Модель атома

Рис. 8-2. Ожидаемые результаты эксперимента Резерфорда по рассеянию а-частиц, основанные на модели атома, предложенной Томсоном (а), и модели атома, к которой пришел Резерфорд (б). Согласно модели Томсона, масса атома распределена по всему его объему и отрицательно заряженные электроны однородно разбросаны внутри положительно заряженной части атома такая модель предполагает, что пучок положительно заряженных а-частиц должен претер-

Резерфорд и ядерная модель атома. Ядро, протоны, нейтроны и электроны. [c.328]

Поэтому тетраэдрическую модель атома углерода иногда называют моделью Вант-Гоффа — Ле Беля. [c.88]

J i Элементы малых периодов. Первый период состоит из двух эле-ентов. В атоме водорода электрон должен находиться на первом энергетическом уровне, т. е. электронная формула невозбужденного атома водорода 1 1. Поскольку 5-электронные облака имеют форму шара, модель атома водорода можно представить схемой [c.23]

Рис. 8-11. Модель атома водорода, предложенная Бором. Электрон с массой движется по круговой орбите со скоростью и на расстоянии г от ядра с массой т . Чтобы объяснить спектр атомарного водорода, показанный на рис. 8-8, или диаграммное представление уравнения Ридберга, изображенное на рис. 8-10, Бору пришлось постулировать, что угловой момент электрона m vr принимает значения, ограниченные целочисленными кратными величины к/2п. Целочисленные множители, на которые умножается величина к/2п, представляют собой не что иное, как JИ лa и, указанные на рис. 8-10.

Существенный шаг в развитии представлений о строении атома сделал в 1913 г. Нильс Бор, предложивший теорию, объединяющую ядерную модель атома с квантовой теорией света. [c.63]

Чем отличаются модели атома, предложенные Томсоном и Резерфордом, и как рассеяние альфа-частиц позволяет судить, какая из этих моделей более правильная [c.377]

Ядерная модель атома. Изучение радиоактивности подтвердило сложность состава атомов. Встал вопрос о строении атома, о его внутренней структуре. [c.59]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь иа положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомны.х спектров, ои сделал вывод, что энергия >лектронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.66]

Еще со времен Дальтона было известно, что разные атомы отличаются друг от друга массой (см. гл. 5), но чем обусловлено это различие Как объяснить это различие, исходя из модели атома, предложенной Резерфордом Ответить на этот вопрос помогло изучение рентгеновских лучей. Немецкий физик Макс Теодор Фе- [c.155]

Е) создании современной теории строения атома особую роль сыграли Эрнест Резерфорд, построивший планетарную модель атома (1911), и Нильс Бор, выдвинувший первую квантовую теорию атома (19П). [c.7]

В соответствии с принципом Паули на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположными спинами. Следовательно, электронная формула следующего после водорода элемента — гелия 15 . Модель атома гелия аналогична модели атома водорода, так как два -электрона образуют двухэлектронное облако [c.23]

Я (верная модель атома [c.59]

Ядерная модель атома 61 [c.61]

В рассматриваемой одномерной модели атома волна де Бройля тоже должна быть стоячей это следует иа того, что выйти за границы атома электрон не может и, следовательно, иа границах [c.73]

В упрощенной одномерной модели атома положение электрона относительно ядра определяется одной координатой, а его состояние — значением одного квантового числа. В двумерной (плоской) модели атома положение электрона определяется двумя координатами в соответствии с этим, его состояние характеризуется значениями двух квантовых чисел. Аналогично в трехмерной (объемной) модели атома состояние электрона определяется значениям трех квантовых чисел. Наконец, изучение свойств электронов, входящих в состав реальных атомоа, показало, что электрон обладает еще одной квантованной физической характеристикой (там называемый спин, см. 30), не связанной с пространственным положением электрона. Таким образом, для полного описания состояния электрона в реальном атоме необходимо указать значения четырех квантовых чисел. [c.75]

Э. Вихерта и Дж. Дж. Томсона. И с этого времени началось создание разнообразных электронных моделей атомов и молекул. Однако первые модели были гадательными. Положение изменилось только после работ Э. Резерфорда. [c.6]

Главное квантовое число. Итак, в одномерной модели атома энергия электрона может принимать только определенные значения, иначе говоря—она квантована. Энергия электрона в реальном атоме также величина квантованная. Возможные энергетические состояния электрона в атоме определяются величиной главного квантового числа п, которое может принимать положительные целочисленные значения 1, 2, 3... и т. д. Наи меньшей энергией электрон обладает при л = 1 с увеличением я энергия электрона возрастает. Поэтому состояние электрона, характеризующееся определенным значением главного квантового числа, принято называть энергетическим уровнем [c.75]

В результате другого эксперимента Резерфорд предложил фундаментальную модель атома, которая используется до сих пор. При его осуществлении он разработал простой, хотя и косвенный способ увидеть атом. [c.310]

Исходя из этих наблюдений, Резерфорд разработал ядерную модель атома. Он назвал мельчайшую, массивную и положительно заряженную область в середине атома ядром. В его модели электроны вращались вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. [c.312]

Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к [c.345]

В 1924 г. французский физик Луи де Бройль (р. 1892 г.) выдвинул дополнительную гипотезу, что все материальные объекты обладают волновыми свойствами. Де Бройль размышлял над моделью атома Бора и задавал себе вопрос-в каком из явлений природы естественнее всего происходит квантование энергии Несомненно, оно имеет место при колебаниях струны, закрепленной на обоих концах. Скрипичная струна может колебаться только с некоторыми определенными частотами она издает основной тон, когда вся колеблется как единое целое, а также обертоны с более короткими длинами волн. Колебание с длиной волны, при которой амплитуда не становится равной нулю одновременно на обоих концах закрепленной струны, не может осуществляться (рис. 8-15). (Точка струны, в которой амплитуда стоячего колебания равна нулю, называется узлом, а точка с максимальной амплитудой колебания-пучностью.) Таким образом, наличие особых граничных условий, требующих неподвижности крайних точек струны, приводит к квантованию колебаний (т. е. к отбору допустимых колебаний). [c.353]

В чем модель атома Резерфорда не согласуется с представлениями классической физики [c.377]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

ОРБИТАЛЬНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА Квантовые числа [c.80]

Разработка новой модели атома, согласно которой ядра атома окружены электронами, английским физиком Эрнстом Резерфордом (1871-1937 гг., лауреат Нобелевской премии 1908 г.). [c.283]

С появлением электронной модели атома химики-органики смогли по-новому взглянуть на область своих исследований. В конце 20-х годов XX в. английский химик Кристофер унгольд (1893— 1970) и ряд других химиков попытались подойти к органическим реакциям о позиций теории строения атома, объясняя взаимодействие молекул переходом электронов. В органической химии начали интенсивно использоваться методы физической химии. Важной дисциплиной стала физическая органическая химия. [c.161]

Вместо этого мы начнем с рассмотрегая симметрии молекулы бензола. Мы могли бы взять различные модели этой молекулы, большинство из-которых несовместимо с имеющимися сведениями об этой молекуле, полученными ранее. Поэтому мы перейдем непосредственно к той модели, которая представляется наиболее правильной. В этой модели атомы углерода расположены в углах плоского правильного шестиугольника, а атомы водорода — в той же плоскости на лньиях, которые делят пополам валентный угол атома углерода. Эта модель имеет высокую степень симметрии со следующими элементами оси симметрии шестого, третьего и второго порядков, плоскости симметрии, проходящие через атсмы и через С—С-связи, плоскость симметрии, в которой лежит молекула, а также центр симметрии. [c.302]

Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к уирощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравне( п 1 Шредингера также приводит к выводу о кван-товапностн энер егически.х состояний электрона в атоме. [c.74]

Модель одномерного атома позволяет понять, почему электрон, находящийся в атоме в стационарном состоянии, не излучает электромагнитной энергии (второй постулат теории Бора). Согласно модели Бора — Резерфорда, электрон в атоме совершал непрерывное движение с ускорением, т. е. все время менял свое состояние в соответствии с требованиями электродинамики, он должен при этом излучать энергию. В одномерной модели атома стационарное состояние характеризуется образованием стоячей волны де Бройля пока длина этой волны сохраняется постоянной, остается неизменным и состояние электрона, так что никакого излучения пронсхо- дить не должно. [c.75]

В томсоновской модели атома вся его масса и весь положительный заряд были однородно распределены по всему атому, а электроны помещались в атоме, как изюминки в булочке. Взаимное отталкивание электронов обеспечивало их равномерное распределение в атоме. Таким образом достигался тесный контакт между положительными и отрицательными зарядами, что казалось вполне разумным. Ионизацию можно было представить себе как выковыривание изюминок-электронов из булочки , в результате чего оставался массивный, твердый атом с положительным зарядом. [c.330]

Достоверность модели Резерфорда была подтверждена дальнейшими исследованиями. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов (рис. 8-3). Вокруг ядра имеется ровно столько электронов, чтобы они компенсировали заряд ядра. Но классическая физика не в состоянии объяснить подобную модель атома. В самом деле, что удерживает положительные и отрицательные заряды на расстоянии друг от друга Если электроны неподвижны, электростатическое притяжение к ядру должно сближать их до получения миниатюрного варианта томсоновой модели атома. И наоборот, если электроны движутся по каким-то орбитам вокруг ядра, дело отнюдь не упрощается. Электрон, движущийся по кругу вокруг положительного ядра, представляет собой осциллирующий диполь, если рассматривать атом в плоскости такой орбиты при этом отрицательный заряд колеблется в одну и другую сторону относительно положительного заря- [c.332]

Одновременно с необъяснимо устойчивой резерфордовой моделью атома в физике появились и другие непонятные факты. На грани двух веков ученые пришли к выводу, что радиоволны, инфракрасные лучи, видимый свет и ультрафиолетовое излучение (а затем рентгеновские и гамма-лучи представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Все эти волны распространяются с одинаковой скоростью с — = 2,9979-10 M 300000 км с (Такая скорость кажется беспредельно большой лишь до тех пор, пока мы не вспомним, что именно из-за ее ограниченности радиосигнал, посланный с Земли на Луну, приходит ту- [c.333]

В 1913 г. Нильс Бор (1885-1962) выдвинул теорию строения атома водорода, которая одновременно разрешала проблему устойчивости резер-фордовской модели атома и давала прекрасное объяснение обсуждавшимся выше спектрам. [c.344]

Бор предложил модель атома водорода, согласно которой электрон движется по круговой орбите вокруг находяшегося в центре атома протона. Он предположил, что допустимы лишь определенные орбиты, соответствующие следующим энергиям [c.375]

При обсуждении э.пектронного строения многоэлектронного атома следует исходить из наличия у него ядра и соответствующего числа электронов, Будем предполагать, что допустимые электронные орбитали, если и не точно идентичны орбиталям атома водорода, то представляют собой нечто подобное им-так называемые водородоподобные орбитали. Тогда можно мысленно построить многоэлектронный атом, последовательно помещая на эти орбитали по одному электрону, причем процесс заселения следует начинать с наиболее низких по энергии орбиталей. Таким образом мы построим модель атома в его основном состоянии, т. е. в состоянии с низшей электронной энергией. Такой способ мысленного построения многоэлектронного атома впервые применил Вольфганг Паули (1900-1958), который назвал описанный процесс принципом заполнения. По существу, однако, процесс мысленного построения атома основывается на трех принципах. [c.386]

Он повернулся ко мне и сказал, — вспоминал ученик Резерфорда Э. Марсден. — Посмотрите-ка, не сможете ли вы получить некий эффект прямого отражения а-частиц от металлической поверхности И, может быть неожиданно для самого Резерфорда, эксперимент подтвердил сделанное предположение — Гейгеру и Марсдену удалось наблюдать а-частицы, возвращающиеся назад. Из этого следовало, что в атоме есть положительно заряженная, массивная сердцевина— ядро, занимающее небольшой объем и отбрасывающее положительно заряженные а-частицы, если те попадали в него. В 1911 г. Резерфорд опубликовал статью, в которой сформулировал концепцию планетарного атома или — другое наименование — ядерную модель атома, предупредив, однако, читателей, что вопрос об устойчивости предлагаемого атома на этой стадии не следует подвергать рассмотрению... Устойчивость окажется, очевидно, зависящей от тонких деталей структуры атома и движения составляющих его заряженных частей . [c.6]

ЯП ременным представлениям о модели атома. В этих исследованиях участвовали французский физик Луи Де Бройль (род. в 1892 г., лауреат Нобелевской премии 1929 г.) немецкий физик Макс Борн (1882-1970 гг., лауреат Нобелевской премии 1954 г.) австрийский физик Эрвин Шредингер (1887-1961 гг., лауреат Нобелевской премии 1933 г.) немецкий физик Вернер Гейзенберг (1901-1976 гг., лауреат Нобелевской премии 1932 г.) английский физик Морис рак (род 1902 г., лауреат Нобелевской премии 1933 г.). t См. также Модели атома (стр. 28). [c.283]

История развития представлений о строении атома. Резерфорд, установивший наличие у атомов ядра, предложил планетарную модель атома — электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются токруг Солнца. Однако из электродинамики известно, что вращающийся вокруг некоторого центра заряд является источником электромагнитных колебаний, поэтому электрон, излучая, должен был бы непрерывно терять энергию и в итоге упасть на ядро. [c.14]

Ядерная модель атома. Начальные сведения о составе и строении атомов, которыми располагала наука, были получены в результате изучения явлений радиоактивности, электрического разряда в газах, электролиза и некоторых других яплений. Было найдено, что в состав атомов всех элементов входят электроны. Так как в нормальном состоянии атомы нейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то положительно заряженные частицы. [c.27]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.309 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.48 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.83 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология