Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

    Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры [c.127]

    Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]


    Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

    Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ. Чем выше химическое сродство реагирующих веществ, тем энергичнее и быстрее происходит реакция между ними. Например, водород с фтором реагирует даже при низкой температуре со взрывом, тогда как водород с кислородом взаимодействуют только при высокой температуре. [c.85]

    Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. [c.501]

    Зависимость скорости реакций- от природы реагирующих веществ, величины поверхности соприкосновения, концентрации, температуры и катализатора 56—59 Понятие о катализе 58—59 Обратимость химических реакций 59, 62 71, 75. [c.186]

    На скорость химических реакций влияет много факторов природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, давление, наличие катализаторов и др. В предложенных задачах необходимо учитывать влияние на скорость реакций только двух факторов — концентрации реагирующих веществ и температуры. Кратко охарактеризуем величины, которыми следует оперировать в процессе решения задач, а также закономерности, определяющие зависимости между этими величинами. [c.53]

    Скорость химической реакции зависит не только от концентрации реагирующих веществ и температуры, но также и от присутствия в реакционной смеси некоторых веществ. Эти вещества, не входя в состав конечных продуктов реакции, изменяют скорость реакции, причем сами не изменяются количественно и остаются химически неизменными. Такие вещества называются катализаторами. Катализаторы, в зависимости от их природы и природы реагирующих веществ, могут увеличивать или уменьшать скорость химической реакции поэтому различают положительный катализ (катализатор увеличивает скорость реакции) и отрицательный катализ (катализатор уменьшает скорость реакции). [c.160]

    Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию реагирующих веществ чаще всего выражают количеством грамм-молекул в 1 л. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [c.35]


    Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений мея<ду [c.174]

    Под ферментативной кинетикой в широком смысле понимают зависимость скорости реакции, ускоряемой ферментом, от химической природы реагирующих- веществ (субстраты, фермент) и условий их взаимодействия (концентрация, температура, pH среды, наличие активаторов или ингибиторов и т. п.). Однако зависимость скорости ферментативного процесса от температуры, pH среды и влияния ингибиторов и активаторов в значительной мере связана с изменением свойств фермента как белкового тела. Поэтому здесь будет освещен только вопрос о закономерностях, определяемых природой и концентрацией реагирующих веществ и их изменением. [c.105]

    Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

    Константа скорости к зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам. Если наряду с ними в реакции участвуют и твердые вещества, концентрация которых постоянна, то скорость реакции изменяется в зависимости от концентраций газов или растворенных веществ. Например, скорость реакции горения серы (5 -Ь = = 502) пропорциональна только концентрации кислорода и = = /с[02]. [c.81]

    Под ферментативной кинетикой понимают закономерности изменения скорости реакции в зависимости от химической природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия. Под условиями взаимодействия понимают влияние концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия ингибиторов или активаторов и т. п. В настоящем разделе из всех перечисленных факторов рассматривается только влияние концентрации субстрата и фермента. [c.374]

    Как известно, химическая кинетика изучает скорости протекания реакций и зависимость этих скоростей от различных факторов — природы, концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, катализаторов и др. Опыт показывает, что скорости химических реакций могут значительно отличаться друг от друга некоторые реакции, сопровождающиеся взрывом, протекают в тысячные доли секунды, другие же совершаются в течение значительно более длительного времени. Так, ржавление железа становится заметным уже через несколько часов после того, как оно пришло в контакт с водой или влажным воздухом, а процессы, совершаемые в земной коре (например, образование антрацита), протекают в течение сотен и тысяч лет. [c.84]

    Скорость реакции зависит от природы системы, концентрации ее компонентов, присутствия в системе катализаторов или ингибиторов, а также от температуры и давления системы. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается основным законом кинетики-. [c.112]

    Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и от условий, в которых реакция протекает. Важнейшие условия следующие концентрация, температура, катализаторы. Впервые на зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ указал Н. Н. Бекетов. [c.15]

    Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических процессов, а также зависимость их от различных факторов — природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, наличия катализатора, среды, в которой происходит реакция, и других параметров. [c.65]

    Химическая кинетика. В задачи кинетики входят определение скорости реакции в гомогенной и гетерогенной среде, исследование зависимости скорости от концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, а также влияния излучения и катализаторов. Особенно важную роль в жизнедеятельности организмов играют биологические катализаторы белковой природы (ферменты), присутствующие во всех без исключения живых клетках и обеспечивающие протекание почти всех биохимических реакций в любом организме. Конечной целью кинетических исследований является установление механизма изучаемой реакции. [c.6]


    Цель работы. Установление зависимости скорости реакции от природы и концентраций реагирующих веществ, температуры, степени измельчения твердых веществ, наличия катализатора. [c.30]

    Влияние концентрации реагирующих веществ и pH среды на скорость реакций окисления — восстановления. В отличие от реакций нейтрализации реакции окисления — восстановления обычно протекают с измеримой скоростью. Скорость реакции меняется в зависимости от условий, в которых она протекает, и зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, среды, температуры, присутствия катализаторов, наличия сопряженных реакций и т. д. Например, при иодометрическом определении хроматов на скорость реакции [c.211]

    Скорость реакции зависит от многих факторов температуры, давления, концентрации исходных веществ, химической природы процесса, присутствия примесей, природы среды, в которой происходит процесс, и т. д. При Т = onst скорость w в конкретной химической системе зависит только от концентрации с реагирующих веществ. Математическую форму зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ называют кинетическим уравнением. Очень важно отметить, что вид последнего предсказать, исходя из стехиометрического уравнения реакции, невозможно, так как стехиометрическое уравнение учитывает лишь исходное и конечное состояния рассматриваемой системы, а кинетическое уравнение затрагивает вопрос о характере протекания процесса в промежутке между его началом и концом. Поэтому даже однотипные по общему виду реакции могут описываться различными по форме кинетическими уравнениями. В [1, т, 3, с. 844—8731 приведены некоторые формы кинетических уравнений реакций. [c.155]

    Объяснение зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и температуры с помощью теории активных соударений. Как было указано выше, даже для сходных реакций при одинаковых концентрациях и температурах скорости реакций могут сильно различаться. С помощью теории активных соударений эти различия можно объяснить величина1ми энергии активации. В соответствии с (17.55) чем больше энергия активации, тем меньше скорость реакции. Иначе говоря, чем выше энергетический барьер, тем меньшее число молекул способно его преодолеть. Эту зависимость наглядно можно показать графически с использованием закона распределения молекул по энергиям Больцмана. На рис. 17.9 представлена зависимость относительного числа молекул [c.286]

    Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений между молекулами тех или иных веществ при определенных уело- [c.166]

    Концентрация свободных радикалов в системе зависит от соотношения скоростей их рождения и гибели. Скорости же эти находятся в сложной зависимости от механизма протекания цепного процесса, массы реагирующих веществ, давления, температуры, природы примесей, размеров реакционного сосуда, его формы и состояния внутренней поверхности и т. д. Так, для реакций с неразветвленными цепями характерен только стационарный режим протекания при любых условиях. А для реакций с разветвленными цепями, в зависимости от условий, возможен как стационарный, так и автоускоряющийся режим протекания. [c.184]

    Кинетика ф ентативная — раздел химической кинетики, в котором изучаются закономерности зависимости скоростей реакций, катализируемых ферментами, от химической природы реагирующих веществ (субстратов, ферментов) и от условий взаимодействия (концентрации компонентов, pH среды, температуры, состава среды, действия активаторов, ингибиторов и т. д.). [c.108]

    Исследована [317] возможность модификации структуры частиц труднорастворимых неорганических веществ в процессе их получения с целью, в частности, уменьшения удельного сопротивления осадков при разделении суспензии фильтрованием. В связи с этим для ряда случаев изучена зависимость дисперсности получаемых частиц от степени пересыщения исходных растворов, а также природы и концентрации электролитов, находящихся в растворе. В опытах изменялись концентрации растворов реагирующих веществ, порядок и скорость их смешения, величина избытка одного из реагирующих веществ, температура реакции, причем структура частиц устанавливалась с помощью электронного микроскопа. [c.174]

    В зависимости от природы реагирующих веществ в одних н тех же условиях, наиример при комнатной температуре и атмосферном давлении, реакции могут протекать очень медлен (некоторые реакции между органическими веществами, коррозия металлов, многие реакции между твердыми веществами) или, наоборот, очень быстро (реакции между растворами электролитов, реакция С12+2Н1 = 12 + 2НС1). В промежуточном случае скорость реакции может быть такой, что ее легко [c.43]

    Она зависит от природы реагирующих веществ и условий реактши — концентрации, температуры и присутствия катализаторов. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действия масс скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Математически этот закон для уравнения реакции [c.41]

    История вопроса. Течение химических реакций, их направление в ту или другую сторону, скорость и выход продукта зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от количественного фактора— действующей массы реагирующих веществ и условий протекания реакций, в первую очередь от давления и температуры. Вскрытие общих законов, выявляющих эти зависимости, составляет задачу специального раздела физической химии—химической кинетики и учения о химическом равновесии и химическом сродстве. Исторически первым из комплекса понятий, относящихся к этим областям химической науки, явилось понятие о химическом сродстве. В. И. Ленин указывал, что пока не умели приняться за изучение фактов, всегда сочиняли а priori общие теории, всегда остававшиеся бесплодными. Метафизик-химик, не умея еще исследовать фактически химические процессы, сочинял теорию о том, что такое химическое сродство. [c.116]

Смотреть страницы где упоминается термин Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ: [c.27]    [c.19]    [c.208]   
Смотреть главы в:

Общая химия -> Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

Общая химия Издание 18 -> Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

Общая химия Издание 22 -> Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирую- WL щих веществ

Реакция скорость, зависимость

Реакция температуры

Скорость зависимость

Скорость реакции от температуры

Скорость температуры

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы

зависимость от температур



© 2024 chem21.info Реклама на сайте