Озера щелочные

Коллоидные частицы гидроокиси железа, кремнезема, глинозема и других веществ, защищенные гумусом, водой рек, морей и океанов, могут переноситься на значительные расстояния коагулируя в новой обстановке, они участвуют в образовании различных осадочных толщ (осадочных железных руд, бокситов, кремневых образований и т. д.). Если в речных водах содержится значительное количество ионов-коагуляторов (особенно Са ), коллоидные частицы коагулируют с образованием более или менее крупных хлопьев непосредственно в речной воде. В реках с большой скоростью течения скоагулированные частицы переносятся в море. Когда реки вымывают из берегов много гумусовых коллоидов (особенно в период паводков), частицы лиофобных коллоидов, включая глинистые минералы, оказываются защищенными и более устойчивыми к коагуляторам. В этом случае много коллоидных частиц транспортируется в моря, океаны, озера, и коагуляция значительной части коллоидов происходит в прибрежной зоне, в местах встречи фронта речной и более минерализованной и щелочной морской воды. Несмотря на очень незначительное содержание железа в морской воде, в отложениях морей прошлых геологических периодов встречаются огромные скопления металла. В палеозое и мезозое речные воды выносили в моря большие количества алюминия, который отлагался в виде коллоидных гидратов с образованием бокситов. [c.337]

О переработке рапы соляных озер и рассолов морского типа. Рапа соляных озер, рассолы, грязи морского типа и природные воды — потенциальные источники всех редких щелочных элементов. В морской воде, например, среднее содержание лития, рубидия и цезия 1,5. 10", 1,2-10 и 5-10 г/л соответственно [10, 168]. Используется пока только рапа соляных озер (гл. 1). [c.137]

Использование самородной соды отметил Георги. Он писал, что вода изобилующих щелочностью озер употребляется ото около живущих обывателей для сбережения мыла в стирании белья . [c.182]

Оуэнс-Лейк, Калифорния Филлипсит. клиноптилолит, Соляное щелочное озеро [c.204]

Соляное щелочное озеро Соляное щелочное озеро [c.204]

Встречающиеся в природе щелочные условия обычно связаны с почвами. Таковы почвы, обогащенные щелочными минералами, экскрементами животных, разлагающимися белками. В таких почвах pH может достигать 10. Обнаружены также щелочные озера [c.137]

Весьма распространены сульфиды, т. е. сернистые соединения металлов, таких как железо, никель, медь, цинк, свинец и др.. В виде различных галидов — фторидов, хлоридов — встречаются преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы. Распространены также соли кислородных кислот различных металлов — карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты. Растворимые соли металлов часто находятся в растворенном состоянии — в воде океанов, морей, озер, подземных источников. [c.273]

Изучение равновесий в водно-солевых системах, включающих наряду с хлоридами и сульфатами карбонаты, бикарбонаты или гидроокиси щелочных металлов и аммония, важно для познания процессов, происходящих в природных содовых озерах, и для физико-химического обоснования рациональных путей извлечения соды, поташа и каустика из различных солевых смесей. Эти исследования приобретают особую актуальность в связи с возрастающими масштабами производства содопродуктов, используемых в алюминиевой, стекольной, бумажной промышленности, при производстве искусственного волокна, тканей, для умягчения воды и т. д. [c.92]

Наибольший урон наносится озерам, в которых вода обладает слабыми буферными свойствами. В присутствии природных щелочных буферов кислые соединения, приносимые дождем (большей частью серная и азотная кислоты, в меньших количествах органические кислоты), нейтрализуются. Однако озера, лежащие на гранитных (кислых) породах, весьма подвержены действию попадающих в них кислот, способных переводить в раствор ионы таких металлов, как алюминий и марганец, что может повлечь подавление роста растений и водорослей, а в некоторых озерах — сокращение или вообще исчезновение популяций рыб. Значительный ущерб наносят кислотные дожди и растительности, причем проявление их влияния может быть самым различным — от дефолиации до разрушения тонкой корневой системы. [c.21]

При постепенном возрастании реакционной емкости сильных кислот эта величина может оказаться, наконец, равной сумме реакционных емкостей щелочных и щелочноземельных ионов. Этим условием ( г=а Ч- Ъ) определяется IV класс, по Пальмеру к нему принадлежат воды морей и соляных озер. Среди буровых вод воды IV класса встречаются почти столь же редко, как воды II класса (табл. 85, И—12). [c.284]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Кислота Н2В4О7 называется тетраборной. Натриевая соль этой кислоты, содержащая гидратную воду Ыа2В407- ЮН2О (бура), встречается в виде залежей на дне высохших озер (например, в Калифорнии) ее нетрудно получить из других боратных минералов. Растворы буры обладают щелочными свойствами это вещество включают в состав многих моющих и чистящих средств. [c.328]

Также в глубине веков теряется открытие веществ, имеющих в растворе щелочную реакцию, — соды МазС(Зз и поташа К2СО3. Сода иногда встречается в природе (содовые озера), поташ содержится в золе растений. [c.217]

Источниками промышленного получения Na l служат, с одной стороны, природные залежи каменной соли, с другой — моря и соленые озера (в СССР—Баскунчак и др.). Из залежей каменной соли последняя просто выламывается и затем измельчается. Такая соль часто бывает настолько чиста, что не требует дальнейшей очистки. Из морей и соленых озер Na l добывают упариванием рассолов под действием солнца или вымораживанием воды. Получаемая таким путем соль часто бывает загрязнена примесями (главным образом ионов Са", Mg и SO") и во влажном воздухе отсыревает. Напротив, вполне чистая поваренная соль негигроскопична. Из других галогенидов щелочных металлов громадное значение имеет КС1 — основа калийных удобрений. [c.407]

Страбон (I в. до н. э.) сообщил, что щелочная вода одного из озер Армении употребляется для мытья платья. Очевидно, это было озеро типа содовых, известных по древнему Египту, имеющихся и в Сибири. [c.38]

В Советском Союзе месторождения природного эрионита обнаружены в Сибири (русло реки Нидыма) и в Грузии (район Ахалцихе). Отмечены случаи образования эрионита в вулканических отложениях и в отложениях соленых щелочных озер озеро Магади в Кении и озеро Чайна в Калифорнии). [c.126]

Состав минеральных ассоциаций зависит от величины pH, общей концснтрацин солей и ионного состава водной среды во время осадкообразования. Величина pH, например, влияет, по-видимому, на скорость образования цеолитов и тип образующихся минералов. Так, в условиях морских бассейнов, где pH колеблется от 7,5 до 8,1, вулканическое стекло в течение миллионов лет не подвергается изменениям. В более щелочных содовых озерах, где pH составляет от 9,1 до 9,9, стекло, вероятно, изменяется уже через несколько десятков тысяч лет. [c.212]

В распределении цеолитов среди осадочных толщ, образовавшихся в условиях морских и пресноводных бассейнов, наблюдается вертикальная зональность. При этом наиболее гидратированные минералы с меньшим удельным весом располагаются обычно вблизи поверхности. С увеличением глубины погружения осадков цеолиты постепенно замещаются безводными каркасными алюмосиликатами, таки.ми, как полевые шпаты. В целом вертикальная зональность совпадает с уменьшением степени гидратации и уменьшением содержания кремнезема в цеолитах с глубиной. В толщах вулканических туфов, отлагавшихся в морской и пресноводной средах, верхние горизонты (на глубинах 300— 900 м от поверхности) содержат неизмененное вулканическое стекло, и в них практически отсутствует цеолитная минерализация. Цеолиты распространены в нижних частях верхнего горизонта под зоной вулканического стекла. Здесь они представлены морденитом и клипонтилолптом. На еще больших глубинах встречаются сначала анальцим. а затем ломонтит. В осадках, для которых характерна пебо.льшая глубина погружения, содержание анальцима по отношению к суммарному содержанию клиноптилолита, шабазита, эрионита и филлипсита возрастает с увеличением возраста отложения (рис. 3.8). Размер кристаллов анальцима в осадочных породах щелочных соляных озер увеличивается с возрастом осадконакопления от 0,005 мм в соврелгенных осадках до 1—2 мм в эоценовых. Это позволяет предположить, что рост кристаллов цеолитов продолжается в течение нескольких Л[Иллионов лет после их образования. Псевдоморфозы ломонтита [c.213]

Карбонатные ионы образуются в природных водах из ионов НСО " при потере части равновесной СОз или при усилении щелочной реакции среды. Содержание их в пресных водах при наличии ионов Са , как правило, невелико вследствие малой растворимости СаСОз (см. п. 2.4.4). Обычно значительная часть природных вод находится в состоянии насыщения их карбонатом кальция, что имеет большое геохимическое значение и существенно для технологии обработки воды. В морских водах при концентрации солей 35 г/кг и Са + — 0,0104 моль/кг содержание ионов СОз достигает 6 мг/кг в связи с ростом межионного взаимодействия и, следовательно, с уменьшением коэффициентов активности ионов (см. п. 2.14.4). В природных содовых озерах, где содержание Са " незначительное, суммарная концентрация [НСО ] и (СОзП может доходить до 250 мг экв/л. [c.175]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Яды. Кислоты, щелочи и токсические химические соединения оказывают вредное воздействие на водную жизнь и препятствуют использованию водных источников для отдыха людей. Резкие отклонения значений pH в местах спуска сточных вод в реку или озеро приводят к гибели менее толерантных растении и животных и в значительной мере влияют на токсичность некоторых ядов. Например, аммиак намного-токсичнее в щелочной воде, чем в кислой, так как свободный аммиак МНз — более сильный ингибитор, чем его ионизированная форма Некоторые химические соединения ядовиты как для человека, так и для, водной жизни и делают воду непригодной для бытового водоснабжения. Tялieлыe металлы, например ртуть, являются серьезными загрязнителями, так как они образуют устойчивые соединения, которые продолжают еуществовать в природе и накапливаться в различных звеньях, водной пищевой цепочки. Рыбная промышленность за последние годы понесла потери из-за того, что в рыбе, пойманной в загрязненных водах, были обнаружены в недопустимых количествах ртуть и другие тяжелые металлы, вследствие чего были наложены запреты на промысел рыбы в таких водоемах. [c.113]

Питательными веществами, необходимыми в больших количествах для роста растений, являются углекислый газ, неорганический азот н фосфаты многие другие элементы, например железо, хотя и в очень небольших количествах, также необходимы для роста растений. Наиболее действенный способ контроля над эвтрофикацией озера — огранпченпе количества питательных веществ для растений. Естественные воды с преобладающей бикарбонатной щелочностью содержат достаточно углерода, чтобы обеспечить избыток углекислого газа, необходимый для роста растений. В большинстве обследованных озер лимитирующими факторами были признаны фосфор или азот. Большинство специалистов (хотя и не все) считают, что по мере того как озеро делается все более эвтрофицированным, элементом, ограничивающим рост, становится фосфор. 5)та точка зрения подтверждается тем, что сине-зеленые водоросли могут поглощать атмосферный азот, вследствие чего возможность контроля над поступлением питательных веществ в воду путем ограничения попадания в нее азота весьма проблематична. В настоящее время для контроля над ростом растений в озерах основное внимание уделяется уменьшению поступления фосфора. [c.130]

В фазе состава Кад УвО] , отвечающей нижнему пределу интервала составов, некоторые туннели могут содержать в себе упорядоченные ряды атомов, хотя другие из них остаются пустыми. Озеров предположил [347], что в этом соединении, как и в изоморфной бронзе К2 д Уб015 [349], щелочной металл находится в металлическом состоянии. Доказательства его основывались на данных по измерению электрического сопротивления при различных темпе ратурах и подкреплялись выдвинутым автором предположением о (хотя и маловероятном) пере-расиределении атомов щелочных металлов. Ввиду возможности появления самых различных изменений, вплоть до образования искаженной структуры, в результате нагревания до температуры плавления, эта модель маловероятна. Получен также медный аналог этого соединения Сцз.вУвОхб [348]. [c.154]

Запасы калийных солей в штате Калифорния сосредоточены в рассолах и донных отложениях оз. Сёрлс. В озере имеются два соляных пласта, состоящих из галита, троны, глазерита и буры. Рассолы озера содержат хлориды, сульфаты, карбонаты и бораты натрия и калия, в меньших количествах — фториды, иодиды, бромиды и фосфаты щелочных элементов. Состав рассолов меняется в зависимости от глубины. Содержание хлористого калия уменьшается с увеличением глубины и колеблется в пределах 2,94—5,02%. [c.510]

В работах отечественных исследователей (Стендер и Н. Федотьев (1926), Кудрявцев (1932), Кудра (1935), Есин и Левин (1947), Левин (1947), Лошкарев и Озеров (1949) и др.) установлено, что общими условиями для получения губки на катоде являются низкая концентрация соли осаждаемого металла в электролите и высокая плотность тока. При меньших концентрациях соли для получения губчатого осадка требуется меньшая плотность тока. С увеличением плотности тока и понижением температуры губка получается более рыхлой, объемистой, мелкозернистой. В особых случаях образование губки происходит и при низких плотностях тока, при достаточно высоких концентрациях металла в электролите это имеет место в щелочных растворах солей цинка, олова и свинца, а также при электролизе кислых растворов солей цинка и кадмия при наличии примесей солей более электроположительных металлов (меди, сурьмы и других, а также солей цишо в никелевом электролите). Возникновение гидратов около катода в слабокислых растворах также может привести к образованию губки. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология