, V и IV групп окислительная активность понижается с возрастанием радиусов атомов, т. е. сверху вниз. Так, например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, тогда как иод обладает уже сравнительно невысокой окислительной активностью. Все перечисленные элементы, за исключением фтора, могут при взаимодействии с сильными окислителями отдавать электроны, т.е. проявлять восстановительные свойства Э — пе -> Э"+, Поэтому их называют также окислителями-восстановителями. У неметаллов окислительные свойства выражены сильнее, чем восстановительные. [c.123]

Почему металлы проявляют восстановительные свойства, а неметаллы окислительные Дайте ответ исходя из их положения в периодической системе элементов. [c.44]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

При погружении инертного электрода (платина, золото) в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества, может быть получен обратимый электрод. Такие электроды называются окислительно-восстановительными. Необходимо напомнить, что нет существенного различия между электродами этого типа и рассмотренными ранее электродами, такими, как металл в растворе своих ионов или неметалл в растворе своих анионов. Тем не менее некоторые редокс-системы имеют общие свойства, оправдывающие их отдельное рассмотрение. [c.28]

Атомы и молекулы неметаллов (кроме р2 и О2) приобретают электроны, проявляя окислительные свойства, и теряют электроны, проявляя восстановительные свойства. Р -Ь Зе = окисли- [c.197]

Известны простые (неметаллы и др.) и сложные вещества, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Не исключена возможность, что при определенных условиях одни атомы (молекулы) будут передавать электроны другим таким же атомам (молекулам). Такие реакции получили название самоокисления — самовосстановления или диспропорционирования. [c.203]

Простые вещества рассматриваемой подгруппы принадлежат к классу неметаллов и могут быть н окислителями и восстановителями. Чаще они проявляют окислительные свойства, которые в ряду постепенно понижаются от фтора к иоду, т. е. в сторону увеличения радиуса атома, что подтверждается нормальными окислительно-восстановительными потенциалами [c.594]

В пределах одного периода по мере роста заряда ядра и уменьшения размеров атомов они более прочно удерживают свои электроны, их потенциалы ионизации увеличиваются и восстановительные свойства элементов сменяются окислительными — происходит переход от металлов к неметаллам. Симметричное или полное заполнение электронами подслоев упрочняет электронную оболочку атома, что проявляется в пиковых значениях /1 на представленной зависимости / от Z. Это наблюдается у элементов ПА-группы (л5 -заполнение), УА-группы (пз пр ), И В-группы [( — и особенно у элементов УИ1 А-группы (п5 пр ) — благородных газов. [c.205]

В пределах одной группы по мере роста числа электронных слоев в атоме и увеличения его радиуса связь валентных электронов с ядром ослабевает, и восстановительные свойства у элементов проявляются сильнее, а окислительные — ослабевают. Сопоставляя электроотрицательность элемента с его положением в периодической системе, можно указать, что наиболее типичные неметаллы, являющиеся сильными окислителями, находятся в конце начальных периодов, а типичные металлы, являющиеся сильными восстановителями, занимают места в начале больших периодов (рис. 52). [c.205]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Наиболее активно присоединяют электроны атомы фтора, который имеет самую высокую электроотрицательность, является самым сильным окислителем и в реакциях не отдает электронов. За ним по величине электроотрицательности и, следовательно, по окислительной способности идет кислород, атомы которого могут отдавать электроны только атомам фтора. Другие неметаллы могут ие только принимать, но и отдавать электроны, а значит, проявляют не только окислительные, но и восстановительные свойства. Последние, однако, у них выражены много слабее, чем окислительные. Все зависит от того, с каким веществом вступает в реакцию данный неметалл. Если это восстановитель, то атом неметалла проявляет окислительные свойства. Например, сера является окислителем в реакции взаимодействия с железом при взаимодействии с кислородом, наоборот, сера проявляет свойства восстановителя [c.212]

У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Сильные восстановители — щелочные металлы, а наиболее активные из них Рг и s. Сильные окислители — галогены. Элементы главных подгрупп IV—VH групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение — фтор. Он проявляет только окислительные свойства и является самым сильным окислителем. [c.148]

Окислительно-восстановительные свойства вещества связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества-неметаллы обладают больщими окислительными свойствами, а металлы- большими восстановительными свойствами (Oj, I2 - окислители, Na, Ва, А1 и Zn-восстановители). [c.78]

Закономерным образом зависят от строения атома окислительно-восстановительные свойства элементов. Восстановительные свойства атомов уменьшаются в группах снизу вверх и в периодах слева направо. Таким образом, наиболее сильные восстановители — щелочные металлы. Окислительные свойства возрастают в периодах слева направо, а в группах — снизу вверх. Следовательно, наиболее сильными окислителями являются галогены, а также кислородсодержащие ионы неметаллов (N03-, ВгОз и т. д.) и металлов в высшей степени окисления (Сг04 -, М.ПО4 и др.). При этом окислительная способность убывает сверху вниз в группах. Восстановительные свойства, возрастающие сверху вниз в группе, могут проявлять и отрицательно заряженные ионы неметаллов (I", и т. д.). [c.33]

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением ме меитов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества — неметаллы (р2, СЬ, 0 ) обладают большими окислательиыии свойстваин, а просты веществ - [c.189]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

Подобно фтору и хлору водород газоэбразен молекулы Нг и двухатомны первые ионизационные потенциалы атомов водорода и галогенов близки между собой по свойствам водород и галогены — неметаллы атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях. Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность, чем галогены. У водорода сильнее выражены восстановительные свойства, чем окислительные. Для галогенов наиболее характерны окислительные свойства. [c.234]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

В кислороде бор и алюминий сгорают, образуя В2О3 и А12О3. Элементарный бор является неметаллом, он, помимо восстановительных свойств, обладает и окислительными свойствами. С некоторыми металлами он энергично взаимодействует при нагревании, образуя бориды, например [c.220]