Диаграмма давление двухкомпонентных систем

Переход жидкой фазы чистого вещества в кристаллическую происходит при постоянной температуре и соответствует горизонтальной площадке на кривой охлаждения. Далее увидим, что характер кривых охлаждения многокомпонентных систем может быть иным. Однако всегда при температуре, соответствующей началу фазового превращения, плавный ход такой кривой нару-щается. Это позволяет использовать кривые охлаждения, полученные для смесей различного состава, для построения диаграммы состояния изучаемой системы выбранных компонентов. Такие диаграммы называют еще диаграммами плавкости. Конкретный вид диаграммы зависит от свойств компонентов и определяется их взаимной растворимостью, а также способностью к образованию химических соединений. Ниже рассмотрим диаграммы плавкости некоторых бинарных двухкомпонентных систем. Во всех случаях будем предполагать, что системы находятся в условиях постоянного давления и выбранные компоненты обладают неограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.156]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. ХП1, 1. Диаграмма построена в координатах давление, температура и состав (процентное содержание или мольная доля второго компонента). [c.372]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы из твердого вещества и жидкости. Если приготовить при 0° с разбавленный раствор поваренной соли (на 100 г воды менее 10 г МаС1) и охлаждать его, то из раствора будет выделяться лед, т. е. вымерзать чистый растворитель, вследствие чего концентрация раствора будет расти . Раствор и лед при каждой данной температуре и каждом данном давлении составляют настоящую равновесную систему со всеми ее характерными признаками. [c.151]

Для температуры 7 на диаграмме растворимости двухкомпонентной системы в точках Л/ и /С имеются растворы, насыщенные соответственно веществами А (льдом) и В (растворенным веществом). Над этими растворами давление пара летучего компонента (воды) д-, г, и Р , а над чистым летучим компонентом (льдом) — Ра, Г] При температуре весь растворитель (вода) находится [c.94]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы представляет собой пространственную фигуру, имеющую три координатные оси концентраций одного из компонентов, температур и давлений. Обычно пользуются более простой, плоской, диаграммой, являющейся изобарным сечением пространственной фигуры (например, при атмосферном давлении 0,1 МПа) или, чаще всего, ортогоналзной проекцией поверхности собственного давления пара в систем на координатную плоскость концентрация — температура ортобарная диаграмма — см. разд. 4.3.5). На таких диаграммах давление пара не отображено. Для рассмотрения влияния давления необходимо пользоваться пространственной моделью или построить пложую диаграмму в координатах концентрация—давление в последнем случае останется без рассмотрения влияние температуры. j [c.135]

Рис. 35,1. Часть полной трехмерной диаграммы состояния двухкомпонентной системы в области низких температур и давлений.

В качестве примера, иллюстрирующего применение фазовых диаграмм, рассмотрим диаграмму для двухкомпонентной системы, состоящей из смеси бензола и толуола, и изобразим для такой смеси, при общем постоянном давлении 760 мм рт. ст., кривые температур и состава (рис. 294). [c.455]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы представляет собой пространственную фигуру, имеющую три координатные оси концентраций одного из компонентов, температур и давлений. [c.62]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы представляет собой пространственную фигуру, имеющую три координатные оси концентраций одного из компонентов, температур и давлений. Обычно пользуются более простой, плоской диаграммой, являющейся изобарным сечением пространственной фигуры (например, цри 1 ат), или, чаще всего, ортогональной проекцией поверхности собственного давления водяного пара в системе на координатную плоскость концентрация — температура. При пользовании такой [c.69]

На рис. 4 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости двухкомпонентной системы соль — вода не отражает давлений водяного [c.70]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. 35. Диаграмма построена в координатах р — давление, Т — температура и % —процентный состав или мольная доля 1-го компонента (см. 39). Ось процентного состава имеет конечную длину, так как ограничена значениями содержания каждого из компонентов системы от О до 100%. [c.168]

Необходимо иметь в виду, что объем системы в момент достижения точки г не равен объему системы после завершения кристаллизации, ибо мольные объемы жидкой и твердой эвтектики не одинаковы. Здесь мы встречаемся с совершенно таким же скачком объема, который имеет место при переходе воды или серы из одного фазового состояния в другое ( 43, 44). В диаграммах состояния однокомпонентных систем мы имели возможность откладывать по одной из осей координат мольные объемы, и поэтому скачки объемов могут быть непосредственно отражены, например, интервалы Ь Ь" на рис. 25. Вводя неизбежное упрощение в диаграмму состояния двухкомпонентной системы, мы пожертвовали осью мольных объемов, а потому и в объемной диаграмме рис. 35 мольные объемы никак не отражаются. И, следовательно, системы одинакового общего состава, и находящиеся при одинаковых температуре и давлении, описываются одной и той же точкой, несмотря на разницу их объемов. Такое положение мы имеем, например, в точках d, i. I, t на рис. 37, поскольку в эту диаграмму не входит ось объемов. Чтобы отразить объемные изменения при превращениях двухкомпонентных систем, необходимо ввести какое-либо иное упрощение, сохранив ось объемов и пожертвовав другой осью. Подобные диаграммы оказываются необходимыми лишь в редких случаях. [c.173]

На рис. 77 изображена простейшая объемная диаграмма состояния трехкомпонентной системы при постоянном давлении. Каждая из ее боковых сторон представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Точки, расположенные внутри диаграммы, соответствуют трехкомпонентным системам при различных температурах. [c.261]

Рис. 96. Плоская диаграмма состояния двухкомпонентной системы в координатах состав—давление (схема)

Рис. 73. Схематическое изображение перехода от одного типа диаграммы состояния двухкомпонентной системы к другому типу под влиянием внешнего давления

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы представляет собой пространственную фигуру, имеющую три координатные оси температур, давлений и концентраций одного из компонентов. Для упрощения пользуются изобарным сечением такой диаграммы (например при. 1 ат), отображающим влияние температуры и концентрации. Для рассмотрения влияния давления необходимо построить плоскую диаграмму в координатах концентрация — давление в этом случае останется без рассмотрения влияние температуры. [c.51]

Диаграмма на рис. XIII, 2 построена при условии, что давление постоянно. Такой способ построения диаграмм состояния наиболее употребителен, так как на практше с изменениями температуры приходится иметь дело чаще, чем с изменениями давления. Кроме того, небольшие изменения давления практически не оказывают влияния на диаграммы состояния конденсированных систем. Однако иногда встречается необходимость проследить за фазовыми превращениями, протекающими при постоянной температуре под влиянием изменения давления. В этом случае плоская диаграмма фаз двухкомпонентной системы получается в результате сечения объемной диаграммы (см. рис. ХИ1,1) плоскостью, перпендикулярной оси температур. Простейший случай подобного сечения изображен ва рис. ХШ. 5. [c.361]

При масс-спектральном исследовании двухкомпонентных систем измерения давления насыщенного пара в большинстве случаев захватывают гетерогенные области диаграмм плавкости. Знание давления насыщенного пара для непрерывного ряда изотермических сечений диаграммы плавкости двухкомпонентной системы [c.328]

На рпс. 33 изображена простейшая объемная диаграмма состояния трехкомнонентной системы при постоянном давлении. Каждая из ее боковых сторон представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. [c.85]

Полная диаграмма состояния двухкомпонентной системы поэтому должна строиться с тремя пространственными осями, например, давления, температуры и состава. Максимальное число одновременно сосуществующих фаз равно четырем (при С — 0). [c.109]

Для двухкомпонентных (или в общем случае многокомпонентных) систем параметрами состояния являются давление, температура и состав. Для конденсированного состояния давление не имеет заметного значения (по крайней мере в пределах нескольких десятков атмосфер). Поэтому диаграмма состояния двухкомпонентной системы содерлшг только две координаты — состав (ж) и температуру Т). [c.76]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

Рис. 124. Зависимость константы равновесия н-бутана при 289 К от общего давления Рис. 125. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы

На рис. 125 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы. Здесь АО -линия парциальных давлений более летучего низкокипящего компонента (НКК). В точке А его концентрация и парциальное давление равны нулю, жидкость состоит из [c.267]

Рис. 5. Диаграмма равновесия двухкомпонентной азеотропной системы с максимумом давления (минимумом температуры кипения)

Рис. 6. Диаграмма равновесия двухкомпонентной азеотропной системы с минимумом давления (максимумом температуры кипения)

Следовательно, в двухкомпонентой системе число фаз, одновременно находящихся в равновесии, не может быть больше четырех (С = О, если Ф = 4), а максимальное число независимых параметров состояния системы равно трем — давление, температура и концентрация Xj одного из компонентов (С =3, если Ф =1). При выбранных параметрах системы (Р, Т, Xi), если концентрации (массовое или молярное содержание) выражены в процентах или долях, состояние двухкомпонентной системы и равновесие в ней фаз можно изобразить с помощью трехмерной диаграммы, так как при таком способе выражения состава на одной оси можно отложить концентрации обоих [c.337]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Простейшие из многокомпонентных систем — двухкомпонентные системы — характеризуются тремя независимыми параметрами — температурой, давлением и концентрацией одного из компонентов. В большинстве практических случаев такие процессы, как кристаллизация или плавление, осуществляются при постоянном давлении (как правило, при р = 0,1 МПа). Это уменьшает число независимых параметров до двух, что позволяет упростить построение диаграмм состояния, изображая их на плоскости. Дополнительное условие р = onst уменьшает число степеней свободы на единицу, и поэтому правило фа з в этих случаях принимает вид f = К — Ф -1-1. [c.115]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. VIII.6). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки Л 2 и Г, 2 соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 / 3 2 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность 142 V, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого [c.296]

Рассмотрим условия, при которых из двухкомпонентной жидкости выделяются твердые фазы. Учитывая, что давление постоянно, используем правило фаз в виде уравнения (VH.2). Если система состоит только из одной жидкой фазы, то С = = 2+1 — 1=2. Это означает, что в известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и состав жидкости, оставляя систему однофазной. Таким образом, на диаграмме равновесия (в координатах состав — температура) однофазной двухкомпонентной системе соответствует плоскость. [c.131]

Решение. Диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы есть график зависимости температуры кипения от состава килящей системы при постоянном давлении. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология