Олово температура перехода

Элементарное олово представляет собой любопытную игру природы—настолько отличаются по своим свойствам две его аллотропные формы. С одной из них—серым оловом—мы уже познакомились, другая представляет собой белое, или обычное металлическое, олово. Температура перехода между этими двумя модификациями 13,2 °С. Если обычное металлическое олово выдерживать при температурах ниже 13,2 °С, оно медленно переходит из кристаллической формы, в которой каждый атом окружен шестью ближайшими соседями (четырьмя на расстояниях 3,02 А и двумя на расстояниях 3,18 А), в другую форму, где у каждого атома имеется только четыре ближайших соседа. В периодической системе олово располагается на границе между металлическими и неметаллическими элементами и обна- [c.398]

Кроме обычной металлической формы олова — белого олова (Р-5п) известна другая его модификация, имеющая алмазоподобную структуру и являющаяся полупроводником — серое олово (а-5п). Оно устойчиво ниже 13,2°С. В отличие от белого, серое олово твердое и хрупкое. При низкой температуре переход р-5п- а-5п обычно не происходит и белое олово находится в метастабильном состоянии. Но иногда превращение осуществляется, и тогда компактный металл превращается в серый порошок (плотности белого н серого олова сильно различаются,, для а-5п р = 5,75 г/см ). Переходу способствует наличие затравки — кристаллика серого олова. В старину, когда посуду делали из олова, данное превращение называли оловянной чумой . Третья форма олова — устойчива выше 161 °С. Переход 7-5п-> р-5п легко заметить, наблюдая за остыванием расплавленного олова образовавшаяся после затвердевания гладкая поверхность металла при дальнейшем охлаждении в определенный момент сразу становится матовой. [c.381]

При температуре выше 14 °С устойчиво белое р-олово, ниже этой температуры устойчиво серое а-олово. Скорость перехода белого олова в серое тем больше, чем ниже температура (скорость превращения максимальна при —40 °С). Как это объяснить Каков знак энергии активации превращения [c.149]

Например, кристаллическая решетка олова при температурах ниже 13,2 С подобна кристаллической решетке алмаза (серое, или а-олово). Выше 13,2° С оно образует кристаллы тетрагональной системы (обыкновенное, или р-олово). При температуре 13,2° С, которая называется температурой перехода, обе модификации устойчивы, т. е. могут существовать рядом как угодно долго. [c.139]

Физические свойства. Олово представляет собой тягучий серебристобелый металл плотность его 7,31 т. пл. 231,8° т. кип. 2362°. Олово известно в трех аллотропических видоизменениях тетрагональное олово образуется при застывании расплавленного олова ромбическое переходит из тетрагонального при нагревании его до 160—200° оно характеризуется исключительной хрупкостью — его легко истолочь в порошок олово в виде серого порошкообразного веш,ества получается из обычного олова при низких температурах. [c.495]

При низких температурах обычное белое олово постепенно переходит в серую рыхлую массу. Образование серого олова идет особенно интенсивно при температуре ниже —48°. [c.12]

Оловянные покрытия при пониженных температурах переходят из белой модификации в серую или подвержены оловянной чуме . Склонность оловянных покрытий к таким аллотропическим превращениям может быть понижена их оплавлением [46]. Однако это не предотвращает полностью переход белой модификации олова в серую. [c.184]

Плавкостью называется способность металлов при определенной температуре переходить из твердого состояния в жидкое. Эта температура называется температурой плавления. Различные металлы имеют различную, но определенную (для данного металла) температуру плавления. Сплавы не имеют постоянной и определенной температуры плавления, она зависит от количества и свойств элементов, входящих в сплав. Как правило, температура плавления сплава ниже температуры плавления его отдельных элементов. Так, например, если температура плавления свинца 327° С, а олова 232° С, то сплав олова (62%) со свинцом (38%), называемый припоем, имеет температуру плавления 183 °С. [c.9]

Хотя каждая полиморфная модификация вещества стабильна лишь в своей области температур и давлений, но в метастабильном, неустойчивом состоянии — в чужой области она может существовать достаточно долго. Полиморфизм олова является здесь хорошим примером. Белое олово может переохлаждаться ниже температуры перехода, рав-ной- -13,2°С, и существовать в виде белого металла достаточно долго. Однако его состояние при Ь а 13,2° С неустойчиво, поэтому сотрясение, механическое повреждение, внесение стабильной затравки вызывают резкий скачкообразный фазовый переход, получивший название оловянной чумы . Переход из Р- в а-модификацию олова происходит с изменением типа связи от металлической к ковалентной и сопровождается резким изменением объема. Коэффициент линейного расширения у серого олова в четыре раза больше, чем у белого поэтому белое олово, переходя в серое, рассыпается в порошок. [c.177]

Олово полиморфно. Обычное белое олово (Р-модифика-ция) устойчиво выше 13,2° С. При охлаждении Р-модифика-ция может переходить в а-модификацию кубической структуры. При превраш,ении 5п(р) 5п(а) происходит увеличение удельного объема (на 25,6%), вследствие чего металл превращается в серый порошок (серое олово). Это превращение наиболее быстро протекает при —33° С в присутствии зародышей а-5п оно ускоряется и быстро распространяется по слиткам металла. Это явление получило название оловянной чумы . Серое олово стабильно ниже 13,2° С. При нагревании серое олово снова переходит в белое. Структура ромбического олова (у-5п), устойчивого от 161° С до температуры плавления и характеризующегося исключительной хрупкостью, еще точно не установлена. [c.153]

При температуре ниже 18° олово склонно переходить в серую модификацию ( оловянная чума ). Благодаря большой способности олова к переохлаждению белое олово практически остается таковым до —20 или —30°. [c.57]

В работах [75, 184, 250] было установлено, что коэффициенты теплового расширения кремния, германия и серого олова становятся отрицательными в области низких температур. Были исследованы вещества изоэлектронных рядов германия и серого олова для изучения влияния ионной компоненты связи на аномальный ход температурной зависимости коэффициента расширения а. В результате обнаружено, что температура перехода а в область отрицательных значений увеличивается, а минимум а становится более глубоким по мере усиления ионности. В работе [574] показано, что одновременно с возрастанием ионного характера связи уменьшается каталитическая активность и наблюдается тенденция к росту энергий активации каталитической реакции. [c.196]

Переход от хрупкости к пластичности для амальгамированных монокристаллов олова заметно отличается от аналогичного перехода для амальгамированного цинка в том отношении, что для олова температура этого перехода при данной скорости [c.213]

Эта форма имеет кубическую кристаллическую структуру (подобную структуре алмаза), плотность 5,846 г см и обладает проводимостью, характерной для полупроводников. При низких температурах белое серебристое олово, содержащее примесь серого олова, переходит в серое олово (это явление в средние века называли оловянной чумой ). Скорость перехода Р-Зп в а-Зп растет с увеличением чистоты металлического олова и с уменьшением частиц металла, достигая максимума при —48° с увеличением внешнего давления и количества примесей она уменьшается. Переход Р-Зп в а-Зп сопровождается изменением цвета, плотности, объема, твердости и механической прочности. Добавка 0,5% висмута в олово препятствует переходу Р-Зп в а-Зп. Модификация а-Зп переходит в р-Зп при переплавке, когда разрушаются зародыши серого олова. [c.402]

Для проверки полученных данных были проведены опыты с измененной методикой. Кварцевый сосуд наполняли смесью и опускали в термостат с расплавленным оловом. О переходе в область воспламенения при повышении давления или температуры судили по наличию вспышки. Оба метода дали совпадающие результаты. [c.56]

При 13, °С обычное белое олово (Р) переходит в серое (а). Скорость превращения в точке перехода незначительна она возрастает с понижением температуры (максимум при —36° С), а также при соприкосновении белого олова с уже превращенным ( оловянная чума"). Серое олово (d = S,8) порошкообразно, устойчиво ниже 13,2° С. [c.32]

При температуре выше 161° С обычная, тетрагональная модификация олова медленно переходит в ромбическую модификацию (d=6,6), характерное свойство которой—большая хрупкость. [c.32]

При низкой температуре устойчивой формой олова является серое олово. Серое олово представляет собой непохожий на металл порошок, плотность которого при 20° равна 5,75. Эта модификация имеет такую же кристаллическую структуру, как алмаз и кремний. Температура перехода белого олова в серое равна 18°. [c.531]

Температура перехода, при которой обе формы находятся в равновесии, равна 13,2°. Эти две формы различаются между собой первичной координацией и, очевидно, характером межатомных связей, поэтому, как и в случае углерода, следует ожидать, что переход должен происходить медленно. Однако наблюдать это превращение не так трудно, как переход алмаза в графит хотя различие энергий между двумя формами олова примерно такое же, как и у двух форм углерода, но предполагают, что энергетический барьер не так велик. Большая разница в плотностях приводит к значительному объемному сжатию при переходе от серого олова к белому и значительному расширению при обратном превращении. Так как кристалл одной из форм по мере протекания превращения крошится, то определить изменения объема и исследовать относительные ориентации в этих двух формах до и после перехода, не удается. [c.142]

На практике, как правило, используется высокотемпературная форма — белое олово. Поскольку в процессе превращения при 13,2° вещество крошится, то следует считать, что замедленность процесса является благоприятным фактором. Превращение ускоряется, если температура несколько ниже температуры перехода, но снова замедляется при более низких температурах. История с пуговицами на шинелях наполеоновских солдат, которые растрескались от жестоких морозов во время отступления французов из Москвы, является примером аллотропного превращения олова. Подобный же случай произошел со Скоттом, который лишился и горючего и пищи по возвращении с Южного полюса, так как припой на баках с топливом, содержавший слишком много олова, не выдержал низких температур, горючее протекало и попало в пищу. [c.142]

Кроме металлической формы олова, p-Sn (белое олово), известна другая модификация, a-Sn (серое олово), имеющая алмазоподобную структуру и обладающая полупроводниковыми свойствами. Эта кристаллическая модификация устойчива при температурах ниже 13,2 °С. Серое олово, в отличие от белого, твердое и хрупкое. При низкой температуре белое олово находится в метастабильном состоянии наличие затравки — кристаллика серого олова — способствует переходу p-Sn — a-Sn, и тогда металл превращается в серый порошок. [c.240]

При помощи теоремы Нернста обсудим теперь превращение твердого тела из одной кристаллической формы в другую. В качестве примера рассмотрим превращение олова из серого в белое. Серое олово является устойчивой формой при низких температурах, а белое устойчиво при высоких температурах. Температура перехода То равна 19°С, или 292°К. [c.150]

Прилленение олова и оловянных покрытий ограничивается сравнительно узким интервалом рабочих температур от -Ь232 С (температуры плавления) до — 18°С (температуры перехода в другую модификацию — оловянную чу.му ), й также его дефицитностью в связи со значитеаь-иым потреблением и ограниченными разведанными запасами [c.84]

Температура перехода белого олова в серое равна -[-13,2° С. При добавлении к серому олову 0,75% германия оно может быть стабильным в течение суток даже при температуре +60° С [100]. Линейная скорость превращения белого олова в серое при температуре — 20° С 0,003 ммЫас. Максимальная скорость превращения наблюдается при —30°С [101]. [c.79]

В соответствии с изложенной выше схемой вывода критерия деформируемости кристалла и температуры перехода Тс. это отличие можно связать с различием во взаимодействии атомов ртути с дисклокациями в олове и цинке. Если в цинке атомы ртути заметно препятствуют рассасыванию опасных де- [c.214]

Пусть вс]цество А (например, сера или олово и т. п.) образует иизкотемпературпую твердую модификацию а и высокотемпературную р, которая, плавясь, переходит к жидкости 1. Обозначим Гпер температуру перехода (а (З) Гдл температуру плавления ([3->1). [c.229]

Пусть вещество А (например, сера или олово и т. п.) образует низкотемпературную твердую модификацию а и высокотемпературную , которая, плавясь, переходит в жидкость t (ликвидус). Обозначим Тпео —температуру перехода (a-v ), — температуру плавления < -0- [c.290]

Олово и сера. При нагревании листков олова с серой образуется сульфид олова, отвечающий формуле ЗпЗ то же получается при насыщении серой жидкого олова. Диаграмма плавкости серы и олова приведена на рис 48 [42]. Диаграмма эта ука зывает, что в жидком олове сера растворима до 2% при температуре 900°. При большем содержании серы точка начала кристаллизации сплаЬа остается постоянной и только с состава 21,5%, отвечающего формуле ЗпЗ, она понижается до 735° при составе, отвечающем формуле ЗпЗг (35% 3). Таким образом, вое сплавы в пределах содержания О—21,5% 3 состоят из чистого олова и сульфида ЗпЗ. Выше точки затвердевания сульфид олова сначала переходит в вязкую темную жидкость и только при [c.320]

Томперат ра перехода аналогична точ1 е плавления чистого вещества онаявляетсявиолнеопределенной и в качестве постоянной точки используется в термометрии. При прибаплсчтии другого вещества температура перехода понижается, и это понижение может быть использовано для определения молекулярного веса прибавляемого вещества. Точки перехода найдены как у простых веществ (например, у серы, железа, олова), так и у сложных (например, у азотнокислого аммония, иодистой ртути, азотнокислого калия) и очень часто наблюдаются у кристаллогидратов солей. [c.161]

Некоторые металлы кристаллизуются в двух или нескольких полиморфных формах с четкими температурами перехода и скрытыми теплотами превращения. Характерным примером может служить олово (стр. 531). Представляет интерес также полиморфизм железа. Этот металл кристаллизуется в трех формах а-форме с объемноцентрированной кубической решеткой, устойчивой до 906° у-форме — плотной кубической решетке, устойчивой между 906 и 1401°, и б-форме — объемноцентрированной кубической решетке, устойчивой от этой температуры до температуры плавления (1530°). Парамагнитная Р-форма, устойчивая между точкой Кюри (стр. 661) и 906°, кристаллографически не отличается от ферромагнитной а-( )ормы. (Сплавы этих полиморфных форм железа с углеродом, имеющие большое техническое значение, описаны на стр. 661.) [c.580]

Г. работах [280, 2001 в ионных пучках, вытянутых из области разряда тетраметилолова, возбуждаемого генератором с частотой 40 Мгц и мощностью 200 в/п, были получены сверхпроводящие пленки олова с температурой перехода Тс = 3,79° К и шириной перехода У с 0,015. Пленки олова осаждались на стеклянную подложку при комнатной температуре. Скорость роста этих пленок из ионных пучков достигала 1000 А/сек. Согласно данным рентгеиоструктурпого анализа, пленки состояли из (Голова [21)0]. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология