Эквивалент, определение металла по кислороду

Число граммов элемента, равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом. На практике определение эквивалента простого вещества (металла) обычно производят двумя методами по кислороду и по водороду. Однако существуют и другие косвенные способы. В общем случае для определения эквивалентов можно исходить из соединения с любым элементом, эквивалент которого известен. [c.36]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

Эксперимент 2.4. Определение эквивалента металла по кислороду [c.40]

Рис. 28. Прибор для определения эквивалента, металла по его соединению с кислородом

Грамм-эквивалентом элемента называют количество граммов его, реагирующее (или замещающее) с 1,0080 г водорода или 8 г кислорода. Грамм-зквивалент металла определяют методом вытеснения водорода из кислоты определенным количеством металла. [c.37]

РИС. 11. Установка для определения эквивалента металла по кислороду 1 [c.40]

Определение эквивалента металла по кислороду. Взвесить сухую фарфоровую чашечку. Отвесить в ней около 0,18—0,22 г ленты металлического магния. Последующие операции проводить в вытяжном шкафу. Вливать в чашечку небольшими порциями (по 2—3 мл) разбавленную азотную кислоту (1 1) до полного растворения металла. После растворения чашечку поместить на асбестовую сетку и осторожно, без разбрызгивания, упарить раствор досуха. Чашечку с сухой солью прокалить на голом огне (при этом соль плавится, а затем разлагается с выделением бурого газа и образованием белой окиси магния), охладить в эксикаторе и взвесить. Чтобы убедиться в полноте разложения соли, прокаливание и взвешивание следует повторить. Если- два последующих значения массы равны или отличаются друг от друга на 0,01 г, то разложение закончено. По массам металла и по- [c.52]

Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и А , то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [c.15]

Пожалуй, только лишь один О. Лоран мог.правильно понять и оценить значение новых идей Ш. Жерара в то время. Однако О. Лоран не принял безоговорочно всех утверждений Ш. Жерара. В 1845—1846 гг. он критиковал мысль Ш. Жерара о равнозначности понятий атом , молекула и объем . Он указывал, что не все простые вещества могут считаться эквивалентными друг другу. Так, существует эквивалентность между кислородом, серой, селеном и теллуром. Эквивалентны между собой водород, хлор, бром и некоторые металлы. Но представители обеих групп не равнозначны друг другу. Позднее он дал определение понятия эквивалент эквивалент — это количество простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль. [c.128]

Определение эквивалента металла по кислороду. Сущность метода сводится к тому, что свободный металл переводят в азотнокислую соль, а затем в окись. Растворение металла в кислоте происходит по схеме [c.39]

Определение эквивалента металла в его реакции с кислородом [c.47]

Закон сохранения массы используется также для определения веса участвующих в реакции веществ, непосредственно не доступных исследованию. Так, содержание кислорода в органических соединениях определяется по разности между весом навески вещества и суммой весов остальных, найденных в нем при анализе, элементов. Впервые с той же целью закон сохранения массы был применен Кавендишем при определении удельного веса водорода и химических эквивалентов металлов (см. стр. 262). [c.14]

Уолластон при определении эквивалентов в своем методе рассуждений исходил из определения количества кислот, реагирующих с эквивалентом углекислого кальция [82, стр. 227]. Пользуясь этими эквивалентами кислот, он находил эквиваленты соответствующих оснований, исходя из правила, что один эквивалент кислоты полностью нейтрализуется одним эквивалентом основания. Далее, из величины эквивалента основания он определял эквивалент металла, принимая эквивалент кислорода за 10 и считая, что отношение металла и кислорода в основании равно 1 1. При определении эквивалента неметалла Уолластон исходил из эквивалента соответствующей кислоты (ангидрида) и из сравнения степени окисления данного неметалла в других соединениях с данной кислотой . [c.124]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

Проблема образования молекул из атомов, химической связи атомов в молекуле, строения молекул и их реакционной способности имеет первостепенное значение в химии и давно привлекает к себе внимание. Еще в XIX в. был накоплен ценный экспериментальный материал об особенностях образования различных молекул и сделаны важные обобщения. В науку было введено понятие химического эквивалента и валентности. Последнюю определяли формально как численную характеристику способности атомов данного элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Берцелиус, исследуя электролиз, пришел к заключению об электрической природе валентных сил. Элементам, выделяющимся на аноде (кислород, хлор), приписывался отрицательный заряд в соединениях и, следовательно, отрицательная валентность, а элементам, выделяющимся на катоде (водород, металлы), наоборот, положительный заряд и положительная валентность. [c.16]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА В ЕГО СОЕДИНЕНИИ С КИСЛОРОДОМ [c.28]

По поводу церия Л. Мейер писал далее В других случаях получается менее определенный исходный пункт. Для церия, напр., удельная теплоемкость которого, следовательно и атомный вес, еще не установлены, получаются различные атомные объемы из возможных предположений, до некоторой степени подходящие к кривой. Если плотность чистого металла такая же, как определил ее Велер на маленьком, не совсем чистом кусочке, то эквивалент Се = 46, объем 8,4, которые кажется не подходят к ходу кривой. Подошло бы Се = 92 с объемом 16,7 однако ковкий металл попал бы тогда между Zr и Nb. Поразительно, что ни одно кратное эквивалента но попадает ни в один из интервалов, в которых лежат атомные веса других ковких металлов. Можно было бы допустить, что окись и соль церия содержат кислорода больше, чем мы предполагаем (там же, стр. 363—364). [c.510]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Исследуя состав соответственных соединений, легко установить аквввалевтный вес металлов в отношении к водороду, т.-е. количество, замещающее одну весовую часть водорода. Если металл разлагает кислоты с выделением водорода, то пряно, взяв определенный вес металла и измеряя объем водорода, развиваемого металлом при действии на избыток кислоты, можно узнать эквивалентный вес металла, потому что по объему водорода легко расчесть его вес [371]. Того же можно достичь, определяя состав средних солей металла, напр., зная вес, соединяющийся с 35,5 ч. хлора или с 80 ч. брома (гл. 24). Разлагая гальваническим током единовременно (т.-е. помещая в одну цепь) кислоту и сплавленную соль данного металла и определяя отношение количеств выделенного водорода и металла, также можно узнать эквивалент металла, потому что, по закону Фарадэя, электролиты (проводники 2-го рода) всегда разлагаются в эквивалентных количествах [372]. Даже при простом определении отношения между весом металла и его окиси, дающей соли, можно определить эквивалент металла, так как по этому весу найдется вес металла, соединяющийся с 8 вес. ч. кислорода, а этот вес будет весом эквивалента, потому что 8 ч. кислорода соединяются с 1 вес. ч. водорода. Один прием проверится другими, и все дело точного установления эквивалентов сводится на отыскание приемов для наиболее точного отделения, уединения и взвешивания испытуемых веществ, что относится уже к аналитической химии. [c.45]

Нормальность окислителей и восстановителей. Под нормальным раствором этих окисляющих и восстановляюших веществ не следует понимать, согласно прежнему определению, раствор, содержащий один эквивалент металла или водорода, который входит в состав соединения, но следует разуметь такой раствор, 1 л которого содержит столько окислителя или восстановителя, что он в состоянии присоединить или отдать один эквивалент = V2 2 атома кислорода. [c.126]

Респирометр использовался и при исследовании влияния на активный ил токсичных веществ. Пробы ила были взяты на выходе регенератора городской станции очистки сточных вод. В качестве эквивалента загрязнения использовался ацетат натрия, который хорошо окисляется без адаптации практически всеми илами. Перед измерениями проводилась кратковременная (до 1,5—2,0 ч) адаптация, увеличивающая СПК до 60— 90мг/(г-ч). В каждый из трех ферментеров заливалось 2 л иловой смеси с концентрацией ила около 1,3 г/л, после чего в течение 30 мин производилась стабилизация процесса на уровне эндогенного дыхания. Далее в пробу дозировался субстрат из расчета 400 мг/л и производилась запись потребления кислорода до потребления примерно 7,5 мг Ог. Таким образом, получался контрольный участок (а—б на рис. 61). После этого в два ферментера из трех вносилось токсичное вещество в различных концентрациях, а один оставлялся в качестве контрольного для определения времени окисления субстрата без добавки в него токсина. Так было исследовано действие на активный ил ряда тяжелых металлов и химических соединений. На рис. 61 в качестве примера приведена кинетика СПК при отравлении актив- [c.152]