Ядро, заряд масса

Альфа-частицы и их свойства. а-Частицы — это ядра гелия Ше. Каждая частица несет два элементарных положительных заряда масса частицы в 4 раза больше массы 1/12 изотопа углерода Будучи выброшены из ядра, а-частицы движутся в зависимости от их энергии со скоростью от 14 ООО до 20 600 км в секунду. Они характеризуются длиной пробега. [c.55]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Электрон сокращенно обозначается в , позитрон — е+, нейтрон — ап а протон — р. Например, атом гелия сокращенно обозначают гНе , где нижняя цифра — величина заряда ядра (число протонов в ядре), верхняя — масса атома. [c.41]

При позитронном распаде заряд образующегося ядра становится на единицу меньше заряда исходного ядра, но масса ядра практически сохраняется, так как протон, теряя положительный заряд, становится нейтроном, т. е. получающийся элемент является изобаром исходного. Например [c.30]

При этом ядра, в отличие от электронов, считаются различными, даже если они обладают одинаковыми зарядами, массами и находятся в одинаковых внутренних состояниях (т. е, не являются изотопами или ядерными изомерами). Такое допущение вполне оправдано в силу относительно большой массы ядер [c.105]

Протон обладает массой 1,0073 у. е. и зарядом (за единицу электронного заряда принимается заряд электрона). Масса нейтрона равна 1,0087 у. е., заряд —0. Обозначение изотопа включает в себя массовое число, т. е. атомную массу (равную сумме протонов и нейтронов) и порядковый номер (равный числу протонов в ядре). Атомная масса изотопа обычно записы- [c.63]

Нет ничего невероятного в том, что один и тот же заряд могут иметь ядра различной массы (разное значение А). Например, заряд, равный 3, могут иметь и ядра, состоящие из трех протонов и одного нейтрона [3/э, п], из трех протонов и двух нейтронов [Зр, 2л] и из трех протонов и трех нейтронов [Зр, Зп] и т. д. Опыт, однако, говорит, что из всех возможных ядер, имеющих заряд 3, устойчивы только ядра [Зр, Зп] и [Зр, 4п], т. е. ядра с массовыми числами б и 7. [c.37]

Атом дейтерия, который является тяжелым изотопом водорода, состоит из ядра с массой 2 (ядро атома водорода имеет массу, равную 1) и зарядом + е и из одного электрона, связанного с ядром. Для дейтерия теоретическое значение константы Ридберга [c.109]

Интерпретировать спектры атомов, содержащих больше одного электрона, значительно сложней, но и в этом случае используются те же принципы, причем соотношение частот Бора является универсальным. Нейтральный атом гелия состоит из ядра с массой 4 (масса протона равна 1) и зарядом +2 е и двух внешних электронов. Однократно ионизированный атом гелия в общих чертах напоминает водородный атом и отличается только удвоен-еым зарядом ядра и несколько большей приведенной массой [c.109]

При рассмотрении физических свойств и характера их изменения в периодической системе следует различать атомные свойства (свойства элементов) и свойства простых веществ (гомоатомных соединений). Кроме того, физические свойства простых веществ могут характеризовать обе формы химической организации вещества (молекула и кристалл) или только одну из них. Очевидно, такие свойства, как температура плавления и кипения, твердость и вязкость, электрическая проводимость и т. п., относятся только к конденсированному состоянию вещества. С другой стороны, например, магнитные свойства (диа- или парамагнетизм) характерны как для кристаллов, так и для молекул. Элементы (изолированные атомы) характеризуются сравнительно небольшим набором ([)пзи-ческих свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. [c.32]

Формулировка периодического закона, которую дал Д. И. Менделеев, и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра атомная масса тоже увеличивается. [c.62]

Так как с 1914 г. периодический закон получил новую основу — положительный заряд ядра, различие масс конечных продуктов распада U и Th уже не служило препятствием для помещения их на одно и то же место в периодической системе. Имеющие одинаковый положительный заряд ядра, но различные атомные массы урановый и ториевый свинец оказывались, таким образом, изотопами ( занимающими то же место ). [c.499]

Строение атомных ядер. Изотопы. Согласно современным представлениям, атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Протон (от греч. нротос — первый)—элементарная частица, обладающая массой 1,00728 а. е. м. и положительным зарядом, равным по абсолютной величине заряду электрона. Нейтрон также представляет собой элементарную частицу, но не обладающую электрическим зарядом масса нейтрона составляет 1,00867 а. е. м. Протон принято обозначать символом р, нен-трон — н. [c.103]

В настоящее время считается бесспорным, что в основе систематики химических элементов, выраженной Д. И. Менделеевым в виде системы и сформулированной в виде периодического закона, лежит электронное строение атомов. Химические свойства элементов опре деляются электронным строением атомов, а электронное строение является функцией заряда ядра. Поскольку масса атома в основном сосредоточена в ядре, то формулировка периодического закона его творцом и была связана с атомной массой. [c.80]

Атомы различаются зарядом и массой ядра. Заряд ядра является всегда целым кратным элементарного положительного электрического заряда е и равен +2е. где 2 — порядковый номер химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядрах атомов этого элемента. Масса ядер атомов элемента может различаться из-за различия в количестве нейтронов, находящихся в ядре. Атомы элемента, имеющие различные количества нейтронов в ядре, называются изотопами этого элемента (занимающими одно и то же место в периодической системе Д. И. Менделеева). [c.3]

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Носителем положительного заряда ядра являются протоны. Их число определяет величину аряда ядра, и следовательно, атомный (порядковый) номер химического элемента. Основные характеристики частиц, образующих атом — протона, нейтрона и электрона, приведены в табл. 1. Масса электрона почти в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Поэтому масса атома практически равна массе ядра — сумме масс нуклонов (протонов и нейтронов). [c.6]

ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ, превращения атомных ядер, обусловленные их взаимод. с другими ядрами или элементарными частицами. Обычно осуществляются при бомбардировке тяжелых ядер в-ва мишени пучками более легких ядер или частиц. В отличие от процессов рассеяния, при Я. р. изменяются состав и св-ва вступающих в р-цию ядер. Я. р. типа а + А в + В сокращенно записывают Л(а, в) В, где а — бомбардирующее ядро, А — ядро мишени, В — конечное ядро (ядро-продукт), в — вылетающая частица. Суммы массовых чисел и зарядов участвующих в Я. р. ядер в обеих частях ур-ния должны быть равны между собой. По энергиям бомбардирующих частиц условно различают Я. р. при низких (<1 МэВ), средних (1—100 МэВ) и высоких (> 100 МэВ) энергиях. Разграничивают также р-ции на легких ядрах (массовое число ядра мишени А < 50), ядрах Средней массы (50 < А < 100) и тяжелых ядрах (Л > 100). [c.725]

Простейшие атомные системы состоят из ядра с массой М и зарядом Ze (Z — атомный номер) и одного электрона с массой Ше и зарядом —е. Для этих водородоподобных атомов уравнение Шредингера может быть решено точно и его решения очень важны для рассмотрения атомов с двумя или большим числом электронов, для которых математическое решение в замкнутом виде не может быть получено. Полное описание атома водорода слишком сложное, поэтому здесь мы обсудим только его характерные особенности. [c.383]

Тип распада Изменение числа нейтронов Изменение числа протонов (заряда ядра) Изменение массы [c.388]

Теория Бора. Так как ион водорода всегда имеет заряд, равный единице, можно предположить, что заряд его ядра также равеи единице. Если это так, то нейтральный атом водорода должен состоять из ядра, имеющего массу 1,008146 по отношению к массе атома кислорода, принятой за 16, и несущего единичный положительный заряд, и одного электрона (т. е. единицы отрицательного заряда) с массой 0,000549., Согласно закону Кулона, электрон будет притягиваться ядром, и от падения на ядро его должна удерживать некая противоположная сила отталкивания. Примем (Бор, 1913), что электрон вращается вокруг ядра, а атом находится в равновесии благодаря тому, что кулоновскому притяжению противодействует центробежная сила (рис. 18). [c.107]

Протоны создают положительный заряд ядра заряд ядра равен числу протонов в нем. Эта величина равна порядковому номеру Z элемента в системе Менделеева. Массу ядра образуют протоны и нейтроны вместе. Эту величину обозначают через А и называют массовым числом ядра. Очевидно, что А = Z - - N, где N — число нейтронов в ядре. Однако если учитывать все точно, то, как оказывается, масса ядра всегда меньше простой суммы масс нуклонов при образовании ядра некоторая часть массы нуклонов уходит в виде излучения. Разность между суммой масс нуклонов и массой образовавшегося ядра носит название дефекта ядерной массы. Чем эта величина больше, тем прочнее ядро. [c.13]

Электрический заряд и масса являются двумя важнейшими характеристиками атомного ядра, определяющими его индивидуальность. Все атомные ядра, а число ныне известных различных атомных ядер близко к полутора тысячам, могут быть расположены в двухмерной системе координат, где одна координата данного ядра есть масса, а другая — заряд. [c.5]

Заряд, масса ядра, а также количество электронов различны для различных атомов. [c.5]

Заряженные частицы, обладающие большой скоростью, проходя вблизи ядер атомов, могут затормозиться и испускать электромагнитное (тормозное) излучение. Энергия таких частиц по мере прохождения через вещество постепенно уменьшается (теряется). Скорость этих потерь — йЕ1(1х пропорциональна г Ь 1гг , где 2 и 2 соответственно заряд частицы и ядра, т — масса частицы. Таким образом, потери энергии излучением больше для легких частиц и у веществ с высокими атомными номерами. [c.39]

Метод нейтронографии основан на эффекте рассеяния потока медленных нейтронов атомными ядрами вещества. Контраст появляется вследствие различия интенсивности рассеяния монохроматического потока нейтронов на ядрах различной массы, причем существенно, что в отличие от рентгеновских лучей и электронов поток нейтронов не несет электрического заряда и, следовательно, интенсивность их рассеяния определяется только массой ядра. Практически применение метода нейтронографии основывается на сравнении интенсивности рассеяния на ядрах водорода и дейтерия при исследовании системы, содержащей некоторое количество дейтерированных молекул в среде водородсодержащих цепей, или наоборот. Контраст в этом случае особенно велик из-за двукратного изменения рассеивающей массы. Источником потока нейтронов обычно являются ядерные реакторы. Длина волны потока зависит от энергии нейтронов области температур 20—100°С отвечают значения равные 1,6—1,8 А Используя холодные нейтроны, получают пучки с длинами волн до 10 А. [c.82]

Заряд ядра тория 90, а атомная масса 232 у. е. При выбрасывании одного нейтрона п (масса — 1, заряд — 0) масса ядра атома тория уменьшается на единицу, заряд ядра остается прежним. При выбрасывании ядра ксенона масса уменьшаетсн еще на 139 единиц, а заряд— на 54. Второй осколок должен иметь массу 92 у. е., а заряд ядра 36. Это изотоп криптона збКг . [c.107]

При позитронном распаде заряд образующегося ядра становится на единицу меньше заряда исходного ядра, но масса ядра практически не изменяется и подучающийся элемент является изобаром исходного. Например, [c.24]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

ПРОТОН, элементарная частица, служащая ядром атома водорода и составной частью всех атомных ядер. Число П. в ядре характеризует порядковый номер хим. элемента. П. имеет положит, элементарный электрич. заряд массу покоя, равную 1,67 10 г спин, равный /з (в единицах постоянной Планка) магн. момент, равный 2,79 ядерного магнетона. Принадлежит к адронам (см. Элементарные частицы) и участвует во всех типах взаимодействий. П., по-видимому, стабилен, он является самым легким из ба-рионов. Ускоренные до высоких энергий П. широко использ. для осуществления ядерных реакций и получения пучков нестаб. частиц. [c.484]

Здесь Е — заряд жMv — импульс а-частицы, а — заряд ядра рассеивающего атома. Для рассеяния иод прямым углом ф/2 равно 45° и (1/2) созес (ф/2) равняется 2, так что и в данном случае получается уравнение той же формы, что и уравнение (71), но с другими значениями заряда, массы и скорости. Применяя формулу Резерфорда к рассеянию электронов атомами, заменим заряд ядра Ъе суммарным зарядом электронов, равным —2е, и заряд Е зарядом электрона —е. Далее, вместо импульса М V рассеиваемой частицы подставим, согласно закону де-Бропля, величину / /А,, где X — длина волны, связанная с потоком электронов. После всех этих подстановок формула Резерфорда принимает вид [c.463]

В случае флаванонов (62) простая рс1родиеновая реакция, а также сопряженная с миграцией Н-атома сопровождаются локализацией заряда на обеих частях молекулы. Стабильность возникающих фрагментов зависит от природы и расположения заместителей в ароматических ядрах. В масс-спектрах флаванонов (62) заметную интенсивность могут иметь пики ионов [М—Аг]+ [51]. [c.218]

При а-распаде дочернее ядро имеет массу на четыре единицы меньше, заряд на две единицы меньше материнского ядра и по отношению к последнему располагается в пертодической системе на два места левее. [c.43]

Изотопы с промежуточным атомным весом 36 и с атомными весами меньше 35 и больше 37 в природном хлоре не обнаружены, но ряд таких изотопов получен иокусственнк), в частности путем облучения предварительно разделенных изотопов и нейтронами. Так как при поглощении атомным ядром заряд ядра не изменяется, хлор при этом остается хлором, но атомный вес его возрастает на единицу за счет веса массы) поглощенного нейтрона. Таким образом, из. получается СР , а из СР — СР . Оба искусственных изотопа хлора оказались сильно радиоактивными. Пе риод полураспада СР (37,9799) составляет, например, всего 37,5 минуты. Отсюда понятно, почему в природном хлоре эти язотопы не содержатся. , [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология