таблица переход к ковалентной связи

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

В таблице видно, что при данном среднем значении главного квантового числа валентных электронов ширина запрещенной зоны растет С ростом разности электроотрицательности ДЭО элементов в соединении. При и > 5 связи переходят в металлические и ДЕ 0. Уменьшение п приводит к упрочнению ковалентных и ионно-ковалентных связей, Д сильно возрастает и становится больше 5 эв при п —2. При [c.254]

Кристаллические структуры некоторых простых окислов перечислены в табл. 17, в которой приведены типы структур и координационные числа атомов, входящих в состав данного окисла в порядке М 0. Структуры расположены в соответствии с типо.м комплекса в кристалле. Сначала перечислены ионные трехмерные комплексы, представленные структурами флюорита, рутила и др. с высокими координационными числами ионов металла. Затем идут структуры цинковой обманки, вюрцита и др., в которых атом металла обладает тетраэдрической или более низкой координацией, после чего следуют слоистые и цепочные структуры. Наконец, приведены окислы, содержащие отдельные молекулы, в состав которых входят наиболее электроотрицательные элементы. Изменения в типе структуры могут быть связаны вообще с изменением типа связей—от чисто ионных структур через слоистые и цепочные структуры к чисто ковалентным молекулярным окислам. Эти изменения можно показать на структурах двуокисей элементов четвертой периодической группы. Для каждого соединения в таблице приведены координационные числа для М и О и тип структуры. Начиная от молекулярной СОд, мы переходим через структуры силикатов с ионно-ковалентными связями к преимущественно ионным структурам двуокисей более тяжелых металлов. [c.359]

Для второй полосы при дегидратации наблюдается низкочастотное смещение (см. рис. 12, а, кривые 2, 3), что может быть объяснено сменой лигандов при стабилизации Gu + на цеолитном каркасе, увеличением степени ковалентности связей металл — лиганд [40]. Спектры d — d переходов (см. рис. 10) и ППЗ (см. рис. 12,) а также спектры ЭПР (см. таблицу) указывают на близость ионов [2] II и IV типов дегидратированных цеолитов. Но поскольку ионы IV типа образуют слабые магнитные ассоциаты, а последние неоднородны [4] и различаются как по типу входящих катионов Си +, так и по их количеству, соответствующие ППЗ наблюдаются в широком интервале частот 36 ООО—38 ООО см . Несмотря на это, тенденция смещения ППЗ в низкочастотную область ири дегидратации цеолитов правильно отражает общую закономерность, связанную с изменением лигандного окружения. [c.129]

Прежде чем переходить к рассмотрению отдельных представителей гетероцепных полимеров, необходимо отметить, что существуют два типа соединений, содержащих два и более элемента. Первый тип — это соли, представляющие собою ионные соединения (ионные кристаллы, в которых каждый ион одного элемента связан с рядом ионов другого элемента они не являются высокомолекулярными соединениями, в общепринятом смысле этого слова, так как не содержат ковалентных связей, а имеют лишь ионные связи, легко разрушающиеся в полярных растворителях вследствие электролитической диссоциации), и второй тип — истинные полимерные соединения. Они будут рассмотрены нами ниже, в порядке расположения в таблице Менделеева основных элементов, образующих полимерные цепи. [c.35]

Переход от ионной к ковалентной связи. Галогениды серебра и меди и окислы, сульфиды, селениды к теллуриды цинка, кадмия и ртути являются веществами простого состава, в которых связь, несомненно, имеет характер, промежуточный между ионным и ковалентным. Поэтому представляет интерес собрать в одну таблицу данные, характеризующие различные свойства, которые можно использовать при изучении перехода от ионной связи к ковалентной. Табл. 38 представляет собой попытку такой сводки. [c.331]

При последовательном переходе от элементов главной подгруппы I группы к элементам главной подгруппы УП группы химическая связь в оксидах изменяется от ионной (в оксидах щелочных и щелочноземельных металлов) до типично ковалентной (в оксидах галогенов, серы, азота, углерода), а кристаллические решетки — от типично координационных до молекулярных. Поэтому оксиды элементов главных подгрупп, расположенных в правой части периодической таблицы, особенно вверху, являются при обычных условиях либо газами, либо довольно летучими твердыми и жидкими веществами, в то время как оксиды элементов главных подгрупп I, II, III и, если не считать углерод, IV групп — нелетучие при обычных условиях твердые вещества, часто весьма тугоплавкие (например, оксид алюминия). [c.184]

В периодах (по горизонтали таблицы элементов) наблюдается переход от солеобразных гидридов элементов I и II групп к ковалентным полимерным гидридам, а затем, по мере увеличения полярности связи, к низко- [c.125]

Роль, которую играет число валентных электронов при переходе от металлической связи к ковалентной, была выявлена Юм-Розери [18] при изучении кристаллической структуры элементов, расположенных в правой части периодической таблицы. Хотя, как будет показано в 18.4, эти представления не полностью независимы от допущения наличия зон энергии, они выражают иной подход к этому вопросу. Гипотеза о том, что атомы стремятся делить электроны таким образом, чтобы заполнить оболочку из восьми электронов, если ее развивать до логического конца, приводит к представлению о распределении валентных [c.373]

Процессы кипения и плавления ассоциированной жидкости можно представить как поблочный переход вещества из одной фазы в другую, идущий с разрывом поверхностной пленки. В этом случае возникает аналогия между структурно-подобными соединениями - нормальными парафинами и водой, если предположить, что водородные связи локализованы на ГК-ассоциатах, а межблочное взаимодействие определяется исключительно дисперсионными силами (моделирование структуры ГК-ас-социатов воды по температурам кипения и плавления нормальных парафинов). Тогда, сопоставляя физические характеристики углеводородов нормального строения с аналогичными характеристиками воды можно определить молекулярную массу ГК-ассоциатов воды, исходя из того, что границу раздела фаз преодолевает не индивидуальная молекула воды, а относительно устойчивый ГК-ассоциат. Однако в ассоциированных жидкостях, по сравнению с жесткими структурами ковалентно связанных углеводородных агрегатов, необходимо учитывать своеобразную конформацию плоское распределение агрегатов в жидкости и объемное - в переходной области в процессе испарения воды, когда действием дисперсионных сил поверхности жидкости можно пренебречь. Из анализа температурных зависимостей плавления и кипения парафиновых углеводородов, построенных на основе известных данных [ 1 ], следует, что при температуре 100° С кипит условный у] леводород с молекулярной массой 101,9 а.е. (гексамер) (рис. 3.1) и плавится - углеводород с массой 864 а.е. (таблица 3.1). Температура 0° С соответствует температуре кипения условного углеводорода с молекулярной массой 56 а.е. (табл.3.1) и плавления - углеводорода с массой 191,9 а.е. (рис.3.1). Этим значениям констант условных [c.101]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Таким образом, можно наблюдать постепенный переход от металлическп.ч решеток к атомным. Элементы, для которых характерны такие рен1еткп, Н1 п гда называют полуметаллами. В периодической таблице опи располагаются иа границе между типичными металлами п типичными неметаллами. Ослабление металлических свойств за счет использопаипя металлических электронов для образования ковалентных связей происходит и тогда, когда з сплавах образуются соединения между металлами (см. главу 7) пли когда металлы принимают в свою решетку атомы других элементов (см. главу 9). [c.134]

ПОЗВОЛЯЮЩИЙ предсказать длины связей в не-резони-рующих молекулах. Для этой цели можно использовать эмлирическое правило, согласно которому длина чистой ординарной, двойной или тройной ковалентной связи между данными двумя атомами обычно мало меняется при переходе от одной молекулы к другой. Справедливость этого обобщения и существующие ограничения его иллюстрируются данными в третьем столбце табл. 4.1. (Гораздо более полная таблица длин связей в молекулах различных типов приведена в приложении. Насколько нам известно, такой подробной современной сводки до сих пор не было. Для чи-гателя может представить интерес просмотр этого длинного перечня для того, чтобы получить лучшее представление о величине и самосогласованности этих данных.) Как видно, наблюдаемые межатомные расстояния в целом почти точно сохраняют постоянство. Так, например, длина связи углерод-водород в различных молекулах меняется только в интервале [c.143]

Как видно из таблицы, кварц и сульфид цинка имеют одинаковую координацию в кристаллическом и пленочном состоянии, тогда как AljOj и Сар2 при переходе из кристалла в пленку понижают свои ПП и, следовательно, КЧ. Таким образом, ПП зависят от ковалентности связи (а значит, и валентности атомов) и КЧ. Аналитическая форма этой зависимости была дана Уэмплом и Ди Доменико [111, 208-210] [c.165]

Ряд галогенидов серебра часто приводят в качестве примера группы соединений, ярко иллюстрирующей переход от ионной к ковалентной связи. При рассмотрении приведенных в таблице данных видно, что расхождение между наблюденными межядер-ными расстояниями и вычисленными межионными расстояниями постепенно возрастает при переходе от AgF к Agi. Подобным же образом и различия между экспериментально найденной и теоретически вычисленной энергией решетки также последовательно увеличиваются. Наконец, AgF, Ag l и AgBr имеют решетку типа хлористого натрия, а Agi имеет тетраэдрическую решетку (несколько усложненную см. 16.12). Как нам уже известно, тетраэдрический тип решетки характерен для 5р -связи, но еще задолго до разработки волновомеханической теории его считали характерным для ковалентной связи. Разумеется, этот тип решетки можно ожидать и при ионной связи, если отношение радиусов катиона и аниона достаточно мало однако в случае Agi оно недостаточно мало и иодиды щелочных металлов, имеющие катионы меньших размеров, чем Ag+, обладают структурой хлористого натрия. В дополнение к рассмотренным до сих пор свойствам предполагается, что уменьшающаяся от фтора к иоду растворимость серебряных солей непосредственно связана с увеличением ковалентного характера связи в указанной последовательности. Это обсуждается в 19.7. Ход изменения всех свойств этих веществ, таким образом, согласуется с ходом изменения характера связи. [c.332]

Иллюстрацией такой крайне сложной структуры является AgP. Как уже было указано в I6.9, при достаточно низких температурах это вещество имеет тетраэдрическое строение, при котором каждый атом серебра окружен четырьмя атомами иода, а каждый атом иода — четырьмя атомами серебра. Для того чтобы все электроны были общими, кристалл должен был бы состоять из Ag и I + ++-ИОНОВ иными словами, три электрона иода должны были бы быть общими. Однако иод очень неохотно принимает участие в этом процессе, и мягкость кристалла указывает на то, что атомы не имеют четырех прочных тетраэдрических связей. Поэтому, пожалуй, не очень неожиданно, что при более высоких (комнатных) температурах структура становится неправильной. При комнатной температуре многие атомы серебра в положении равновесия оказываются ближе к трем из окружающих их атомов иода, чем к четвертому. Выше 14б°С процесс обобществления электронов становится значительно слабее, ионы иода перестраиваются в кубическую объемноцентри-рованную решетку, а ионы серебра, повидимому, свободно движутся, подобно )1ШДкости, в промежутках. Все это происходит несмотря на то, что плотность высокотемпературной формы оказывается большей. Вследствие свободной подвижности ионов серебра высокотемпературная форма легко проводит электрический ток. Вполне удовлетворительного объяснения этого совершенно исключительного поведения дать нельзя, но оно, несомненно, не типично ни для чисто ионного кристалла, ни для кристалла чисто ковалентного типа. Хотя, как было сказано выше, случай Agi является исключительным, следует отметить, что не особенно большое число других кристаллов было исследовано столь же тщательно. Хотя других случаев, в которых некоторые атомы или ионы могут меняться местами, имеется мало или совсем не имеется, в остальных отношениях некоторые кристаллы могут быть также очень сложны. В сложном кристалле такого типа обычно содержится, по меньшей мере, один переходный элемент или, во всяком случае, один элемент из центральной части периодической таблицы. Обычно это такие элементы, для которых следует ожидать тип связи, промежуточный между ковалентным и ионным, и часто, но далеко не всегда, некоторые из элементов не находятся в своем максимальном валентном состоянии. Здесь интересно отметить, что усложненные структуры появляются и в случае перехода от металлической к ковалентной связи (см. 18.2). [c.335]

Как видно из этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи почти не меняется (п. 4). [c.122]

Классификация простых веществ. Простое вещество построено из атомов одного и того же химического элемента. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (связь металлическая) и неметаллами (связь ковалентная). Однако между типичными металлами и типичными неметаллами нет резкого перехода к металлам примыкают металлоподобные простые вещества, к неметаллам - неметаллоподобные (их называют также металлоидами или полуметаллами). В таблице неметаллы заштрихованы. [c.28]