Тантал окисление

Поскольку изложенная выше теоретическая работа по механизму окисления сплавов ограничивалась почти полностью окисными слоями на металлах, скорость окисления которых определяется скоростью диффузии ионов и электронов в этих слоях, ее выводы не приложимы к повышению сопротивления окислению ниобия и тантала при температурах выше 500° С, а все попытки повысить сопротивление окислению этих металлов, главным образом при температурах 800—1000° С, по необходимости не выходили за рамки эмпирических поисков. Установлено, например, что титан и цирконий после некоторого начального ухудшения сопротивления ниобия и тантала окислению оказывают при высоком содержании благоприятное воздействие [197, 478, 479] (см. рис. 99). Известны высказывания о том, что это благоприятное влияние обусловлено обратным действием механизма окисления Вагнера [480]. И титан, и цирконий обладают большим сродством к кислороду, чем ниобий и тантал, и должны, следовательно, окис- [c.186]

Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М (см. сл. главу). [c.544]

Для перевода же ниобия (V) и в особенности тантала (V) в более низкие степени окисления требуются энергичные восстановители и нагревание. [c.547]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Окислением нефтяных сульфидов получают эффективные экстрагенты тантала, нептуния и ниобия [132] [c.344]

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах дает основание предполагать, что контакт различных металлов влияет на скорость процесса. Такое явление описано [29]. Например, реакция серебра с газообразным иодом при 174 °С ускоряется при контакте серебра с танталом, платиной или графитом. Скорость образования на серебре пленки Agi (который обладает в основном ионной проводимостью) определяется скоростью перемещения электронов сквозь эту пленку. При контакте серебра с танталом ионы Ag+ диффундируют по поверхности тантала, который снабжает их электронами, ускоряющими превращение серебра в Agi. Поэтому пленка Agi распространяется и по поверхности тантала (рис. 10.5). Было обнаружено также [30], что на серебре, покрытом пористым слоем электро-осажденного золота, в атмосфере паров серы при 60 °С образуется очень прочно связанная с поверхностью пленка Ag S. [c.199]

Ванадий имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия н тантала, как и у других 44- и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Подобно Тс и Ке, Мо и Ш для N5 и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо- и оксопроизводных. [c.436]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию, отвечающих их высшей степени окисления анионных оксокомплексов [c.437]

Среди кластеров ниобия н тантала лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно ие отвечает целочисленным степеням окисления, например [c.441]

Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

В металлургии тантал применяют для производства прочных сталей, стойких против окисления. [c.491]

В свободном состоянии при обычной температуре все элементы устойчивы по отношению к воздуху, воде, щелочам и кислотам. Ванадий может быть окислен только азотной кислотой, а ниобий и тантал — лишь в смеси азотной и фтороводородной кислот. При этом образуются ванадиевая, ниобиевая и танталовая кислоты [c.238]

Проследите изменение кислотно-основных свойств ванадия при повышении степени его окисления от ( + 1Г) до (+V) и для иллюстрации приведите примеры соединений с различной основной и кислотной функцией. Как в целом следует охарактеризовать свойства соединений ванадия Отличаются ли от них свойства соединений ниобия и тантала [c.135]

Максимальная степень окисления ( + У) устойчива для ниобия и тантала ванадий проявляет несколько степеней окисления, из которых наиболее устойчива ( + 1У). [c.235]

С пятью валентными электронами в возбужденном состоянии атомам элементов УВ-группы свойственно максимальное окислительное число -Н5. Известны также переменные окислительные числа +2, -ЬЗ, +4. Однако низшие степени окисления для этих металлов мало характерны, особенно для ниобия и тантала. [c.90]

С растворами щелочей ванадий, ниобий и тантал не реагируют, но в расплавленных щелочах они постепенно разрушаются. Процесс протекает в две стадии растворение расплавленной щелочью оксидных пленок, имеющих кислотный характер, и последующее окисление металла кислородом воздуха [c.93]

Повышение сопротивления тантала окислению возможно либо путем модифицирования (изменения структуры образующегося на металле оксида), осуществ 1яемого легированием соответствующими элементами, либо путем предотвращения или хотя бы замедления контакта кислорода с металлической поверхностью. В обоих последних случаях требуется применение защитных покрытий на основном металле нли сплаве. [c.334]

Совсем недавно Дункельманом [13] были исследованы катоды из никеля, сплава серебра и магния, тантала, окисленного никеля. Было установлено, что все они нечувствительны к солнечной радиации, проникающей через земную атмосферу, но обнаруживают некоторую чувствительность для области длин волн ниже 2800 А. Чувствительность увеличивается по мере уменьшения длины волны вплоть до 2000 А, где она уже ограничивается пропускаемостью окружающей трубку атмосферы. Ожидалось, что наибольший эффект будет наблюдаться для более коротких волн Гинтереггер и Ватанабэ [26] показали, что для вакуумного ультрафиолета фотоэлектрический выход платины, никеля и вольфрама быстро возрастает в области от 1400 до 1216 А. Для обнаружения и определения паров воды по поглощению волны 1216 Ь (а) Гартон, Уэбб, и Уилди [17] использовали фотоумножитель с вольфрамовым катодом и окном из фтористого лития. [c.83]

Окисного подслоя Распыление тантала Окисление Распыление тантала Фототравлеыие(экспонирование через негатив) — [c.64]

Упрощенная картина влияния различных легирующих металлов на сопротивление тантала окислению при 1000—1200° С на воздухе по результатам измерений Клоппа, Мейката и Джаффи [719] иллюстрируется на рис. 100. [c.307]

Тантал и кислород. Тантал довольно хорошо сопротивляется при комнатной те.мпературс окислению при нагревании же выше 400° он быстро покрывается цветами побежалости и в конце концов превращается в пятиокись тантала. Окисление тантала не наблюдается, если парциальное давление кислорода меньше 20 мм рт. ст. До 300° водяные пары не действуют на тантал при температуре 700—800° начинается разложение воды и выделение водорода. [c.366]

Ванадий в соединениях имеет степени окисления +2, -)-3, +4 и 4-5. Для ниобия и тантала, как и у других 4 - и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Высшая степень окисления ванадия стабилизируется в фторо- и оксопроизвод-ных. [c.539]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. СреД1 кластеров этих элементов лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно не отвечает целочисленным степеням окисления элементов, например [c.557]

Схематический график зависимости логарифма I от к по Хауффе и Ильшнеру приведен на рис. 31. Из этого графика следует, что скорость перемещения электронов вследствие туннельного эффекта определяет скорость образования самых тонких пленок (область /), а скорость переноса ионов — скорость роста более толстых пленок (область II). Так, окисление алюминия во влажном кислороде при 25° С описывается во времени логарифмическим законом, переходящим по мере увеличения толщины окисной пленки в обратный логарифмический закон (рис. 32) переход от логарифмического закона к обратно логарифмическому закону окисления наблюдали у тантала в интервале от 100 до 300° С. [c.55]

Соединения ванадия используют как катализаторы в производстве H2SO4, при окислении спирта, гидрогенизации олефинов, получении фталевого ангидрида, уксусной кислоты, ряда красителей и т. д. Карбиды ниобия и тантала вместе с карбидами некоторых других металлов являются исключительно термостойкими н твердыми материалами (т. пл. Nb 3500 °С, т. пл. ТаС 3900 °С), Изделия из них получают методом порошковой металлургии. [c.525]

Соединения ванадия, ниобия и тантала. В своих соединениях эти металлы проявляют переменную степень окисления (от -Ь2 до + 5), причем ниобий и тантал преимущественно выс1лую -Ь5. [c.277]

Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М. Таким образом, производные низких степеней окисления ниобия и тантала в (кновном относятся к соединениям кластерного типа. [c.441]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

ТАНТАЛ (Tantalum назван по имени героя древнегреческой мифологии Тантала) Та — химический элемент V группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И, Менделеева, п. н. 73, ат. м. 180,9479. Т. открыт в 1802 г. Экебергом. Природный Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 13 радиоактивных изотопов. Т.— металл серого цвета со слегка синеватым оттенком, т. пл. 2850° С, твердый, очень устойчив к действию кислот и других агрессивных сред, превосходит в этом даже платину. Получают Т. из тантало-ниобиевых руд. Т. в соединениях проявляет степень окисления +5. Используется для изготовления химической посуды, фильер в производстве искусственного во-токна, в хирургии для скрепления костей при переломах, для изготовления жаростойких, твердых и тугоплавких сплавов для ракетной техники и сверхзвуковой авиации, для изготовления электролитических конденсаторов, выпрямителей и криотронов, нагревателей высокотемпературных печей, арматуры электродных ламп, в ювелирном деле и др. [c.244]

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

Для ванадия наиболее характерна степень окисления +4. Соединения, в которых степень окисления ванадия +2 или -f 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления +5,— окислителями. Для ниобия и тантала наиболее устойчивы производные Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты — могут быть получены сплавлением оксида со щелочью [c.287]

Ниобий и тантал, соединяясь со всеми галогенами, образуют соединения ЭГ , ванадий же образует аналогичное соединение только с фтором, а с остальными галогенами — только галиды ванадия (IV), например УС14. Для высшей степени окисления известны тригалоксиды ванадия (V), например У0С]д. [c.239]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Ниобий и тантал более устойчивы в соединениях со степенью окисления +5. Кислотные свойства у ЫЬгОв и ТагОз выражены значительно слабее, чем у УгОв. Соединения ниобия (V) и тантала (V) СХОДНЫ с соединениями ванадия (V). [c.94]