Сульфид-ионы, качественные реакции

Качественная реакция на сульфид-ионы. Смочите полоску фильтровальной бумаги раствором нитрата или ацетата свинца (II) и направьте на нее струю сероводорода из аппарата Киппа. Почему бумага чернеет [c.128]

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и ее растворимые соли (т. е. на сульфид-ион 3 ) является взаимодействие их с растворимыми солями свинца. При этом выделяется осадок сульфида свинца (II) РЬЗ черного цвета [c.365]

В качественном анализе широкое применение получил тиоацетамид в качестве заменителя сероводорода для выделения сульфидов ряда металлов в кислой и щелочной средах. Он дает гораздо более качественные осадки, чем сероводород, вследствие того, что сульфид-ион возникает постепенно в процессе гидролиза реагента ( метод гомогенного осаждения , иначе называемый методом возникающих реагентов). Реакция гидролиза тиоацетамида выражается следующим уравнением [c.181]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Совершенно нет необходимости выделять открываемые элементы в чистом виде, чтобы обнаружить их присутствие в анализируемом веществе. Однако выделение в чистом виде металлов, неметаллов и их соединений иногда используется в качественном анализе для их идентификации, хотя такой путь анализа представляет серьезные трудности. Для обнаружения отдельных элементов пользуются более простыми и удобными методами анализа, основанными на химических реакциях, характерных для ионов данных элементов и протекающих при строго определенных условиях. Так, например, для открытия серы в сульфиде железа (II) к пробе исследуемого вещества добавляют соляную кислоту. При этом сульфид железа (II) растворяется и появляется запах сероводорода, образующегося в результате реакции [c.140]

PbS получают пропусканием сероводорода в умеренно кислые растворы свинцовых солей (это одна из лучших качественных реакций на сульфид-ион) [c.503]

Сплавление какого-либо вещества с металлическим натрием применяется для обнаружения в веществе ионов циана, серы, галогенов. При этом легко образуются цианид натрия, сульфид натрия и соединение натрия с галогеном, которые просто открыть любой качественной реакцией. Для сплавления вещества с натрием кусочек его размером около 3 мм (не более 30 мг) поме- [c.184]

Для количественного открытия серы высущенную нефть или нефтепродукт нагревают с металлическим калием или натрием [3, 4]. При этом как свободная, так и связанная сера минерализуется. После охлаждения металл с образовавшимся сульфидом осторожно обрабатывают водой и после фильтрования в водном слое открывают сульфид-ион при помощи реакций, обычно применяемых в качественном анализе [5—7 . Для этой цели можно воспользоваться реакцией с подкисленным раствором молибдата и роданида аммония [8] или катализируемой сульфидами реакцией между азидом натрия и иодом [9—11] [c.14]

Качественная реакция на HaS. Качественной реакцией на сероводородную кислоту служит взаимодействие раствора кислоты с растворимыми солями свинца (ионами свинца). При этом образуется малорастворимый в воде сульфид свинца — осадок черного цвета [c.215]

Ранее реакция была использована для качественного открытия сульфид-иона в растворах [c.175]

Серу обнаруживают в органическом веществе подобно азоту сначала разрушают органическое вещество сплавлением с металлическим натрием, выделяющаяся сера образует с натрием сульфид натрия. Далее открывают сульфид-ион (S ) обычными качественными реакциями. [c.60]

Качественные реакции, применяемые в схемах качественного химического микроанализа, очень полезны при проведении идентификации различных компонентов смесей. В этом случае к неизвестному веществу добавляют реагент и в результате реакции (если она имеет место) образуется соответствующая характерная окраска. Так, ионы многих металлов могут быть дифференцированы на основании различной окраски их сульфидов. Элементарный анализ позволяет проводить точное определение эмпирических формул идентифицируемых веществ. [c.164]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться [c.160]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Реакции осаждения с использованием групповых реагентов лежат в основе систематического качественного анализа (см. гл. 6—10). Так, катионы обычно разделяют на несколько групп при помощи ионов хлора, сульфида и карбоната, а схема систематического хода анализа анионов основывается на их осаждении под действием различных катионов (в основном это Ba + и Ад+). [c.72]

Влияние сернистого газа на течение анодной реакции ионизации металла, как было показано выше, по крайней мере для видимых пленок, не является столь значительным, как на течение катодной реакции. Однако новые продукты катодной реакции, возникающие за счет восстановления сернистой кислоты, могут привести к изменению состава образующихся продуктов коррозии. Так, например, образующийся при восстановлении сернистого ангидрида ион тиосульфата может в кислой среде распадаться с образованием двухвалентного иона 3 ", который легко вступает в реакцию с металлом, образуя сульфиды. Качественный анализ продуктов коррозии на меди,проведенный нами при помощи азида натрия, обнаружил наличие сульфида. [c.219]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

В процессе окисления сульфидов следует различать две стадии одну —окисление свободного и связанного сероводорода,— протекающую очень быстро в основном за счет реакции с растворенным кислородом, и другую — окисление тиосульфат-ионов, которые не ухудшают качественных показателей воды, —нротекаю-Н1 ую медленно, преимущественно за счет биохимических процессов, связанных с жизнедеятельностью тионовых бактерий. [c.272]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

Для качественного обнаружения сульфидов широко применяется реакция образования метиленовой сини из /г-aминo-N,N-димe-тиланилина [783] или фиолетовой Лаута из /г-фенилендиамина [798], в присутствии Fe lg. Иод-азидная реакция на ионы [c.45]

Стадии схемы Свифта и Шефера приведены в табл. 36.4. Из таблицы видно, что кислотные и основные свойства окислов элементов в реакции с гидроксильным ионом служат основой для разделения элементов на главные аналитические группы. В этой схеме сульфиды имеют второстепенное значение они используются только для осаждения и разделения группы свинца и группы мышьяка. В качестве источника сульфид-ионов используют не сероводород, как в классической схеме анализа, а органическое соединение тиоацетамид H3 SNH2, прн гидролизе которого получают сульфид-ионы. В рассматриваемой схеме качественного анализа нельзя механически заменять тиоацетамид [c.221]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эта реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона в отсутствие ионов висмута й других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться и, удалив пипеткой избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония или натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (ЫН4)з5Ь5з (тиоантимонита аммония).. К полученному раствору прибавить 5— [c.206]

В раствор соли (Na l) в условиях проведения обогащения вводили ион кадмия и обрабатывали тиоацетамидом. С осадком, выделившимся из раствора, проводили качественную реакцию на азот (по Лассеню). Последняя дала отрицательный результат, тогда как реакция с самим тиоацетамидом была положительной. Это указывает на то, что при действии тиоацетамида выделяется не производное тиоацетамида, а сульфид кадмия. Оранжевый цвет осадка также подтверждает сказанное. [c.192]

Бескислородная соль. Белый, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион S — осаждение разно-окрашенных сульфидов металлов, из которых MnS, FeS, ZnS разлагаются в H l (разб.). Применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии. [c.115]

Кислая бескислородная соль. Белый, плавится под избыточным давлением. Термически неустойчив. Чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, создает в растворе слабощелочную среду. Водный раствор мутнеет (образуется коллоидная сера) и желтеет при стоянии на воздухе. Разлагается кислотами. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион HS —осаждение нерастворимых сульфидов, из которых MnS, FeS, ZnS разлагаются в НС1(разб.). Применяется как компонент фотопроявителей, аналитический реагент. Ядовит. [c.170]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

Методом гомогенного осаждения получают сульфиды металлов, которые обладают явной зернистостью и их вследствие этого гораздо легче фильтровать и промывать. Однако при использовании генерированного сероводорода в аналитических (методиках следует учитывать тот факт, что некоторые ионы металлов реагируют непосредственно с самим тиоацетаМИДОМ, о бразуя сульфиды металлов. К тому же, кроме гидролиза тиоацетамид может вступать в специфичные реакции, например с аммиаком, карбонатом и гидразином с образованием сульфида. Несмотря на это, тиоацетамия, широко применяется в качественном анализе катионов и при некоторых количественных определениях. [c.232]

Особенно часто такой метод качественного анализа используют для обнаружения ионов неорганических веществ, поскольку многие из них с одним и тем же реактивом дают различное окрашивание. Так, например, при разделении и анализе смеси, содержащей ионы Си , Hg , Сс , можно использовать реакцию с сульфидом аммония, образующим с Hg -иoнaми черное, с Си -ионами коричневое, с Сё -ионами желтое окрашивание . [c.130]

В ряде работ изучалось влияние метилового и этилового спиртов на реакции перекиси водорода [138]. Было показано, например, что эти вещества тормозят каталитическое разложение под действием меди или марганца [139, 140]. Подавляется также и реакция с ионом закисного железа [141] ацетон и уксусная кислота оказывают значительно меньшее влияние. Это влияние может заметно зависеть и от концентрации. В случае йодидного катализа повышение концентрации метилового или этилового спирта или пиридина в растворителе непрерывно снижает скорость разложения с другой стороны, при н-пропиловом спирте скорость проходит через минимум в зависимости от концентрации [142]. Наоборот, изобутиловый и амиловый спирты, глицерин и этиленгликоль увеличивают скорость реакции в присутствии йодида, хотя Уолтон и Джонс [143] указывают, что такие растворители все же качественно от воды не отличаются. Овербергер и Камминс [63] исследовали окисление сульфида в таких растворителях, как этиловый и изопропиловый спирты, диизо-пропиловый эфир, ацетонитрил и пропионитрил, и пришли к заключению, что окисление протекает быстрее в растворителях, способных к образованию водородных связей с перекисью водорода, а также, что вода и спирт, возможно, обладают одинаковой эффективностью в отношении сольватации перекиси водорода. [c.331]

Реактивы, применяемые в качественном анализе, разделяютс на групповые, селективные и специфические. К первой категори относятся реактивы, которые дают аналогичные реакции с цело) группой ионов. Типичным групповым реактивом является серо водород, который образует с большим числом (группой) ионо трудно растворимые сульфиды. Он применяется главным обра зом для разделения катионов на группы. [c.106]

Для качественного открытия тиосульфата в присутствии сульфида и сульфата слабощелочной раствор взбалтывают некоторое время со взмученным d Og, отфильтровывают от dS, прибавляют к фильтрату избыток раствора K N, короткое время кипятят, нейтрализуют разбавленной НС1 в присутствии фенолфталеина до слабо щелочной реакции и прибавляют небольшой избыток Ba Ig сульфит и сульфат осаждаются, а в растворе остается роданид. Осадок отфильтровывают, промывают и затем обрабатывают его H l. Если осадок полностью растворяется с выделением SOg, то присутствует только сульфит (или как имевшийся первоначально или получившийся из тиосульфата) если осадок полностью не растворяется, то имеется также и сульфат. Фильтрат после подкисления НС1 испытывают Fe lg на содержание NS-ионов. [c.286]

Имеются, однако, значительные отклонения от этого правила, которые без сомнения обязаны тому обстоятельству, что при выводе уравнения (34), из которого было получено уравнение (37), были опущены электростатические силы как будет показано ниже, это, конечно, не может быть оправдано. Тем не менее, правило, связывающее внутреннее давление и влияние растворителя на скорость реакций, находится во многих случаях в качественном согласии с экспериментом. К числу таких реакций относятся, например, диссоциация сульфониевых солей на сульфид и галоидное соединение [2 ] и реакция трихлораце-тат-иона с растворителем, например, водой, этиловым спиртом или анилином, дающая хлороформ [ з]. В обоих этих случаях активированное состояние имеет, вероятно, более низкое внутренние давление, чем реагирующие вещества и растворители, имеющие высокие внутренние давления, стремятся понизить скорость реакции. [c.400]

В случае серусодержащих веществ, кроме гомеополярных, могут возникать электровалентные связи, и тогда соединения с металлами становятся очень прочными. Примером является продукт применяемой в качественном анализе реакции дитиооксамида (1) или рубеановой кислоты (П) с ионом меди, в результате чего образуется соединение (П1), настолько прочное, что медь из него не извлекается ни сульфидами, ни сильными кислотами [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология