Кислота карбоновая хлоруксусная

Пораженными могут оказаться не только кожные покровы (особенно сильные ожоги наблюдаются при попадании вещества под ногти), но и слизистые оболочки рта и пищевого тракта, а также роговица глаз. Ожоги могут вызывать минеральные кислоты (серная, соляная, азотная), некоторые карбоновые кислоты (уксусная, хлоруксусная и др.) фенол, щелочи и их растворы некоторые вещества нейтрального характера— жидкий бром, нитрат серебра, хлорная известь и др. [c.293]

Свойства радикала карбоновых кислот. Атомы водорода в радикале кислот способны замещаться, например при действии галогенов. В этом последнем случае получаются так называемые галогенокислоты, которые являются, таким образом, производными кислот, у которых один или несколько атомов водорода в радикале замещены галогенами. Так, при действии хлора на уксусную кислоту получаются хлоруксусные кислоты [c.161]

Трихлоруксусная кислота относится к сильным кислотам. Но общий характер карбоновых кислот сохраняется. Хлоруксусные кислоты — одноосновны как уксусная, они образуют соли, галоидангидриды, эфиры и т. п. Подобно тому, как уксусная кислота, теряя элементы углекислоты, образует метан, трихлоруксусная кислота образует хлороформ [c.179]

Методом ЯМР анализировали также и смеси карбоновых кислот и ангидридов. Паркер [85] использовал для анализа различия в значениях химических сдвигов для а-водородных атомов ангидрида и соответствующей кислоты. Обычно линии резонанса на а-водородных атомах ангидридов находятся в более низком поле, чем линии для а-водородных атомов кислот. Этим методом авторы анализировали ароматические, а также алифатические кислоты и ангидриды, такие, как уксусная, пропионовая, янтарная, фталевая, хлоруксусная, фумаровая и малеиновая. [c.149]

Известен целый класс галогензамещенных карбоновых кислот. Отдельные представители этого класса, особенно низшие кислоты (папример, хлоруксусная или хлорпропиоповая),— не дорогие и не дефицитные соединения, в некоторых промышленных процессах они являются даже побочными продуктами. И вот, как недавно установлено, такие соединения, в частности фтор- и хлор-замещенные карбоновые кислоты, могут служить прекрасным исходным сырьем для реакций электрохимической аддитивной димеризации. [c.110]

Синтез этого соединения конденсацией описанной выше диметокситио-салициловой кислоты с хлоруксусной кислотой не удается, очевидно, по-причине, отмеченной выше (см. 2,3-диметоксифенилглицин-6-карбоновую кислоту), т. е. вследствие наличия затруднений стерического характера. [c.289]

Монохлор уксус пая кислота I H2 OOH. Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189 , т. пл. 61°). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида и возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дихлоруксусной и трихлоруксусной кислот равны соответственно [c.314]

Галоидпроизводные высших карбоновых кислот. Синтезировано много соединений этого класса, частью для препаративных целей, частью для выяснения некоторых вопросов стереохимии (вальденовское обращение). В большинстве случаев это а-галоидкарбоновые кислоты. По своим химическим свойствам все они близки хлоруксусным кислотам. [c.315]

Второй метод синтеза индиго, применявшийся одно время в промышленности, тоже был предложен Гейманом впоследствии он был уточнен и доработан Баденской анилиновой фабрикой. Исходным материалом для этого синтеза служит антраниловая кислота, которая может быть легко и дешево получена из нафта.пииа через фталевую кислоту и фталимид (стр. 653). Ее конденсируют с хлоруксусной кислотой и образующуюся фенилглицин-о-карбоновую кислоту подвергают щелочному плавлению. При этом с количественным выходом получается индоксиловая кислота, которая, отщепляя углекислоту, превращается в индоксил. Последняя стадия этого процесса тоже за-[<лючается в окислении индоксила до индиго [c.696]

Довольно часто допускают полифункциональный катализ оксианио-нами фосфатом, бикарбонатом или свободными карбоновыми кислотами. Предположение о полифункциональности основано, как правило, на том, что эти соединения обладают каталитической активностью значительно большей, чем сравнимые с ними по кислотно-основным свойствам, но заведомо монофункциональные соединения. Например, мутаротация тетраметилглюкозы в бензоле (531 катализируется три-хлоруксусной кислотой (р/Са = 0,7) в 540 раз эффективней, чем пикриновой (р/Са = 0.8) и даже гораздо более слабая бензойная кислота (р/Са = 4,2) в 76 раз эффективнее пикриновой. Это можно объяснить механизмом с одновременным участием карбонильной и гидроксильной групп [c.100]

Первый тип —изменение относительной силы кислот различной химической природы. По отношению к кислотам дифференцирующее действие проявляют практически все растворители. Наиболее яркие примеры-изменение относительной силы бензойной кислоты и 2,6-динитрофенола, хлороводородной кислоты и MOHO- или дихлоруксусной кислот. Бензойная кислота и фенол (или производные фенола) являются кислотами, но по своему химическому характеру это соединения, принадлежащие к различным классам. Кислотность растворов бензойной кислоты обусловлена наличием карбоксильной группы, а кислотность растворов фенола — наличием оксигруппы. Хлороводородная и хлоруксусная кислота также сильно различаются по своей химической природе НС1 — минеральная кислота, хлоруксусные кислоты принадлежат к классу органических карбоновых кислот. Дифференцирующее действие проявляется в следующем. В воде бензойная кислота и 2,6-динитрофенол — кислоты приблизительно одинаковой силы. Однако в этаноле бензойная кислота становится почти в десять раз слабее 2,6-динитрофенола. Наибольшее дифференцирующее действие проявляет ацетон — в нем названные кислоты различаются по силе примерно в 45 раз. В воде хлороводородная кислота диссоциирует в 25 раз сильнее хлоруксусной кислоты. Однако в ацетоне хлороводородная кислота становится сильнее хлоруксусной в 9-10 раз. [c.93]

Вещества, вызывающие химические ожоги, могут принадлежать к различным классам соединений минеральные и некоторые карбоновые кислоты (например, уксусная, хлоруксусная, ацетилендикар-боновая и др.), хлорангидриды кислот (например, хлорсульфоновая кислота, хлористые сульфурил и тионил), галогсниды фосфора и алюминия, фенол, едкие щелочи и их растворы, алкоголяты щелочных металлов, а также вещества нейтрального характера — жидкий бром, белый фосфор, диметилсульфат, нитрат серебра, хлорная известь, нитросоединення ароматического ряда. [c.269]

Видно, ЧТО алкильные заместители затрудняют диссоциацию карбоновой кислоты, а заместитель С1 в хлоруксусной кислоте облегчает ее диссоциацию (ЛС = -11 кДж/моль). Очевидно, это результат делокализации заряда в анионе I H2 OO, снижающий энергаю образования аниона. [c.489]

Следует отметить, что в двух патентах (англ. пат. 285858 и 314408) было описано применение ангидрида хлоруксусной кислоты в качестве стимулятора при этерификации целлюлозы карбоновыми кислотами, однако процесс проводился в присутствии катализаторов — перхлората магния или серной кислоты. [c.126]

Для синтеза тиофана В Гаррис и сотрудники применяли -(карбокси-метилмеркапто)-аланин, который был получен другими исследователями из /-цистина [316] или /-цистеина [317] и хлоруксусной кислоты в щелочном растворе. При бензоилировании с последующей этерификацией замещенный аланин превращался в метиловый эфир /-Ы-бензоил-р-(карбметоксиметил-меркапто)-аланина (V). Это вещество циклизуется метилатом натрия в натриевое производное 3-кетотиофана (VI). Натриевое производное выделяют и действуют на него кислотой, в результате чего образуется метиловый эфир /-3-кето-4-бензамидотиофан-2-карбоновой кислоты. [c.206]

Тионафтен-2-карбоновые кислоты образуются с очень хорошими выходами также при взаимодействии о-меркаптобензальдегида с хлоруксусной кислотой в щелочном растворе [11, 35]. [c.115]

Эфиры тиоиндоксил-2-карбоновых кислот можно получать действием дымящей серной кислоты на этиловый эфир бензоилуксусной кислоты [59] или конденсацией калиевой соли сульфобензойной кислоты с этиловым эфиром моно-хлоруксусной кислоты с последующим замыканием цикла по способу Дикмана [87]. Этот путь получения с льфонов 2-замещенных тиоиндоксилов является, очевидно, наиболее общим [88]. [c.121]

Изучены пестицидные свойства хлорсодержащих алифатических кислот. Moho-, ди- и три-хлоруксусные, ди-, три-, тетра- и пентахлорпропионовые, моно-, ди-и трихлормасляные и изомасля-ные, а также другие хлоралкан-карбоновые кислоты обладают гербицидными и рострегулирующими свойствами. Максимальная активность наблюдается у а-хлор-замещенных кислот. [c.146]

Карбоновая кислота, метиловый спирт Метиловые эфиры карбоновых кислот уксусной (I), хлорук-сусной (П), дихлор-уксусной (III), три-хлоруксусной (IV), пропионовой (V), бензойной (VI), фенил-уксусной (VII), НгО ВРз- 0(СгНб)г 64° С, 45 мин. Выход I — 56% II — 60% III — 70% IV — 73% V — 44% VI — 37% VII — 86% [306] [c.150]

Большое влияние на устойчивость молекулярных соединений фтористого бора с карбоновыми кислотами оказывает присутствие полярных или легко поляризующихся групп, находящихся по соседству с карбоксильной группой. Это влияние наглядно видно на примере соединений уксусной и хлоруксусных кислот. Молекулярное соединение фтористого бора с уксусной кислотой настолько устойчиво, что не расщепляется даже в парах и легко перегоняется. Соединение с хлоруксусной кислотой уже при 80° разлагается и отдает весь свой BFg. Соединение с дихлоруксус- [c.63]

Метиловый спирт легче этерифицируется карбоновыми кислотами, чем этиловый и изопропиловый спирты, и образует эфиры соответствующих кислот с более высокими выходами. При нагревании в течение 45 мин. при 64° 1,5 моля метилового спирта и 0,75 моля карбоновой кислоты в присутствии 7 г этилэфирата фтористого бора получаются метиловые эфиры уксусной, хлоруксусной, дихлоруксусной, трихлоруксусной, пропионовой, бензойной, фенилуксусной кислот с выходом 56 65 70 73 44 37 и 86% соответственно [68]. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота карбоновая хлоруксусная: [c.302] [c.654] [c.531] [c.90] [c.16] [c.177] [c.360] [c.578] [c.24] [c.177] [c.302] [c.189] [c.230] [c.189] [c.230] [c.355] [c.28] [c.382] [c.24] [c.355] [c.467] [c.200] [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология