Вес атомный эквивалент

Эта реакция получила широкое применение.для окисления ненасыщенных углеводородов и спиртов. В общих чертах способ заключается в медленном прибавлении к ненасыщенному соединению холодного разбавленного раствора перманганата в количестве, несколько большем, чем это соответствует одному атомному эквиваленту кислорода. Если вещество не растворимо-в воде, реакцию ведут при энергичном перемешивании или, что еще лучше, в ацетоновом растворе. По окончании окисления осадок частично гидратированной двуокиси марганца отделяют, а фильтрат нейтрализуют разбавленной серной кислотой или насыщают углекислым газом, после чего упаривают. Если гликоль не выделяется из остатка, его извлекают спиртом или уксусноэтиловым эфиром 3 . [c.28]

Сравнительно высокая коррозия свинца, оцениваемая по потере массы, отчасти обусловлена его высоким атомным весом. При пересчете же потери массы в атомных эквивалентах только кадмий оказывается равноценным свинцу, коррозия других металлов остается сравнительно низкой [1]. [c.198]

Атомный эквивалент поглощенного галогена может быть выражен как произведение израсходованного объема титрованного раствора галогена и его нормальности. Атомный эквивалент галогена равен половине его мольного эквивалента. Так как [c.341]

Можно заключить, что дискретность созидательного комплекса в генном поле препятствует существенной редукции его стойкости в какой-либо момент. На любой ступени митоза матричные нуклеотиды, триплеты и гены заключают в себе атомные эквиваленты дискретности. Какие бы ни совершались созидательные превращения, действию основных мутагенов это всегда обещает с количественной стороны масштабно близкую эффективность, благодаря преодолевающему границы комплексу родства в них. С единицами, которые на разных уровнях испытывают превращение в генный материал, основные мутагены реагируют исключительно редко, причем это лишь в малой доле случаев ведет к мутациям [c.54]

Поворотным пунктом в развитии теории химии и органической химии, в частности, явился Первый международный конгресс химиков, который проходил Е 1860 году в г. Карлсруэ. С этих пор в химию прочно вошли достаточно строгие определения понятий атом, молекула, эквивалент, атомный и молекулярный вес, валентность. Начала свою жизнь теория валентности, возникновение которой в [c.15]

Элемент Атомная масса Реакции Изменение валентно- сти Электро-чи.ии-ческий эквивалент, кг-Кл ю [c.279]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Решение. Общая поверхность пластинки равна 200 см . Следовательно, объем покрытия составит 200-0,005=1,0 см , а вес его будет равен 8,9 г. Это количество никеля при атомном весе 58,69 составляет 0,303 грамм-эквивалента его. Следовательно, для его выделения теоретически требуется 0,303-26,8 = = 8,12 а-ч, или, с учетом неполного выхода по току, 8,12/0,96=8,46 а-ч. Ток силой 2 а нужно пропускать, очевидно, в течение 4,23 ч, т. е. 4 ч 14 мин. [c.446]

Волновая функция координат (6.3), описывающая состояние электрона, которое характеризуется совокупностью квантовых чисел п, I и т г, называется атомной орбиталью (АО). Атомная орбиталь является квантовомеханическим эквивалентом классической орбиты в механике (отсюда и термин орбиталь ). Чтобы отличать ее от других функций, введем для нее символ X и перепишем в виде [c.27]

Пересчет на ион-эквиваленты. Абсолютные количества ионов и их соотношения (в долях единицы) вычисляем следующим образом. Состав раствора в ионных (атомных) процентах (см. выше) равен [c.16]

Здесь q — электрохимический эквивалент, г/(А-ч) А — атомный вес Р — постоянная Фарадея п — валентность. [c.9]

В 1864-1865 гг. в процесс систематизации включились одновременно два известных в то время ученых англичанин Д. Ньюлендс и немец Л. Мейер. В их распоряжении уже были 62 химических элемента. Это более 50% от известных ныне. (Город был вскрыт из вулканического пепла более чем наполовину ) Ньюлендс, расположив химические элементы в порядке возрастания их эквивалентов (табл. 1), обнаружил, что в этом ряду каждый восьмой элемент как бы повторяет свойства каждого, считаемого условно первым. Элементы он пронумеровал в порядке возрастания атомного веса. Казалось бы, все сделал правильно Ньюлендс и расположил элементы в ряд, и пронумеровал их, и даже увидел повторяемость их свойств, и первым произнес это судьбоносное слово, но не придал этому факту должного значения. А зря Он не смог понять важности, открывшейся ему картины, явившей фундаментальную закономерность природы. Если бы он раскрасил каждый первый и восьмой члены ряда в одинаковый цвет и окинул ряд единым взглядом, то увидел бы подобие радуги. Стало бы очевидным, что ряд членится на блоки (периоды) по семь элементов в каждом. Затем анализируя ряд по возрастанию атомного веса и приглядываясь к порядку следования [c.36]

При взаимодействии 0,9 г некоторого металла с серой образовалось 2,5 г сульфида. Найдите грамм-эквивалент металла. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить атомную массу металла. [c.16]

Является ли эквивалент элемента всегда постоян-рюй величиной Может ли атомная масса элемента быть равной эквивалентной массе [c.66]

Количество вещества, выделившегося на электроде при прохождении 1 Кл электричества, называется его электрохимическим эквивалентом. По величине электрохимический эквивалент (5) равен атомной (молекулярной) массе элемента (вещества) (Л), деленной на его валентность (п) и постоянную Фарадея [c.151]

Грамм-эквивалент железа в реакции с перманганатом равен атомн зму весу, так как при окислении происходит изменение валентности на единицу грамм-эквивалент окиси железа (Ге Оз) равен половине молекулярного веса. [c.383]

Величину грамм-эквивалента магния вычисляют, исходя из следующих соображений. Каждый атом магния соединяется с двумя молекулами оксихинолина. Каждая молекула оксихинолина, в свою очередь, эквивалентна четырем атомам брома, как это видно из приведенного на стр. 394 уравнения реакции бромирования оксихинолина. Следовательно, один атом магния эквивалентен восьми атомам брома, и поэтому грамм-эквивалент магния в данной реакции равен одной восьмой части атомного веса, [c.400]

Из уравнения видно, что каждая молекула йода присоединяет два электрона следовательно, грамм-эквивалент йода равен атомному весу, т. е. 126,91. Для приготовления 1 0,1 и. раствора берут 12,7 а йода. [c.405]

Эзь—грамм-эквивалент сурьмы, равный 121,76 2=60,88 (121,76 — атомный вес сурьмы). [c.458]

Для расчета ошибок и доверительного интервала полученной величины эквивалента возьмите результаты определения у четырех других студентов, выполнявших такую же работу, и проведите математическую обработку всех данных. Учитывая, что полученный для опыта металл переходит при реакции с кислотой в степень окисления или - -3, найдите возможные значения атомной массы металла и определите, какой это металл. [c.31]

При окислении ионы Ре переходят в Ре " , теряя один электрон. Поэтому эквивалент соли Мора в окислительно-восстановительных процессах равен ее молекулярной массе 392,16, а эквивалент железа — атомной массе 55,85. [c.140]

Рассчитывают нормальность и титр анализируемого раствора по железу. При расчете следует принять эквивалент железа (HI) равным половине атомной массы исходя из того, что ион Fe замещает два иона водорода в анионе комплексона [c.158]

Примечание. Вычисление электрохимического эквивалента элементов, не попавших в таблицу, производится по формуле 17 = -- д атомный вес. [c.14]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Таким образом, зная атомный вес и валентность элемента, можно вычислить теоретическое значение его химического эквивалента. [c.4]

Эквивалент элемента можно вычислить, исходя из его атомной массы А и степени окисления [c.37]

Эйзенлор (1920/21) ввел еще эмпири еское выражение Пр-М — молекулярный коэфициент преломления , который аналогичным образом в определенных пределах точности может быть вычислен из атомных эквивалентов, как и молекулярная рефракция и дисперсия (ср. стр. 68), но отзывается еще резче на различиях в молекулярном строении. [c.73]

Жигер и Фини [145] провели исчерпывающие измерения константы Верде для перекнси водорода. Результаты их измерений при температуре 10 + 2° в магнитопо.чярнметре, калиброванном по воде, представлены в табл. 47, где приводятся также значения показателен преломления растворов, использованных для определения концентрации. В пределах точности этих данных (около 1 вес.%), константа Верде для водных растворов перекиси водорода является линейной функцией молярного состава при каждой длине волпы. В значения, приведенные в табл. 47, можно было бы ввести некоторые поправки на основе уточненных величин показателя преломления перекиси водорода н новейших измерений 1146] константы Верде для воды, но вводить их, вероятно, не имеет смысла. Жигер и Фини показали, что дисперсия для перекиси водорода в зависимости от изменения константы Верде с длиной волны параллельна дисперсии для воды, и опубликовали значения, вычисленные для констант дисперсии. Вычисленные величины молекулярного магнитного вращения перекиси водорода на основе атомных эквивалентов Перкинса оказались ниже экспериментально найденных значений. [c.232]

Экспериментальное значение молекулярной рефракции 5,801 см /моль, обладает экзальтацией по сравнению с величиной, вычисленной из аддитивных атомных эквивалентов [10]. Брюль [111 и Штрекер и Шпиталер [12] счи- [c.264]

Сопоставляя выделявшиеся массы металлов с атомными массами тех же металлов, находим, что выделяется 1 мол[. атомов серебра, /г моля атомов меди н Д моля атомов олова. Другими словами, количества образовавшихся на катоде веш,еств ргвиы их эквивалентам. К такому же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся па аноде. Так, в первом, третьем и четвертом приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во птором — 8 г кислорода штрудпо видеть, что и здесь вещества образуются в количествах, равных их эквивалентам. [c.299]

Обозначение Молеку-лярный или атомный вес А Эквива- лентный вес Б Эквивалент 1 гра дусав Mil. В [c.174]

В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Количество щавелевой кислоты, выделившейся при растворении ос.едка, эквивалентно количеству кальция. Грамм-эквивалент щавелеЕ.ой кислоты равен половине молекулярного веса поэтому грамм-эквивалент кальция равен половине атомного веса. [c.385]

Э1 зивалент, так же как атомный и молекулярный веса, измеряют в углеродных единицах. Количество граммов вещества (или элемента), численно равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом (г-экв), в миллиграммах — миллиграмм-эквивалентом (мг-экв) и т. п. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология