Хромовая кислота, влияние ее солей

Полиэтилеи устойчив к действию кислот, щело чей, растворов солей и органических растворителей. Он разрушается только под действием сильных окислителей — концентрированных азотной и серной кислот п хромовой кислоты. При комнатной температуре полиэтилен нерастворим в известных растворителях, а при нагревании выше 70°С растворяется в толуоле, ксилоле, хлорированных углеводородах, декалине, тетралипе. Он устойчив к действию воды. Водопоглощение его за 30 суток при 20 °С не превышает 0,04%. Под влиянием кислорода воздуха, света и тепла полиэтилен теряет эластические свойства и пластичность, становится жестким и хрупким (происходит старение). Для замедления процесса старения в полиэтилен добавляют небольшие количества термостабилизаторов (ароматические амины, фенолы, сернистые соединения) и светостабилизаторов (сажа, графит). [c.10]

Табл. 11 показывает влияние солей хромовой кислоты на скорость коррозии магниевого сплава при соприкосновении со сталью. [c.152]

Влияние замедлителя на местную коррозию не менее важно, чем его влияние на общую скорость коррозии. Замедлители, которые могут усилить местную коррозию, называются опасными . Вообще коррозия усиливается тогда, когда анодные участки очень малы. Такое положение может наступить в случае, если скорость коррозии ограничивается скоростью катодного процесса, а концентрация анодного замедлителя недостаточна. Например, добавка соли хромовой кислоты в количестве, недостаточном для полного подавления коррозии кислородного типа в случаях железа, стали, цинка и алюминия, вызывает серьезное ускорение коррозии. Применение несколько больших концентраций замедлителя в этих случаях обычно переводит процесс от катодного к анодному ограничению и обеспечивает полную защиту. Важно помнить, что концентрация соли хромовой кислоты, необходимая для устранения точечной коррозии и одновременно для предохранения от общей коррозии, зависит от концентрации таких ионов, как 50/ и особенно С1. Вообще концентрация замедлителя, требующаяся для обеспечения защиты, зависит от ряда обстоятельств состава среды, температуры, скорости движения жидкости относительно металлической поверхности, присутствия или отсутствия в металле внутренних напряжений или внешней нагрузки, состава металла и наличия или отсутствия контакта с другими металлами. [c.941]

В частности, только изменением дисперсности можно объяснить весьма сильное влияние некоторых кислот и солей на цвет и свойства чистого хромата свинца. В табл. 21 показано влияние различных количеств уксусной, соляной и азотной кислот на цвет и укрывистость хромата свинца. Изменение кислотности достигалось осаждением нейтральной соли свинца монохроматом калия, бихроматом калия и хромовой кислотой. [c.261]

Чистый алюминий устойчив в естественных водах (речной, водопроводной). В водах с большим содержанием хлоридов (морской) коррозия носит местный характер. Часто наблюдается точечное разъедание. Алюминий применим в растворах тех нейтральных солей, которые не разрушают пленки, и особенно устойчив в растворах окислительных солей, например, нитратов, хромово- и двухромовокислых солей и т. п. В растворе солей галоидоводород ных кислот алюминий менее устойчив. В присутствии солей тяжелых и благородных металлов, вытесняемых из раствора алюминием, он быстро разрушается. Влияние pH на скор ость кор розии алюминия показано на рис. 51. [c.88]

Хорошими красителями для нуклеиновых кислот являются галлоцианин (или оксазин) и толуидиновый синий, Галлоцианин с хромовыми квасцами дает соединение краплак-катион, которое с фосфатными группами нуклеиновых кислот образует соли темно-синего цвета. Чтобы исключить влияние белков, окрашивание нуклеиновых кислот нужно вести при pH 1,5—1,6. [c.92]

Растворы едкого натра или кали вызывают коррозию алюминия и его сплавов, за исключением самых незначительных концентраций (менее 0,01 /о). Действие очень разбавленных щелочных растворов можно предупредить применением соответствующих замедлителей коррозии (например, солей кремневой и хромовой кислот, см. стр. 949). Но в более концентрированных растворах щелочей ни один из обычно применяемых замедлителей не оказывает заметного влияния [3]. Сплавы алюминия, содержащие свыше 4 /о Mg, несколько более стойки в растворах щелочей, чем другие сплавы на алюминиевой основе. [c.120]

Влияние солей хромовой кислоты на коррозию магниевого сплава при соприкосновении со сталью [c.152]

Однако между лабораторными испытаниями и условиями службы трудно получить полное соответствие, так как рабочие условия часто очень сложны. Иногда невозможно точно воспроизвести окружающую среду или напряженное состояние. Замена некоторых условий может привести к различным результатам. Так, например, для магниевых сплавов лабораторные испытания в растворе поваренной соли и в соли с добавкой солей хромовой кислоты показали противоположное влияние дисперсионного твердения. [c.403]

В приведенных опытах нейтральные соли свинца — ацетат, нитрат и хлорид — осаждались монохроматом калия, бихроматом и хромовым ангидридом. Соли или кислоты, образующиеся в результате реакции обменного разложения, оставались в маточном растворе и оказывали влияние на свойства хромата свинца. [c.316]

На органическое стекло не действуют вода, щелочи, водные растворы неорганических солей и большинство разбавленных кислот, за исключением фтористоводородной. Концентрированные кислоты, такие, как серная, азотная и хромовая, разрушают его. Некоторые органические вещества вызывают набухание или полное растворение органического стекла. Перечень этих веществ и их действие на полимер указаны в приложении 2 (стр. 309). На органическое стекло не оказывают никакого влияния вещества, содержащиеся в продуктах питания. При всем этом оно отличается абсолютной физиологической безвредностью и стойкостью к биологическим воздействиям. [c.117]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

В некоторых случаях водорастворимые примеси в пигменте могут оказывать положительное влияние иа защитные свойства лакокрасочного покрытия и иа свойства самого пигмента Например, в присутствии в качестве примесей солей хромовой кислоты повышается коррозионная стойкость покрытия благодаря наличию ноиа СгО< -, оказывающего пассивирующее воз- [c.233]

Растения. Действие солей окиси хрома на растения выражается в общем искривлении растений и постепенном отмирании хлорофильной части. 3-валентные соединения хрома имеют, однако, значительно меньшую токсичность, чем соединения хромовой кислоты. При опытах с песчаной культурой с возрастающими концентрациями хрома [от 10 до 10 мг Сгз (804)3 ] > данным Шаррера и Шроппа (S harrer и S hropp) [33], овес и рожь были повреждены лишь при концентрации 100 лег Сг, более низкие концентрации хрома оказывали на урожай большей частью благоприятное влияние. Пшеница и кукуруза ведут себя таким же образом, в то время как ячмень и горох гораздо чувствительнее по отношению к хрому. При концентрации i мг/л Ст большей частью достигается увеличение веса ростков и веса корней кукурузы. Более высокие концентрации причиняют очень большой вред росту растений и урожаю. [c.623]

Присутствие хрома в молекуле красителя не оказывает влияния на расход восстановителя, но красители, содержащие хром, плохо растворяются в разбавленных кислотах. Поэтому в условиях восстановления они выпадают в осадок и, как показали А. А. Черкасский и О. И. Шарикова, восстанавливаются только солями трехвалентного титана, двухвалентного ванадия или двухвалентного хрома. Хлорид двухвалентного олова непригоден для анализа хромовых комплексов азокрасителей. [c.324]

Двуокись хрома СгО может быть получена при смешении растворов солей хромовой окиси с раствором солей хромовой кислоты. В выделяющемся буром осадке находится соединение (СгЮЮгО ) эквивалентных количеств окиси и хромового ангидрида. Бурый осадок СгО содержит воду. Такое же вещество получается при неполном раскислении хромовой кислоты различными восстановляющими веществами. Окись хрома при накаливании поглощает кислород и дает, повидимому, то же самое вещество, азотнокислая соль окиси дает при накаливании СгО-. При накаливании СгО выделяется кислород и остается окись хрома. Это аналог двуокиси марганца. Крюгер обрабатывал его смесью поваренной соли и серной кислоты, причем выделяется хлорный газ и не образуется хлористого хромила. Раствор хромовой кислоты разлагается также при действии света, выделяя бурую дьуокись. На коже и тканях пря обыкновенной температуре хромовая кислота оставляет бурые пятна, происходящие, вероятно, от разложения такого же рода. Спиртовый раствор СгО под влиянием света разлагается подобным же образом. От действия №0 , в присутствии КНО, двуокись хрома образует К СгО. [c.552]

В солях окиси хрома СгХ едкое калн и натр производят осадок гидрата. Фиолетовые и зеленые соли дают при этом гидрат, растворимый в избытке реагента но в растворе гидрат удерживается очень слабыми средствами, так что при нагревании и разбавлении водою часть гидрата выделяется, а при кипячении происходит полное его выделение. В щелочном растворе гидрат окиси хрома, под влиянием перекиси свинца, хлора и других окислителей, легко превращается в хромовую кислоту и дает ее соль. Если вместе с окисью хрома будут находиться такие окислы, как MgO или ZnO, то при осаждении из раствора выделяется соединение, напр., 2пОСгЮ (Viard). Сплавленные с бурою, соли окиси хрома дают зеленое стекло. Такое же окрашивание получает и обыкнокенное стекло от подмеси окиси хрома. Истолченное хромовое стекло может служить как зеленая краска. [c.554]

В периодической литературе можно найти много примеров разделений такого типа. Так, соль [Сг(ОН2)б504]С1-0,5Н20, полученную восстановлением хромовой кислоты двуокисью серы при —10°С в присутствии хлорной и соляной кислот, наносят на колонку с катионообменной смолой и промывают разбавленной соляной кислотой в верхней части колонки остается фиолетовая полоса трехвалентного катиона [Сг(ОН2)б1 а зеленый одновалентный катион [Сг(0Н2)5504]+ вымывается с колонки [1]. Другим примером служит отделение на катионите иона [Сг(ОН2)б1] , полученного путем окисления перхлората хро-ма(П) иодом, от небольшого количества одновременно образую-щ,егося иона [Сг(0Н2)в] с помощью катионного обмена [2, 3], а также с учетом влияния величины заряда иона на избирательность ионита. Так как при комнатной температуре ион [Сг(ОН2)51] гидролизуется с заметной скоростью, его получение и очистку проводят при О—1 °С. Таким же путем [4] получают и очищают комплексный ион [Сг(ОН2)5С1] . [c.350]

По химическому составу полиизобутилен представляет собой насыщенный полимер карбоцепного строения. Благодаря этому он обладает высокой устойчивостью к действию кислорода, озона, растворов кислот, щелочей и солей. В частности, он устойчив к действию растворов серной, соляной, фосфорной, муравьиной, уксусной и хлорсульфоновой кислот, не подвержен влиянию слабых и концентрированных щелочей, а также выдерживает действие таких окислителей, как хлорная известь, перманганат, бихромат калия, перекись водорода, хромовая кислота и др. Полиизобутилен в течение месяца не изменяет своих свойств под действием холодной царской водки, концентрированной азотной кислоты и галогенидов, растворенных в воде, но при нагревании серная и азотная кислоты разрушают его. [c.413]

В некоторых случаях водорастворимые примеси в пигменте или наполнителе могут оказывать положительное влияние на защитные свойства лакокрасочного покрытия и на свойства самого пигмента. Например, присутствие в качестве примесей солей хромовой кислоты увеличивает коррозионностойкость покрытия благодаря наличию иона Сг04 . оказывающего пассивирующее воздействие на черные металлы. Присутствие солей азотной кислоты в качестве водорастворимых примесей в хроматах свинца увеличивает их светостойкость, так как препятствует процессу восстановления Сг + (желтый цвет) в Сг + (зеленый цвет). [c.175]

Наиболее часто в качестве исходных соединений про осаждении используются азотнокислые соли активных компонентов и аммонийные соли хромовой кислоты. Однако есть указания на возможность нримеисш1я и сернокислых солей [21, 24], а применение бихромата натрия для осаждения аммиачного хромата меди иногда может оказывать даже положительное влияние на активность получаемого катализатора [28]. [c.7]

Было подробно исследовано влияние ряда полимерных соединений на величину синергетического эффекта при введении их в топливо совместно с хромовыми солями СЖК. Образец 1 представлял собой полимер, полученный на основе эфиров метг крил0Е0й кислоты и спиртов С —С12. Исследованные образцы сополимерных соединений имеют разную молекулярную массу и разное содержание азота (таблица). [c.58]

Изучено влияние соединений различного строения, полученных сополи-мернзацией азотсодержащего мономера, эфиров метакриловой кислоты и спиртов С —С12, при добавлении этих соединений в топливо, содержащее хромовую соль СЖК. Показано, что синергетический эффект зависит от строения сополимерных соединений, он практически не изменяется при повышении содержания азота в сополимере и возрастает при снижении молекулярной массы сополимера. [c.169]

Сигбол - это 30-40%-й раствор в ксилоле композиции хромовых солей синтетических жирных кислот С17-С20 и сополимера алкилметакрилата с 2-метил-5-винилпиридином (ПМАМ-2). Влияние концентрации Сигбола на электрическую проводимость топлива Т-7 представлено на рис. 75 [119]. Эта при- [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология