Реакции обнаружения сульфид-ионов

Для обнаружения сульфид-ионов могут быть использованы реакции с нитропруссидом натрия и с хлоридом кадмия. [c.28]

Реакции обнаружения сульфид-ионов [c.28]

Эту реакцию с успехом применяют для обнаружения ртути в смеси сульфидов. Для этого сульфиды обрабатывают бромной водой избыток брома удаляют действием фенола, растворенного в разбавленной серной кислоте, и прибавляют по капле реактива и КОН. Появляется красное окрашивание, вызываемое реактивом в щелочной среде. В присутствии ионов ртути наблюдается образование синего осадка. [c.366]

Совершенно нет необходимости выделять открываемые элементы в чистом виде, чтобы обнаружить их присутствие в анализируемом веществе. Однако выделение в чистом виде металлов, неметаллов и их соединений иногда используется в качественном анализе для их идентификации, хотя такой путь анализа представляет серьезные трудности. Для обнаружения отдельных элементов пользуются более простыми и удобными методами анализа, основанными на химических реакциях, характерных для ионов данных элементов и протекающих при строго определенных условиях. Так, например, для открытия серы в сульфиде железа (II) к пробе исследуемого вещества добавляют соляную кислоту. При этом сульфид железа (II) растворяется и появляется запах сероводорода, образующегося в результате реакции [c.140]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Обнаружение 80з действием нитропруссида натрия. Этой реакции мешает сульфид-ион, так как он образует с нитропруссидом интенсивно-фиолетовое соединение. Его осаждают действием насыщенного раствора соли цинка в присутствии гидроксида цинка. [c.243]

На потенциал сульфидсеребряного электрода влияет также присутствие ионов Hg ", которые образуют с сульфид-ионами малорастворимое соединение HgS (ПР 10 ), осаждающееся на поверхности электрода. Если в анализируемом растворе ионы серебра отсутствуют, то электрод будет реагировать на ионы ртути. Поэтому его иногда используют в качестве датчика для обнаружения ионов Hg ". Другой тип влияния мешающих ионов связан с реакциями комплексообразования ионов серебра, приводящими к растворению материала мембраны, например [c.196]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь, индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щелочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са -иона [c.60]

Растворимые сульфиды мешают этой реакции, хотя реагируют только в щелочной среде. Чтобы воспрепятствовать действию сульфидов, поступают следующим образом. Сульфид-ионы осаЖ дают в виде малорастворимых сульфидов ртути или цинка при помощи растворов хлорида ртути(II) или ацетата цинка и осадок отделяют. Полученный фильтрат используют для обнаружения 50з -ионов реакциями, описанными выше. [c.337]

Обнаружение S . Помещают 5—6 капель испытуемого раст вора в пробирку и добавляют раствор НС1 (1 1) до явно кислой реакции (рН< 2). К отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата или ацетата свинца или раствором плюмбита натрия. Почернение бумаги указывает на присутствие сульфид-иона. [c.538]

Обнаружению ацетилена по реакции осаждения ацетиленида меди из аммиачных растворов меди (I) мешают сульфид-ионы, которые образуют черный сульфид меди. Меркаптосоединения также осаждают желтые соли меди (I) соответствующих меркаптанов, иногда смешанных с некоторым количеством сульфида меди. Гидриды фосфора и мышьяка, всегда содержащиеся в техническом ацетилене и придающие обычно присущий ему неприятный запах, не мешают реакции. [c.430]

Избирательное осаждение по правилу рядов щироко используется в практике дробного метода анализа для устранения мешающих ионов. Например, в дробной реакции обнаружения d + в виде желтого осадка dS мешающие катионы, образующие в кислой среде окрашенные в черный цвет сульфиды, отделяют действием суспензии PbS. Действительно, по правилу рядов сульфид [c.44]

В аналитической химии мы встречаемся с образованием коллоидных систем также и в результате реакций двойного обмена, окислительно-восстановительных реакций и в других случаях. Образование коллоидных растворов затрудняет разделение и обнаружение отдельных ионов. В результате образования коллоидных растворов сульфидов HI аналитической группы они не могут быть отделены от растворов катионов других групп ни центрифугированием, ни фильтрованием, и разделение ионов оказывается недоступным. [c.141]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться [c.160]

Сплавление какого-либо вещества с металлическим натрием применяется для обнаружения в веществе ионов циана, серы, галогенов. При этом легко образуются цианид натрия, сульфид натрия и соединение натрия с галогеном, которые просто открыть любой качественной реакцией. Для сплавления вещества с натрием кусочек его размером около 3 мм (не более 30 мг) поме- [c.184]

Для обнаружения присутствия азота, серы или галоидов обычно необходимо полностью разрушить органическое вещество прокаливанием со щелочью, например с натронной известью. При этом сера и галоиды переходят в неорганические соли—сульфиды и хлориды (бромиды, иодиды), а большая часть азота выделя тся в виде аммиака. Все эти образовавшиеся вещества могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. Галоиды часто удается отщепить и перевести в соли галоидоводородных кислот также действием металлического натрия на спиртовой раствор испытуемого вещества (способ Степанова, см. опыт 33). [c.74]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

Иногда для обнаружения нейтральных веществ можно использовать каталитические эффекты. Элементарный селен можно открыть, используя его сильное каталитическое действие на реакцию восстановления сульфид-ионом метиленового голубого, фуксина, пикриновой кислоты, дипикриламина и какотелина [53]. Эффективным катализатором являются селеносульфидные ионы, получающиеся при растворении селена в щелочных сульфидных растворах. Этой реакцией можно обнаружить также селенит-ион, поскольку в данных условиях он восстанавливается до селена. Реакция прекращается при добавлении цианида калия вследствие образования селеноцианида калия КСЫЗе. [c.305]

Для обнаружения серы несколько капель отфильтрованного раствора, полученного после обработки водой сплава анализируемого вещества с металлическим калием, добавляют к свежеприготовленному раствору нитропруссида натрия Na2[Fe( N)5NO]. Последний взаимодействует с сульфид-ионами в щелочной среде, образуя комплексный ион [Fe( N)5N0S] , и раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Появление окраски указывает на присутствие серы в анализируемом веществе. Реакция с нитропруссидом (реакция Фоля) очень чувствительна и позволяет открывать серу прп незначительном ее содержании. Если сера содержится в большом количестве, раствор окрашивается в кроваво-красный цвет. [c.154]

Образование метиленовой сини из /г-амино-N,N-димeтилaнилинa считают самой чувствительной реакцией обнаружения сульфид-ионов. [c.46]

Обнаружение в виде PbS. Наиболее простой, четкой и чувствительной реакцией обнаружения сульфид-ионов является реакция взаимодействия его с плюмбитом натрия с образованием черного осадка сульфида свинца. Ион РЬ + образует малорастворимые соединения со многими анионами РЬСЬ, PbS04, РЬЬ, РЬСОз, РЬз(Р04)2 и др. Все они, кроме PbS, обладая амфотерными свойствами, растворяются в избытке щелочи, PbS — наименее растворимое соединение свинца (см. Приложение). В щелочной среде свинец(П) находится в виде РЬОг . При взаимодействии с ним ни один из анионов, кроме S , не образует осадка. [c.245]

Если в испытуемом растворе наряду со сравнительно небольшими количествами фосфат-иона содержатся большие количества АзО , последние следует удалить из раствора в виде АзгЗб. Для этого добавляют избыток сульфида натрия и затем концентрированную соляную кислоту тоже в избытке. Раствор нагревают для коагуляции образующегося осадка АзгЗз, который отфильтровывают. В фильтрате окисляют 52--ион до сульфата концентрированной азотной кислотой, после чего проводят реакцию обнаружения фосфат-иона с молибденовой жидкостью. [c.260]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПР пз и HPpbs (см. Приложение, табл. 8), а также правилом произведения растворимости, объяснить а) различные результаты действия HjS и (NH4)jS на соль марганца б) образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона. S .) [c.141]

Для качественного обнаружения сульфидов широко применяется реакция образования метиленовой сини из /г-aминo-N,N-димe-тиланилина [783] или фиолетовой Лаута из /г-фенилендиамина [798], в присутствии Fe lg. Иод-азидная реакция на ионы [c.45]

Особенно часто такой метод качественного анализа используют для обнаружения ионов неорганических веществ, поскольку многие из них с одним и тем же реактивом дают различное окрашивание. Так, например, при разделении и анализе смеси, содержащей ионы Си , Hg , Сс , можно использовать реакцию с сульфидом аммония, образующим с Hg -иoнaми черное, с Си -ионами коричневое, с Сё -ионами желтое окрашивание . [c.130]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эта реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона в отсутствие ионов висмута й других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться и, удалив пипеткой избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония или натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (ЫН4)з5Ь5з (тиоантимонита аммония).. К полученному раствору прибавить 5— [c.206]

Окислительно-восстановительные реакции между перекисью водорода и ионом иода протекают в кислом растворе слишком медленно для того, чтобы их можно было использовать в качестве основы для разработки общего метода обнаружения органических перекисей, претерпевающих гидролиз при действии воды. Для зтой цели весьма пригодна реакция окисления перекисью водорода черного сульфида свинца до белого сульфата свинца, которая может быть выполнена в виде весьма чувствительной капельной реакции сбнаружения перекиси водорода. Так как органические перекиси встречаются очень редко, здесь не будет приведено точное описание реакции с сульфидом свинца. Перекись бензоила— органическое замещенное перекиси водорода—не дает положительной реакции ни с подкисленным раствором иодида, ни с сульфидом свинца. Реакция обнаружения этого соединения рассматривается на стр. 607. [c.160]

Обнаружение анионов второй группы. В пробирке к 3—4 каплям (при макроанализе к 0,5—0,6 мл) первоначального раствора добавляют по каплям 2 н. раствор HNO3 до кислой реакции и 3—4 капли (при макроанализе 0,3—0,5 мл) 0,1 н. раствора AgNOa. Выделение осадка или помутнение жидкости говорит о присутствии анионов второй группы черный или темносерый осадок указывает, что в анализируемом растворе находятся сульфид-ионы. Если осадок не выделяется и жидкость не мутнеет, то анионов второй группы нет и их не обнаруживают в отдельных пробах раствора К выделившемуся осадку или мутному раствору приливают несколько капель HNO3 (удельный вес 1,20) и нагревают смесь до кипения (в вытяжном шкафу) если осадок полностью растворится или жидкость осветлится, то отсутствуют анионы СГ, Вг и J и их в дальнейшем в отдельных частях раствора не обнаруживают. [c.156]

При достаточном количестве исследуемого материала целесообразно параллельно провести дробное обнаружение фосфат-иона полумикрометодом. Для этого к 0,5 мл исследуемого раствора добавляют тройной объем раствора сульфида натрия.. Взбалтывают и добавляют до кислой реакции по лакмусу концентрированную соляную кислоту, затем еще 0,5 мл избытка. Смесь нагревают до кипения и кипятят до полной коагуляции сульфида мышьяка-5. Его отфильтровывают, и к фильтрату добавляют 4 капли концентрированной азотной кислоты и кипятят. После охлаждения добавляют 5-кратный объем молибденовой жидкости и 0,2 г нитрата аммония, перемешивают и оставляют на 10—15 мин. Выпадение белого кристаллическогог осадка свидетельствует о присутствии в растворе фосфат-иона.. [c.178]

Большинство сульфидов плохо растворяется в воде. Многие из них обладают различными окрасками. Растворимы в воде сульфиды и гидросульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, растворы которых вследствие далеко идущего гидролиза имеют сильнощелочную реакцию. Растворимые и многие нерастворимые в воде сульфиды разлагаются кислотами (не являющимися окислителями) с выделением Н2З. Для разрушения малорастворимых сульфидов (СиЗ, РЬЗ, HgS и др.) при открытии катионов прибегают к обработке их кислотами-окислителями (HNO3 и царская водка). Сульфид-ион при этом окисляется. Поэтому для обнаружения 3 - в малорастворимых сульфидах последние подвергают взаимодействию с металлами-восстанови- [c.210]

Реакции, применяемые для обнаружения в растворе отдельных анионов или катионов, отличаются своей чувствительностью. Так, сопоставляя реакции обнаружения ионов серебра при действии хромат-, хлорид- и сульфид-ионов и образования малорастворимых соединений Ag2 r04, Ag l и Ag2S (сравните их ПР), приходим к выводу, что наиболее чувствительным реактивом является сульфид-ион, а из трех галогенид-ионов (С1 , Вг- и 1 ) наибольшей чувствительностью к иону Ag+ обладает нодид-ион. [c.223]

Прежде чем приступить к выполнению реакции на фосфат-ионы, необходимо убедиться в отсутствии в минерализатах арсе-нат-ионов (фосфат- и арсенат-ионы дают сходные реакции со многими реактивами). Для удаления арсенат-ионов из минерализата его подкисляют соляной кислотой (до pH 0,5), затем пропускают сероводород и выделившийся осадок сульфида мышьяка отфильтровывают. Фильтрат используют для обнаружения фосфат-ионов. [c.22]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

Образование комплексных цианидов имеет большое значение ри маскировке ионов. Для открытия иона d2+ действием НгЗ элучают яркожелтый осадок сульфида dS, В присутствии знов меди реакция неприменима, так как при этом выделяется uS черного цвета. Однако если ион Си + замаскировать пре-защением его при помощи избытка цианида калия в устойчи-лй комплексный цианид [ u( N)4] то ион d + может быть ifKo обнаружен. [c.371]

Обнаружение Hg++. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой (см. стр. 359— 360). Сульфид ртути окисляется, и Hg++ переходит при этом в раствор. Для проверки присутствия ионов ртути избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg++ с раствором Sn l.j, медной пластинкой, иодидом калия (см. 5). [c.400]