Фтор физические свойства

Физические свойства. Замещение в парафиновом углеводороде нескольких атомов водорода фтором оказывает общее влияние па физические свойства, как и следовало ожидать, в результате увеличения молекулярного веса и дипольного момента. Наиболее сильные изменения наблюдаются при сравнении свойств полностью фторированного. углеводорода с исходным углеводородом. Эти различия можно суммировать следующим образом более высокие температуры кипения для соединений F до Fk, [c.76]

Большое различие в физических свойствах можно объяснить сравнительно жесткой валентной электронной оболочкой атома фтора но сравнению с другими галоидами, результатом чего является незначительная поляризуемость молекулы и очень слабые межмолекулярные силы. В этом отношении интересно отметить, что атомная поляризуемость фтора имеет больше сходства с таковой водорода, чем с остальными галоидами, и что можно ожидать даже большого различия между полностью фторированными углеводородами и сполна хлорированными и бромирован-ными углеводородами. Однако имеюш иеся данные недостаточны для точного сравнения. [c.77]

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Как это характерно для всех элементов второго периода, кислород по своим химическим и физическим свойствам заметно отличается от более тяжелых элементов той же группы (главной подгруппы). (Этот вопрос объясняется в разд. 35.3, посвященном фтору.) Химическое поведение кислорода в значительной степени определяется электронной конфигурацией его атома ls 2s 2p . [c.469]

При обычных условиях галогены существуют в виде простых веществ, состоящих из двухатомных молекул типа Ha 2 с ковалентными связями. Физические свойства галогенов достаточно сильно различаются так, при нормальных условиях фтор —газ, который трудно сжижается, хлор — также газ, но сжижается легко, бром жидкость,.йод — твердое вещество. [c.260]

По основным физическим свойствам бром и иод закономерно укладываются в один ряд с хлором и фтором, как это видно из приводимой ниже таблицы (в которую включен также водород) [c.270]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Физические свойства. С увеличением заряда ядра от фтора к иоду возрастают температуры плавления, кипения, электрическая проводимость (табл. 3). Галогены обладают резким запахом и ядовиты. [c.168]

Физические свойства. Свободный фтор — светло-желтый газ (/к = —187°С) с резким смешанным запахом хлора и озона, который начинает ощущаться при его содержании в воздухе 10 %. Фтор крайне токсичен, при поп дании в организм человека он вызывает отек легки х, разрушение зубов, ногтей, ломкость кровеносных сосудов, повышает хрупкость костей. [c.225]

S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Кислород и сера — неметаллы, причем кислород по своей электроотрицательности стоит на втором месте после фтора полоний — металл серебристобелого цвета, напоминающий по физическим свойствам свинец, а по электрохимическим — благородные металлы селен и теллур, занимающие промежуточное положение, являются полупроводниками. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится по шесть электронов ns np. атомах электронов Se, Те и Ро электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью -электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способствует проявлению металлических черт в характере этих элементов. [c.229]

Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

Закономерно изменяются физические свойства галогенов с ростом порядкового номера фтор —трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.167]

Физические свойства галогенов. Фтор и хлор при обычных условиях — газы (табл. 16). Фтор окрашен в светло-желтый цвет, а хлор — в желто-зеленый. Бром является красно-бурой жидкостью, а иод — твердое вещество темно-бурого цвета е металлическим блеском, образующее при нагревании пары темно-фиолетового цвета. При охлаждении паров иод превращается в твердое вещество, минуя жидкое состояние . [c.255]

Различны физические свойства элементов фтор — трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.210]

Свойства. В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул фтор Рг, хлор СЬ, бром Вгг и иод Ь. При комнатных условиях (нормальное давление и температура 20°С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. Физические свойства галогенов указаны в табл. 6.2. [c.117]

Охарактеризуйте физические свойства хлора, фтора, брома и йода. [c.77]

Следовательно, в случае стишовита, который гораздо плотнее кварца, при действии HF поверхность покрывается плотным монослоем гидрофобных атомов фтора и становится похожей по физическим свойствам на фторзамещенную поверхность твердых углеводородов. Такое состояние фактически исключает присутствие воды на поверхности, и поэтому никакого растворения не может быть. На более открытой по структуре поверхности кварца атомы фтора не будут располагаться так плотно, и молекулы воды уже могут подходить к поверхности. На поверхно- [c.92]

Укажите основные физические свойства галогенов. С чем связано изменение основных физических свойств галогенов в ряду фтор — иод [c.221]

Эти гидриды во всех агрегатных состояниях существуют в виде одних и тех же молек л. Когда твердый метан превращается последовательно в жидкость и газ, то не происходит никаких перестановок атомов углерода и водорода относительно друг друга структура молекулы СН4 сохраняется во всех этих состояниях. Между молекулами действуют только слабые ван-дер-ваальсовские силы это Идмеет. место для всех молекулярных гидридов, за исключением гидридов самы.ч электроотрицательных эле.ментов первого короткого периода (азот, кислород и фтор . Физические свойства МН.,, ОН., и РН во многих отношениях отклоняются от нормы, особенно в жидком и твердом состоянии, вследствие образования междумолеку.тярных водородных связей. В одном из следующих разделов мы вернемся к рассмотрению гидридов с этой точки зрения. Во многих случаях твердые вещества образуют плотно упакованные структуры, в которых вращаются молекулы (например, кубические плотно упакованные структуры СН , РНл, АзНд, ЗНг, ЗеН, и т. д.). [c.282]

Физические свойства. Галогенопроиэводные ароматического ряда — тяжелые жидкости или кристаллические вещества. Если галоген находится в ядре, то такие производные имеют слабый ароматический запах. Резкий, раздражающий запах имеют галогенопроизводные с галогеном в боковой цепи. Все эти соединения не растворяются в воде. Температуры кипения повышаются при переходе от фтор- к иодпроизводным. [c.290]

С. М. Драчев, А. С. Разумов, С. Б. Бруевич, Б. А. Скопинцев, М. Т. Голубевг[. Ме тоды химического и бактериологического анализа воды. [Медгиз, 1953, (280 стр В книге описаны наиболее достоверные методы качественного исследования и коли чественного определения физических свойств и химического состава органических и неорганических веществ, растворенных в воде. Значительное место уделено по.1евым методам анализа воды. Помимо анализа воды па обычные компоненты, в книге приведено описание методов определения менее распространенных элементов мышьяка, свинца, меди, цинка, фтора, хрома, селена, [c.491]

Физические свойства галогенов определяются в значительной степени величиной вандерваальсовых сил, действующих между молекулами (разд. 32.2.2.1). Эти силы растут с увеличением размеров и поляризуемости атомов так, фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество. Другие свойства галогенов, такие. [c.494]

Предыдущие главы этой книги были посвящены главным образом ознакомлению с такими законами химии, как правила образования химической связи, законы термодинамики, принцип действия электрохимических элементов и т. п. В ходе объяснения этих законов мы описывали химические и физические свойства многих веществ. Таким путем вы познакомились со многими химическими фактами. Однако пока что вам должно быть еще не просто предсказывать химические и физические свойства веществ, основываясь на химических законах и тех отрывочных данных, которые вы узнали. Допустим, например, что в ващих руках оказался закрытый сосуд с надписью фтор . Что вы можете сказать о свойствах вещества, находящегося внутри этого сосуда Газообразное это вещество или мелкокристаллический порошок Обладает оно высокой реакционной способностью или же его можно спокойно открывать на воздухе С веществами какого типа оно скорее всего должно реагировать Вы можете ответить на многие вопросы, основываясь на законах, уже обсуждавшихся в этой книге. Например, можно вспомнить, что, согласно изложенному в гл. 7, ч. 1, фтор существует в виде молекул р2 более того, вы можете заключить, что р2 является газообразным веществом, поскольку его молекулы неполярны и между ними действуют слабые силы притяжения. Если вспомнить, что фтор наиболее электроотрицательный элемент, то следует заключить, что он представляет собой очень сильный окислитель, а следовательно, обладает очень высокой реакционной способностью. Короче говоря, вы уже можете предсказать многие свойства химических веществ. [c.281]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Физические свойства. Фтор — газ с резким удушливым запахом, в тонких слоях — бесцветный, в толстых — окрашенный в желтоватозеленый цвет. Он относится к трудно сжижаемым газам. Жидкий фтор светло-желтого цвета. [c.593]

Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20°С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183°С и давлении 101,325 кПа кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, втягивается в магнитное поле. Природный кислород содержит три изотопа 0 (99,76%), 0 (0,04%) и 0 (0,20%) Химические свойства. Для завершения внешнего электронного уровня атому кислорода не хватает двух электронов. Энергично при нимая их, кислород проявляет степень окисления —2. Однако в соеди нениях с фтором (ОРа и О2Р2) общие электронные пары смещены к фто ру, как к более электроотрицательному элементу. В этом случае сте пеки окисления кислорода соответственно равны +2 и +1, а фтора —I Молекула кислорода состоит из двух атомов Оа. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная. [c.175]

Трудно охарактеризовать в общих чертах относительную способность фторидов галогенов к окислительному фторированию по сравнению с фтором. Ясно, что пентафторид иода не удобен для препаративных работ, так как это соединение очень реакционноспособно и его трудно получать. Отдать предпочтение какому-либо из фторидов галогенов по сравнению с элементарным фтором можно, только учитывая его доступность или же особые физические свойства, необходимые в данном конкретном случае (табл. 1). Следует отметить, что ВгРз и IF5 являются ассоциированными жидкостями и хорошими растворителями, особенно для ионных фторидов. В некоторых случаях этим может быть вызвано использование [c.332]

Промышленные методы получения фтора основаны на электролизе расплава, состоящего из КР и НР ч -чэ. При составе электролита КР + 12НР электролиз ведется при температуре от —30 до —50° при составе электролита КР НР температура электролиза выше 250°. Она определяется физическими свойствами электролита. По-видимому, наиболее удобным является состав электролита КР 2НР, который расплавляется ниже 100°, а электролиз ведется при 90—120° при непрерывной подаче фтористоводородного газа в электролизер [c.320]

М-Фторамины и их аналоги, несомненно, принадлежат к самому представительному классу переносчиков фтора - по числу известных объектов, глубине и степени их изученности, широте применения, что всегда позволяет синтетику выбрать реагент, комплементарным фторируемому субстрату по совокупности химических и физических свойств [1-6]. [c.57]

Водородная связь может существенно влиять на физические свойства соединений. На рис. 240 графически изображена зависимость температур плавления некоторых гидридов от состава. Из рисунка видно, что только три соединения резко выпадают из общей закономерности. Это соединения водорода с наиболее электроотрицательными элементами кислородом, азотом и фтором. Объяснени этому следует искать в образовании водородных связей. [c.210]

С другой стороны, тетрафторид (кипящий при 143° С) полностью охарактеризован в отношении эмпирического состава. Образец сжигался в бомбе Парра, и ион фтора определялся по видоизмененному авторами способу связывания в виде хлорфтористого свинца. Чистый образец После гидролиза спиртовьш раствором щелочи легко дат вал ионы фтора и хлора, как и можно было ожидать. Авторы полагают, что это первый случай, когда продукт присоединения фтора к ароматическому ядру с постоянными физическими свойствами был полностью охарактеризован точным анализом и определением молекулярных весов [c.88]

Из физических свойств ясно, что положение замещающего атома фтора имеет небольшое влияние, так как по физическим свойствам изомеры мало отличаются. Из этого не следует, что фторирование идет случайно в действительносхи фтор вступает в группы где нет вод ода, и стремится образовать асимметрические сое-диненд я Присутствие фтора оказывает заметный "стабилизирующий эффект на всю молекулу, и это стабилизирующее действие особенно повышается, если два атомг фтора стоят у одного углеродного атома. Физиологиче- [c.75]

Определение положения фтора в молекулах некоторых органических полифторидов иногда в той или иной степени основывается на сравнении их физических свойств По одной из наиболее часто применяемых аналогий следует, что если два полифторида полностью галоидированы, то их точки кипения отличаются друг от друга всего лишь на один или два градуса, точки же замерзания различаются значительно больше. Несимметричное соединение замерзает более высоко и кипит более низко, чем симметричный изомер. [c.168]

Региоселективное замещение водорода на фтор или перфторалкильную группу в гетероциклической системе существенным образом оказывает влияние на биологические и физические свойства молекулы. Как результат в последние годы возросло число работ, направленных на развитие методологии синтеза фторсодержаших гетероциклических соединений с использованием методологии формирования гетероциклов за счет двойной связи перфтороле-фина и бинуклеофильного реагента. Фторолефины являются ключевыми соединениями, на основе которых строится все здание органической химии фтора. Они занимают центральное место в синтетической химии фторорганических соединений. Модификация свойств двойной связи при введении атомов фтора позволяет развить направление реакций, которые отсутствуют в углеводородном ряду, и поэтому создает превосходные возможности для синтеза определенных структур, в том числе и гетероциклических. Они существенно расширяют возможности синтеза гетероциклических соединений, которые могут представить значительный интерес для получения биоактивных соединений для медицины и эффективных препаратов для сельского хозяйства. [c.36]

Региоселективное замещение водорода на фтор или перфторалкильную группу в гетероциклической системе оказывает существенное влияние на биологические и физические свойства молекулы [120,121]. Как результат, в последние годы возросло число работ, направленных на развитие методологии синтеза фторсодержащих гетероциклических соединений с использованием методологии формирования гетероциклов за счет двойной связи перфторолефина и бинуклеофильного реагента. [c.73]