Сульфид-ионы восстановление железа

Процесс окисления сульфид-иона комплексонатом железа ( П1), описываемый уравнением (1), является типичной окислительно-восстанови-тельной реакцией, эффективность которой зависит как от соотнощения окисленной и восстановленной форм комплексоната железа, так и от количества окисленной формы ( РеУ ) в растворе. [c.33]

По данным работ [11, 12], диоксид серы может воздействовать и на анодный процесс, так как в его присутствии железо быстрее растворяется под влиянием поверхностных гидроксид-ионов и сульфид-ионов, образующихся при катодном восстановлении. [c.35]

Фотометрические методы. Разработаны условия фотометрического определения микроколичеств сульфид-ионов по их каталитическому действию, на иод-азидную реакцию [37] (чувствительность определения по окраске иода составляет 1 мкг в 10 мл, в присутствии крахмала — 0,01 мкг в 10 мл) и на реакцию восстановления ионов серебра железом (Н) [34]. Последняя реакция позволяет определять 5-10 —10 г ъ Ъ мл раствора. [c.121]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эта метаболическая деятельность протекает в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведет к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до ионов аммония, сульфаты — до сульфидов, или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, двухвалентного железа, цианидов. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может происходить непосредственно или косвенным путем. Органолептические свойства воды, например запах и привкус, также могут изменяться. Равным образом изменяются цвет, мутность и прозрачность воды. Некоторые компоненты могут адсорбироваться на стенках бутыли (железо, медь, кадмий, алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты) или выщелачиваться из стекла или пластмассы бутыли (бор, кремний, натрий, калий различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.11]

Существует несколько предположений относительно механизма анаэробной коррозии стали, железа и алюминия под действием сульфатредуцирующих бактерий. Наибольший интерес представляют следующие. 1) Коррозия протекает в результате катодной деполяризации, проявляющейся в деполяризации катодного участка корродирующего металла путем перемещения и потребления бактериями поляризованного водорода. 2) Коррозия протекает в результате катодной деполяризации твердыми сульфидами железа, образующимися в результате взаимодействия ионов железа с сульфид-ионами, которые являются конечным продуктом бактериального восстановления сульфатов. [c.69]

Для отделения элементов сероводородной группы, а также для восстановления хлорида железа (III) рекомендуется обработка сероводородом в слабосолянокислом растворе, однако этот метод нам кажется малонадежным вследствие возможного окисления сульфид-ионов. [c.797]

Титрованию мешают сульфаты (их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа (их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы (мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. Перекись водорода надо, прибавлять также и в присутствии восстановителей сульфитов, сульфидов. [c.409]

Реакция с сульфидом железа(П) [1093]. Восстановление нитрита железом (II) в 2,5 М фосфорной кислоте было успешно использовано для количественного определения нитрита. Образующийся комплексный ион нитрозил-железо(П) поглощает в этой среде при 455—460 нм. Чувствительность реакции 2,5 мкг/мл. [c.98]

Исследованиями М.В. Иванова и А.Ю. Лейн с использованием радиоактивного сульфата установлена общая схема механизма микробиологического восстановления сульфатов в современных осадках. В общем виде она представлена на рис. 19. Сероводород, образовавшийся в результате сульфатредукции, расходуется в трех параллельных реакциях. В экспериментах с образцами илов из Калифорнийского залива и добавками радиоактивного сульфата было показано, что на синтез серосодержащих соединений уходит от 2—16 до 70 % образовавшегося сероводорода. Естественно, чем больше серы перейдет в серосодержащие соединения и будет зафиксировано в таком виде в исходном ОВ, тем более сернистые нефти будут продуцироваться ОВ в будущем. Остается открытым вопрос от чего зависит степень осернения исходного ОВ. На наш взгляд, ответ на этот вопрос дает приведенная схема, из которой следует, что при наличии в системе ионов железа сероводород связывается в практически нерастворимые сульфиды железа. Следовательно, при прочих равных условиях количество образующихся сероорганических соединений тем больше, чем меньше железа в системе. [c.73]

Круговорот серы (рис. 3) охватывает воду, почву и атмосферу. Основные резервы серы находятся в почве и отложениях как в самородном состоянии, так и в виде залежей сульфидных и сульфатных минералов. Ключевым звеном круговорота являются процессы аэробного окисления сульфида до сульфата и анаэробного восстановления сульфата до сульфида. Благодаря окислительно-восстановительным процессам происходит обмен серы между фондом доступного сульфата в аэробной зоне почвы и фондом сульфидов железа, расположенным глубоко в почве и в осадках (в анаэробной зоне). В результате микробного восстановления глубоководных отложений к новерхности воды мигрирует ПгЗ. Выделяющийся из воды сероводород окисляется до сульфат-иона атмосферным кислородом. Сульфат-ион - основная форма серы, которая доступна автотрофам. [c.20]

При использовании газообразных восстановителей некоторые ионы восстанавливаются избирательно, а избыток восстановителя легко удаляется при кипячении раствора. Например, сернистый ангидрид восстанавливает в разбавленной серной кислоте железо (П1) до железа (И), ванадий (V) до ванадия (IV) и сурьму (V) до сурьмы (П1), в то время как соединения молибдена, вольфрама и урана в этих условиях не восстанавливаются. Это позволяет легко определять ванадий в присутствии молибдена. Аналогичное восстановление достигается и при использовании сероводорода дополнительным преимуществом является его способность осаждать многие ионы металла в виде сульфидов. [c.369]

Как и в случае анализа неорганических соединений, методы восстановления определяемых органических соединений применяют реже, чем методы титрования окислителями. Чаще всего в качестве титрантов пользуются соединениями титана (III). Примеры титрования органических соединений ионами Т1 1 описаны более чем в сорока научных работах. Известно более чем десять случаев применения в качестве титрантов соединений железа (II), ванадия (II), дитионита и тиосульфата. К числу других, реже применяемых реагентов, относятся соединения хрома (II) и олова (II), сульфид единственный органический реагент — аскорбиновая кислота, кроме того, используют газообразный водород и прямое электролитическое восстановление. [c.62]

При восстановлении сульфатов в сульфиды выделяется свободный кислород, который может явиться катодным деполяризатором коррозии железа. Образование сероводорода, а также наличие ионов S- , способствует и протеканию коррозионного процесса с водородной деполяризацией. [c.190]

Известны следующие методы очистки сточных вод от солей ртути соосаждением окиси ртути с Са(ОН)г в насыщенном растворе СаСЬ в щелочной среде соосаждением Hg с сульфатом железа (П1) восстановлением солей ртути формалином соосаждением ртути сульфидом натрия ионным обменом. [c.17]

В подземных загрязненных водах присутствие окисленных или восстановленных форм загрязняющих веществ может непосредственно обусловливать окислительно-восстановительный потенциал и pH подземных вод (растворенные органические вещества, ионы железа, сульфаты, сульфиды, водород, а также все компоненты, диссоциирующие в подземных водах с отщеплением Н" и ОН"). [c.86]

Основными продуктами обмена веществ СВБ, накапливающимися в среде, являются сульфиды и другие восстановленные соединения серы, аммиак и другие восстановленные соединения азота, карбонаты кальция, натрия, железа и других катионов, низкомолекулярные органические кислоты (в частности, уксусная). При этом в собственно электрохимических реакциях коррозии принимают участие лишь те соединения, которые находятся в почвенном электролите в растворенном виде (т.е. гидросульфиды и сульфаты, карбонат- и бикарбонат- ионы, ионы аммония), а также способные выступать в роли ком- [c.14]

В результате возникает необходимость обосновывать данные о крайне незначительных концентрациях сохранившихся при окислении восстановленных соединений. Чрезвычайно наглядно данную ситуацию иллюстрирует изменение окраски оглеенного грунта, связанное с последовательным окислением черных восстановленных соединений серы (сульфидов) и голубовато-серых восстановленных соединений ионов железа (Ре ), заканчивающееся окончательным преобладанием окисленных соединений железа (Ре" ), придающим грунту красноватую окраску (рис. 4). Естественно, анализ окисленной пробы закономерно приведет к получению результата об "отсутствии или низком содержании восстановленных соединений серы", хотя они с легкостью регистрировались на трассе в ходе качественного полевого определения (по запаху сероводорода при кислотной обработке черных отложений). [c.16]

На катоде при содержаниях серы 0,4—0,8 % (по массе) образуется пленка из оксида п сульфида магния, препятствующая образованию крупных корольков магния и повышающая перенапряжение на катоде. Выход по току прн этом снижается. Соли железа, попадающие н электролит, также уменьшают выход по току. Происходит процесс восстановления ионов железа ме-тал, жческим магнием и его субхлоридом. Кристаллы восстановленного железа увлекают капли магния в шлам п способствуют образованию на катоде пленки из оксида магния и частиц железа, не смачиваемой магнием, что в. течет за собой также потери металла. [c.145]

Отделение меди тиосульфатом натрия. Раствор, полученный после выпаривания пробы с серной и азотной кислотами с целью разрушения комплексных соединений меди с цианид-, роданид- и т. п. ионами, разбавляют водой так, чтобы содержание свободной серной кислоты было примерно равно 3—4% по объему, доводят раствор до кипения и прибавляют к нему небольшими порциями также нагретый до кипения 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Сначала происходит восстановление железа(III) до желе-за(П) исчезновение желтой окраски железа(III) покажет завершение этого процесса. Продолжают добавление раствора тиосульфата, вводя его в избытке 5—6 мл, кипятят до полной коагуляции черного осадка сульфида меди СпгЗ и добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата. Выпадение при этом белого осадка указывает на полноту осаждения меди, а при выпадении черного осадка добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата и продолжают кипячение до полной коагуляции осадка. Фильтруют через быстро фильтрующий фильтр и промывают осадок несколько раз горячей водой, слегка подкисленной серной кислотой. [c.157]

Ингибипующее и стимулиоуюшее действие тиомочевины и ее производных, а также ряда других серусодержащих соединений при коррозии металлов в кислотах объясняют присутствием в растворе и на поверхности металла ионов Н5 . Полагают, что эти соединения в процессе коррозии железа или стали в той или иной степени восстанавливаются и разлагаются с образованием сульфидов и ионов Н57 Поэтому их адсорбцию и ингибирующее действие и в данном случае можно связать с предварительной адсорбцией ионов Н5 на поверхности металла. Даже очень малая степень восстановления, происходящая непосредственно на поверхности металла, способна обеспечить слой адсорбированных ионов Н5", на которых происходит адсорбция катионов исходного соединения [103,104,109,121], [c.73]

В дифрактограммах продуктов обжига, доведенного до 520 С, преобладают линии магнетита, до 550 °С - линии лагнетита и вюстита Feo, до 580 °С - линии вюстита, элементарного железа и сульфида F p g S (№ 17-201 / 37). Наиболее интенсивные рефлексы сульфита натрия, выделяющегося первоначально в рентгеноаморфном состоянии, фикс1фуются от 510 С. РФА обожженного до 1000 образца отмечает только линии мзталлического железа. Кривая ТВА имеет несколько выраженных перегибов, отделяющих участки, на которых доминируют кинетические закономерности происходящих в этих температурных интервалах превращений. На участке (см.рис.4.19,Л убыль массы определяется в основном разрушением сульфат-иона,связанного с ионом железа, и восстановлением оксидов железа. На участке d-e восстанавливается сульфат натрия [c.71]

Мешающие вещества. Вместе с хлоридами титруются броми-ды и иодиды. Их можно определить отдельно соответствующими методами и содержание их вычесть из результатов титрования. Сульфит-, тиосульфат-, сульфид-, роданид- и цианид-ионы, мешающие определению, следует предварительно окислить кипяче нием с пероксидом водорода в щелочной среде. Органические ве щества в большой концентрации мешают определению. Их сле-> дует предварительно удалить, как описано в разд. 7.14.7.1, или окислить перманганатом калия в щелочной среде с последующим восстановлением пероксидом водорода и отфильтровыванием осадка водного диоксида марганца. Мешает железо(III) в концентрациях, превышающих 10 мг/л его следует связать добав-лением нескольких капель 5 %-ного раствора фосфата натрия. Мешают ионы цинка, свинца, алюминия, никеля и хрома(III) в концентрациях, превышающих 100 мг/л, а хромат ионы в концентрациях выше 2 мг/л. [c.224]

Сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в органических и минеральных кислотах. Сульфид цинка не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах. Свежеосажденные сульфиды никеля и кобальта растворяются в разбавленных минеральных кислотах при стоянии растворимость их сильно уменьшается. На этом свойстве основано отделение NiS и oS от других сульфидов III группы. При действии кислот на FejSg происходит растворение и наблюдается восстановление трехвалентных ионов железа в двухвалентные. [c.179]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Выполнению реакции препятствуют железо и сульфиды, вероятно вследствие восстановления нитритного или нитратного азота. Большие количества окислителей (хроматов, бихроматов, двуокиси марганца, иодатов) разлагают образующийся резоруфин, поэтому лучшие результаты в присутствии окислителей можно получить, если исследуемое вещество с резорциновым раствором нагревать длительное время или после отделения раствором ацетата свинца ионов Сг01, СгзОГ, Вг , Г, Ю , 5 . [c.343]

Приведенное изложение является упрощенным, однако оно иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль влаги и кислорода. Кинетика процесса зависит от ряда факторов, обсуждаемых ниже. Хотя наличие кислорода и является обычно важным моментом, сильная коррозия может иметь место и в анаэробных условиях в присутствии сульфатвосстанавливающих бактерий (Вези1рЬоУ1Ьг1о с1е5и1р11иг1сапз), содержащихся в почве и воде. Анодная реакция при этом остается той же, т. е. образуются двухвалентные ионы железа. Катодная реакция будет сложнее, но приводит она к восстановлению неорганических сульфатов до сульфидов и, в конечном счете, к образованию ржавчины и сульфида железа (РеЗ). [c.7]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфид-ионы восстановление железа: [c.45] [c.277] [c.156] [c.94] [c.302] [c.327] [c.444] [c.758] [c.73] [c.326] [c.232] [c.315] [c.90] [c.164] [c.237] [c.74] [c.74] [c.34] [c.245] [c.431] [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология