Кристаллы геометрические константы

Выбор координатных осей и единичной грани для кристаллов одного и того же вещества называется установкой. Она однозначна только для кристаллов кубической сингонии. Кристаллы одного и того же вещества в других сингониях имеют по нескольку установок, каждую из которых отличают по имени автора, например, по Е. С. Федорову, по Г. Розе и т. д. Два числа а и с и углы между координатными осями а, Р, у — геометрические константы кристалла. [c.53]

Сингонии средней категории тетрагональная, тригональная и гексагональная. Кристаллы этих категорий имеют одно единичное направление, которое совпадает с осью симметрии высшего порядка. При установке данное направление принимается за ось 2 в плоскости, перпендикулярной к нему, выбираются оси X ц у. При такой установке кристаллов линейная величина параметра по оси г особая и индекс по этой оси, независимо от численного значения, всегда имеет свою особую меру. Отношение параметров ао со=1 с для краткости иногда пишут с = = 0,64415 (рутил). Это единственная геометрическая константа кристаллов средней категории. [c.56]

Сингония — координатная система, в которую входят кристаллы, имеющие сходные геометрические константы и принадлежащие определенным точечным группам симметрии (стр. 33). [c.127]

Характерными внешними признаками кристаллических веществ служат определенная и резко выраженная температура перехода их в жидкое состояние температура плавления) и определенная геометрическая форма кристаллов того или иного вида. Температура плавления при постоянном давлении является характерной константой каждой кристаллической модификации чистого вещества. Однако не все модификации могут переходить непосредственно в жидкое состояние, и, кроме того, известно довольно много веществ, которые практически не удается нагреть до температуры плавления, например вследствие разложения их при более низких температурах. [c.122]

При приготовлении твердых адсорбентов полностью устранить геометрическую и химическую неоднородность поверхности не удается. Однако при синтезе и обработке адсорбента эту неоднородность можно сильно снизить и в благоприятных случаях сделать настолько незначительной, что ее влиянием на адсорбцию при не очень низких температурах можно пренебречь, особенно по отношению к молекулам, неспособным к специфическим взаимодействиям (т. е. к молекулам группы А). В настоящее время многие адсорбенты всех трех типов могут быть получены и обработаны в таких условиях, которые гарантируют достаточно низкую неоднородность поверхности (в случае кристаллов — поверхности их граней). Это позволяет успешно использовать такие адсорбенты для практических целей разделения смесей в газовой и жидкостной адсорбционной хроматографии и для получения термодинамических характеристик адсорбции индивидуальных веществ в виде воспроизводимых констант. [c.24]

Различные партии графитированных термических саж получаются с одинаковой химической и геометрической структурой поверхности. Это дает возможность определять хорошо воспроизводимые величины, характеризующие адсорбционные свойства единицы их поверхности. Изучая эти адсорбционные свойства, можно найти физико-химические константы, характеризующие адсорбцию на базисной грани полу-бесконечного кристалла графита. [c.54]

Последнее обстоятельство, по-видимому, является очень важным, так как оно в конечном счете связывает воедино структурный (геометрический) и электронный факторы в катализе. Ведь одноточечная промежуточная адсорбция (вполне вероятная и доказанная) не объясняет влияния константы решетки на катализ, а это влияние весьма велико. Таким образом, подходя с разных сторон к механизму реакций, как в школе Баландина, так и в школе Рогинского приходят к обш,им выводам. А. А. Баландин давно отметил и доказал роль геометрии решетки катализатора в катализе. С. 3. Рогинский показал, что изменения геометрии решетки путем модифицирования определяются электронным строением кристалла (как и вся структура решетки, по Юм-Розери, определяется электронным фактором). О. В. Крылов в лаборатории С. 3. Рогинского пришел к выводу о влиянии расстояния Ме—X катализатора на ход катализа, что указывает на двухточечную промежуточную хемосорбцию. Это еще один факт, указывающий на общие выводы разных советских школ по вопросу о механизме гетерогенного катализа. [c.103]

Тетрагональная сингония. К этой сингонии относятся кристаллы, имеющие одну 4 или которую при установке принимают за ось 2. В перпендикулярной к ней плоскости располагаются два взаимно перпендикулярных и равных ряда узлоб, которые рассматриваются как оси х м у. Направления, которые принимаются за х и у, выбираются по 2 или по нормалям к Р, в крайнем случае, по ребрам кристалла. Геометрическими константами являются ао = ЬйфСо, а = Р=7- Наиболее обычные формы — призмы тетрагональные, дипирамиды тетрагональные и базопинакоид. [c.56]

Тригональная и гексагональная сингонии. Кристаллы этих сингонии устанавливаются в одной и той же гексагональной системе координатных осей. К тригональной сингонии принадлежат кристаллы, обладающие одной з. При установке по ней ориентируют ось г. В плоскости, перпендикулярной к этому Направлению, имеются три ряда равных между собой узлов, которые делят плоскость на шесть равных секторов (рис. 20). Два ряда узлов принимаются за оси х и у. При такой установке геометрическими константами являются ао = ЬоФсо а=р = 90° [c.56]

Как и для тригональной сингонии, в плоскости, перпендикулярной к этому направлению, размещаются три ряда равных между собой узлов, два из которых считаются осями х и у. Геометрические константы следующие ай ЬйФСй, а = Р= 90° у = = 120° т. е. в геометрическом отношении кристаллы этих двух сингоний не различаются между собой. При подобном расположении осей горизонтальная координатная плоскость делится на [c.56]

Триклинная сингония представлена кристаллами с точечными группами симметрии С или без элементов симметрии в их внешнем огранении, хотя пространственная решетка и обладает симметрией. В этой сингонии любая линия — единичное направление. При установке кристаллов в качестве координатных осей выбираются три ребра, которые должны располагаться под углами, близкими к прямым. Геометрическими константами являются аофЬофСо] a= tp=7i= Y Подавляющая часть минералов кристаллизуется в центральной группе симметрии, где все формы —пинакоиды в примитивной группе симметрии все формы — моноэдры. [c.58]

Геометрические константы кристаллов кубической сингонии (ao = bo = ( а = р=у) свидетельствуют о том, что в их структуре имеются по крайней мере три равных и взаимно перпендикулярных направления, обладающих равными свойствами, в том числе и химическими связями. Следовательно, кристаллы кубической сингонии обладают одинаковой скоростью роста в трех направлениях, перпендикулярных между собой. Это обусловливает их изометрический облик и исключает в этих кристаллах возможность ленточных или слоистых структур. Наиболее обычные формы куб, октаэдр, ромбододекаэдр, тетрагонтриоктаэдр, пентагондодекаэдр и их комбинации. Для преобладающей части минералов этой сингонии характерен простой химический состав. [c.150]

Геометрические константы кристаллов средней категории аа = ЬйфСо свидетельствуют о том, что в структуре кристаллов этой категории есть одно единичное направление, которое принимается за ось 2. Оно перпендикулярно плоскости горизонтальных осей X и у. П.0 единичному направлению химическая связь (как и другие свойства) исключительна она или больше, [c.158]

На рисунках 55—61 представлены минералы тригональной и гексагональной сингоннй (гексагональной системы). В результате сходства геометрических констант этих сингоний (ао = ЬофСо а = Р = 90° 7= 120°) частные формы минеральных индивидов одинаковы кристаллы устанавливаются в одной и той же гексагональной системе координатных осей. В горизон- [c.163]

Геометрическими константами минералов триклинной сингонии являются аоФЬо= Со-, Все направления в кристалле — единичные. [c.192]

Геометрические константы кристаллов средней категории ао Ьофсо свидетельствуют о том, что в структуре кристаллов этой категории есть одно единичное направление, которое принимается за ось 2. Оно перпендикулярно плоскости горизонтальных осей х я у. По единичному направлению химическая связь, как и другие свойства, исключительна она или больше, или меньше, чем по другим направлениям. Линейная скорость роста кристаллов пропорциональна химической связи, поэтому по единичному направлению -кристаллы либо разрастаются (при наибольшем значении химической связи), приобретая приэма-тичеокий или игольчатый облик, либо имеют набольшую скорость роста в плоскости, перпендикулярной к этому единичному направлению, и принимают таблитчатый или листоватый облик. [c.274]

По мере дальнейших исследований выяснилось, что не все вещества, имеющие близкие по форме кристаллы (или даже одинаковые, как например все кристаллы кубической сингонии), обладают способностью давать твердые растворы. Для обозначения таких веществ был предложен термин изогонизм, т. е, равноугольность. Близок к этому понятию и термин изотипия . Изотипными веществами называются такие, у которых при совершенно различном химическом составе симметрия кристаллов одинакова и очень близки геометрические константы и формы [c.213]

У веществ, образующих друг с другом твердые растворы такого типа, некоторые физические свойства сходны, в частности всегда близки их молекулярные объемы. Замещающие друг друга частицы производят в кристаллах одинаковое физическое действие, так как только при этом условии возможна устойчивость всего кристалла. Поэтому, если некоторые составные части структуры (ионы) будут заменены другими, сходными с ними по физическому действию, то получающаяся при такой замене форма кристаллов по своим геометрическим константам будет весьма близка к форме кристаллов исходного вещества, о чем говорил еще Митчерлих. После первых же рентгеноструктурных работ выяснилось подчиненное значение сходства внешней формы кристаллов и важность принадлежности изоморфных веществ к одному структурному типу. Такие вещества логичнее называть изоструктурньши веществами, а не изоморфными. [c.216]

С другой стороны, выяснилось, что не все вещества, имею-щ,ие близкие или даже одинаковые по форме кристаллы, обладают способностью растворяться друг в друге. Такие вещества, у которых при совершенно различном химическом составе симметрия кристаллов одинакова и очень близки геометрические константы, получили название изот.ипных. [c.230]

Геометрические и оптические свойства кристаллов широко используются для идентификации химических соединений. Методы фазового анализа, основывающиеся на определении соответствующих констант кристаллов, получили за последнее время широкое распространение в химии. В ряде случаев, например при исследовании изомеров, полимеров, модификаций и различных смесей, кристаллографические методы дают надежный ответ об индивидуалыности каждого вещества, в то время как обычный химический анализ часто на этот вопрос не дает однозначного ответа. [c.3]

Из-за сферической формы атомов инертных газов можно ожидать, что в твердом состоянии последние будут иметь структуру плотнейшей упаковки это действительно было обнаружено. Гелий образует плотнейшую гексагональную упаковку, а остальные инертные газы — плотнейшую кубическую упаковку. Чтобы объяснить этот факт, было выполнено большое число теоретических расчетов относительной устойчивости ПКУ и ПГУ. Один из методов расчета предполагает суммирование парных взаимодействий ближайших соседей. Это приближение аналогично тому, которое делают при расчете энергии решетки для ионных кристаллов. В последнем случае определяют взаимодействие одного катиона с одним анионом и затем умножают на геометрический множитель, называемый константой Маделунга. Применив этот метод для кристаллов инертных газов, получили, что ПГУ значительно более стабильна. Однако это находится в противоречии с экспериментальными данными. Более того, нельзя объяснить, исходя из парного взаимодействия сферически симметричных частиц, преобладание ПКУ у инертных газов. Поэтому были предложены два других метода расчета. В первом из них, предложенном Катбертом и Линпетом [2], допускают, что распределение заряда не является сферически симметричным. Эти авторы предположили, что восемь внешних электронов распределены попарно на гибридных 8/7 -орбиталях, что приводит к тетраэдрическому распределению заряда. [c.263]

Теория адсорбции из газовой фазы на однородных поверхностях кристаллов в настоящее время разрабатывается на основе геометрической и электронной структуры поверхности твердого тела и адсорбируемой молекулы В задачу этой теории входит молекулярно-статистический расчет изотерм адсорбции (константравновесия, вириальных коэффициентов, удерживаемых объемов при нулевых, малых и средних заполнениях поверхности, а также других термодинамических величин), теплот и энтропий адсорбции, теплоемкости адсорбционных систем. Конфигурационные интегралы, входящие в статистические выражения этих термодинамических величин, можно вычислить, на основе полуэмпирических выражений для потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия адсорбат— адсорбент и адсорбат—адсорбат. Так как при аналитических применениях, особенно при работе с чувствительными детекторами, концентрация адсорбируемых молекул очень мала, а температура достаточно высока, то в этом случае можно пренебречь взаимодействием адсорбат—адсорбат и рассматривать только взаимодействие адсор-бат—адсорбент, т. е. константу Генри и ее зависимость от температуры. При более высоких поверхностных концентрациях надо ввести следующие вириальные коэффициенты, учитывающие парные, тройные и другие взаимодействия адсорбат—адсорбат в поле адсорбента, или учесть взаимодействия адсорбат—адсорбат каким-либо иным образом, например, на основе уравнения двумерного состояния типа уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллы геометрические константы: [c.223] [c.220] [c.223] [c.361] [c.53] [c.55] [c.37] [c.38] [c.276] [c.246] [c.304] [c.50] [c.62] [c.76] [c.266] [c.304] [c.146] [c.212] [c.76] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология