Кальциевые электроды

Есть данные о том, что характеристики описанного выше кальциевого электрода не зависят от pH в интервале от 5,5 до 11. При более низких pH ионы водорода, к сожалению, в заметной степени обмениваются с ионами кальция в ионите и потенциал электрода зависит и от pH, и от рСа. Чувствительность электрода к ионам кальция в 50 раз превышает чувствительность его к ионам магния и в 1000 раз — к ионам натрия или калия. Он может применяться для определения активности ионов кальция в растворах с концентрацией порядка 10 г-ион/л. [c.436]

На рис. 5 (кривая 2) показана калибровочная кривая для медного электрода с использованием жидкого ионита, имеющего тио-кислотную активную группу. Появление плато на кривой при малых концентрациях иона Си + объясняется так же, как и для кальциевого электрода. [c.17]

Ионообменник облегчает транспорт ионов кальция через мембрану. Электродная функция кальциевого электрода выполняется в интервале 10 -10 М, основные мешающие ионы —Н+, 2п +, Ге +, и др. [c.405]

Кальций-селективный (кальциевый) электрод. Кальций-селек-тивный электрод фирмы Орион (модель 93-20) представляет собой электрод с жидкой мембраной, предназначенный для оп- [c.50]

Таким образом, вся система ведет себя подобно электроду, обратимому по отношению к ионам кальция. Этот результат представляет большой интерес, так как весьма трудно экспериментально осуществить обратимый кальциевый электрод из металлического кальция. [c.260]

Во многих областях находит практическое применение кальциевый ионоселективный электрод. Помимо традиционного анализа воды, различных растворов и т. д. большое практическое значение кальциевый электрод имеет в медико-биологических исследованиях, клинической медицине и т. д., поскольку концентрация (активность) ионов кальция влияет на многие процессы жизнедеятельности и физиологические процессы (нервная деятельность, функция ферментов и т.д.). Известен мембранный ионоселективный электрод, позволяющий определять жесткость воды, так как он имеет примерно одинаковую чувствительность на оба иона (кальций и магний). [c.213]

Различие между активностью и концентрацией показано на рис. 17-13 нижняя кривая дает изменение потенциала кальциевого электрода как функцию [c.446]

КАЛЬЦИЕВЫЙ ЭЛЕКТРОД (МОДЕЛЬ 93-20) [c.202]

Ионы кальция играют очень важную роль в биологии, и исследование кальция и ионов кальция очень облегчается, если может быть создан подходящий кальциевый электрод. Кальций, как и натрий и калий, настолько активен, что надо применять кальциевую амальгаму вместо металлического кальция. [c.118]

Среди ионоселективных электродов с жидкими мембранами в первую очередь следует упомянуть кальциевый, нитратный и калиевый электроды. Ионообменной группой в мембране кальциевого электрода служит ион диалкилфосфата, алкильные цепи которого содержат от 8 до 10 углеродных атомов. Свойства ионоселективных электродов существенно зависят от природы растворителя. Например, кальциевый электрод чувствует ионы кальция даже при 100-кратном избытке ионов магния. [c.208]

Поскольку данной работе представлены потенциометрические методы анализа, где в качестве чувствительного элемента использованы электроды второго рода мембранныйхйОр-селективныЯ электрод типа Эм- t - 01 и его полуэлемент, мембранный кальциевый электрод типа ЭМ - Са-01, а также стеклянный электрод, то принципы действия и теоретические основы мэложены далее применительно к этим типам электродов. [c.6]

Рис.1.Калибровка бариевого (1),стронциевого (2),магниевого (3) и кальциевого электродов в растворах соответствующих хлоридов.

Практическое значение электрода, проявляющего одинаковую селективность к ионам a + и Mg +, особенно велико из-за отсутствия селективного электрода на ионы Mg +. Электрод на жесткость в комплекте с кальциевым электродом является полезным инструментом для потенциометрического определения магния. [c.52]

Если в систему металл — его труднорастворимая соль ввести вторую труднорастворимую соль, но лучше растворимую, чем первая, и состоящую из того же аниона и второго металла, который не участвует в окислительно-восстановительном процессе, и его растворимую соль, то окислительный (электродный) потенциал становится функцией активности второго металла. В кальциевом электроде [c.23]

Как и в случае хлорсеребряного электрода, в кальциевом электроде величину окислительного (электродного) потенциала определяют ионы, не меняющие свою степень окисления. [c.23]

Кальциевые электроды привлекают своей простотой и возможностью однозначной калибровки ответа в соответствии с уравнением Нернста [c.29]

Существенными недостатками современных кальциевых электродов являются достаточно медленная скорость их ответа на изменения концентрации Са + и относительно невысокая катионная селективность. В настоящее время исследователи практически отказались от попыток измерений концентрации Са + внутри клеток с помощью микроэлектродов. Во-первых, электрод отвечает на изменения концентрации катиона в области, непосредственно примыкающей к его кончику. Во-вторых, трудно исключить, что при внедрении электрода в клетку нарушается целостность клеточной мембраны и из-за наличия большого трансмембранного кальциевого градиента уровень Са + в клетке увеличивается. Тем не менее, при работе с изолированными клеточными органеллами кальциевые электроды имеют несомненное преимущество (особенно, когда скорость транспорта Са + невелика) перед другими методами, включая регистрацию поглощения изотопа кальция ( Са +) после осаждения фрагментов мембран на мембранных фильтрах или использование металлохромных индикаторов. [c.29]

ДЛЯ понимания селективности Са -ИСЭ с диалкилфосфатам в качестве ионообменников мембранной фазы, в которой образование ионной пары между двухвалентным катионом кальция и ионом ионообменника соответственно предпочтительнее образования ионной пары с однозарядным катионом. С другой стороны, влияние природы растворителя на коэффициент селективности кальциевого электрода к до сих пор не нашло удовлетворительного объяснения. При использовании в каче- [c.207]

Myp Э. Исследования биологических жидкостей с помощью ионообменных кальциевых электродов. Некоторые применения в медико-биологических исследованиях и в клинической медицине. — В кн. Ионоселективные электроды./Под ред. Р. Дарста, М. Мир, 1972. [c.235]

Как пример можно привести кальциевый электрод. В нем ионообменной группой служит ион диалкилфосфата с алкильными цепями Сз—Сю, а растворителем — диоктилфенилфосфо-Нат СбНдРО(ОС Н17)2. [c.244]

В интервале концентраций 10 —10 моль1л кальциевый электрод ведет себя в соответствии с уравнением Нернста, а при концентрациях ниже 10- моль л электрод не реагирует на изменения активности ионов кальция вследствие малой растворимости кальциевой соли фосфатного эфира в воде. [c.17]

Ион кальция в пробе воды определили прямым потенциометрическим измерением. В стакан ввели точно 100,0 мл воды и в раствор опустили насыщенный каломельный электрод сравнения (Нас. КЭ) и кальцийселективный мембранный электрод. Оказалось, что потенциал кальциевого электрода равен 0,0619 В относительно Нас. КЭ. Когда в этот же стакан добавили 10,00 мл —0,00731 Р раствора нитрата кальция и тщательно перемешали с пробой воды, то новый потенциал кальциевого электрода оказался равным —0,0483 В относительно. Нас. КЭ. Рассчитайте мольную концентрацию иона кальция в исходной пробе воды. [c.400]

В очень селективных индикаторных электродах другого типа используются жидкие ионообмепники. В этих электродах внутренний серебряный электрод погружается в жидкий ионообменник, заряженный в форме ионов, которые нужно определять. Например, кальциевый электрод заполнен фосфорорганическим соединением, содержащим кальций. Ячейка с этим веществом прикрепляется к нижней части электрода при помощи диска из спеченного стекла или пластмассовой мембраны. Основное назначение диска или мембраны — предохранить ионообменник от растворения в анализируемом растворе. Было показано, что действие такого электрода подчиняется уравнению Нернста до концентрации кальция М и что электрод достаточно избирательно реагирует на изменение концентрации ионов кальция. Электроды такого типа были разработаны для определения хлорида, нитрата, перхлората, тетрафторбората, кальция, меди, а также для определения жесткости воды (выраженной в концентрации двухвалентных катионов). [c.416]

Определение криптона. Криптон в воздухе может быть обнаружен спектроскопически вплоть до естественной концентрации при условии удалегн1я из воздуха всех активных примесей до остатка суммы инертных еззов. Минимальное количество воздуха, достаточное для проведения анализа на криптон, составляет 10 см . Первоначальная очистка производится в дуге с кальциевыми электродами в течение 5 мин, полное удаление остатка азота и кислорода в разряде в парах Ма или К в течение 20 мин. После такой очистки в спектре, снятом в высокочастотном разряде, обнаруживаются только линии Аг и линия Кг 4319 А, по которой и ведется анализ. Определенное нами количество криптона составляет [c.214]

Лленадо [436] исследовал поведение жидкой мембраны Са -селективного электрода (Орион 92-20) в растворе хлористого кальция, содержащем линейные алкилбензолсульфонаты (ЛАС) (анионные ПАВ) или хлорид диизобутилфеноксиэтоксиэтил(диметил)бензиламмония (гиа-мин, катионное ПАВ). Как оказалось, оба соединения мешают определению кальция, хотя механизм их взаимодействия с мембраной различен. Соединения первой группы влияют на электродный потенциал в результате того, что на мембране протекают две параллельные конкурирующие реакции между Са и ЛАС и Са " и активным ионообменным центром. Мешающее действие ЛАС можно снять, введя в мембранную фазу равновесное количество ЛАС. После такой обработки электрод перестает ощущать влияние ПАВ, что позволяет использовать кальциевый электрод для исследования процесса взаимодействия Са - ПАВ. [c.151]

Часть работ посвящена удалению следов азота путем пропускания исходного газа через электрический разряд, возбужденный между электродами из щелочных или щелочноземельных металлов. Так, Борн [38] употреблял кальциевые электроды при давлении, равном 15 мм рт. ст. Если надо очистить большие количества газа, то следует обеспечить его циркуляцию через зону разряда при 160 мм рт. ст. Шрётер [284] использовал модифицированную ячейку Гельхоффа, возбуждая газовый разряд при давлении в несколько миллиметров ртутного столба между калиевыми или натриевыми электродами (0,3а, 400в). Температура разрядной ячейки не должна превышать 200°, так как в противном случае становится заметным давление диссоциации образующихся соединений. Вайцель [334] разработал метод удаления следов азота, основанный на пропускании газа через тлеющий разряд между магниевыми электродами (380 в, переменный или постоянный ток). Согласно данным Мюллера [227], можно удалять азот в электрическом разряде (электроды из щелочного или щелочноземельного металла), если к очищаемому инертному газу предварительно добавить водород. Образующийся аммиак легко отделить от основного газа при последующих операциях очистки. [c.185]

Жидкая мембрана содержит ионит с активной группой так, для электрода, селективного к ионам Са +, применяют мембрану, содержащую 0,1 Л1 раствор кальциевой соли додецилфосфорной кислоты в до-децилфенилфосфонате. Такой непроточный кальциевый электрод изображен на р с. П. Электрический контакт осуществляется с помощью серебряной проволоки с шариком из сорбита, который пропитан 0,1 М раствором КС1 или СаСЬ. Требуемый объем исследуемого раствора составляет около 3 мл, равновесие устанавливается за 1—3 мин. [c.73]

Что касается чувствительности измерений, то их можно проводигь в диапазоне от 10 —10 М до 1 М для выбранного иона. Датчик редко бывает высокоспецифическим в отношении какого-то одного иона. В действительности па результаты измерений часто влияют другие ноны. Напрпмер, 10% ответной реакции, которую дает кальциевый электрод, приходится на эквивалентные количества РЬ +, Zn +, Си + и Ре +, присутствующих в концентрации 10 —10 М. Хлоридные электроды реагируют таким же образом на иодид- и бромид-ионы, т. е. при их концентрации 10 —10 М они дают 10% всего отклика электрода. С другой стороны, К+-электрод совершенно нечувствителен к Ыа+, 1+, Сз+ и Н+. Степень чувствительности и избирательности измерений зависит от конкретного электрода. За подробной информацией по этому вопросу следует обращаться к инструкциям фирм-изготовителей. [c.187]

Жидкостные ионообменные электроды. Эти электроды, называемые также жидкостными мембранными электродами, содержат жидкий органический ионообменник и тонкую пористую мембрану, обладающую сродством к органическим соединениям. При взаимодействии с этой мембраной аниона или катиона возникает потенциал. Оборудование также включает в себя внутренний электрод сравнения с Ag/Ag l. К таким ионообменным электродам относится кальциевый электрод. [c.227]

Еще до появления первых имеющих аналитическое применение жидкостных мембранных ИСЭ Соллнер и Шин [198] получили жидкую ионообменную мембрану со значительной селективностью к анионам. Первым ИСЭ с жидкой мембраной стал описанный Россом [179] кальциевый электрод на основе диал-килфенилфосфата кальция, растворенного в диоктилфенилфос-фонате. [c.212]

Наиболее важное применение кальцийселективные электроды находят при анализе медико-биологических объектов, в особенности для определения ионов кальция в сыворотке крови. Пионерской работой в данной области послужила работа Мура [149] (см. также [ПО, Ш]). В настоящее время для определения ионов кальция в сыворотке крови применяют специальные автоматические анализаторы с пластифицированным кальцийселективным ИСЭ в качестве сенсора. Измерения проводят обычно с периодической калибровкой электрода и термо-статированием анализируемого раствора при 37 °С. Необходимо отметить, что кальциевый электрод чувствителен только к активности свободных ионов кальция в водной фракции сыворотки. Содержание этого компонента р (в мл Н2О на 100 мл сыворотки) определяется с помощью следующего выражения [218] [c.224]

Кальциевые электроды можно также использовать для точного определения различных физико-химических характеристик кальция, таких, как коэффициенты активности ионов кальция [26, 125] или константы устойчивости его комплексов с адено-зинтрифосфорной кислотой (АТФ), Са(АТФ) и Са2(АТФ) 143]. Общее содержание кальция в сыворотке крови можно определить при помощи кальциевого ИСЭ на основе нейтрального переносчика XVII после разбавления и подкисления пробы до pH 3,5 (в этих условиях находящийся в комплексной форме кальций переходит в свободное состояние) [5а]. Помимо переносчика мембрана этого электрода должна содержать тетра(п-хлорфенил)борат калия, растворенный в ди(2-этилгексил)себа-цинате. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология