Системы бутан—метан

Откачивают из прибора воздух до давления 10 —5-10 мм рт. ст., отключают насосы от рабочего объема установки, разбивают ампулу и через кран пускают смесь активных газов в установку, отмечая изменения давления в системе. Краном-дозатором пускают в установку бутан, метан или пары циклогексана, устанавливая Б системе суммарное давление 40 мм рт. ст. В этом режиме измеряют активность. После окончания измерения газ из установки откачивают снова, затем отключают насосы, перекрывая краны, соединяющие насосы с системой, и пускают в резервуар для раздавливания ампул воздух. Снимают крышку, вытаскивают осколки ампулы, загружают новую ампулу и повторяют измерение. [c.655]

Бензин, образовавшийся в реакторах / и 2, является товарным продуктом и отводится из системы. Бутан, бутиле-ны, пропан и пропилен выделяются из крекинг-газа, образовавшегося в реакторах / и 2, и подвергаются дальнейшей переработке. Остальные компоненты крекинг-газа (водород, метан, этилен и другие). отводятся из системы. Остаток крекинга из обеих крекинг-печей подвергается деасфальтизации. Деасфальтизат направляется в реактор /. а тяжелый Рис. II. 6. Диаграмма материального остаток крекинга выводится из си- баланса к примеру 11.2. [c.53]

Тривиальные названия не вытекают из каких-либо единых систематических принципов номенклатуры они не выражают строения соединения и обычно отражают историю, происхождение веществ, выделение их из природных продуктов, путь синтеза и т. п. (например, рудничный газ, муравьиная кислота, винный спирт, бензол, ванилин, стрептоцид). Многие соединения названы по имени ученого, открывшего их (кетон Михлера, углеводород Чичибабина и т. п.). Однако и некоторые тривиальные названия приведены в известную систему. Так, в ряду метана все названия углеводородов, начиная от С5, являются систематическими — корни их производятся от греческих числительных, и все они имеют общее окончание -ан (пентан, гексан, гептан) и т. д. (ср. стр. 306) названия же первых четырех представителей этого ряда (метан, этан, пропан, бутан) — тривиальные, так как корни их не образованы по какой-либо системе, однако и эти названия имеют общее для ряда метана окончание -ан. Такие [c.270]

Рис. 11. Диаграмма давлеиие — объем для системы метан — н-бутан при 71,1°.

Рис. 12. Константы равновесия метана и к-бутана в системе метан — к-бутан [36].

Константы равновесия для двойных смесей, содержащих метан в качестве наиболее летучего компонента, могут быть рассчитаны по критическим давлениям для этих двойных смесей этот способ расчета является точным и строгим. Из рассмотрения экспериментальных данных следует, что коррелирующее давление для тройных смесей может быть функцией равновесного давления. Это подтверждается примером рис. 4, на котором показаны экспериментальные константы равновесия для метана при 37,8° С в двойных системах метан—пропан [37], метан — -бутан [36] и в тройной системе метан — этан — / -пентан [3]. Критическая температура тройной смеси равняется 37,8° С, критическое давление 95,6 ата. Это критическое давление совпадает с критическим давлением метан-пропановой смеси при 37,8° С. Значения константы равновесия метана на гра- [c.102]

В первом реакционном узле системы при термическом крекинге газойля в качестве товарных продуктов из системы отводятся бензин, метан и бутан + + высшие образовавшиеся в процессе крекинга этан и пропан направляются на дегидрогенизацию, этилен и пропилен — на алкилирование бензола, крекинг-остаток направляется на процесс деструктивной гидрогенизации, а флегма возвращается обратно на крекинг. [c.167]

Рис. 2Б.1. Параметр состава для си- Рио. 2Б.2. Мольный объем в точке кипения системы метан — к-бутан — декан при Г = стемы метан — н-бутан—декан при Г = = 137,8° С. =137,8 С.

Следует подчеркнуть (см. рис. 6.1), что зависимость общего объема от веса метана в системе метан — к-бутан почти линейна. Если общий объем вычесть из условного объема, описываемого линейным выражением [c.85]

Зависимость удельного объема системы метан—к-бутан от весовой доли метана при Р = [c.89]

Уравнение (6.37) показывает, что отношение весовой доли любого компонента (за исключением к-го) к сумме весовых долей всех компонентов (кроме к) является постоянным и обозначается символом с. Для системы метан—к-бутан—декан (метан — к-й компонент) получается выражение [c.91]

Рис. 6.5. Объемное поведение системы метан — и-бутан — декан нри Т = 204,4° С и Р = 281,2 кГ/см .

Рис. 6.6. Парциальное объемное поведение метана в системе метан — и-бутан — декан нри Т = 204,4° С, Р = 281,2 кГ/см и с, ю= 0,29.

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

Рис. 2.19. Условия гидратообразования в системе нормальный бутан — метан I—вода при 7 <273 К по данным Джона и Холдера, 1982 г. (цифры на кривых молярное содержание нормального бутана в газовой фазе, %)

Примеры машинного вывода промежуточной и конечной информации приведены в Приложении. В качестве примеров представлены результаты расчета тех же систем, что и по программам BUBL Т и DEW Т (система н-гексан — этанол — метилциклопентан — бензол и система метан — н-бутан — декан). [c.106]

Таблица 15. Формат исходных данных для расчета равновесия трехкомпонентной системы метан (1)— -бутан — и-декан

Система метан — н-бутан. Сравнение опытных и рассчитанных значений для системы метан — i -бyтaн [13] приводится в табл. 7 работы [3]. Максимальное отклонение составляет 3,1% для метана и 5,0% для м-бутана. Среднее алгебраическое отклонение составляет +0,5% для метана и 0,4% для к-бутана. Среднее абсолютное отклонение составляет 1,1 % для метана и 1,8% для к-бутана. Эти отклонения, так же как и в предыдущем случае, лежат за [c.16]

Сочетание фракционированной конденсации с низкотемпературной ректификацией. Для фракционировки природного газа, чаще более тощего,, применяется третий тип установок, в которых большие количества метана начала отделяются от этана и вышекипящих простым методом однократного частичного ожижения с расширительным или внешним охлаждением. При нормальном давлении метан и этап далеко отстоят друг от друга по температурам кипения ( — 161,4° и —88,3°), но ири повышенных давлениях и низких температурах разделение их сильно затрудняется вследствие ретроградного увеличения констант равновесия этана и вышекипящих углеводородов в этих условиях. Это приводит к резкому падению относительной летучести метана и малому извлечению этана при однократной конденсации. По такой схеме работает завод в Габе (США, штат Кентукки), выделяющий из тощего природного газа этан, пропан, бутан и более тяжелые углеводороды [20), (рис. IV. 13). Производительность завода по сырью 21 млн. газа в суткн. Природный газ под давлением 40 ата обезвоживается и затем охлаждается до температуры — 65- --75°, при этом конденсируется значительное количество этана и более тяжелых компонентов. Сконденсированная жидкость-отделяется в сепараторе 4, а остаточный газ после теплообмена с входящим сырьем компримируется и возвращается в газопровод. Ожиженные компоненты дважды испаряются в 5 и б ири последовательно снижающемся давлении и затем ректифицируются для выделения фракций этана и вышекипящих углеводородов. Холодные продуктовые потоки доводятся до обычной температуры теплообменом с конденсирующимися хладагентами этано-пропановой каскадной системы, которая покрывает недостачу холода в процессе. [c.174]

Мембранная абсорбция в трехфазной системе газ-жидкость-газ или газ-жидкость-жидкость перспективный метод разделения газовых смесей, напр, бутан-изобутан, этилен-этан, углекислый газ-водород, водород - метан и др. [c.31]

Критическая температура Т р, температура, выще которой газ с повыщением давления не может быть превращен в жидкость. В природных условиях осадочной толщи в жидком состоянии не могут существовать метан, водород, кислород, но пропан, бутан, Н28 и СО2 легко превращаются в жидкости. Критическое давление Р р — давление, необходимое для конденсации пара при критической температуре. В двухкомпонентной смеси в отличие от однокомпонентной в критической точке С еще сосуществуют газовая и жидкая фазы, а Ткр и Ркр не являются максимальными. Максимальные для системы температуры и давления отмечены соответственно в точках Тщ и Р где — максимальное давление — криконденбар, при котором еще существует газовая фаза, и Тщ — максимальная температура, при которой еще сохраняется жидкая фаза — крикондентерм. Ретроградные явления испарения и конденсации происходят в узкой термобарической области, лежащей между криконденбаром и критической точкой, с одной стороны, и крикондентермом — с другой (заштрихованная область на рис. 1.18). Таким образом, газоконденсатными называются такие [c.56]

Точки росы и точки да1 лсния насыщения могут быть установлены нз объемных данных по разрыву первой производной объема ио давлению прн постоянной температуре. На рис. 4 приведены данные, полученные при помощи ап-паратзфы постоянного объема для неуглеводородной однокомпопентной системы. Подобные данные представлены на рис. 6 для смеси метана и м-бутана [35]. Следует отметить пере-лом на границе двухфазной области для данной смоси, содержащей 0,4 весовых доли метана. Такая же диаграмма дана на рис. 7 для системы метан — / -бутан при 71,11°. По этим данным может быть установлен состав сосуществующих фаз и определены константы равновесия. [c.60]

Рнс. 10. Состав жидкой фазы в системах метан — н-бутан и метан — декан, х-ц— мольная доля метана в жидкой фазе по закону Геири. [c.61]

Диметилсульфид Метан или бутан 562 Диметилсульфоксид, диметилсуль-фон, ЗОз, СО, Н2О, НСНО Полное окисление 1 Продукты глубокого окисления Окислы марганца в проточной системе, 1 бао, 50—260° С, 1,5—7,5 сек [19]= органических соединений Марганцевые руды (20—30% Мп, 3—20% Fe, примеси Со, N1, Си) 250—482° С, 1,5 v. Катализатор более активен, чем промышленные fjOj и Pt на AI0O3 (0,1% Pt) [20] [c.562]

Для наших целей методы, связанные с многокомпонентными системами, иллюстрируются на примере, поведения трехкомпонентной системы метан—к-бутан—декан. На рис. 2.14 показаны составы сосуществующих фаз этой системы в двухфазной области при температуре 71,1° С и давлении 70,3 кГ/см , Несколько характерных составов сосуществующих фаз на графике связаны соединительными линиями, которые, как и в случае бинарных систем, являются прямыми. В двухфазной области суммарный состав смеси изменяется вдоль определенной соединительной линии, а составы, соответствующие концам этой линии, будут составами двух сосуществующих фаз. На рис. 2.14 видно, что составы сосуществующих фаз изменяются с изменением суммарного состава системы при постоянных температуре и давлении. Так как вершины треугольника [c.30]

На рис. 2.15 приведена диаграмма состав — удельный объем для системы метан—н-бутан—декан при давлении 70,3 кПсм . На нем показаны кривые точек росы и точек кипения и несколько соединительных линий. В однофазной области поведение отображается линейчатыми поверхностями, а в гетерогенных областях — неплоской поверхностью, описываемой прямой линией. Легко понять, что прогнозирование сложной картины объемного поведения многокомпонентных систем или даже его графическое изображение является трудной задачей. Естественны обобщающий подход к ее решению предложил Кэй в работе [15]. Для многокомпонентных систем он ввел понятие псевдокритического состояния, аналогичное понятию критического состояния для чистых веществ, с,чужащее основой для корреляции свойств подобных смесей. Определение параметров псевдокритических состояний для многокомпонентных систем сопряжено с известными трудностями. [c.31]

Рис. 2.14. Состав сосуществующих фаз в системе метан — н-бутан—декан при Р = 70,3 кПсм н Г = 71,1 С.

Рис. 2.15. Диаграмма объем — состав для системы метан — н-бутан — декан при Т = = 71,1°СиР = 70,ЗкГ/сл12.

Рис. 2Б.З. Коэффициент распределения для метана в системе метан — н-бутан — декан прИлГ = 137,8 С.

Представляется целесообразным привести практический пример определения парциальных объемов для тройной системы. Экспериментальное изучение системы метан—н-бутан—декан [2] проводилось в интервале температур 37,8—237,8° С и давлении вплоть до 700 кПсм . На рис. 6.5 представлена изометрическая проекция кривой зависимости удельного объема от состава при Р = 281,2 кПсм жТ — 204,4° С. При этом давлении вся система находится в однофазном состоянии. Плоскость АВСО проведена через призму таким образом, что ось, соответствующая чистому метану, находится в этой плоскости. Всем точкам плоскости отвечает значение = 0,29. Линия ЕР пересечения этой плоскости с поверхностью Р = 281,2 кПсж -, показанная на графике, соответствует кривой, изображенной на рис. 6.3. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология