Германий гидраты

Элементы этой подгруппы образуют окислы типа R02 и КО, а водородные соединения — типа КН4. Гидраты высших окислов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты окислов остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений [c.254]

Цель работы — получение ИК-спектров поверхности дисперсных кремния и германия и определение особенностей строения их гидрат-гидроксильного покрова. [c.160]

При взаимодействии окислов кремния и германия с водой образуются соответствующие гидраты, или, как их иногда называют, гидроокиси [c.93]

Из всех окислов и гидроокисей кремния и германия в воде незначительно растворима только двуокись (или ее гидрат) германия. Двуокись же кремния в воде практически нерастворима. [c.94]

Процесс старения гидрата двуокиси германия совершенно обратим, т. е. добавление воды или повышение относительной влажности в окружающей атмосфере на любой стадии старения вызывает обратный процесс гидратации (поглощения воды) и переход к коллоидному строению. Старение гидрата двуокиси кремния обратимо лишь при большом содержании воды при малом содержании химически связанной воды (меньше НаО на 5510,) или полном ее удалении обратный процесс гидратации становится практически невозможным. [c.95]

Наиболее отчетливо кислотные свойства выражены у гидрата двуокиси германия, который все же является очень слабой кислотой. Основные свойства наиболее отчетливо выражены у РЬ(0Н)2, который сообщает воде заметную щелочную реакцию. [c.622]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Се. Хорошо растворяется в смеси соляной и азотной кислот, а также в щелочном растворе перекиси водорода. При добавке азотной кислоты образуется гидрат двуокиси германия. [c.131]

Германий. Хорошо растворяется в царской водке , а также в щелочном растворе перекиси водорода. Кислоты на германий действуют слабо в азотной кислоте образуется гидрат двуокиси германия. [c.343]

Преимущество применения сульфида германия (2) в качестве исходного вещества для приготовления производных германия заключается в том, что его можно получать и им можно пользоваться в кислых растворах. При этих условиях он не окисляется воздухом. Если используется гидрат окиси германия, необходимо поддерживать инертную атмосферу для предотвращения окисления его в щелочных растворах, применяемых в процессе синтеза При работе с небольшими количествами можно получать сульфид германия сублимацией из германита. Его можно легко приготовлять из соединений четырехвалентного германия, а именно окиси или сульфида германия, которые получаются обычными методами восстановления германия из растворов его солей. [c.101]

До второй мировой войны на заводе а. о. Шеринг (Германия) в качестве катализатора применяли гидрат окиси меди, осажденный на поверхности гидрата окиси кальция. [c.110]

Ю , т. е. на каждую диссоциированную по кислотному типу молекулу приходится 100 млн. молекул, диссоциированных по основному типу. Константы второй ступени основной диссоциации (ЭОН-5=t Э" + ОН ) для Sn(OH)s и РЬ(0Н)а равны соответственно 1 10 и 2 10 . Производящиеся от двуокиси германия кислоты были охарактеризованы в двух формах — НгОеОз (Ki = 1 ЮЛ Ха = 2 10- 3) и НаСезОц (X, = 6 10- , Ка = 2 10 ), однако существование второй из них не бесспорно. Для гидрата двуокИси олова известно лишь значениё первой константы кислотной диссоциации Kl = 4 10 . [c.631]

С. В. Татарский, К. К. Папок и Е. Г. Семенидо опубликовали данные по составу и методам приготовления катализаторов для получения синтетических топлив из угля, основанные на результатах посещения заводов в Германии. Согласно этим данным, катализатор № 5633, применявшийся на установках каталитической ароматизации бензина гидрирования для повышения октанового числа этого бензина (процесс ОНО), состоял из 5% окиси молибдена и 95% окиси алюминия (на заводе в Лейна) или из 9% окиси молибдена и 91% окиси алюминия (на заводе в г. Мост). Способ приготовления этого катализатора следующий Технический гидрат окиси алюминия пластифицируется в смесителе с помощью воды и азотной кислоты, затем формуется на вальцовом прессе в кубики. Их сушат, а потом прокаливают при 450°. Кубики пропитывают раствором молибденовокислого аммония с таким расчетом, чтобы в готовом продукте было 5% окиси молибдена . [c.261]

Позже было найдено более удобное сырье для синтеза изобутилена — изобутиловый спирт сивушных масел, а также более удобный путь получения трйметилкарбинола (гидрата--цпей изобутилена, добытого дегидратацией изобутилового спирта). Попутно отметим, что изобутилен из изобутилового спирта, синтезируемого из водяного газа, в настоящее время является важнейшим промышленным сырьем для производства изооктана в странах, лишенных природных ресурсов нефти (Германия и Япония). [c.27]

Гидраты окислов германия и кремния (НзОеОз, НгЗЮз и др.) всегда образуются на поверхности кристаллов этих элементов после травления и промывки, т. е. после обычного технологиче- [c.94]

Сравнив ИК-спектры функциональных групп исходных образцов и обработанных в стандартных травителях, делают выводы о составе гидрат-гидрокснльного покрова реальной поверхности кремния и германия. [c.161]

Диоксиды этих элементов и соответствующие им гидроксиды обладают в основном кислотными свойствами, которые ослабляются от германия к свинцу. Диоксиды SnOj и РЬОа и их гидраты проявляют амфотерные свойства [c.208]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Количество химически связанной воды в гидратах может быть весьма различным и приведенные формулы соответствуют простейшим из возможных соединений. Следует имегь в виду, что процесс гидратации совершенно безводных окислов протекает весьма медленно. У кварца, т. е. кристаллической модификации двуокиси кремния, этот процесс настолько длителен, что им вообще можно пренебречь. Гидраты окислов кремния и германия представляют собой типичные амфотерные соединения, которые незначительно, диссоциируют как по кислотному, так и по основному типу, по кислотному типу [c.93]

Поскольку высшие гидроксиды германия и олова, как правило, не отвечают простым формам Н2ЭО3 или Н4ЭО4, а являются гидратами переменного состава ЭОз-гНгО, их свойства сильно зависят от количества присоединенной воды. Особенно это характерно для оловянных кислот. В зависимости от условий получения их свойства могут сильно различаться. Так, свежеосажденный гидроксид олова (+4) (of-оловянная кислота) растворяется в концентрированной НС1 с образованием Н2[8пС1б], со щелочами образует станнат Na2[Sn(OH)6]. С течением времени гелеобразный осадок -оловянной кислоты теряет способность взаимодействовать с НС1 и не реагирует со щелочами. Такой гидроксид Sn(+4), потерявший часть воды, называется /i-оловянной кислотой. Причиной различия свойств а- и /i-оловянных кислот является именно дегидратация геля, сопровождающаяся частичной кристаллизацией ЗпОз, устойчивого к действию кислот и щелочей. [c.385]

Свежеполученные гидраты двуокисе германия и кремния содержат обычно очень большое количество связанной воды, которая постепенно самопроизвольно выделяется. Описываемый процесс называется старением. Старение резко ускоряется при повышении температуры до 400—500° К- В результате старения образуются соединения состава [c.95]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы НОг и КО, а водородные соединения — КН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений НН4 СН4 — прочное вещество, а РЬН4 — в свободном виде не выделено. [c.126]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

На лабораторную доработку вопроса ушло в 1909 г. немнога времени, почти сразу применили опытный аппарат (автоклав),, вмещавший 2 п. масла. Катализатор готовили осаждением гидрата закиси никеля (гидроокиси никеля П) на кизельгуре (1 0,6). Промытый, высушенный, тонко измельченный катализатор восстанавливали в токе водорода. Вскоре научились получать из хлопкового масла весьма удовлетворительный продукт с титром выше 50°. Тогда стали создавать заводскую установку с автоклавом на 50 п. масла. Так началось заводское производство его сразу же наметили развить в масштабе 300—400 тыс. п. (5—6,5 тыс. т) в год. Работали почти целиком на хлопковом масле Оно поступало из Средней Азии и имело, по анализам 1910—1911 гг., свободных жирных кислот 0,09— 0,11%, йодное число 112,6—113,5. Масляные баки вмещали почти годовой запас масла, что обеспечивало хорошее отстаивание. Рафинации не было. Водород получали электролизом воды. По образцу приобретенного в Германии водоразлагателя системы Шмидта изготовили в России, преодолев многие трудности, еще 19 таких же. В установке непрерывно циркулировал раствор химически чистого карбоната калия. Практически можно было одновременно использовать 17 электролизеров, они давали около 2500 водорода в сутки, расходуя около [c.408]

Раствор восстановленной соли германия охлаждают льдом и нейтрализуют концентрированным водным раствором аммиака (50—60 мл), пока не появится устойчивый осадок гидрата окиси двухвалентного германия, окрашенный в кремовый цвет. Затем раствор под давлением насыщают сероводородом (1 час). Краснокоричневый осадок отделяют на воронке Бюхнера н промывают дестиллированной водой, слегка подкисленной соляной кислотой. Если препарат не должен быть использован немедленно, его высушивают в вакууме над фосфорным ангидридом. Выход почти количественный. [c.102]

Одним из наиболее широко применяемых процессов очистки сннтез-газа от органических сернистых соединений является опубликованный в 1934 г. железо-содовый процесс, который можно рассматривать как дальнейшее усовершенствование классического процесса сухой очистки газа гидратом окиси железа. В основе его лежит окисление оргапнческих сернистых соединений в кислородные производные серы (главным образом ЗОу) нри повышенных температурах на катализаторе, состоящем из гидратированной окисп железа и карбоната натрия. Окислы серы взаимодействуют с карбонатом натрия и удерживаются на катализаторе в виде сульфата натрия. Кислород для окисления органических сернистых соединений подводят, добавляя небольшие количества воздуха перед каталитическими реакторами или камерами. Железо-содовый процесс успешно применялся на многочисленных установках синтеза жидкого топлива в Германии для получения газа с достаточно нпз]сим содержанием органической серы. [c.195]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

Гепта-Герман Гермаггат м Германий м Гидразин я Гидразиний л Гидрат м Гидрид м Гидро- [c.306]

Кизерит. MgS04 H20 в больших количествах встречается в месторождениях калийных солей в Германии, главным образом как составная часть так называемой твердой соли (см. стр. 216), но также и в виде примеси к сырому карналлиту и другим калийным солям. Несмотря на значительную растворимость сульфата магния (см. выше), ei o моногидрат, кизерит, лишь очень медленно переходит в раствор и поэтому при выщелачивании калийных солей остается в внде похожей на песок массы, которая при хранении совершенно затвердевает, а захваченная вода связывается благодаря образованию йысших гидратов. Если мокрый остаток после выработки калийных солей выложить в формы, то он примерно через сутки затвердевает, и эти твердые глыбы либо перерабатывают на месте на горькую соль, либо отправляют как сырой продукт для приготовления горькой соли на соответствующие заводы. [c.315]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология