Теплота и работа процесса

Теплота реакции процессов гидро- обессеривания остатков способствует 0,5 повышению температуры в слое ката- . лизатора в пределах от 20 до 80 °С при типовых показателях режима [38]. Температурный градиент с увеличением времени работы катализатора [c.89]

Отметим, что теплота и работа (каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением (I, 3) или (I, 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния 1 в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины SQ и оЛ не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [c.33]

Рассмотренные свойства функций состояния Р и О дают возможность установить связь между максимальной работой процесса, протекающего равновесно, и теплотой того же процесса, но [c.119]

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Основной недостаток ранее выполненных работ — отсутствие анализа одновременного влияния на результаты процесса кинетических параметров и теплового режима. Отсутствовали также данные о кинетической схеме и теплотах стадий процесса. [c.355]

На экзотермическом источнике теплоты работают все пламенные печи и многие печи на смешанном источнике теплоты. Экзотермический источник теплоты является неотъемлемой частью ряда термотехнологических процессов. [c.52]

Теплота, как уже было указано, не является функцией состояния. Количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при переходе рассматриваемой системы из состояния 1 в состояние 2, зависит от пути перехода. Например, изотермическое расширение идеальных газов не сопровождается выделением или поглощением теплоты, если процесс протекает без совершения газом работы. В противном же случае процесс сопровождается поглощением теплоты. [c.182]

Значения энтальпии Нт определяются вполне аналогичными выражениями, в которых вместо v содержатся соответствующие им значения С . Кроме того, теплота испарения исп в выражении Ut представляет собой внутреннюю теплоту испарения, а в выражении Яг —общую теплоту испарения, т. е. включает в последнем случае и внешнюю работу испарения pAV. Строго говоря, подобное различие относится также к теплотам плавления л и полиморфного превращения п. Однако в этих случаях внешняя работа процесса pAV очень мала и указанное различие можно обычно не учитывать. [c.204]

Теплота и работа в общем случае не являются функциями состояния, так как их величина зависит от пути проведения процесса. Для расчета теплоты и процесса необходимо знать законы (путь) их изменения с изменениями параметров систе- [c.10]

На основе математических методов химической термодинамики можно решать такие практические задачи, как составление материально-тепловых балансов, рассчитывать численные значения работ, теплоты химических процессов, равновесный состав химической реакции для идеальных и неидеальных по свойствам систем. На основе термодинамических расчетов можно выявлять условия, при которых термодинамика лимитирует процесс (малые равновесные выходы), позволяет определять оптимальные соотношения реагентов и условия проведения равновесных процессов. [c.260]

Внутренняя энергия системы теплота и работа процесса. [c.28]

В настоящее время наибольшее распространение в производстве шин и других резиновых изделий получили поли-изопреновый и бутадиенстирольный каучуки. Совместная полимеризация осуществляется в водной среде при температуре от 5 до 50°С в батарее последовательно соединенных между собой полимеризаторов. Приготовленная заранее смесь дивинила со стиролом смешивается с водой и эмульгатором (например, канифольное мыло) в аппарате предварительного эмульгирования. Готовая эмульсия вместе с раствором инициатора и регулятора непрерывно закачивается в первый по ходу полимеризатор. Из 12 аппаратов батареи всегда работают 11. Каждый полимеризатор, изготовленный из биметалла или покрытый кислотоупорной эмалью, вместимостью 12—20 м снабжен мешалкой (рис. 99). Мешалка может давать от 50 до 1450 об/мин. Полимеризатор имеет водяную рубашку, куда подается горячая (во время пуска) или холодная вода (для отвода теплоты реакции). Процесс осуществляется в режиме полного смешения и при непрерывном перетекании всей смеси с добавкой регулятора через всю батарею полимеризаторов с такой скоростью, что за время протекания полимеризуется примерно 58—60% смеси углеводородов. [c.225]

Аналогично можно определить минимальную работу процесса, когда давление хладоагента уменьшается по мере охлаждения. Если отведение тепла из потока происходит обратимо (холодильными машинами Карно), то будет действительным уравнение (111-170). Последний интеграл этого уравнения равен теплу, отданному потоком. Хотя сам поток и необратим, но по зависимости (1-64) теплота проточного процесса приближенно тоже равна приращению энтальпии Аг. Следовательно, в этом случае также [c.264]

Теплота и работа процесса [c.20]

Однако есть и такие параметры процесса, которые нельзя рассматривать как изменение параметров состояния. К ним относятся Б первую очередь теплота и работа процесса. [c.26]

В различных процессах внутренняя энергия может как увеличиваться, так и уменьшаться, в зависимости от соотношения величин теплоты и работы процесса. Преобразовав равенство [c.35]

Решение. В задаче требуется определить работу и теплоту рассматриваемого процесса. Для этого воспользуемся формулами, приведенными в [1, табл. II. 1 . [c.45]

Две одинаковые стальные пружины одна — свободная, а другая — сжатая действием работы при одинаковых Я и Т растворяют в кислоте. Одинаковы ли теплоты этих процессов и почему [c.49]

Простейшей тепловой диаграммой является Т — 5-диаграмма воздуха (см. Приложение II, диагр. 3). Она позволяет определять теплоту обратимого процесса по площади фигуры, заключенной между графиком процесса и осью энтропий, а также работу обратимого термодинамического цикла по площади фигуры, описываемой графиком рассматриваемого цикла. Причем знаки теплоты и работы положительные, если исследуемый процесс на графике идет слева направо или по часовой стрелке. [c.78]

Отсюда следует, что сумма всех теплот кругового процесса равна сумме всех его работ [c.50]

Теплота, работа и внутренняя энергия участвуют в термодинамических процессах, т. е. являются термодинамическими функциями. Ранее мы изложили основные свойства последних, а теперь покажем проявление этих свойств в конкретных термодинамических процессах изохорическом, изобарическом, изотермическом и адиабатическом. [c.57]

Теплота изотермического процесса идеального газа, как было упомянуто ранее, равна работе этого процесса. [c.60]

Знак работы и теплоты изотермического процесса определяется его направлением. Если система расширяется (процесс 1—2 на рис. П.З, б), то их знак положительный если система сжимается (процесс 2—1), то — отрицательный. [c.60]

Теплота адиабатического процесса, согласно вышеупомянутым условиям, отсутствует Qaд = 0. Тогда, согласно первому закону термодинамики (II.2), увеличение внутренней энергии системы при адиабатическом процессе возможно лишь за счет работы окружающей среды [c.60]

Теплота на этой стадии процесса равна удельной теплоте парообразования (см. разд. 1.15), Qь = псп. а работа процесса равна работе расширения [c.105]

Достоинства Р—У-диаграмм состояния вещества — наглядность и возможность графического определения работы процесса. Но в технологи ческой практике основное внимание уделяется определению теплоты процесса, особенно при расчетах теплопередачи, а Р—У-диаграмма не позволяет сделать это непосредственно. [c.108]

Работа, совершаемая системой в круговом процессе, равна алгебраической сумме всех теплот этого процесса [c.108]

Рассмотрим такой пример. Если молотком ударять по массивной свинцовой плите, то можно обнаружить, что он при этом нагревается. Здесь механическая работа переходит в теплоту. Этот процесс самопроизволен, а направленное движение молекул, совершающих в составе молотка одинаковое поступательное движение, переходит в более интенсивное беспорядочное движение этих молекул, выражающееся в повышении температуры тела. Обратный процесс можно только представить. Он должен заключаться в подскакивании лежащего молотка за счет нагревания. Конечно, такой процесс никогда не происходит. Можно нагреть молоток, хоть до белого каления, все равно теплота в работу не перейдет, и молоток останется неподвиж- [c.80]

Исторически термодинамика возникла при изучении превращений теплоты в механическую работу. Затем объектом изучения стали количественные соотношения между теплотой и различными формами энергии. Химическая термодинамика отличается тем, что она изучает превращения химической энергии в теплоту, работу и другие формы энергии. Объектами исследования химической термодинамики являются тепловые балансы физико-химических процессов, фазовые и химические равновесия, свойства веществ в растворах. [c.18]

Для такого перехода необходимо затратить работу. Процессы, которые могут протекать сами собой (расширение газа, передача теплоты от нагретого тела к холодному, диффузия и т. п.), называются самопроизвольными илн положительными. Процессы, которые сами собой не протекают, получили название несамопроизвольных или отрицательных (сжатие газа, передача теплоты от холодного тела к горячему и т. п.). [c.41]

Другое общее положение, имеющее ту же опытную основу, утверждает следующее единственным результатом любойсовокупности процессов не может быть превращение теплоты в работу (т. е. поглощение системой теплоты из окружающей среды и отдача эквивалентной этой теплоте работы). Таким образом, самопро извольный процесс превращения работы в теплоту (путем трения) необратим (так же, как и теплопроводность). [c.79]

Для )еакции Ag + = Ag I вычислите теплоту обратимого процесса. Сведя, данные справочника и результаты вычислений в таблицу, покажите, что AG и ДЯ не зависят от пути процесса, а работа W и количество выделяющейся теплоты Q зависят. Максимальная полезная ра(5ота W = 109804,9 Дж/моль = 109,805 кДж/моль. [c.79]

Второй вид энергии отражается членом Qp=T S, который определяет ту часть энтальпии, которая в изотермическом процессе не может быть превращена в работу, а переходит только в теплоту, рассеивающуюся во внешнюю среду. Поэтому величину Qp=T S называют связанной энергией или обесцененной энергией. В тепловых машинах связанной энергией является энергия межмолекулярного взаимодействия частиц рабочего тела (водяной пар). Теплота экзотермических процессов (конденсация или реакции синтеза) также может явиться примером связанной энергии. Это броунова часть энергии Н. [c.121]

Ю. Томсен (1853) и П. Бертло (1867) предложили за меру Чимического сродства принимать тепловой эффект химической реакции, которая проходит самопроизвольно с выделением теплоты (экзотермические процессы). Однако работами Д. И. Менделеева (1875) и А. Л. Потылицина (1874) было показано, что этот принцип не обладает общностью. Дело в том, что, во-первых, некоторые реакции проходят самопроизвольно, но с поглощением энергии в форме теплоты при обычных температурах. Примером такой реакции является реакция взаимодействия H I с глауберовой солью [c.191]

Таким образом, внутренняя энергия характеризует состояние термодинамической системы и не зависит от способа, которым система приобрела данное состояние. А теплота и работа характеризуют термодинамический процесс, происходящий в системе они появляют я с нача.иом процесса, сопровождают его и перестают существовать с прекращением процесса. При отсутствии процесса теплота и работа отсутствуют (не просто равны нулю). Поэтому нельзя говорить о теплоте и работе содержится , изменяется , количество , имеется запас и т. п. Эти выражения можно применять лишь по отношению к функции состояния. По отношению к теплоте и работе наиболее точными будут выражения теплота (работа), направленная в... сообщаемая теплотой (работой) , поступающая с теплотой (работой) , отводимая теплотой (работой) и т. п. А часто употребляемое выражение значение теплоты (работы) следует понимать как количество энергии, сообщаемое посредством теплоты (работы) . [c.51]

Если учесть, что объем жидкости на этой стадии процесса остается практически постоянным, то для теплоты и работы процесса справедливы соотношения Qab = < = е7 ии и аЬ = Р AVab О 104 [c.104]

Опыт показывает, что всякий самопроизвольный процесс можно использовать для пблучения полезной работы. Например, падающая со склона или уступа вода может вращать мельничное колесо или турбину, расширяющийся газ — двигать поршень машины, химическую реакцию можно использовать как источник энергии. Несамопроизвольные переходы энергии могут происходить только при введении в систему энергии извне. Так, чтобы перекачать воду наверх, перенести теплоту из холодной системы в горячую (как в холодильной машине), сжать газ, необходимо затратить энергию. Поскольку во время протекания процесса всегда имеют место невосполнимые потери энергии в виде теплоты, работа, произведенная системой при самопроизвольном процессе, всегда меньше работы, затраченной на возвращение системы в исходное состояние. [c.64]

Это отношение выражает весьма интересный результат. Величина TAS представляет согласно второму закону (соотношение 111.9,6) теплоту равновесного процесса Сравн- Реакция (V.44) экзотермична, т.е. идет с выделением теплоты (AHj = — 22 430). Это тепловой эффект, определяемый в условиях полной неравновесности процесса, т. е. при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения (см. 5 гл. II). В условиях же равновесного проведения реакций и при совершении максимальной работы теплота не выделяется, а п о-глощается. И эта извне поглощаемая теплота превращается в работу. В результате максимальная полезная работа, совершаемая реакцией (V.44), по абсолютной величине больше теплового эффекта. Величины АНт и ТАЗт далеко не всегда различаются по знаку, но все-таки приведенный пример показывает возможные существенные различия в оценке сродства по тепловому эффекту и максимальной работе. Из соотношения (V.48) видно также, при каких условиях может оправдываться принцип Бертло — по-видимому, когда относительно мал энтропийный член TAS. Это может быть при малых изменениях энтропии в реакции, например при протекании ее в конденсированной фазе, т. е. с участием только твердых или жидких веществ, или при низких температурах.. Преобладание теплового эффекта над энтропийным членом может наблюдаться и при реакциях с участием газов, примером чего могут служить данные, приведенные в табл. 13. Уравнение (V.48) мы назвали уравнением Гиббса — Гельмгольца. В дополнение к нему можно добавить на основании (IV. 10) еще следующее уравнение [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология