Восстановление кадмия металлическим цинком

Из табл. 1 видно, что металлический магний легко окисляется до образования ионов, цинк и кадмий — труднее, а серебро не может окисляться. Для ионов серебра характерно восстановление атомов металлического серебра. [c.15]

Редукторы применяют для восстановления ионов железа, титана, ванадия, молибдена, олова и др. При этом металлический висмут в сернокислом растворе восстанавливает Ре до Ре , У " " до У " ", Мо до Мо и не реагирует с Т " ". Металлический цинк и кадмий восстанавливают Ре до Ре , Т до Т , Мо до Мо , до АУ и V - до [c.393]

При этом металл растворяется и образует соответствующие ионы металлов. Восстановление металлами можно вести как в кислой, так и в щелочной среде. При восстановлении в кислой среде чаще всего применяют металлический цинк. Для восстановления в кислой среде можно также применять магний, алюминий, железо и другие металлы. В качестве восстановителей применяются также жидкие амальгамы цинка, кадмия, свинца и висмута. [c.167]

Редукторы применяют для восстановления железа, ванадия, молибдена, урана, титана, олова и других до низших степеней валентности. При этом металлический висмут, являясь слабым восстановителем, в сернокислом растворе восстанавливает Ре , Мо и на одну единицу валентности и не реагирует с Металлический цинк и кадмий восстанавливают Ре и на одну единицу валентности, а Мо " , и [c.363]

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода Ag, Аи, Hg, Си, Р1, а также В1, Со, РЬ, 8п. Алюминий, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы d + остаются в растворе) [42, стр. 417]. [c.38]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

В качестве восстановителя используют цинковую пыль [46— 48]. Показано, что цинк в присутствии хлорида аммония является более эффективным восстановителем, чем кадмий [49]. Нитраты можно восстанавливать амальгамой кадмия [50, 51] или металлическим кадмием [52—54]. Метод определения нитритов и нитратов, разработанный в работе [54], рекомендован для анализа пищевых продуктов для животных [55]. Восстановление нитрата кадмием с последующим определением нитрита методом Грисса рекомендовано при анализе металлов и экстрактов [56]. [c.127]

При очень высоком содержании таких элементов, как алюминий, цинк и некоторые другие (более 10 жг в аликвотной части раствора, взятой для флуориметрирования), извлечение галлия в органическую фазу снижается [48]. Большие количества меди придают экстракту фиолетово-розовую окраску [11] и тем самым снижают яркость свечения галлия [48] так же ведет себя и ванадат, но это проявляется при недостатке трихлорида титана [48]. При анализе обычных видов минерального сырья, в частности бокситов, и при использовании достаточного количества доброкачественного (неокислившегося) трихлорида титана можно не считаться с влиянием посторонних элементов и проводить анализ без предварительного выделения галлия. При слишком высоком содержании отмеченных элементов раствор после разложения навески для восстановления ионов железа (3) обрабатывают металлическим кадмием, создают среду [c.219]

Восстановлением соединений двух- и четырехвалентного олова из их водных растворов такими металлами, как алюминий, магний, цинк, кадмий, никель (при обычной температуре), можно получить металлическое олово в виде дендритов черного цвета. [c.399]

Затем окислы кадмия и цинка можно растворить в соляной кислоте и пропустить ток сероводорода. В осадок выпадает dS, цинк остается в растворе. Обжигом сернистого кадмия и последующим восстановлением углем полученной окиси кадмия можно выделить свободный металлический кадмий. Из раствора соли цинк осаждают в виде гидроокиси, прокаливанием последней получают ZnO. [c.169]

Элементы, обладающие более отрицательным потенциалом и стоящие в ряду напряжений левее меди (цинк, кадмий и др.), не мешают получению чистого осадка меди. Однако при электролизе сернокислого раствора эти элементы могут осаждаться после полного выделения меди. Если своевременно не прекратить электролиз, медь будет загрязнена металлическим кадмием или цинком. В случае присутствия названных элементов лучше применять азотнокислые растворы. После осаждения всей меди на катоде сначала начнется восстановление азотной кислоты, и до окончания этого восстановления более электроотрицательные металлы не выделяются. [c.210]

Для восстановления в редукторе применяют различные металлы цинк, кадмий, свинец, висмут и другие . Известно также применение металлического серебра, которое в солянокислом растворе хорошо восстанавливает трехвалентное железо серебро при этом превращается в хлорид и легко может быть регенерировано. [c.363]

При очистке цинковых растворов от меди и кадмия цементацией цинковой пылью таллий большей частью осаждается на цинке и вместе с медно-кадмиевым кеком поступает в кадмиевое производство. Часть его, оставшаяся в цинковом электролите, в основном вместе с оборотным раствором возвращается на выщелачивание часть попадает в шлам, часть — в металлический цинк и при его переплавке — в хлоридные дроссы. При агломерации цинковых концентратов на пирометаллургических цинковых заводах таллий подобным же образом возгоняется и собирается в коттрельной пыли. В процессе восстановления распределяется между раймовкой и черновым цинком [881. Имеющиеся в литературе данные о поведении его при вельцевании цинковых материалов — отвальных кеков и раймовок — противоречивы, но, по-видимому, он должен преимущественно переходить в возгоны (вельц-окислы). [c.342]

Может ли кадмий заменить цинк при восстановлении иона Ге + до иона Ге + перед титрованием жбшеза перманганатом Можно пи применять металлическое железо в качестве восстановителя для этой цели [c.533]

При очистке цинковых растворов от меди и кадмия цементацией цинковой пылью таллий большей частью осаждается на цинке и вместе с медно-кадмиевым кеком поступает в кадмиевое производство. Часть таллия, оставшаяся в цинковом электролите, в основном вместе с оборотным раствором возвращается на выщелачивание. Часть таллия попадает в шлам, часть — в металлический цинк и при его переплавке — в хлоридные дроссы [142]. При агломерации цинковых концентратов на пирометаллургических цинковых заводах таллий подобным же образом возгоняется и собирается в кот-трельной пыли. В процессе восстановления таллий распределяется между раймовкой и черновым цинком [74[. [c.212]

Опыт 1. Сравнение химической активности цинка и кадмия. Получение кадмия химическим восстановлением из растворов его соединений. В пробирку с раствором Сё504 опустите пластинку металлического цинка. Объясните наблюдаемое. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, п ромойте горячей водой, просушите на воздухе. [c.170]

Неудобство метода состоит в том, что много металла без пользы затрачивается на реакцию (22.24). В связи с этим получили распространение методы восстановления амальгамированными металлами. Металл (цинк, кадмий) обрабатывают раствором Hg2(NOз)2 металлическая ртуть выделяется на поверхности металла и образует тонкую пленку амальгамы. Такой амальгамированный металл восстанавливает так же, как и неамальгамированный, однако водород на поверхности амальгамы практически не выделяется и кислоты расходуется очень мало. [c.438]

Иодатометрическое титрование -нафтохинолин-иодидного комплекса кадмия позволяет определять кадмий в присутствии А1, Со, Сг, Fe, Mg, Mn и Ni Sn и Sb маскируют тартратом или цитратом, влияние As, Bi, u и Pb устраняют восстановлением металлическим железом. Ниже описан ход анализа растворов, содержащих цинк и элементы группы сероводорода. [c.71]

Цинк и кадмий представляют собой белые блестящие, но быст-ро тускнеющие на воздухе металлы. Их структуры отклоняются от плотнейщей гексагональной упаковки за счет удлинения осей шестого порядка. Ртуть при обычных температурах представляет собой блестящую жидкость. Все три элемента обладают очень высокой летучестью для тяжелых металлов, а ртуть в этом отношении поистине уникальна. Ртуть дает моноатомный пар и имеет заметную упругость пара (1,3" 10 мм рт. ст.) при 20°С. Она также удивительно хорошо растворима в полярных и неполярных жидкостях. Насыщенный раствор ртути в воде при 25 °С имеет концентрацию б 10 г/мл. Из-за высокой летучести и токсичности ртуть всегда должна содержаться в закрытых контейнерах и использоваться в хорошо вентилируемых помещениях. В биосфере она чрезвычайно токсична, потому что бактерии превращают ее в СНзНд+ (разд. 31.5). Металлическая ртуть легко осаждается из водных растворов солей двухвалентной ртути за счет восстановления следами восстановителей до Н -катиона и последующего его диспропорционирования. [c.405]

Отдых и рекристаллизация не наблюдаются лишь у тех электролитически осажденных металлов, у которых рекристаллизация происходит в короткий срок при комнатной или более низкой температуре. Поэтому такие легкоплавкие электролитически осажденные металлы, как цинк, свинец, кадмий, олово и индий, вообще не рекристаллизуются. Однако более тугоплавкие металлы могут рекристаллизоваться и восстанавливать свой объем уже при комнатной температуре. Таким образом, у серебра высокой чистоты, упрочненного при низкой температуре, можно наблюдать в результате длительного хранения при комнатной температуре частичный отдых от последствий холодной обработки и рекристаллизацию. Гейльман наблюдал падение твердости у гальванических покрытий блестящим серебром даже после относительно короткого времени хранения. Напротив, твердость покрытий твердым серебром, содержащих посторонние металлы (напри-мер, сурьму), остается без изменения при длительном хранении и комнатной температуре. При термической обработке электролитных металлов, кроме изменений, вызываемых рекристаллизацией, восстановлением объема, присутствием водорода, металлических и неметаллических включений, могут наблк>даться и другие изменения свойств. [c.92]

В щелочной среде анион ReOj может быть восстановлен электролитически до металлического реппя или до соединений ре-ния(1) с помощью металлов Na, К, s п др. Цинк и кадмий восстанавливают анион ReOj в 0,2 н. солянокислом растворе до КеОг как побочные продукты реакции образуются ReO и КозО. В 3—4 и. солянокислом растворе анион ReO восстанавливают с помощью Сг +, ТР+, и других металлов до Re l4. [c.468]

Чтобы избежать окисления мета.члического цинка, температура кипения которого равна 906°, восстановление ZnO углем, окисью углерода и водородом проводят в шамотных ретортах и конденсация паров цинка осуществляется как можно быстрее в сосудах из глины или листового железа без доступа воздуха. В печи, обогреваемой метаном, можно нагревать одновременно несколько реторт. Если температура конденсационных сосудов ниже 420°, оседающий порошок металлического цинка загрязнен ZnO (10 вес. о) и металлическим кадмием. При температуре конденсационных сосудов выше 420° метал.лический цинк образуется в расплавленном состоянии. [c.787]

Значительно осложняют также анализ продуктов металлургических процессов вторичные процессы окисления и восстановления, происходящие между раствором и твердой фазой. Такие продукты всегда содержат различные металлические фазы, поэтому при обработке материала любым реагентом, переводящ им в раствор какое-то соединение, часто создаются окислительно-восстановительные системы иногда со значительной разностью потенциалов. В результате катионы раствора восстанавливаются и переходят в твердую фазу, а металл твердой фазы окисляется и переходит в раствор. Понятно, что анализ раствора и остатка дает совершенно искаженную картину состояния металлов в исходном материале. Например, металлургические пыли содержат медь, свинец, цинк, кадмий, а иногда и олово в разных соединениях и могут содержать эти элементы в металлическом состоянии. Окислительно-восстановительные потенциалы их весьма различны, и очевидно, что цинк будет восстанавливать катионы всех других металлов и в этом случае нельзя определять соединения кадмия, олова, свинца или меди. Иными словами, при фазовом анализе продуктов, содержащих какой-либо металл, нельзя определять окисленные формы металлов, имеющих более положительный потенциал. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология