Натрия сульфид-ионов

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Реакция с нитропруссидом натрия Сульфид-ион при взаимодействии с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5NO] в щелочной или аммиачной среде образует комплексный анион фиолетового цвета состава [Fe( N)5N0S] [c.463]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Реакция с сульфид-ионами в кислой среде (фармакопейная). Арсенит-ионы при реакциях с растворимыми сульфидами (натрия, аммония) образуют желтый осадок сульфида мышьяка(П1) АзгЗз только в сильнокислой среде [c.442]

Тиосульфат-ион в сильнокислотной среде распадается с образованием диоксида серы и серы в свободном виде, а в сильнощелочной среде — с образованием сульфат- и сульфид-ионов. Объясните это различие. Почему при обработке раствора тиосульфата натрия хлорной водой может выпасть осадок Каков его состав [c.104]

Более глубокое выделение из раствора ионов тяжелых металлов может быть достигнуто при замене едкого натра сульфидом натра, так как растворимость сульфидов тяжелых металлов еще меньше, чем гидроксидов этих металлов. [c.43]

Hi сульфид-ион (сульфид натрия) (4к) + Инд - pH. [c.147]

Выполненные нами исследования приводят к следующим представлениям о механизме протекания процесса. При контакте минералов с раствором едкого натра гидроксил-ионы, обладая высо-ВДм химическим сродством к ионам железа, адсорбируются на их Поверхности и образуют с изучаемыми сульфидами адсорбированный комплекс. В условиях электрохимического окисления вследствие смещения потенциала минералов в положительную сторону связь иона ОН с ионом железа упрочняется, достигая прочности вязи в гидроксиде железа Ре (ОН) 2, являющемся начальным продуктом процесса. В щелочной среде в присутствии кислорода "е(0Н)2 быстро окисляется до Ре(ОН)з, а затем переходит в бо-устойчивое соединение — РегОз. В конечной стадии окисление Минералов завершается образованием в основном оксида железа сульфата натрия и арсената натрия. [c.79]

При обработке сульфид-иона аммиачным раствором железа(1П) и избытком нитрилотриуксусной кислоты возникает зеленая окраска, которая стабилизируется сульфитом натрия [1221]. [c.24]

Полисульфидная сера может быть переведена в сульфидную обработкой металлическим натрием или его амальгамой [1612]. Образующиеся сульфид-ионы оттитровывают иодометрически [c.73]

Для анализа трисульфида мышьяка предложен метод [543], в соответствии с которым сульфид-ион титруют иодом в кислой среде. После нейтрализации раствора бикарбонатом натрия до pH > 7 титруют мышьяк(1П) тем же раствором иода. Средняя ошибка определения сульфидной серы и мышьяка составляет 0,28%. [c.204]

Как уже отмечалось, реакция ацетилена с сульфидом натрия, по сути дела, представляет собой реакцию нуклеофильного присоединения сульфид-иона к тройной связи. Генерировать сульфид-ионы можно прямо из сероводорода и щёлочи. Это в свою очередь открывает путь к получению ДВС непрерывным способом непосредственно из сероводорода и ацетилена [c.26]

Сульфид натрия для ионов сероводородной группы, (см. также реактив № 84). Раствор для опрыскивания. 0,5%-ный раствор сульфида натрия, свежеприготовленный. [c.486]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циана могут быть замещены другими остатками (НгО, NHз, N0 и т, д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропрусс ид натрия [Ре ( N) 5Ы0]Ыз2 2Н2О — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

Возникновение красно-фиолетовой окраски связано с внедрением сульфид-иона во внутреннюю сферу пентацианонитрозоферра-та(11Г) натрия [c.173]

К 10—15 каплям испытуемого раствора, предварительно нагретого на водяной бане, прибавляют небольшими частями полученную суспензию d 03, непрерывно пepeмeпJивaя содержимое пробирки стеклянной палочкой. Желтый осадок dS с примесью избыточного d Oa отделяют центрифугированием. Центрифугат I (раствор I) проверяют на полноту осаждения сульфид-ионов, действуя на отдельную пробу раствора частью оставшейся суспензии или каплей раствора нитропруссида натрия в щелочной среде. [c.176]

Когда продуктом окислительно-восстановительного процесса является не осадок, а растворимое соединение, и объем, в котором оно заключено, ограничен, также может наблюдаться изменение высоты зоны от концентрации хроматографируемого иона. Примером может служить хроматограмма ионов на биохромате калия. После диффузии раствора сульфида натрия сразу образуется в верхней части хроматограммы белая узкая полоска 5 , которая постепенно перемещается вниз по колонке, увеличиваясь в размерах. В то же время выше этой зоны образуется серая зона восстановленных ионов Сг (III). Величина этой зоны изменяется в соответствии с изменением концентрации сульфид-ионов. Поскольку зона ионов Сг (III) ограничена снизу зоной 8 , можно говорить о зависимости ее величины от концентрации ионов Сг (III), которая эквивалентна концентрации хроматографируемых сульфид-ионов. [c.224]

Согласно [676], конечными продуктами реакции между гипохлоритом и сульфид-ионами являются сульфат-ион и элементная сера. После окисления 8 -ионов растворами гипобромита натрия [867] или гипохлорита кальция [664] избыток окислителя определяют иодометрически [733]. Прямое титрование очень малых количеств сульфида раствором гипохлорита натрия [600, 733] в сочетании с электрометрическим установлением конечной точки эквивалентности не дает хороших результатов. Окисление сульфида ги-побромитом натрия в щелочной среде более точно можно контролировать биамперометрически. [c.70]

Бессероводородные методы анализа предполагают замену сероводорода на другие групповые реагенты тиосульфат аммония, сульфид натрия, сульфид аммония, образующие, как и Нз8, с катионами металлов сульфиды. Они не имеют существенных преимуще,ств перед Н25. Предложены органические соединения, осаждающие катионы в виде сульфидов в момент своего разложения, например, тиоацетат аммония, тиоацетамид, тритиокарбонат аммония, тиомочевина, диэтил-дитиокарбаминат и другие ( 30). Все они осаждают ионы металлов в виде сульфидов. Поэтому им свойственны все недостатки сероводоро- [c.148]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Реакция объясняется тем, что сульфид-ионы образуют с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5N01 в щелочном растворе комплексное соединение Na4[Fe( N)5NOSl, окрашенное в красно-фиолетовый цвет. [c.378]

Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным (аргентитовым) электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сульфида натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие малорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно титровать раствором сульфида натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сульфида серебра, создают щелочную среду и титруют раствором сульфида натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сульфида цинка и изменяется мало. Концентрация суль-фид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов происходит только после точки эквивалентности, когда весь цинк осажден точку эквивалентности фиксируют по резкому уменьщению потенциала серебряного электрода. [c.464]

Сульфид-ион дает красно-фиолетовое окрашивание с пентациано-нитрозилферратом(II) натрия Ыаз[Ре(СЫ)5ЫО] (нитропруссид натрия). [c.739]

Сульфид ртути(П) растворим в растворе сульфида натрия и гидроокиси натрия (последний добавляют для предотвращения гидролиза сульфида натрия, поскольку гидролиз снизил бы концентрацию сульфид-иона), но не растворяется в растворах сульфида аммония и гидроокиси аммония, в которых концентрация сульфид-иона меньше. Остальные перечисленные выше сульфиды растворяются в любом из указанных растворов. Сульфиды uS, Ag2S, Bi2Ss, dS, PbS, ZnS, oS, NiS, FeS,. MnS и SnS не растворяются в сульфидных растворах, однако большинство из них образуют комплексные сульфиды при сплавлении с Na2S или K2S. Несмотря на то что сульфид олова SnS нерастворим [c.482]

Заряд ионов показывают надстрочным индексом в ф-ле, назв. анионов образуют, добавляя суффикс ид , напр. Na" - натрий, катион натрия, - катион железа(П), желе-зо(П), Н -гидрид-ион, F -фторид-ион, -оксид-ион, -сульфид-ион. Нек-рые распространенные ионы имеют традиц. назв. О2 - диоксигенил, катион диоксигенила, С - ацетиленид-ион, N J - азид-ион, О 3 - озонид-ион, [c.292]

Соединение золота с диэтилдитиокарбаминатом натрия изучали Бобтельский и Эйзенштедтер [807] методом гетерометрического титрования. Тулюпа и Усатенко [594] на основании результатов амперометрического титрования по аналогии взаимодействия Au(III) с сульфид-ионами считают, что вначале Au(III) восстанавливается до Au(I), которое взаимодействует с новой молекулой реагента, образуя комплексное соединение. Молярное отношение Au(III) fl — 1 2. Золото(1) образует соединение 1 1, что подтверждено амперометрическим титрованием. [c.37]

Образование окрашенных сульфидов свинца (черный), сурьмы (ярко-оранжевый) и кадмия (желтый) часто используется для обнаружения -ионов. ][[люмбит натрия осаждает сульфид-ионы в присутствии всех анионов. [c.46]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

Нитропруссид натрия Na2 [Fe( N)5NO] образует с сульфид-ионами в щелочной среде комплексное соединение Na [Fe( N)5NOS] красно-фиолетового цвета. [c.188]

Реакция ацетилена с сульфид-ионом, приводящая к ДВС, первоначально осуществлена в среде диметилсульфоксида (ДМСО) в автоклаве при температуре 100—110 под давлением (начальнгое давление ацетилена до 20 ати). Когда поставщиком сульфид-ионов служил сульфид натрия, выход ДВС составил 60%, в случае использования сульфида калия — 82% [41—43] [c.10]

Поскольку исследуемая реакция представляет собой нуклеофильное присоединение сульфид-иона к диацетилену с последующей циклизацией, скорость реакции должна быть выше в растворителях, которые не снижают активности анионов путем их сольватации. За счет высокой диэлектрической проницаемости апротонные диполярные растворители усиливают электролитическую диссоциацию сульфида натрия и резко увеличивают концентрацию слабосольватированного сульфид-иона [176]. В качестве таких растворителей кроме ДМСО использовались [171] ГМФТА и 1-метил-2-пирролидон — апротонные диполярные растворители, наиболее широко применяемые в органическом синтезе. [c.60]

При электролизе с диафрагмой растворов тиосурьмянистокис-лого натрия на катоде осаждается металлическая сурьма. На аноде выделяется кислород и окисляется сульфид-ион до сульфит- и сульфат-ионов. [c.180]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Вполне вероятно, что восстановительный эффект сульфида натрия играет некоторую роль в сульфатном процессе, однако участие сульфид-ионов в реакциях с лигнином несомненно Тиолигнин является промежуточным продуктом, не стабильным в усювиях варки Данные табл XI 4 и XI 10 свидетельствуют о [c.347]

Осадители. В качестве осадителей для разделения н выделения отдельных компонентов анализируемых смесей применяют разнообразные химические соединения. Главнейшими из них являются сероводород, осаждающий в виде сульфидов ионы V, IV и частично III аналитических групп (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI—VIII), а также разлагающий при опред еленных значениях pH анионы АзОз , АзО , VOз, М0О4 , 04 и др. (см. Книга I, Качественный анализ, гл. XII) водный раствор аммиака, осаждающий катионы бериллия, железа (III), алюминия, таллия, галлия, индия, ниобия, тантала, урана, редкоземельных металлов и др. фосфаты щелочных металлов и аммония ацетат натрия едкие щелочи сульфид аммония и т. д. [c.354]

Существуют методы, облегчающие применение коллекторов. Активаторы используются для усиления связи руда-коллектор. Например, флотация руды оксида цинка ксантогенатами может быть усилена первоначальной адсорбцией ионов меди на поверхности цинковой руды, так как связь ксантогенат-медь более прочная. Для достижения обратного эффекта используются депрессанты. Наиболее простыми депрессантами служат ионы водорода или гидроксилионы определенное pH может дезактивировать действие коллекторов. Более сложные методы включают использование замещенных ионов так, натрий сульфид предотвращает сбор сульфидных руд. Обратная ситуация (к выше описанной) по использованию меди для активации сбора цинковых руд. Действие меди можно дезактивировать цианидионами. При проведении флотации следует учитывать и контролировать следующие факторы [c.121]