Аммиак зависимость от температуры

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Рис. 116. Зависимость выхода аммиака от температуры при различных давлениях.

Рис. 37. Зависимость теплоемкости аммиака от температуры и давления.

Решение. В примере V1-18 найдена зависимость Д ° реакции синтеза аммиака от температуры. Для / = 450°С (723 К, 1 атм) на основании уравнений (VI-48) и (VI-50) запишем эту зависимость в следующем виде [c.170]

Температура испаряющегося агента легко регулируется изменением давления, при котором происходит испарение. Зависимость температуры испарения жидкого аммиака (Г) от давления насыщенных паров аммиака характеризуется следующими данными [c.598]

Водный раствор аммиака "нашатырный спирт" - бесцветная жидкость с запахом аммиака. Зависимость растворимости ЬШз в воде от температуры при давлении 760. мм рт.ст. представлена в табл. 4.1. [c.70]

Синтез аммиака N2 + ЗН2 = NN3 представляет собой экзотермическую реакцию, в течение которой объем смеси уменьшается. В соответствии с принципом Ле-Шателье, процесс целесообразно проводить при повышенном давлении. Температура синтеза с одной стороны ограничена активностью катализатора, с другой - его термостойкостью. По этой причине режим процесса не должен выходить за рамки температурного интервала 700-830 К. Промышленный интерес представляет процесс с выходом продукта более 20%. На рис. 3.5, а представлены зависимости равновесной концентрации аммиака от температуры при разных значениях давления. Выполнение требуемых условий достигается на затемненном участке фафика. Из проведенного термодинамического анализа можно сделать вывод, что ддя данной реакции целесообразно создание давления, превышающего значение 20 МПа. В промышленности процесс ведут при 30 МПа. [c.70]

Вы получите более наглядное представление о зависимости равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления, если изобразите ее графически. Выполните два графика на одном покажите, как изменяется равновесный выход аммиака при повышении давления при температуре 400°С и при температуре 560°С, на другом — изменения выхода аммиака при повышении температуры и давлениях, например 100 ат и 1000 ат. [c.44]

ЗАВИСИМОСТЬ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА от ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ (ОБ. % NH,) [c.52]

Постройте график зависимости равновесного парциального давления аммиака от температуры на основании следующих данных [c.129]

Рис. 81. Зависимость степени окисления аммиака от температуры подогрева нитрозных газов. Температура в слое катализатора, °С

Рис. 3-2. Зависимость константы диссоциации аммиака от температуры по экспериментальным данным [12].

Рис. IV-6. Зависимость выхода аммиака от температуры и давления (w = 30 000 ч 1)-

Рис. 1У-20. Зависимость выхода аммиака от температуры и объемной скорости (ката-.лизатор ГК-1, Р = 500 ат)

Рис. 4.8. Равновесная концентрация аммиака при температуре 500 °С в зависимости от давления Р (атм.), принимающего значения 10, 30, 100, 300, 600

Рис. 2.10. Зависимост), равновесной концентрации аммиака от температуры Т при давлениях 10 МПа (7) и 30 МПа (2)

Зависимость константы равновесия реакции диссоциации аммиака от температуры выражается уравнением [c.359]

Рис. 195. Зависимость состояния равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления .

Рис. б. Кривые зависимости давления водных раство-рон аммиака от температуры. [c.86]

Рнс. 30. Зависимость температуры поверхности от силы нагревающего тока при каталитическом окислении аммиака на платине [c.417]

Зависимость выхода продуктов радиолиза аммиака от температуры [1023, 1024] [c.388]

Зависимость выхода от времени контакта и зависимость количества непрореагировавшего аммиака от температуры сетки изображены на рис. 2 и 3. [c.305]

Рис. 7. 53. Зависимость температуры точки росы дымовых газов от концентрации аммиака по данным [48].

Рис. 7. 54. Зависимость температуры точки росы дымовых газов котла НЗЛ ( )=21/24 кг]сек) от концентрации аммиака.

Рис. 2.1. Зависимость количества адсорбированного аммиака от температуры

Рис. ]94. Зависимость упругости паров аммиака над жидким аммиаком от температуры и давления смеси

На рис. IV, 3 изображена для аммиака зависимость величины а от давления, характерная для многих реальных газов при обычной температуре. Площадь под кривой от р = 0 соответствует величине интеграла в уравнении (IV, 48). Так как при повышении давления функция а=ф(р) меняет знак, то интеграл также изменит знак (при значении давления большем, чем то, при котором а-- 0). Поэтому, как видно из уравнения (IV, 48), летучесть многих реальных газов, будучн сначала меньше давления, при увеличении давления становится равной, а затем и больше давления. Это иллюстрирует табл. IV, 2 [c.133]

U —иервый теплообменник б — второй теплообменник а —основной теплообменник г, д, е —первый, второй и третий слои катализатора соответственно / — кривая равновесия 2 —зависимость содержания аммиака от температуры 3 —производительности отдельных ступеней реактора G. [c.333]

Газообразный аммиак с /вх = 100 °С поступает параллельными потоками во все секции АВО, где охлаждается до /к = 35 °С, конденсируется при /к = onst и далее переохлаждается до t вых 32 с. Рассматривая зависимость температуры охлаждающего воздуха на выходе из АВО по длине аппарата h = f l), можно, примерно, выделить отдельные зоны АВО по ходу движения продукта а — зона охлаждения перегретого пара Ь — зона конденсации с — зона переохлаждения. Для каждой из этих зон количество воздуха (м ч или кг/ч), участвующее в теплообмене [c.70]

Рис. 27. Зависимость выхода аммиака от температуры при различных объемных скоростях азотоводородной смеси (Р = = 30 МПа)

Рис. 31. Зависимость содержания аммиака в азотоводородной смеси над жидким аммиаком от температуры и давления

Реакция разложения аммиака без катализатора протекает как реакция второго порядка с = 340 кДж/моль (630° С), На поверхности металлического вольфрама та же реакция проходит как реакция нулевого порядка с - 160 кДж/моль. Попытайтесь объяснить. почему на катализаторе реакция проходит как реакция нулевого порядка. Оцените, какое повышение температурь( равносильно действию катализатора, понизившего энергию активагши с 340 до 160 кДж/моль, Как влияет увеличение давления в а) 2, б) 2.5. в) 3 и г) 3,5 раза на скорость гомогенной и гетерогенной реакций Во сколько раз повысится скорость гомогенной и гетерогенной реакций при повышении температуры на а) 10, б) 15, в) 20 и г) 25° С Выведите единые уравнения зависимости скорости гомогенной и гетерогенной реакций от концентрации аммиака и температуры. [c.262]

При изучении зависимости величины адсорбции аммиака от температуры и парциального давления его паров использовали два промышленных образца цеолита 5А со связущим и лабораторный образец цеолита 5А без связу ицего, синтезированный в ГрозНШ (табл.1). [c.17]

Могут использоваться и другие газы и пары, особенно в тех случаях, когда некоторые затруднения вызывает применение аппаратуры охлаждения для создания температуры жидкого воздуха. Так, Киселев и Каманин [67] для измерения удельной поверхности и пористых свойств адсорбентов использовали метанол при комнатной температуре. При относительном давлении р/ро = 0,1 удельная поверхность оказалась равной 145а м /г, где а — количество адсорбированного метанола, ммоль/г, или приблизительно 4 молекулы СНдОН на 1 нм2. Фуран при 23°С и бутан и изобутан при 0°С образовывали монослойные покрытия, для них были вычислены площадки, приходящиеся на одну молекулу в монослое 42, 54 и 53 А соответственно [68]. Аммиак при температуре кипения дает монослойные покрытия, изменяющиеся в зависимости от природы поверхности кремнезема [69]. Моноксид азота (N0) адсорбировался в температурном интервале 181—293 К, что определялось измерением магнитной восприимчивости [70]. При р/ро = 0,214 адсорбированный бензол образовывал монослой на поверхности кремнезема из этих данных можно было вычислить удельную поверхность адсорбента [71]. Исходя из основных положений, Киселев [72] провел вычисления изотерм адсорбции, измеренных на силикагелях, которые различались по величине удельной поверхности, размерами пор и степени гидроксилирования поверхности. [c.645]

Проведенные исследования [5] показали, что для каждой ре- акции существует оптимальный участок спектра кислотных цент- ров, зависящий от способности реагирующей молекулы образовывать стойкие ионы карбония. Сопоставление активности в кре- кинге кумола с узкими участками спектра кислотных центров, определенного по хемосорбции аммиака, свидетельствует [21] об участии в реакции центров, отнесенных к средним и сильным (рис. 3.14). При сравнении бралась площадь ( 5нх) под кривой зависимости необратимой хемосорбции аммиака от температуры. Рассматривался спектр кислотных центров, хемосорбирующих аммиак от 25 °С и выше ( нх-гз), от 200 °С и выше (5 х-гоо — средние центры) и от 300°С и выше (5нх-зоо — сильные центры). Как видно из рисунка наблюдается четкая зависимость между активностью в крекинге кумола и площадью участкагшектра средних и сильных кислотных центров. - ----- [c.37]

Рис. 36. Зависимость диффере1 иального дроссельного эффекта для аммиака от температуры и давления.

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Зависимость констант скорости синтеза аммиака от температуры подчиняется уравнению Аррениуса (см. гл. IV). Кажущаяся энергия активации прямой реакции для двухпромотиро-ванного железного катализатора составляет 176 кдж/г-моль. [c.244]

Для изученных железо-висмут-марганцевых катализаторов зависимость степени окисления аммиака от температуры имеет сложный характер (рис. 2). Для большинства катализаторов и объемных скоростей степень окисления NHз и N0 сначала с ростом температуры возрастает, а затем падает и, таким образом, кривая а = f (Т) ,р.сот1,, проходит через максимум. Каждой объемной скорости соответствует своя оптимальная температура (рис. 2, А, Б, Г, Д). В присутствии катализаторов с [c.216]

РиЬ. 2Sdi Зависимость плотности и давления парообразования аммиака от температуры [c.478]

Конец XIX в. и начало XX в. являются эпохой бурного развития физической химии. В этот период были установлены и экспериментально исследованы закономерности протекания химических реакций, а также основные принципы химической термодинамики. Ле-Шателье в 1901 г. впервые сформулировал условия, при которых возможен синтез аммиака. Исходя из принципа, лазв анного впоследствии его именем, Ле-Шателье установил, что аммиак должен образовываться при высоких давлениях, так как его объем меньше объема исходной азотоводородной смеси. Принимая во внимание увеличение скорости реакции при повышении температуры (эта зависимость имеет характер показательной функции), Ле-Шателье подтвердил необходимость применения при синтезе аммиака высоких температур. Патент, в основу которого были положены работы Ле-Шателье, рекомендовал применение давления до 100 ат и использование для инициирования реакции электрической искры или металлов (губчатая платина и железо). Экспериментало-ная проверка исследований Ле-Шателье не удалась, так как аппаратура была уничтожена взрывом, вызванным прониканием в азотоводородиую смесь воздуха из компрессора. [c.454]

Экспериментально найденная зависимость упругости паров аммиака от температуры и давления азотоводородной смеси (ЗНг + Мг) характеризуется данными табл. 87 и (показана гра-фически на рис. 194. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология