Давление графическое определение

Рис. 31. Графическое определение коэффициентов а и Р в уравнении (8) для условий гидрокрекинга тяжелых вакуумных газойлей ро-машкинской (/) и арланской (2) нефтей при температуре 425° С и давлении 100 ат.

Перейдем к графическому определению составов жидкой и паровой фаз при произвольно выбранной температуре ь При этой температуре давление насыщенных паров НКК характеризуется точкой В, [c.55]

Рис. У.4. Графическое определение теплоты испарения ДЯисп по зависимости давления пара от температуры

Из приведенных данных видно, что при Я = 0,1 МПа для азота положительные значения a (понижение температуры при дросселировании) лежат в интервале температур инверсий от - 95 до 853 К-С увеличением давления этот интервал сужается. По рис. 2.3 можно проследить, как будет изменяться температура дросселирования азота в зависимости от исходного и конечного давлений. Возьмем, например, изоэнтальпу 10 ООО кДж/кмоль. Дросселирование от 60 до 30 МПа будет сопровождаться повышением температуры. Ниже 30 МПа дросселирование приведет к охлаждению газа. Так, дросселирование в интервале давлений от Р = 30 МПа до Р = 0, МПа сопровождается охлаждением-газа от 193 до 107 К, т. е. графически определенное значение интегрального дроссельного эффекта = = —86 К. [c.57]

Уравнение (11.43) лежит в основе графического определения летучести как функции давления. [c.79]

Расскажите о вычислении химических потенциалов реальных газов. В чем состоит метод летучести Льюиса Запишите уравнение для графического определения летучести при различных давлениях. В чем преимущества метода Льюиса [c.297]

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Термическое давление может быть вычислено или из уравнения состояния реальных газов, или непосредственно из экспериментальных данных для р, V, Т посредством графического определения производных, входящих в уравнение (1-52). [c.57]

Как видно из выражения (41), коэфициент активности зависит от давления. Величину у можно определить приближенно графически при данных приведенных состояниях из графиков на фиг. 4, 5, 6 и 7 [1, 2]. Кривые на этих фигурах построены на основе тех же данных, что и кривые на фиг. 1. В большинстве случаев ошибка при графическом определении у в среднем составляет не более 10%. Для того чтобы получить точные величины у, уравнение (41) должно интегрироваться [c.28]

Фиг. 68. Графическое определение оптимальной температуры окисления сернистого газа под атмосферным давлением (по Г. К. Борескову [1,4] и

Рис. 19. Графическое определение состава поверхностного слоя горящей жидкости и пара над последней при постоянном давлении

Рис. 5. Метод графического определения давления, отвечающего определенному количеству адсорбированного вещества при разных температурах

Выше изменение состава системы единичного веса производилось путем добавления или отбора бесконечно малого количества /с-го компонента и соответственно равного ему добавления или отбора бесконечно малого количества компонента п при постоянных температуре, давлении и весовых долях остальных компонентов. Применение уравнения (6.27) к системам с числом компонентов более двух значительно усложняет графическое определение парциальных величин. Поэтому возникает необходимость использовать другой механизм изменения состава системы единичного веса при этом бесконечно [c.89]

Графическое определение состава сорбента возможно тогда, когда градиенты давления значительны. При этом на оси абсцисс следует откладывать величину Lnp/(L(np + Lnp)- [c.85]

На рис. 130 показано графическое определение числа теоретических тарелок на диаграмме /, i — x, у для абсорбции хлористого водорода при концентрации получаемой соляной кислоты 31% (Хк == 0,31), температуре поступающего газа 50°, температуре воды I = 30 и общем давлении 760 мм рт. ст. Построение выполнено для случая, когда абсорбции подвергается чистый НС1, не содержащий инертных газов и водяного пара, т. е. г/н=1, и хлористый водород полностью поглощается т. е. Ук=0. Так как Ун=1 и Хк=0,31 известны, то направление первого луча к полюсу определяется при соединении этих точек прямой линией. Кроме того, имеем Ук=0 и л-н=0, что обусловливает Хр=0. Для определения ip необходимо продолжить линию Ун — Хк до пересечения с осью ординат это дает значение ip = —100 ккал/кг. Как видно из построения, требуются четыре теоретические тарелки.. На диаграмме видно также распределение температур по тарелкам (снизу вверх) 82, 96, 108,2 и 103,5°. Количество тепла, которое необходимо отвести в дефлегматоре —ip — ts = 100 -Ь 30 = 130 ккал на 1 кг добавляемой воды или 130(1 —0,31) = 90 ккал на 1 кг соляной кислоты. [c.403]

Графическое определение теоретического числа тарелок верхней колонны представлено на рис. 201. Строим изобары кипения и конденсации для давления 0,135 МПа. На изобарах по известным концентрациям и удельным энтальпиям находим точки, соответствующие состояниям выводимого из конденсаторов-испарителей И жидкого кислорода К/, подаваемого [c.245]

Эти уравнения не могут быть проинтегрированы непосредственно, так как не существует общих алгебраических соотношений между составом и тенденцией к превращению, которые сделали бы возможным аналитическое интегрирование. Для нахождения активности одного из компонентов бинарной системы, когда активность другого компонента можно определить с помощью измерений давления пара, определения точки замерзания и т, д., часто прибегают к графическому интегрированию. [c.74]

Были сделаны попытки применения принципа соответственных состояний для графического определения данных Р—V—Т—N. При этом методе вычисляются псевдокритические температура и давление Р газовой смеси по критическим параметрам чистых компонентов [c.23]

Рис. 47. Графическое определение среднего звукового давления за полу-

Для определения второго интеграла необходимо располагать соотношением р — V — 7 для азота в рассматриваемой области. Если ряд числовых значений объема и коэфициента (дv дT)p приведен в таблицах и имеется в распоряжении, то интегрирование можно выполнить графически. Это потребует знания V как функции р при температуре 7 (173,2° К в этом случае), а также V как функции 7 в рассматриваемом интервале давления для вычисления коэфициента (дь дТ)р. Графическое определение термодинамических свойств будет иллюстрироваться в однОм из последующих разделов этой главы (стр. 290). [c.273]

Фиг. 7 графическое определение по (и наоборот) при любом числе оборотов при помощи вспомогательной линии Z, соответствующей п = = 900/мм дано протекание с изменяющимся числом оборотов п. Провести при числе оборотов 1 и среднем давлении 2 горизонталь 23 к вспомогательной линии и луч 34, 4 и соответственно 5 суть литровая мощность при этом числе оборотов. [c.415]

Для практического применения адсорбционного процесса способность адсорбента поглощать определенный адсорбтив, так называемая адсорбционная способность, имеет решающее значение. Поэтому экспериментально определяется равновесная адсорбционная емкость при постоянной температуре как функция равновесной концентрации и соответственно парциального давления. Графическое изображение этой зависимости называется изотермой адсорбции. Для отдельных случаев представляет интерес также изобара адсорбции, т. е. температурная зависимость адсорбции при постоянном парциальном давлении (концентрации). [c.26]

Для получения точных результатов необходимо провести аналогичные расчеты, задаваясь различными давлениями примесей в пределах 15—45 ат, с последующим графическим определением фактических величин парциального давления аммиака при исходном содержании двуокиси углерода от 85 до 97,5%. [c.219]

Рис. 154. Графическое определение истинного парциального давления паров аммиака над плавом при различном содержании инертных газов в двуокиси углерода

Рис. 16. Графическое определение зоны конденсации и распределение парциальных давлений в стене.

Для нагрузок, больших, чем / макс и макс, надо учитывать зависимость вязкости масляного слоя от давления. Благодаря экспоненциальной зависи-мосгй с увеличением давления после определенных пределов вязкость масла очень быстро нарастает. Это делает вычисления более громоздкими, и их лучше проводить графическим путем. [c.233]

Нельзя согласиться с утверждением, что графический способ установления зависимости удельного сопротивления осадка от разности давлений дает значительную погрещность и требует прове-, дения многих опытов [149]. Графический метод отличается наглядностью и точностью, поскольку возможная небольщая погрешность при графическом определении меньше отклонений, вызываемых малыми изменениями в интенсивности действия многих микрофакторов. Для надежного установления указанной зависимости графическим путем достаточно выполнить 4—6 опытов при разных давлениях, что не представляет затруднений. [c.125]

Рис, 6.2. Диаграммы раиновссия между паром и жидкостью при постоянном давлении а— в координатах у — (состаи парасостав жидкое ) же покапано графическое определение числа ступеней изменения концентраций при различных флетмовых числах п-в координатах / --- д, у (температура -.....состав пара и [c.229]

А. П. Сиверцев во ВНИИПС е производил разгонку генераторной смолы под вакуумом (остаточное давление 20 мм. рт. ст.) и в узких фракциях определял молекулярные и удельные веса. Оказалось, что удельные веса вакуумных фракций выше подобных же фракций атмосферной перегонки с теми же температурами кипения. Учитывая изменение показателя К, определение молекулярных весов по диаграмме рис. 38 дало хорошее совпадение и для вакуумных фракций. По двадцати пяти проведенным определениям среднее расхождение между опытными и графическими определениями составило 1,8%. Особый интерес представляет вакуумная разгонка концентрата нейтральных кислородных соединений, полученных экстракцией 95%-ным метиловым спиртом дизельного топлива смолы прибалтийских сланцев, произведенная С. С. Семеновым во ВНИИПС е. Разгонка была проведена при остаточном давлении 10 мм рт. ст. Пересчет телшератур кипения на атмосферное давление производился по диаграмме рис. 85. В соответствии с нашими работами это дает более точные данные, чем применение диаграмм АзНИИ. [c.97]

При относительных давлениях, ббльших 0,35 и вплоть до 0,50, экспериментальные данные, представленные по уравнению (38), с ростом давления все более и более отклоняются от прямой линии. Точки отклоняются при данном значении р/р в направлении слишком малых значений адсорбции по сравнению со значениями, соответствующими уравнению (38). Поэтому становится необходимым пользоваться уравнением (41), содержащим три константы. Сначала определяются значения и с графически по уравнению (38) для р/рд 0,35, а затем, пользуясь найденными значениями, с помощью уравнения (41) определяют методом последовательных приближений значение п. даютцее наилучшее согласие с экспериментальными данными. Это иллюстрируется на рис. 71, на котором изображена изотерма адсорбции азота при 77,3 К на железном катализаторе, промотированном окисью алюминия. После графического определения из прямолинейного участка констант и с были вычислены четыре изотермы для значений п, равных 5, 6, 7. Следует отметить, что для относительных давлении, меньших 0,35, все четыре изотермы совпадают, и расхождения начинаются только при более высоких относительных давлениях. [c.220]

Раствор, соответствующий точке К, находится в равновесии со льдсм, солью и парОм при определенной температуре и давлении графически инвариантное состояние системы на диаграмме изображается точкой. [c.53]

Для графического определения степени использования натрия и состава маточного раствора Г. И. Микулин, при разработке метода графической интерпретации аммиачно-содового процесса ло Всесоюзном институте содовой промышленности (ВИСП), построил серию номограмм для различных температур и давлений. [c.326]

Уоллей [39] указал на возможность некоторого усовершенствования обычного графического определения углового коэффициента кривой un kplkiamM)< Р при нулевом давлении. Если имеются данные о величинах константы скорости fei, ki,.. ., kn, k +i,. . ., отвечаюш,ие давлениям Р.,,.. Р , то сле- [c.172]

Графическое определение высоты слива ку для случая диспергирования жидкости с большим удельным весом (рис. 4—72) осуществляется следующим образом. Выбирается прямоугольная система координат с началом о на уровне слива жидкости с меньшим удельным весом. Ось абсцисс А направляется вертикально внез и по ней откладываются отрезки в масштабе /га м1мм), соответствующие глубине погружения в жидкости экстрактора. Ось ординат направляется горизонтально и на ней откладываются отрезки в масштабе Шр (кг м мм), соответствующие давлению в экстракторе на заданных глубинах (высотах экстрактора). [c.441]

Рис. 79. Графическое определение вренени достижения накси-нального давления для наиболее распространенных технологических сред V- средняя скорость увемчерия давления, кГ/с1 -Р - наксинальное давление, вГ/с Г т- время необхо-дикое для получения Т сек.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология